每个人都曾试图在平淡的学习、工作和生活中写一篇文章。写作是培养人的观察、联想、想象、思维和记忆的重要手段。范文书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇范文呢？以下是我为大家搜集的优质范文，仅供参考，一起来看看吧

高中地理文科会考知识点篇一

区位分析：(1)地理位置：濒临渤海、黄海;靠近俄罗斯、朝鲜、韩国;地理位置优越。(2)自然因素：气候温和，地形平坦;土壤肥沃;以辽河为水源。(3)社会经济因素：煤铁资源丰富;水陆交通便利;劳动力丰富;农业资源支持;国家政策支持;国防安全，土地租金不高等。

不足：许多矿产资源濒临枯竭，资源相对不足;水资源不足;科技发展水平不高;产业结构相对单一;市场经济不发达，计划经济影响大;区内环境污染大。

调整措施：调整产业结构，大力发展新兴产业和第三产业;加强交通、通信等基础设施的建设;大力发展科技，提高劳动者的素质;国家政策的大力支持;加大改革开放的力度，积极引进外资;治理环境污染。

2、京津唐工业基地(北方最大的综合性工业基地)

区位分析：(1)地理位置：位于温带季风区，濒临渤海，区内有全国的政治中心和重要的经济中心，地理位置重要。(2)自然因素：温带季风区，气候温和，地形平坦。

(3)社会经济因素：资源丰富(华北油田、开滦煤田、长芦盐场、棉花等);交通便利(海运、铁路、高速公路、航空、管道类型齐全);科技发达;劳动力丰富;市场广阔;能源充足(靠近山西能源基地)。

不足：水源、能源不足;污染严重

发展方向：资源型工业和高新技术产业

3、沪宁杭工业基地(我国历史最悠久、规模最大、结构最完整、技术水平和经济效益最高的综合性工业基地)

区位分析：(1)位于亚热带地区;濒临长江、东海，地理位置优越。(2)自然因素：亚热带季风气候，热量充足，降水丰富，雨热同期;三角洲地形，地形平坦;土壤肥沃;河网密布，水源充足。(3)社会经济因素：历史悠久;工业基础雄厚;科技力量强;水陆交通便利;劳动力丰富，素质高;市场广阔;经济腹地宽广;工业联系好;政策扶持;浦东开发提供新的发展机遇;丰富的.农副产品等。

不足：能源、资源缺乏;人多地少，土地紧张;污染严重。

发展：高、精、尖方向发展;结构轻型化。

4、珠江三角洲轻工业基地(轻工业为主)

区位分析：(1)地理位置：位于亚热带地区，濒临南海，靠近港澳地区。(2)自然因素：亚热带季风气候，降水丰富;三角洲地形地形平坦;土壤肥沃;水源充足。

(3)社会经济因素：海陆交通便利;劳动力丰富;靠近港澳地区便于引进外资和技术管理;地处侨乡，借助华侨和华人引进外资和技术;市场经济发达。

不足：能源、资源不足

5、东部沿海工业地带

优势条件：有众多优良港口和通达国内外许多地区和国家的海运航线;便于引进外资、发展外向型企业，开展对外贸易;经济发达、技术雄厚、基础好。

6、长江沿岸工业地带

范围：以沪宁杭为中心工业区;以武汉为中心钢铁、轻纺工业;以宜昌、重庆为中心电力、金等工业发展;以攀枝花为中心钢铁工业;以西昌为中心的火箭发射基地;湘赣地区多种有色金属工业等。

优势条件：工农业发达;人口众多;矿产、水利资源丰富;水运得天独厚;经济腹地广阔。

我国重要的地理界线

1、我国人口分布的地理界线

大体以黑龙江的黑河市和云南省腾冲市划一条直线为界，该线东南部人口多，该线西北部人口少。

2.地势阶梯界线

(1)第一级阶梯和第二级阶梯的界线：西起昆仑山脉，经祁连山脉向东南到横断山脉东缘。 (2)第二级阶梯和第三级阶梯的界线：由东北向西南依次是大兴安岭、太行山、巫山、雪峰山。

