生命中的每一个阶段都需要总结一下，这样才能更好地前进。宏观和微观的角度结合，可以让总结更全面、准确。请看以下作品，它们或许对你的写作有所帮助。

化学考后感篇一

教学目标 ：

知识教学点：1、理解的含义及其表示的意义。

2、记住常见元素的化合价。

3、了解化合价的一般规律及化合价规则。

能力训练点：培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。

德育渗透点：对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。

教学重点：1、理解的含义。

2、记住常见元素的化合价。

教学方法：启发式、讨论归纳、讲练结合等。

教学工具：多媒体。

教学主线：导入  新课     的含义    表示的意义 。

常见元素的化合价     化合价的一般规律及化合价规则。

教学过程 ：

一、组织教学。

二、复习提问。

1、什么是元素符号？

2、构成物质的微粒有哪几种？

3、什么叫单质？什么叫化合物？

三、导入  新课。

同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——（板书课题）。

四、讲授新课。

（板书）（一）的定义。

（首先请同学们思考下面的问题）。

1、思考（多媒体展示）。

下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。

(8)氨气。

单 质                         。

纯净物。

化合物                         。

2、讨论。

（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？

（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？

3、请以水的化学符号—h2o为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？

（1）元素符号。

（2）元素符号右下角的角码（说明：没有角码是将“1”省略）。

4、通过以上的分析，你能总结出什么是吗？

（板书） 定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫。

2、现在，我们学习了；那么能表示哪些意义呢？

（板书）（二）表示的意义。

1、你看到“h2o2”最想知道什么呢？（它表示什么物质）我来告诉同学们，h2o2——表示双氧水这种物质（表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。

2、“h2o2”这个还能表示出什么意义呢？

化学考后感篇二

1.常见的无机非金属材料：水泥，玻璃，陶瓷。

2.玻璃，玻璃钢，有机玻璃的区别：

玻璃：属于硅酸盐类非金属材料。

玻璃钢：是由环氧树脂和玻璃纤维复合而得的强度类似钢材的增强塑料，是一种复合材料。

有机玻璃：是一种塑料，属于有机合成材料。

无机非金属材料：

(1)高恨性能结构陶瓷。

高性能结构陶瓷具有比强度高、耐高温、耐磨损、耐腐蚀等优越性能。由于技术进步，结构陶瓷的性能提高，使其对传统金属材料的优势日益显示出来，国际上使用结构陶瓷部件已经形成很大的市场。

(2)电子功能陶瓷材料。

微电子工业是世界经济发展的一个热点。我国已将微电子产业列入“十五”的发展重点，电子功能陶瓷是微电子器件的基本材料之一，用途广泛。

(3)敏感功能陶瓷材料。

敏感功能陶瓷在机电一体化用的传感器和微动作执行机构等方面有广泛的应用，我国在这方面有很大的进步，但一些关键的高性能传感器等产品与国外同类产品仍有差距,整体技术水平急待提高。

(4)光功能陶瓷材料。

新型功能陶瓷材料具有独特的光电性能，已成为光通信产业不可缺少的材料。目前我国光通信用功能陶瓷材料与国外水平相比有较大差距，已成为我国信息技术和产业发展的瓶颈之一。

(5)人工晶体。

人工晶体又称合成晶体。单晶及多晶具有各种独特的物理性质，能实现电、光、声、热、力等不同能量形式的交互作用和转化，在现代科学技术中应用十分广泛。人工晶体按其物理性质和物理效应可分为半导体晶体、压电晶体、闪烁晶体、激光晶体等。人工晶体的发展方向之一是低维化，需要多种衬底晶体。

(6)功能玻璃。

功能玻璃是指采用精制、高纯或新型原料，并采用新工艺技术制成的具有特殊性能和功能的玻璃或无机非晶态材料，是高技术领域特别是光电技术不可缺少的基础材料。

(7)催化及环保用陶瓷。

催化剂载体既要有良好机械性能，又要求有化学环境稳定性和特定化学物质反应选择性。在汽车尾气和化工环保行业得到广泛应用。

化学考后感篇三

无机材料化学是研究无机材料的制备、组成、结构、表征、性质和应用的一门学科，是无机非金属材料科学的核心。一般说来，无机材料化学与固体化学密切相关。这两者的研究对象、内容和范畴十分相近。但后者是基础学科，前者则属于应用科学,它们的历史渊源也不大一样。固体化学是一个典型的化学学科，是无机化学的一个重要分支。它是建立在无机化学、物理化学、结构化学等基础学科的基础上，适应科学技术对材料科学的需要而重新发展起来和一门新学科。无机材料化学则基本上属于材料科学，是材料化学的一个重要分支(高分子化学是其又一个分支)。它是材料化学家从材料科学、材料的工艺和技术的角度出发，把固体物理、固体化学和相关理论(固体力学等)以及工程方面有关材料研究中的化学内容集中起来，加以分析、综合才提高，形成的一门独立学科。

