无论是身处学校还是步入社会，大家都尝试过写作吧，借助写作也可以提高我们的语言组织能力。那么我们该如何写一篇较为完美的范文呢？以下是我为大家搜集的优质范文，仅供参考，一起来看看吧

高中化学会考基础知识点小结篇一

2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)

3、双水解离子方程式的书写：

(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

(3)h、o不平则在那边加水。

4、写电解总反应方程式的方法：

(1)分析：反应物、生成物是什么；

(2)配平。

5、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

(1)按电子得失写出二个半反应式；

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性)；

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2+ 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： pb –2e- → pbso4

pbo2+2e- → pbso4

分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：

负极：pb + so42--2e- = pbso4

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

阴极：pbso4+2e-= pb + so42-

6、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

7、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

8、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：si、sic 、sio2=和金刚石。

9、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

10、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

11、氧化性：mno4-cl2br2fe3+i2s=4(+4价的s)

例：i2+so2 + h2o = h2so4+ 2hi

12、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

13、能形成氢键的物质：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。

14、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

15、离子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、气体放出；

(2)是否有弱电解质生成；

(3)是否发生氧化还原反应；

(5)是否发生双水解。

16、地壳中：

含量最多的金属元素是— al

含量最多的非金属元素是—o

hclo4(高氯酸)—是最强的酸

17、熔点最低的金属是hg (-38.9c。),；

熔点最高的是w(钨3410c)；

密度最小(常见)的是k；

密度最大(常见)是pt。

18、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

23、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

24、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应)

计算时的关系式一般为：—cho —— 2ag

25、胶体的聚沉方法：

(1)加入电解质；

(2)加入电性相反的胶体；

(3)加热。

常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

26、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

27、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

28、在室温(20c。)时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

29、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。

cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

31、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

高中化学会考基础知识点小结篇二

1、na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

2、na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

3、na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

4、na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

二、氢氧化钠

1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠

2、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是naoh溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的oh—，使平衡朝着生成nh3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为nh4++oh— nh3?h2o nh3↑h2o。

3、与co2的反应：主要是离子方程式的书写(co2少量和过量时，产物不同)。

4、潮解：与之相同的还有cacl2、mgcl2、

三、过氧化钠

1、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑。

2、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3na，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

3、过氧化钠与水、co2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。

4、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与so2反应产物实验探究。