3.地形区界线

(6)青藏高原和塔里木盆地界线：昆仑山脉。 (7)黄土高原和汉水谷地界线：秦岭。

4.气候界线

(1)l月0℃等温线(也是亚热带与暖温带及高原气候区分界线)：大体沿着青藏高原东南边缘，向东经过秦岭一淮河一线。

(2)800毫米等降水量线(湿润区和半湿润区界线)：沿着青藏高原东南边缘，向东经过秦岭一淮河一线。

(3)400毫米等降水量线(半湿润区和半干旱区界线)：从大兴安岭西坡经过张家口、兰州、拉萨附近，到喜马拉雅山脉东部。

(4)200毫米等降水量线(半干旱区与干旱区界线)：大致通过阴山、贺兰山、祁连山、巴颜喀拉山到冈底斯山一线。

5.河流界线

(1)外流区和内流区的界线：北段大体沿大兴安岭一阴山一贺兰山一祁连山(东端)一线，南段比较接近200毫米等降水量线。

(2)长江水系与黄河水系分水岭：巴颜喀拉山脉一秦岭。

(3)长江水系与珠江水系的分水岭：南岭

(4)澜沧江与怒江的分水岭：怒山。

(5)长江流域与东南沿海诸河流域的分水岭：武夷山。

6.三大自然区界线

(1)东部季风区与西北干旱半干旱区的界线：400毫米等降水量线。

(2)青藏高寒区与东部季风区的界线：3000米等高线。

(3)青藏高寒区的北部与西北干旱半干旱区的界线：大体从昆仑山向东经过阿尔金山、祁连山一线。

7.自然地区界线

(1)东部季风区内部自然地区界线

①南方地区和北方地区界线(华北暖温带湿润地区与华中亚热带湿润地区)：秦岭一淮河(1月0℃等温线，日平均气温10℃积温4500℃等值线)。

②东北温带湿润、半湿润地区与华北暖温带湿润、半湿润地区界线：日平均气温10℃的活动积温3200℃等值钱。

③华中亚热带湿润地区与华南热带湿润地区界线：日平均气温10℃积温7500℃等值线 (2)西北干旱半干旱区内部自然地区界线。 内蒙古温带草原地区与西北温带及暖温带荒漠地区的界线：贺兰山一线，相当于200毫米等降水量线。

8.农业活动界线

(1)牧区与农耕区的界线：大体接近400毫米等降水量线。

(2)水田区与早作区的界线：秦岭一淮河。

9.行政区界线

(1)南疆与北疆的界线(流动沙丘与固定、半固定沙丘界线)：天山。

(2)湖北省与重庆市的界线：巫山。

(3)福建省与江西省的界线：武夷山。

(4)广东省与湖南省的界线：南岭。

(5)西藏自治区与新疆维吾尔自治区的界线：昆仑山脉。

(6)甘肃省与青海省的界线：祁连山脉。

(7)四川省与陕西省的界线：大巴山脉。

10.综合地理界线

②大致是1月0℃等温线、800毫米等降水量线通过的地方

③亚热带与暖温带的界线

④湿润区与半湿润区的界线

⑤亚热带常绿阔叶林和温带落叶阔叶林界线 ⑥河流有无结冰期的界线

⑦农业水田与旱地、两年三熟与一年两熟制、水稻和小麦杂粮的界线

⑧长江水系与黄河水系的分界线

①400毫米等降水量线通过的地方

②季风区与非季风区分界线

③内流区与外流区的分界线

④牧区与农耕区通过的地方的界线

⑤内蒙古高原和东北平原的界线

⑥我国地势第二级阶梯与第三级阶梯的界线通过的地方

⑦森林景观与草原景观界线通过的地方。

高中地理文科会考知识点篇二

1.做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

2.烫伤宜找医生处理。

3.浓酸撒在实验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。

4.浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

5.钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

6.酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

高中地理文科会考知识点篇三

1、na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

2、na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

3、na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

4、na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠

2、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是naoh溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的oh—，使平衡朝着生成nh3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为nh4++oh— nh3？h2o nh3↑h2o。

3、与co2的反应：主要是离子方程式的书写（co2少量和过量时，产物不同）。

4、潮解：与之相同的还有cacl2、mgcl2、

1、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑。

2、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3na，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