已经证明，纯粹的固体物理和纯粹的固体化学家常常无法单独地解决材料研究涉及的理论问题，需要材料物理和材料化学家继续研究。正如理论学家尚未能解决高温超导电性的机理问题，材料学家已经在大量地研究和制作高温超导体；其结果必然会推动固体物理和固体化学的进一步发展，最终创立较为完善的高温超导理论。可以预计，固体化学和无机材料化学不论从学科的发展方向、科研成果、或专著和教材建设上，都将会互相补充，互相促进和共同提高。

学的问题如此有机地结合在一起，应是该书的一大特色。

本课程通过课堂讲授、自习与讨论课、习题演算及解答、复习与考试等教学环节来达到本课程的目。

基本内容

第一章绪论：无机材料化学学科探讨

1.1无机材料化学与材料科学、固体化学的关系

1.2无机材料化学的定义和研究范围

1.3无机材料化学在材料科学中的地位

1.4与无机材料化学渊源有关的三个方面

1.5无机材料化学在我国的发展

1.6概述与展望

参考文献

第二章相变(一)：晶型转变

2.1可逆与不可逆晶型转变

2.2重构式与位移式晶型转变

2.3batio3的晶型转变和烧结温度的控制

2.4sio2的晶型转变和应用

2.5zro2的晶型转变和陶瓷增韧

2.6c2s和c3s的晶型转变和水泥工艺控制

2.7其他晶型转变控制方法

化学考后感篇四

一.教学目标。

1.让学生观察身边有哪些材料，了解它们的主要性能与应用；

2.根据已有经验讨论比较棉、毛、合成纤维的优缺点；

3.探究棉、毛、合成纤维与酸、碱作用及燃烧时的现象；

4.探究鉴别棉、毛、合成纤维的方法及辨别羊毛制品真伪的'方法；

5.了解聚乙烯与聚氯乙烯的不同用途，探究两者的鉴别方法；

6.知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。

二、重点难点。

重点。

1.知道金属材料、无机非金属材料的特点及其在生产、生活中的应用；

2.知道废弃的材料对自然环境造成的污染及其危害，提出可能解决污染的合理措施；

3.实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。

难点。

实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。

三.具体内容。

1.材料的发展过程。

2.材料的分类。

分为：金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料。

3.金属材料。

包括纯金属和各种合金。

（1）金属材料的发展历程。

古代——近代工业——现代工业。

（2）常见金属材料及应用。

球墨铸铁（fe、c、si、mn）——可代替钢。

锰钢（fe、c、mn）——钢轨、自行车架、坦克装甲、挖掘机铲斗。

不锈钢（fe、cr、ni）——医疗器械、炊具。

黄铜（cu、zn）——机器零件、仪表、日用品。

青铜（cu、sn）——轴承、齿轮等。

白铜（cu、ni）——钱币、代替银饰品。

焊锡（sn、pb）——焊接金属。

硬铝（al、cu、mg、si）——火箭、飞机、轮船等。

18黄金（au、ag、cu）——金饰品、钱币。

18白金（au、cu、ni、zn）——金饰品。

铂金（pt）——铂金饰品。

4.无机非金属材料。

分为传统材料和新型材料。

传统材料：陶瓷、玻璃、水泥。

新型材料：新型陶瓷、光导纤维等。

5.合成材料。

包括塑料、合成橡胶、合成纤维。

（1）合成纤维。

纤维分为：天然纤维、人造纤维、合成纤维。

天然纤维：吸水性、透气性好。

合成纤维：强度高、耐磨、弹性好、耐腐蚀。

四、总结。

化学考后感篇五

一、什么是化学。

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。（阅读第1页最后一段）

三、为什么要学习化学？（阅读课本第1、2页内容）

四.如何学好化学？

1.预习指导：做到初步了解重点、难点、划出不懂的问题。

2.听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会-向课堂要质量。

3.作业：认真-独立-质量的完成作业。

4.复习：巩固所学知识（遗忘规律）。

注意学习化学的方法(抓好预习―课前提问、听讲-做好笔记、作业、复习、作业五个环节)，重视并做好化学实验。其次，要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，要在勤复习、勤记忆的基础上加深理解。最后，化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。

第一单元、走进化学世界

课题1物质的变化和性质（1课时）

课题2化学是一门以实验为基础的科学（2课时）

一、对蜡烛及其燃烧的探究（课本第12页）

化学考后感篇六

3．初步了解分子间作用力-氢键的概念。

共价键的三个主要参数；

[复习]。

1．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）。

（a）离子化合物可以含共价键。

（b）共价化合物可能含离子键。

（c）离子化合物中只含离子键。

（d）共价化合物中不含离子键。

2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此。

结合形成非极性共价键（）。

（a）na（b）ne（c）cl（d）o。

3．写出下列物质的电子式和结构式。

[板书]1、表明共价键性质的参数。

（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。

[板书]（2）键能：拆开1l某键所需的能量叫键能。单位：/l。

[讲述]键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。

[板书]（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。

[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如：；凡键角为。

109°28′的为正四面体，如：。

[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？

[板]2、非极性分子和极性分子。

化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

[讲述]（1）非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如：。由极性键结合成的分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：

（2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：hcl、。

（3）相似相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。

如：为非极性分子，易溶于非极性分子溶剂中。

[板书]3、分子间作用力?

