最新高考化学模拟试卷及答案(十一篇)
最新高考化学模拟试卷答案
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最新高考化学模拟试卷及答案(十一篇)
无论是身处学校还是步入社会，大家都尝试过写作吧，借助写作也可以提高我们的语言组织能力。范文书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇范文呢？接下来小编就给大家介绍一下优秀的范文该怎么写，我们一起来看一看吧。
高考化学模拟试卷及答案篇一
了解钠的重要化合物的性质、用途。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
能力目标
运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。
情感目标
通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教学建议
教材分析
钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教法建议
1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充na2o2与co2反应的实验，把蘸有na2o2的棉团放入盛有co2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
还可以补充na2o2漂白织物的实验，以说明na2o2的强氧化性。
na2o2的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。
2.运用对比的方法。对于na2co3和nahco3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。
3.紧密联系实际。
教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对nahco3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。
高考化学模拟试卷及答案篇二
燃烧热，中和热，能源
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
1）定义：在25℃,101 kpa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。
2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：
①研究条件： 25℃ ,101 kpa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol
④研究内容：放出的热量。（δh<0，单位kj/mol）
⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kpa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如: c→co2(g)、h → h2o（l）、s → so2 （g）
［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？
（s）＋o2（g）===co(g);δh= kj/mol
（s）＋o2（g）===co2(g);δh=－ kj/mol
(g)＋o2(g)===2h2o(l);δh=－ kj/mol
(g)＋1/2o2(g)===h2o(g);δh=－ kj/mol
你能根据题中信息写出表示h2燃烧热的热化学方程式吗？
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
［例题］1.在101 kpa时，1 mol ch4 完全燃烧生成co2和液态h2o，放出 kj的热量，ch4的燃烧热为多少？1000 l ch4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ch4的燃烧热为 kj/mol，1000 l ch4（标准状况）完全燃烧产生的热量为×104 kj
葡萄糖燃烧的热化学方程式为：c6h12o6（s）＋6o2（g）===6co2（g）＋6h2o（l）δh=－2 800 kj/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。
2）中和热的表示：h+(aq)+oh-(aq)=h2o (l)；△h=／mol。3）要点
①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。
②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③生成1mol水，中和反应的实质是h+和oh-化合生成 h20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
④放出的热量：
例：已知h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)；△ h= ，求下列中和反应中放出的热量。
（1）用20gnaoh配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kj的热量。
（2）用2molh2so4配稀溶液跟足量稀naoh反应，放出____________kj的热量。
1）什么是能源？能源的作用？
就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。
2）当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然气解决的办法 ：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。
措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。
新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。
3）相关思考题∶燃料充分燃烧的条件是什么?.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造 成什么后果?为什么固体燃料要粉碎后使用?
煤在直接燃烧时会产生so2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致酸雨、温室效应等，从而使环境受到严重污染，故通过清洁煤技术（如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等），大大减少燃煤对环境造成的污染，势在必行。提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所趋。
高考化学模拟试卷及答案篇三
课题：离子反应、离子方程式
课型：新授课
1、 了解离子反应的含义。
2、 了解离子方程式的含义。
3、 学会离子方程式的书写。
教学重点：离子方程式的书写
教学难点 ：离子方程式的含义
教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）
书写电离方程式：h2so4 naoh nacl ba（no3）2
[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？
[板书]第五节、离子反应、离子方程式
[展示目标]
[演示实验] 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论] 实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？
[学生回答]
[总结] 化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[问题讨论] 下列反应那些属于离子反应：
⑴ 氧化铜和西硫酸溶液
⑵ 锌投入到盐酸中
⑶ 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合
⑷ 氢气还原氧化铜
[学生回答]
[板书]关键：① 在溶液中进行（或熔融）
② 有离子参与
[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
[阅读讨论]
[问题探索]
1、 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成ba2++so42-=baso4↓？
2、 na2so4+bacl2=baso4+2nacl
ba2++so42-=baso4↓
两个反应式表示的含义是否一样？
3、 表示哪一类物质间的反应？
[学生回答]
1、 定义
2、 含义：表示一类反应
[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？
[阅读]p58，内容
[板书]三、离子方程式的书写。
[学生回答]
[板书]步骤：1、写方程；2、改离子；3、去相同；4、查守恒。
[练习]书写下列离子方程式：
1、 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合。
2、 实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体。
3、 氯气通入水中。
4、 硫化氢通入硝酸铅溶液中。
[小结]本节课我们学习了离子反应，...