3、过氧化钠与水、co2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

4、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与so2反应产物实验探究。

高中地理文科会考知识点篇四

电能

2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：

（1）有活泼性不同的两个电极；

（2）电解质溶液

（3）闭合回路

（4）自发的氧化还原反应

（4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属—ne—=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne—=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（k、ca、na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（mno2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。

（6）原电池电极反应的书写方法：

①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

高中地理文科会考知识点篇五

1、常见分子(或物质)的形状及键角

(1)形状：

v型：h2o、h2s。

直线型：co2、cs2、c2h2。

平面三角型：bf3、so3。

三角锥型：nh3。

正四面体型：ch4、ccl4、白磷、nh4+。

平面结构：c2h4、c6h6。

(2)键角：

h2o：104.5°。

bf3、c2h4、c6h6、石墨：120°。

白磷：60°。

nh3：107°18′。

ch4、ccl4、nh4+、金刚石：109°28′。

co2、cs2、c2h2：180°。

2、常见粒子的饱和结构：

①具有氦结构的粒子(2)：h-、he、li+、be2+;

④核外电子总数为10的粒子：

阳离子：na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+;

阴离子：n3-、o2-、f-、oh-、nh2-;

分子：ne、hf、h2o、nh3、ch4。

⑤核外电子总数为18的粒子：

阳离子：k+、ca2+;

阴离子：p3-、s2-、hs-、cl-;

分子：ar、hcl、h2s、ph3、sih4、f2、h2o2、c2h6、ch3oh、n2h4。

3、常见物质的构型：

ab2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：co2、no2、so2、sio2、cs2、clo2、cac2、mgx2、cax2、becl2、bax2、ko2等。

a2b2型的化合物：h2o2、na2o2、c2h2等。

a2b型的化合物：h2o、h2s、na2o、na2s、li2o等。

ab型的化合物：co、no、hx、nax、mgo、cao、mgs、cas、sic等。

能形成a2b和a2b2型化合物的元素：h、na与o，其中属于共价化合物(液体)的是h和o[h2o和h2o2];属于离子化合物(固体)的是na和o[na2o和na2o2]。

4、常见分子的极性：

常见的非极性分子：co2、cs2、bf3、ch4、ccl4、、sf6、c2h4、c2h2、c6h6等。

常见的极性分子：双原子化合物分子、h2o、h2s、nh3、h2o2、ch3cl、ch2cl2、chcl3等。

5、一些物质的组成特征：

(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐。

(2)含有金属元素的阴离子：mno4-、alo2-、cr2o72-。

(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体。

1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)

②碱：只有naoh、koh、ba(oh)2可溶，ca(oh)2微溶，其它均难溶。

③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;

硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶;

氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶;

碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。

2、气体的溶解性：

①极易溶于水的气体：hx、nh3。

②能溶于水，但溶解度不大的气体：o2(微溶)、co2(1：1)、cl2(1：2)、h2、so2(1：40)。

③常见的难溶于水的气体：h2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2。

④氯气难溶于饱和nacl溶液，因此可用排饱和nacl溶液收集氯气，也可用饱和nacl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

3、硫和白磷(p4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4、卤素单质(cl2、br2、i2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。

5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

1、有色气体单质：f2(浅黄绿色)、cl2(黄绿色)、o3(淡蓝色)。

2、其他有色单质：br2(深红色液体)、i2(紫黑色固体)、、cu(紫红色固体)、au(金黄色固体)、p(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、si(灰黑色晶体)、c(黑色粉未)。

3、无色气体单质：n2、o2、h2、希有气体单质。

4、有色气体化合物：no2。

5、黄色固体：s、fes2(愚人金，金黄色)、、na2o2、ag3po4、agbr、agi。

6、黑色固体：feo、fe3o4、mno2、c、cus、pbs、cuo(最常见的黑色粉末为mno2和c)。

7、红色固体：fe(oh)3、fe2o3、cu2o、cu。

8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。

9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)。

10、紫黑色固体：kmno4、碘单质。

11、白色沉淀：fe(oh)2、caco3、baso4、agcl、baso3、mg(oh)2、al(oh)3。

12、有色离子(溶液)cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、fe2+(浅绿色)、fe3+(棕黄色)、mno4-(紫红色)、fe(scn)2+(血红色)。