[设问]请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么?请举例说明。

分子间作用力存在于：分子与分子之间。

化学键存在于：分子内相邻的原子之间。

[阅读]科学视野分子间作用力和氢键。

[板书]氢键：

[讲述]与吸电子强的元素（f、o、n等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而h原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的.核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。

[讲述]氢键的形成对化合物的。

物理和化学性质具有重要影响。

[解释]化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，h2te、s2se、h2s随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而h2o由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了te—s氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的hf和氮族中的nh3也有类似情况。

[小结]略。

1．表明共价键性质的参数。

（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。

（2）键能：拆开1l某键所需的能量叫键能。单位：/l。

（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。

2．非极性分子和极性分子。

化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

3．分子间作用力?氢键：

1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）。

a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?

2．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是（）。

a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?

3．下列关于极性键的叙述不正确的是（）。

a．由不同种元素原子形成的共价键?

b．由同种元素的两个原子形成的共价键?

c．极性分子中必定含有极性键?

d．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?

4．下列化学键一定属于非极性键的是（）。

a．共价化合物中的共价键b．离子化合物中的化学键?

c．非极性分子中的化学键d．非金属单质双原子分子中的化学键?

化学考后感篇七

2）意识到化学与环境、材料、能源、生命科学等之间的联系，初步树立“可持续发展”的科学思想 3、情感态度与价值观：

1）激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题

2）激发学生对化学的好奇心和探究的强烈愿望。

1、化学研究的对象 2、化学发展史

1、化学发展史2、化学研究的对象

化学考后感篇八

2、氯化钠的形成。

3、离子键的定义。

4、成键微粒。

5、成键本质。

6、成键元素。

7、离子化合物。

8、表示方法—电子式。

二、共价键。

1、解释氯分子、氢分子、氯化氢的形成过程。

2、共价键的定义。

3、表示方法—电子式、结构式。

4、共价化合物和共价单质。

5、原子吸引电子能力的差异与公用电子对的偏移。

6、非极性键、极性键的定义。

7、非极性键与极性键的判断。

8、化学键的定义。

10、化学键与物质的构成。

11、化学键与物质的性质。

化学考后感篇九

第一、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。

第二、如果是原电池，需要注意以下几点：

1.判断反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的很清楚，现在的高考很少考我们已知的一些电池反应，这样更能突出考查学生的学习能力。这一步就类似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整个电池题就完蛋了。所以原电池只要把这一步解决掉，后面几步其实就是行云流水。

2.电子转移守恒：通过化合价的升降判断;(说白了就是氧还反应中的判断化合价升高还是降低)。

秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而判断碳元素的化合价即可。这里还需要强调的就是：

例如正极反应方程式，一定是得电子，也就是化合价降低的反应。如果正极反应方程式里即出现升价元素，又出现降价元素，这个方程式你就已经错了。但是可以出现两个降价，这种题也是高考考察过的，但一般情况下都是一种变价。

3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。

4.元素守恒：一般都是查氢补水，最后用氧检查。记住基础不好的孩子们，切记不要补氢气和氧气!!!