高考化学模拟试卷及答案篇四
教学目标：
1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响
2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别
3、例举含有氢键的物质
4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
5、培养学生分析、归纳、综合的能力
教学重点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
教学难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
课前预习：
1、范德华力是。
2、氢键是除范德华力外的另一种力，它是由原子和原子之间的作用力。又分和。
3、氢键与范德华力、化学键的强弱关系为(由强到弱排列)，其中氢键(填“属于”或“不属于”)化学键。
学习过程
[创设情景]
气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体?
联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
[结论]
表明分子间存在着，且这种分子间作用力称为。
[思考与讨论]
仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论?
[小结]
分子的极性越大，范德华力越大。
[思考与交流]
完成“学与问”，得出什么结论?
[结论]
[过渡]
你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一?冰的密度比液态的水小?为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。
[阅读、思考与归纳]
阅读“氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。
[小结]
氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。
氢键是由已经与电负性很强的原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。
高考化学模拟试卷及答案篇五
1、使学生了解油脂的物理性质、化学性质及用途；
2、使学生了解工业上制肥皂的原理及简单生产过程；
3、使学生了解合成洗涤剂的优缺点；
4、使学生了解油脂与日常用品的关系，激发学生学习化学的兴趣。
油脂的氢化的水解反应。
油脂的组成和结构。
课时安排：1课时
通过复习酯的结构和性质，引导学生认识油脂的结构和性质，完成教学任务。
猪油、羊油、豆油、花生油、芝麻油。
肥皂的合成和肥皂去污原理的录像带。
[复习提问]人类生命活动所需的六大营养素中，哪些能作为供能物质？
[生]糖类、油脂、蛋白质。
[引入新课]我们这节课就学习第二类供能物质—油脂。
[板书]第三节油脂
[展示]猪油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的样品。
[师]这些都是我们在日常生活中经常食用的油脂，它们外观有何不同？
[生]有的呈固态，有的呈液态。
脂肪：固态油脂
油：液态油脂
[师]对。室温下，动物油一般呈固态，叫做脂肪，植物油一般呈液态，叫做油。油脂是脂肪和油的总称。
[板书]油脂
[问]有些同学认为多汽肥肉，就会使人发胖，因为肥肉中含有大量的脂肪。那么不吃肥肉就不能使人发胖吗？人体内的脂肪都是由摄入的动物油脂转化成的吗?
