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884 物理化学（A）
考试要求
1． 正确掌握概念的内涵和运用，能进行准确的辨析、判断和选择。
2． 熟练掌握有关热力学第一、第二定律，相平衡，电化学，化学动力学的基本
公式，能进行综合应用和准确计算，能结合计算结果和条件作出正确判断。
考试内容
一、热力学第一定律：
1． 状态函数的定义和性质；内能、焓物理意义；理想气体的内能和焓；功和热
的性质；可逆过程特征；反应进度定义；反应热定义 ΔrUm、ΔrHm 及联系。
2． 理想气体变化过程 ΔU、ΔH、Q、W 计算；相变过程 ΔU、ΔH、Q、W 计算；
反应热 ΔrUm、ΔrHm 计算。
二、热力学第二定律：
1． 自发过程热力学特征；熵的导出和 Clausius 不等式；Gibbs 函数（Helmholtz
函数）；化学势定义；理想溶液特征；活度概念。
2． 熟练掌握理想气体变化和相变过程 ΔS、ΔG 计算原则和公式，比较其可逆和
不可逆方式的特征，掌握其判据形式和使用条件。热力学基本关系式及应用；
运用 Raoult 定律进行计算；稀溶液依数性和应用。
三、相平衡：
1． 独立组分数、相数、自由度概念;相律及应用;Clausius-Clapeyron 方程。
熟练确定相图中点、线、区的相态、相数和自由度；能绘出相图和步冷曲
线。单组分系统相图：水、碳；
2． 双液系统相图：（1）液相完全互溶：理想溶液，对 Raoult 定律有很大正或
负偏差，精馏原理；（2）液相部分互溶：形成共轭溶液。
两组元凝聚系统相图：液相完全互溶，固相完全不溶：
（1）固相形成简单低共熔混合物；（2）固相生成化合物：稳定化合物具有相
合熔点；不稳定化合物具有不相合熔点。（3）固相部分互溶：形成固溶体。
四、化学平衡：
1． 平衡判据；理想气体反应标准平衡常数定义、性质，复相反应平衡特征；
2． Vant Hoff 等温方程；温度对化学平衡的影响—Vant Hoff 方程。
五、可逆电池热力学及电极极化：
1． 电极命名和适用范围；Faraday 定律及 Faraday 常量值；离子电迁移方向，电
解质溶液电导率和摩尔电导率；可逆电极和可逆电池的书写，电动势测定原
理；电极极化。
2． 根据电池表达式写出电极反应和电池反应；根据电动势及温度系数 E 和
p
E
( )
T
计算电池反应作功和短路时 ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm 热效应 QR 和 Qp。
六、化学动力学基础：
1． 化学反应速率表示方法，质量作用定律，反应级数，反应机理，反应分子数，
基元反应，活化能。
2． 反应为级数 1、2、0 级反应的动力学方程、半衰期 t1／2 及反应特征；温度对
反应速率系数的影响—Arrhenius 方程；对峙、平行、连串反应特征。
考试题型和分值比例
选择、判断、填空题：10-30 分；
综合计算题：60-80 分；
证明题：5-10 分；
简答题：10-30 分。
参考书目
《物理化学》 高等教育出版社 傅献彩 第五版
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