第三、如果是电解池，需要注意以下几点：

1.书写方法和原电池一摸一样，殊途同归。

2.电解池不同于原电池就是电解液中有多种离子，到底哪个先反应，哪个后反应。因此就一定要记住阴极阳极的放电顺序。

化学学科大题的答题策略。

1.元素或物质推断类试题。

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

2.化学反应原理类试题。

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

3.实验类试题。

该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

【答题策略】首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

4.有机推断类试题。

命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

【答题策略】有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

化学考后感篇十

1.知识与技能：

1)了解使用氢气、天然气(或沼气)、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。

2)认识新能源开发的重要性。

2.过程与方法：

1)通过酸雨危害的模拟实验来培养学生的探究能力。

2)通过对燃料的选用来培养学生比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。

3)通过讨论培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。

3.情感态度和价值观：

1)通过燃料对环境影响的学习来树立保护环境的意识，体会化学与社会发展的关系。

2)通过实验和讨论来培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。

新课程标准中要求学生：认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气(或沼气)、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料;认识新能源开发的重要性。新课程标准中的活动与探究建议讨论：在氢气、甲烷(天然气、沼气)、、煤气、石油液化气、酒精、汽油、柴油和煤等燃料中，你认为最理想的燃料;调查当地燃料的来源和使用情况，提出合理使用燃料的建议。新课程标准提出可选情景素材有城市“环保汽车”的兴起，“西气东输”工程等。确定选用人教版的九年级《化学》上册中的第七单元课题3《使用燃料对环境的影响》作情景素材，学生收集相关资料。学生在前两个课题已学习了燃烧和灭火、燃料和热量，本课题内容主要分两大点，一是燃料燃烧对空气的影响，二是使用和开发新的燃料及能源。学生在前两个课题的基础上主要通过探究煤燃料时产生的二氧化硫等形成的酸雨的危害，汽车用燃料的燃烧时产生的尾气的探究，归纳出煤和石油等化石燃料造成对空气的污染的主要原因。然后再探究乙醇和氢气的燃烧反应、制取等内容，讨论燃料的选用。最后了解新能源的利用和开发。结束时总结归纳本课题应该知道的知识是：1、一些燃料燃烧对环境有不良影响，应选择使用不污染环境或对环境污染小的燃料;2、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料。3、应使用和开发化石燃料以外的清洁燃料，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。

教学步骤学生活动设计教师活动设计设计意图

探究煤的燃烧形成的酸雨。从煤的成份推出燃烧产物，从二氧化碳与水反应生成酸推测二氧化硫形成酸雨。引导复习煤的知识引入酸雨的形成。

实验探究分组进行有关酸雨的探究实验，并开展讨论p140的“讨论”。指导实验，组织讨论。引导学生总结发言。探究酸雨的危害。

引导探究从汽车用燃料的成份推出燃烧产物，分析尾气中污染物。引导复习石油的知识引入燃烧产物的探究。探究汽车用燃料的燃烧。

引导探究从汽车用燃料的成份改良和充分燃烧的角度推测减少污染的方法。引导从燃烧的反应开展探究。探究减少汽车尾气对空气的污染。

总结归纳总结化石燃料燃烧造成对空气污染的原因。引导从燃烧的反应总结归纳。了解燃料对环境的影响。

引导探究从酒的酿制推出乙醇的可再生，从燃烧的反应推出其优点。引导从酒精的制备、性质来探究酒精。探究乙醇。

引导探究说出应用的例子及优点。引导从乙醇燃烧的优点探究其使用。探究乙醇作燃料的情况。

引导探究回忆氢气的性质推出氢气是最清洁的燃料。从制备考虑其应用前景。引导从氢气的性质制备来探究。探究氢气。

讨论从掌握的知识分组讨论p143的“讨论”组织开展讨论。引导学生总结发言。确定选择使用的燃料。

引导探究从掌握的知识描述知道的新能源。引导描述新能源。认识开发新能源的重要性。

总结回忆归纳总结本课题知道了的知识。引导总结本课题内容要求。检查对知识的学习情况。

作业：完成p146的习题3、4;

选做习题1、2、5、6提高知识的掌握程度;

进行p145的“调查与研究”作为继续深入的学习。

课后记：本节内容很开放，可留给学生较大的自主学习空间。

化学考后感篇十一

教学目标 ：

知识教学点：1、理解化学式的含义及其表示的意义。

2、记住常见元素的化合价。

3、了解化合价的一般规律及化合价规则。

能力训练点：培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。

德育渗透点：对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。

教学重点：1、理解化学式的含义。

2、记住常见元素的化合价。

教学方法：启发式、讨论归纳、讲练结合等。

教学工具：多媒体。

教学主线：导入  新课     化学式的含义    化学式表示的意义 。

常见元素的化合价     化合价的一般规律及化合价规则。

教学过程 ：

一、组织教学。

二、复习提问。

1、什么是元素符号？

2、构成物质的微粒有哪几种？

3、什么叫单质？什么叫化合物？

三、导入  新课。

同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——化学式（板书课题）。

四、讲授新课。

（板书）（一）化学式的定义。

（首先请同学们思考下面的问题）。

1、思考（多媒体展示）。

下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。

(8)氨气。

单 质                         。

纯净物。

化合物                         。

2、讨论。

（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？

（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？

3、请以水的化学符号—h2o为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？

（1）元素符号。

（2）元素符号右下角的角码（说明：没有角码是将“1”省略）。

4、通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗？

（板书） 定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。

2、现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢？

（板书）（二）化学式表示的意义。

1、你看到“h2o2”最想知道什么呢？（它表示什么物质）我来告诉同学们，h2o2——表示双氧水这种物质（化学式表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。

2、“h2o2”这个化学式还能表示出什么意义呢？

化学考后感篇十二