[生]不是。摄入过多的糖类了可以使人发胖，因为糖类水解生成的葡萄糖可以转化为脂肪。
[师]好些同学怕吃胖，脂肪多了不好看。其实，人体中的脂肪是维持生命活动的一种备用能源，当人进食量小，摄入食物的能量不足以支持机体消耗的能量时，就要靠体内的脂肪来提供能量，满足机体需要。每克脂肪提供的能量比每克糖类提供能量的2倍还多!而且油脂还可以促进人体对某些维生素的吸收，因此，我们每天都需要摄入适量的油脂。
那么，油脂和前面学过的汽油、柴油是不是一回事呢？请同学们想一想汽油、柴油的主要成分属于哪一类化合物？
[生]属于烃类。
[师]而我们今天要学的油脂却属于酯类，下面我们来讨论油脂的组成和结构。
[板书]一、油脂的组成和结构
[师]请同学们回忆一下生物课上讲过的三大营养素的代谢，脂肪在人和动物体内分解生成什么？
[生]甘油和脂肪酸。
[问]什么是甘油？
[生]丙三醇。
ch2—oh
ch—oh
ch2—oh
[师]请大家写出其结构简式。
[讲述]油脂就是由高级脂肪酸和甘油生成的酯。那么前面我们提到过哪些高级脂肪酸。
[生]硬脂酸、油酸。
[师]请同学们写出它们的化学式。
[学生板演]硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h31cooh
[讲述]还有一种常见的高级脂肪酸叫软脂酸，化学式为c15h31cooh。
[副板书]软脂酸c15h31cooh
[问]这三种高级脂肪酸哪些是饱和的？哪些是不饱和的？
[生]硬脂酸和软脂酸是饱和酸，油酸是不饱和酸。
[师]请同学根据酯化反应的原理，写出上述三种高级脂肪酸和甘油发生酯化反应生成的酯的结构简式。即硬脂酸甘油酯、软脂酸甘油酯、油酸甘油酯。
c17h33coo—ch2
c17h33coo—ch
c17h33coo—ch2
c15h31coo—ch2
c15h31coo—ch
c15h31coo—ch2
c17h35coo—ch2
c17h35coo—ch
c17h35coo—ch2
[讲述]我们用同种高级脂肪酸和甘油反应生成的油脂中有一个烃基是相同的，这样的油脂叫单甘油酯，而天然油脂大都是由多种高级脂肪酸和甘油生成的酯，称为混甘油酯。若用r表示烃基，则油脂可用以下通式表示：
r1--coo—ch2
r2--coo—ch
r3--coo—ch2
r1、r2、r3相同为单甘油酯
r1、r2、r3不同为混甘油酯
天然油脂多为混甘油酯的混合物
[过渡]那么油脂有哪些性质呢？请同学们根据日常生活中见过的油脂，说出油脂有哪些物理性质？
[板书]二、油脂的性质
[学生回答后教师板书]比水轻、不溶于水。
[问]在炒菜时，如果衣服上溅了油，往往用汽油擦洗，这是为什么？
[生]油能溶于汽油，且汽油易挥发。
[板书]易溶于有机溶剂。
[讲述]工业上也正是利用油脂易溶于有机溶剂这一性质，用有机溶剂来提取植物种子里的油。在日常生活中，炒菜后的油锅如何洗涤？
[学生甲]用热碱液洗。
[学生乙]用洗洁净洗。
[师]同学们说得都对，但用热碱液洗和用洗洁净洗反应原理是不同的，用热碱液洗涉及到了油脂的化学性质，下面我们来讨论一下油脂有哪些化学性质？
[板书]2、化学性质
[讲述]天然油脂是多种高级脂肪酸和甘油生成的混合物，结构中往往含有不饱和烃基。那么依据油脂的结构特点，油脂可能具有哪些化学性质？
[生]可以发生加成反应和水解反应。
[师]对。油脂和h2发生的加成反应叫油脂的氢化。下面请同学们以油酸甘油酯为例，写出油脂和氢气加成反应的方程式。
[板书](1)油脂的氢化
c17h33coo—ch2
c17h33coo—ch
c17h33coo—ch2
c17h35coo—ch2
c17h35coo—ch
c17h35coo—ch2
+3h2 →
[教师讲述并补充反应条件]这个反应常温下是不能进行的，往往需要催化剂和在加热、加压的条件下进行。那么油脂的氢化反应在工业上有何用途呢？请同学们阅读教材p196第一段。
[过渡]油脂作为酯类，能发生水解反应，那么酯类水解的条件是什么？
高考化学模拟试卷及答案篇六
1.了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理;
2.掌握热化学方程式的书写及其注意事项。
1.请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应?
2.从微观(化学键的断裂和形成)的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的?
3.叫反应热;反应热用符号表示，单位一般采用。
在中学化学中，一般研究的是在下，在中发生的反应所放出或吸收的热量。
4.对放热反应，△h为数，即△h0;对吸热反应，△h为数，
即△h0。
5.什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?
6.举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?
在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号△h表示，单位一般为kj/mol。当△h<0时，为放热反应;当△h>0时，为吸热反应。表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，应注意：
最新高考化学模拟试卷及答案(十一篇)
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