13、不溶于稀酸的白色沉淀：agcl、baso4。

14、不溶于稀酸的黄色沉淀：s、agbr、agi。

1、常温下为气体的单质只有h2、n2、o2(o3)、f2、cl2(稀有气体单质除外)。

2、常温下为液体的单质：br2、hg。

3、常温下常见的无色液体化合物：h2o、h2o2。

4、常见的气体化合物：nh3、hx(f、cl、br、i)、h2s、co、co2、no、no2、so2。

5、有机物中的气态烃cxhy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(hcho)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、常见的固体单质：i2、s、p、c、si、金属单质;

7、白色胶状沉淀[al(oh)3、h4sio4]。

1、有臭鸡蛋气味的气体：h2s。

2、有刺激性气味的气体：cl2、so2、no2、hx、nh3。

3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。

4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。

1、非金属单质有毒的：cl2、br2、i2、f2、s、p4，金属单质中的汞为剧毒。

2、常见的有毒化合物：co、no、no2、so2、h2s、偏磷酸(hpo3)、氰化物(cn-)、亚硝酸盐(no2-);重金属盐(cu、hg、cr、ba、co、pb等)。

3、能与血红蛋白结合的是co和no。

4、常见的有毒有机物：甲醇(ch3oh)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(hcho)和苯(致癌物，是家庭装修的主污染物);硝基苯。

化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古今中外无数化学家的化学科学研究和实践的成就，有丰富的化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识;它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风，充满了唯物辩证法原理和内容。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化、以及生活具有重要的作用，就是最基本的人们的衣、食、注行都离不开化学。

化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。

因此，通过初中化学课的学习，初三学生不仅能学到初中阶段的系统的化学基础知识，受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进取不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，而且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。

上课前一天，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容。学会先预习、后听课这种良好的学习方法。

预习的好处很多

(1)有利于发现问题，抓住重点和难点，提高听课效率

(3)它可以节省课后复习和做作业的时间。通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象，从而缩短课后复习和做作业的时间。

(4)它可以培养自学能力。预习的过程就是自觉或独立思考的过程，长期坚持下去，自学能力会得到提高。

预习的方法是

(3)确定重点、难点和疑点。在通读课文和扫清有关障碍后，在对新知识有所了解的基础上，思考课文后的习题，试着解答，在此过程中找出新课的重点、难点和疑点。

听课是学习过程中的一个重要环节，是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能，课后复习和做作业都不会发生困难;如果上课时不注意听讲，当堂没听懂，在课堂上几分钟就能解决的问题，课后可能要花费几倍的时间才能补上。所以，学生在课堂上集中精力听好每一堂课，是学习好功课的关键。听课时，一定集中注意力，不但要认真听老师的讲解，还要特别注意老师讲过的思路和反复强调的重点及难点。边听课、边笔记，遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号，课后及时请教老师或问同学。同时，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价:哪点答对了，还有哪些不全面、不准确和指出错误的地方，这样也能使自己加深对知识的理解，使自己能判断是非。课堂教学是教与学的双向活动，学生是主体，教师起主导作用，学生要积极、主动地参与课堂教学，听课时，一定要排除一切干扰和杂念，眼睛要盯住老师，要跟着老师的讲述和所做的演示实验，进行积极地思考，仔细地观察，踊跃发言，及时记忆，抓紧课堂上老师所给的时间认真做好课堂练习，努力把所学内容当堂消化，当堂记住。

要学好化学，记笔记也是非常重要的一环。记笔记除了能集中自己的注意力，提高听课的效率外，对课后复习也有很大的帮助。所以，要学会记笔记，养成记笔记的好习惯。因此，在认真听讲的同时，还应该记好笔记。

记笔记的类型有

(1)讲新课时做笔记。就是边看书，边听讲，边在书本上划记号，标出老师所讲的重点，并把老师边讲边在黑板上写的提纲和重点内容抄下来，还要把关键性的、规律性的、实质性的内容和对自己有启发的地方扼要地在书本上或笔记本上写上几句，把老师讲的但书上没有的例题记下来，课后再复习思考。

