最新高三化学知识点(实用8篇)

高三化学知识点篇一

高三化学复习是一项系统的学习工程，要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还要根据自己的实际情况进行调整。如何来搞好这一年的化学复习呢？建议同学做好以下几点：

要根据自己的学习情况制定较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，更要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是中学化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、电化学、化学实验、化学计算等。复习要注重基础，加强对知识的'理解和能力的培养，力求做到"记住-理解-会用"。要针对自己的学习情况，查漏补缺，有重点有针对性地复习。

化学原理如元素守恒原则、氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡、物质结构、有机反应中断键成键的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题的技巧性。如应用守恒法、差量法、讨论法解一些计算题，可以提高解题的速率和准确性。推断有机物的结构，要抓住有机物官能团的转化规律和反应的基本类型。如有机物抓住烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯的一系列变化关系。要通过复习提高灵活应用知识的能力，适当做一些综合性题，并储存在头脑中，高考时可以启发思维。要注重实验原理，高考化学实验题的比重较大，实验的复习要侧重于实验的基本操作，实验的分析、设计和评价，从"怎么做"到"为什么"，重视实验原理和实验方法，学会比较。如检测nacl、na2co3混合物中na2co3的质量分数，可以用沉淀法、气体法和滴定法，比较可知滴定法最好。今年的高考题比较注重知识的实际应用，同时要求能够用准确的化学语言解释生活中的化学问题。

练习的方法较多，首先可以将做过的习题再有重点有选择地做一部分。其次要选好一本化学参考书，根据复习的进展，选做其中同步的习题。不要做一题对一题答案，应把一节或一单元做完再对答案，检查对错，加以订正，遇有不懂之处应通过一定的方式向同学或老师请教。还可以把今年各地的高考化学试题作为练习，检测一下自己目前的化学水平。练习时要注意分析解题的思路和方法。如针对物质结构中的"位、构、性"三者间的关系、等效平衡的应用、离子共存的条件、用守恒法解计算题等，多问为什么，不要陷入题海。做题可以检查对知识的把握程度，能开阔解题思路。

复习要突出重点、扫除盲点、加强弱点。分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点；要走出"越基础的东西越易出错"的怪圈，除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对"事故易发地带"有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。

高三化学知识点篇二

(1)水作氧化剂。

水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：

水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：

水与碳在高温下反应生成“水煤气”：

铝与强碱溶液反应：

(2)水做还原剂。

水与f2的反应：

(3)水既做氧化剂又做还原剂。

水电解：

(4)水既不作氧化剂也不作还原剂。

水与氯气反应生成次氯酸和盐酸。

水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气。

水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮。

2.水参与的非氧化还原反应：

(1)水合、水化：

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)。

水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)。

(2)水解：

3.名称中带“水”的物质。

(一)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

蒸馏水—h2o重水—d2o超重水—t2o双氧水—h2o2。

(二)水溶液。

氨水—(含分子：nh3，h2o，nh3·h2o，含离子：nh4+，oh-，h+)。

氯水—(含分子：cl2，h2o，hclo，含离子：h+，cl-，clo-，oh-)。

卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含nacl、mgcl2、nabr等。

王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)。

生理盐水—0.9%的nacl溶液。

二、生成氧气的反应小结及o2的检验方法。

(1)氯酸钾热分解(二氧化锰催化)。

(2)高锰酸钾热分解。

(3)过氧化氢分解(二氧化锰催化)。

(4)电解水。

(5)氧化汞热分解。

(6)浓硝酸分解。

(7)次氯酸分解(光)。

(8)氟与水置换反应。

(9)过氧化钠与水反应。

(10)过氧化钠与二氧化碳反应。

(11)光合作用。

以上1-3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

高三化学知识点篇三

(1)传统文化中的物质变化与反应类型。如成语“火上浇油”(主要是化学变化)、“百炼成钢”(主要是化学变化)，古诗词“千锤万凿出深山”(主要是物理变化)等。

(2)传统文化中的物质组成。如《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”指kno3;如《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，“洧水”的主要成分是石油等。

如明代《本草纲目》记载烧酒的制造工艺，涉及的操作方法是蒸馏;东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”操作中“渍”和“绞”分别表示煮沸、浸取、过滤等。

(4)传统文化中的物质性质与用途。如清代《本草纲目拾遗》中有关“强水”(硝酸)性质的描述;古代铜器、铜钱成分为铜合金，铜锈的主要成分为cu2(oh)2co3等。

(1)读题：读懂题中文言文所描述的物质的性质、重要的操作等。

(2)析题：由于文中物质的名称一般与现在化学教材不同，需通过性质联系所学化学知识分析所描述的化学过程。

(3)答题：该类题目多为选择题，根据题目要求正确解答。

高三化学知识点篇四

1、对基础不好的高三学生来讲，首先要明晰，不管是啥化学反应，全要从元素周期表的视角来思考。化学的反应原理、物态的化合价都是基本上合乎元素周期表的遍布规律的。因此高中学生可以专业准备一个学化学的笔记本，把一些非规律的记下来，包含所有的反应的特别色彩、沉淀、变价等值的留意的元素或者反应。

2、次之，许多化学基础不好的高中学生，对特别元素、方程式等知识要点都记的不是很清晰。但是实际上这些很关键，像是反应能产生特殊气体、沉淀或者色彩的元素都是高中化学的考试点与答题的要点。

3、高三化学知识与考试点相对其它科目来讲，确实不是许多，因此努力一下，短时间以内提分是可行的。不过牢记尽可能不要等到临考前再突击，如此即便你再聪慧也无用，短期提分的前提条件是你有基本，有准备。因此高中学生要想学好化学就要打好基础，记牢，从目前开始并锲而不舍，胜利会属于你的。

高三化学知识点篇五

2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。

3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。

4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水。

5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱。

6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强。

7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢。

8.标准状况下，22.4l以任意比例混合的co与co2中所含碳原子总数约为na。

9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol。

10.将na个no2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4l。

12.常温常压下，32g氧气中含有na氧分子。

13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。

16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷。

高三化学知识点篇六

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的.名称、符号、离子符号，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有气体元素、1～20号元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)。

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、h2与d2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(o2与o3)、同分异构体组成的物质c5h12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、o2和o3、金刚石和石墨及c60等为同素异形体，h2和d2不是同素异形体，h2o和d2o也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸(浓h2so4、浓hno3、稀hno3、hclo)、还原性酸(h2s、h2so3)、两性氧化物(al2o3)、两性氢氧化物[al(oh)3]、过氧化物(na2o2)、酸式盐(nahco3、nahso4)。

高三化学知识点篇七

1、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即s一定大于c。

2、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

3、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)。

4、单质一定不会发生分解反应。

5、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3(前面的n为-3价，后面的.n为+5价)。

6、盐的组成中不一定有金属元素，如nh4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

7、阳离子不一定是金属离子。如h+、nh4+。

8、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如nh4no3、nh3、h2o);酸组成可能含金属元素(如：hmno4叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。

9、盐溶液不一定呈中性。如na2co3溶液显碱性。

高三化学知识点篇八

2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。

3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。

4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水。

5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱。

6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强。

7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢。

8.标准状况下，22.4l以任意比例混合的co与co2中所含碳原子总数约为na。

9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol。

10.将na个no2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4l。

12.常温常压下，32g氧气中含有na氧分子。

13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。

16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷。

二、基本理论。

1.原子量是原子质量的简称。

3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大。

4.在hf、pcl3、co2、sf6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构。

5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高。

6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：