作为一名教职工，就不得不需要编写教案，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。怎样写教案才更能起到其作用呢？教案应该怎么制定呢？下面是我给大家整理的教案范文，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家能够有所帮助。

人教版离子反应教案篇一

（一）知识与技能

使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

（二）过程与方法

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感、态度与价值观。

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

强电解质、弱电解质的含义。

强电解质、弱电解质的含义。

设疑、实验、讨论、讲解相结合的方法。

[引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

教学过程：

[板书]第二节离子反应。

[提问］下列物质中哪些能导电？为什么能导电？

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu、naoh溶液、盐酸。

［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、naoh溶液、k2so4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

②可通过溶液导电性来检验。

［思考］物质在什么情况下可以电离呢？

［板书］一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

cu、nacl固体、naoh固体、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。

［小结］应注意以下几点：

①电解质应是化合物。而cu则是单质，k2so4与nacl溶液都是混合物。

②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而co2能导电是因co2与h2o反应生成了h2co3，h2co3能够电离而非co2本身电离。所以co2不是电解质。

③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

注意点：

⑴溶于水或熔化状态；注意：“或”字

⑵溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

［演示实验］观察：五种电解质hcl、naoh、nacl、ch3cooh、nh3、h2o溶液的导电性是否相同？并分析结果。

（结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同）

［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

［板书］二、强电解质和弱电解质

［阅读］

［图示］nacl、ch3cooh在水中的溶解和电离情况。

［板书］

1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如nacl、

2、弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如nh3·h2o、ch3cooh等。

3、强弱电解质的区别。

解质？

［小结］bａso4、caco3、agcl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质h3cooh体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

［板书设计］第二节离子反应

第一课时

一、电解质和非电解质

1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。

2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、强电解质和弱电解质

1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如nacl、naoh等。

2、弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如nh3·h2o、ch3cooh等。

3、强弱电解质的区别。

［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示？

【总结】

强电解质：

强酸：如hcl、h2so4、hno3

强碱：如koh、naoh、ba（oh）2

大多数盐：如：nacl、agno3

弱电解质：

弱酸：如h2s、h2so3、ch3cooh

弱碱：如nh3h2o、cu（oh）2

水：h2o

人教版离子反应教案篇二

2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。

4、会判断溶液中离子能否大量共存。

1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。

教学难点： 离子能否大量共存。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

课本第16页——离子反应发生的条件

复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。

复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？

离子浓度减小。

1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。

2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。

1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。

（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合 （2）、碳酸钙和硝酸银溶液

2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因

b、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：ag+ +cl— = agcl

d、铁片放入稀盐酸中：2fe +6h+ = 2fe3+ +3h2↑

e、醋酸与氢氧化钠溶液反应：h+ + oh— = h2o

六、将离子方程式改写成化学方程式

能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有h＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用hno3（如2h＋＋s2－＝h2s↑）；如有oh－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。

h＋——强酸

oh－——可溶性强碱

酸根离子——钾、钠、铵盐

金属阳离子——强酸盐

将下列离子方程式改写成化学方程式

接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？

七、关于离子大量共存问题：

离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。

判断下列各组离子能否大量共存

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如nh4+与oh-等；

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如fe3+与s2-、i-等。

5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。

下列各组离子在指定环境下能大量共存的是c

a．ph=1的溶液中na+,s2―,k+,mno4―

b．ph=7的溶液中al3+,cl―,so42―,hco3―

c．ph10的溶液中na+,alo2―,so42―,k+

d．ph=0的溶液中fe2+,clo―,na+,k+

p19习题五、六

人教版离子反应教案篇三

(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(h+)=1×10-4mol·l-1 的溶液中……”。

(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如na与h20的反应、fe与盐酸或稀h2s04的反应自1992年以来分别考过多次。

（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

（1）离子反应

定义：有离子参加的反应。

类型：

n 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如caco3 难电离物(如h20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 hcl)生成时离子反应可以发生。

n 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

h2s气体的检验 pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac （注：pb(ac)2可溶于水的盐的弱电解质）

（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

l 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

l 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

l 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

l 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

l 强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的bas04、cas03等和微溶的ca(oh)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的ch3cooh、h3p04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如hcl、hn03、h2s04)、强碱(如naoh、koh、ba(oh)2)和大多数盐(如nacl、 mgcl2、k2s04、nh4c1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如ch3cooh)、弱碱(如nh3·h20)、中强酸 (如h3po4 )，注意：水也是弱电解质。

④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：khso4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

(3)离子方程式：

定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

2、离子方程式的书写

(4)对于微溶物的处理有三种情况；

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入na2c03溶液：ca(oh)2+co32-=caco3↓+h2o 。

ca2++hco3-+oh-=caco3 ↓+h2o

少量ca(hc03)2溶液滴人烧碱溶液(此时naoh过量)，有

1．离子共存问题

(1)“不共存”情况归纳

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成bas04、cas04、h2si03、ca(oh)2、mgs03、mgc03、 pbcl2、h2s04、ag2s04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：h+与s2-、hco3-、so32-、hso3-和oh-与nh4+等，由于逸出h2s、c02、s02、nh3等气体或s2-变成hs-，co32-变成hco3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：h+与ch3coo-、oh-、po43-等离子，由于生成 ch3cooh、h20、hpo42-、h2po4-、h3p04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如al3+与alo2-、fe3+与hco3- 、al3+与hs- 、s2-、hco3-、co32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：fe3+与s2-、fe3+与i-等。

(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

①某些弱碱金屑阳离子，如：zn2+、fe3+、fe2+、 cu2+、al3+、nh4+、pb2+、ag+等。在水溶液中发生水解，有oh-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和h+(在酸性溶液中)大量共存，不能与oh-(在碱性溶液中)共存。但有no3-存在时的酸性溶液， fe2+等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子，如hco3-、hs-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与h+和oh-都不能共存。

③某些弱酸的阴离子，如：ch3coo- 、s2-、co32-、 po43-、alo2-、so32-、clo- 、sio32-—等离子在水溶液中发生水解，有h‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和oh-(在碱性溶液中)大量共存，不能与h+(在酸性溶液中)大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：cl-、 br- 、i-、so42-、no3-、k+、na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但so42-与ba2+不共存。

⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与h+结合成nh3 + +2h+＝ag++ 2nh4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与oh-共存，而不能与h+共存。

分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、ph值、溶液颜色、水的电离情况等。