②给试管加热时，为什么要先把酒精灯在试管下方来回加热，然后集中在药品部位加热?记:让试管受热均匀，不易破裂。

(3)纠错笔记。习题课、试卷评讲课是老师纠正学生在作业、试卷中的常见病和多发病，并指导解题思路、规律、技巧和方法的课。在听课时，不是只抄正确答案，关键是要纠正，不要擦去自己的错解，以利于与正确答案作对比，找出答错的原因，过一段时间还应把以前做错的题再重做一遍，看看现在自己是否真正掌握了。这种笔记是在作业或试题空隙处做简明的注释。

(4)归纳总结笔记。复习小结课时，老师把课本内容进行系统归纳总结，是书上没有的，因此要做系统归纳总结的笔记。将笔记每面一分为二，一半写板书的内容，一半记讲解，课后结合复习加以整理、修改和补充，成为一个整体，以利于加深、巩固所学知识，提高归纳知识的能力和全面的复习。

笔记的形式有

③图表式，以文字、表格、线图来表述，适用于有关概念、化学基本原理、物质的性质、实验等进行归类对比。

在义务教育化学教科书中编入了很多个演示实验、学生实验和学生选做实验，还安排了家庭小实验。因此，通过这些演示和学生实验，学会观察老师演示实验的操作、现象，独立地做好学生实验，上好实验课，是学好化学的基础。

首先，在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很有趣、很直观的，实验中千变万化的现象能激发学生的兴趣，但是学生只看热闹，不动脑子思考。所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么?范围是什么?解决什么问题?目的明确了才能抓住观察的重点进行观察。观察时还要仔细、全面。例如，氢气还原氧化铜的演示实验，观察时先看清反应物是无色的氢气和黑色的氧化铜粉末，反应的条件是加热，生成物是水和亮红色的铜。

其次，要上好学生实验课，课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时，自己要亲自动手，不做旁观者，认真做好实验内容里所安排的每一个实验，在实验过程中要集中注意力，严格按实验要求操作，对基本操作要反复进行练习，对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，准确如实地记录。

一堂课的内容，十多分钟就可以复习完，有时也可以像过录象一样地过一遍。复习要及时，不能拖，只有这样才能加深理解，才能巩固知识。复习中不懂的问题要及时请教老师，不在学习上留下障碍，不留下疑点，为以后顺利学习打好基础。当然复习要重视教科书，也要复习听课笔记，要反复读，边读边回忆老师的讲解，同时理解书上的内容。

做作业是巩固新知识的极好机会，也是巩固知识的重要手段之一。学生一定要亲自动手做，绝不能抄别人的作业。做作业要在复习好了以后做，才能事半功倍。每一节后面习题和每章后的复习题一定要认真完成，不能马虎，一定要主动地、独立地完成每次作业，多思多问，不留疑点，并尽可能地把做过的作业都记在脑子里，因为没有记忆就没有牢固的知识，只有用心记忆才会熟能生巧，才能在勤练的基础上巧起来。

读书一般分为粗读和精读。粗读主要用于预习，通过粗读，了解基本知识的一般内容，掌握整章、整节或整个小标题的内容轮廓、大致思路，了解有什么实验内容，这样，课堂上看老师做演示实验时心里就有了底。精读，可以了解教材的重点和发现不理解的问题，听起课来心中就有数。

精读时要在理解概念的定义或定律全文的基础上，剖析具有关键性的字词，强化对关键字词的认识。例如催化剂的定义:在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫做催化剂，关键性字词是在化学反应里、改变、质量和化学性质、都等字。像改变包含加快和减慢两层含义。对这些关键字词要认真思考，并把它标出记号或作眉批，以备以后再次复习时注意。

学好化学，要重视阅读课外读物，例如《中学生理化报》初三化学版、《中学生数理化》、《课堂内外》等报刊杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养;它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是初三学生学习化学的好朋友。

化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。特别是我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的。其实不然，说句武断一点的话，化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学知识。

化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学习的思维能力。

高中生在学习化学的时候要对它感兴趣，化学是很好玩的，一个物质和另一个物质想结合，就会有所反应。高中化学以实验为基础的学科，高中生要认真、细致地观察老师的演示实验，认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。

不少同学有一种感觉：数学的规律性很强，而化学总感到有些杂乱，要记的东西比较多。其实这并不奇怪，人们从接受启蒙教育开始，就开始学习数学了，从背九九口诀表，到记加减乘除公式，哪一样不需要记忆，到达高中以前已基本完成了知识的原始积累，在高中阶段既要进行知识的积累又要探寻其中的规律，所以到了高中以后知识量和知识难度均突然增大了，导致一些刚进入高中的同学，总感到化学要记的东西特别多、特别难，这是正常现象，特别是一些学习习惯不太好，和一些自视聪明又不肯用功去记忆总想走捷径的同学，成绩出现下滑也就不足为奇了。

你必须把课本上的知识背下来。化学是文科性质非常浓的理科。记忆力在化学上的作用最明显。不去记，注定考试不及格!因为化学与英语类似，有的甚至没法去问为什么。有不少知识能知其然，无法探究其所以然，只能记住。甚至不少老师都赞同化学与英语的相似性。说“化学就是第二门外语”，化学的分子式相当于英语单词，化学方程式就是英语句子，而每一少化学计算题，就是英语的一道阅读理解。事实确实是这样，化学成绩优秀者，必定是准确记住了学过的每一种物质的典型的物理、化学性质并能顺利写出相应的化学方程式，理解并记住了常用的解题方法和基本的实验操作。

高中地理文科会考知识点篇六

【导语】高中地理虽然被称为文科中的理科，但是需要的记的东西不比政治历史少。为了方便同学们记忆，大海本站整理了以下高中地理知识点巧记口诀，欢迎参考。

1、一近快，七远慢。1月初地球公转至近日点，公转速度最快;7月初公转至远日点，公转速度最慢。特别注意夏至日在远日点附近，而非远日点;冬至日在近日点附近，而非近日点。由此可以分析出北半球夏半年时间比冬半年长，北极极昼时间比南极极昼长。

2、左焦左倾左冬，右焦右倾右冬。在地球绕日公转示意中，如果太阳在左焦点，地轴向左倾斜，左边的那个位置就为冬至;如果太阳在右焦点，地轴向右倾斜，右边的那个位置就为冬至。冬至位置确定了，其余三个分至点的位置也就确定了。

3、点北北昼长，点南南昼长。太阳直射点在北半球，北半球昼长夜短，而且越向北昼越长;直射点在南半球，南半球昼长夜短，而且越向南昼越长。

4、凸高为低，凸低为高。在等值线图上，等值线向高值凸出，则中间的数值和两边相比为低值;等值线向低值凸出，则中间的数值和两边相比为高值。这种方法对所有等值线都适用。

5、凹坡通视，凸坡不通视。在等高线地形图中，由高向低，等高线由密变疏为凹坡可通视;等高线由疏变密为凸坡不能通视。

6、河流向凹，洋流向凸。在等高线图上，河流的流向和等高线的凸出方向相反，即向凹;在等温线图上，洋流的流向和等温线的凸出方向是相同的，即等温线往哪个方向凸，洋流就往哪个方向流。

7、凹岸冲刷坡度陡，凸岸堆积坡度缓。较弯曲的河流，由于河水运动的惯性，河流对凹岸冲刷严重，凹岸坡度较陡;凸岸流速慢，泥沙堆积，坡度较缓。特别注意曲流处不能用地转偏向力。另外，凹凸岸的判断必须站在河中来看。

8、北逆南顺，冬逆夏顺。从北极上空看地球自转为逆时针，南极看为顺时针;北印度洋的季风环流，夏季呈顺时针方向，冬季呈逆时针方向。

9、低反高同。①受洋流影响，在中低纬度海区，海水等温线与等盐度线的凸出方向相反;在中高纬度海区，海水等温线与等盐度线的凸出方向相同。②中低纬度海区，海水等温线与等盐度线的数值变化趋势相反;在中高纬度海区，海水等温线与等盐度线的数值变化趋势相同。③中低纬度洋流呈现反气旋型洋流(北半球顺时针，南半球逆时针);中高纬度洋流呈现气旋型洋流。

10、左增右平，右增左平。在三角坐标图上，读取某一数轴上的坐标时，若该轴的数值向右增大(即逆时针增大)，则作该轴左轴的平行线，平行线与该轴的交点即为读数;若该轴的数值向左增大(即顺时针增大)，则作该轴右轴的平行线，平行线与该轴的交点即为读数。

1、秦岭淮河线，南北农特点：以北为旱地，多用水浇灌；

2、东北春小麦，作物一熟年；华北冬小麦，两年能熟三。

3、秦淮线以南，耕地多水田；年熟两或三，水稻为重点。

4、水文特征变，北河汛斯短；有冰流量小，水混位变显。

1、内蒙古高原和东北平原界线：大兴安岭

2、黄土高原和华北平原界线：太行山脉。

3、四川盆地和长江中下游平原界线：巫山。

4、云贵高原和青藏高原界线：横断山脉。

5、准格尔盆地和塔里木盆地界线：天山山脉。

6、青藏高原和塔里木盆地界线：昆仑山脉。

7、黄土高原和汉水谷口地界线：秦岭。

8、河西走廊和柴达木盆地界线：祁连山脉。

9、四川盆地和汉水谷地界线：大巴山脉。

10、内蒙古高原和黄土高原界线：古长城。

11、长江中下游平原和华北平原界线：淮河。

1、1月0℃等温线（也是亚热带与暖温带及高原气候区分界线）：大体沿着青藏高原东南边缘，向东经过秦岭～淮河一线。

2、800毫米等降水量线（湿润区和半湿润区界线）：沿着青藏高原东南边缘，向东经过秦岭～淮河一线。

3、400毫米等降水量线（半湿润区和半干旱区界线）：从大兴安岭西坡经过张家口、兰州、拉萨附近，到喜马拉雅山脉东部。

4、200毫米等降水量线（半干旱区与干旱区界线）：大致通过阴山、贺兰山、祁连山、巴颜喀拉山到冈底斯山一线。

1、外流区和内流区的界线：北段大体沿大兴安岭～阴山～贺兰山～祁连山（东端）一线，南段比较接近200毫米等降水量线。

2、长江水系与黄河水系分水岭：巴颜喀拉山脉～秦岭。

3、长江水系与珠江水系的分水岭：南岭。

4、澜沧江与怒江的分水岭：怒山。

5、长江流域与东南沿海诸河流域的分水岭：武夷山。

1、东部季风区内部自然地区界线

①南方地区和北方地区界线（华北暖温带湿润地区与华中亚热带湿润地区）：秦岭～淮河（1月0℃等温线，日平均气温≥10℃积温4500℃等值线）

②东北温带湿润、半湿润地区与华北暖温带湿润、半湿润地区界线：日平均气温≥10℃积温3200℃等值线。

③华中亚热带湿润地区与华南热带湿润地区界线：日平均气温≥10℃积温7500℃等值线。西北干旱半干旱区内部自然地区界线。

2、内蒙古温带草原地区与西北温带及暖温带荒漠地区的界线：贺兰山一线，相当于200毫米等降水量线。

3、（1）牧区与农耕区的界线：大体接近400毫米等降水量线。

（2）水田区与旱作区的界线：秦岭～淮河。

1、南疆与北疆的界线（流动沙丘与固定、半固定沙丘界线）：天山。

2、湖北省与重庆市的界线：巫山。

3、福建省与江西省的界线：武夷山。

4、广东省与湖南省的界线：南岭。

5、西藏自治区与新疆维吾尔自治区的界线：昆仑山脉。

6、甘肃省与青海省的界线：祁连山脉。

7、四川省与陕西省的界线：大巴山脉。

②大致是1月0℃等温线、800毫米等降水量线通过的地方

③亚热带与暖温带的界线

④湿润区与半湿润区的界线

⑤亚热带长绿阔叶林和温带落叶阔叶林的界线

⑥河流有无结冰期的界线

⑦农业水田与旱地、两年三熟与一年两熟制、水稻和小麦杂粮的界线

⑧长江水系与黄河水系的分界线

②季风区与非季风区分界线

③内流区与外流区的分界线

④内蒙古高原和东北平原的界线

⑤我国地势第二级阶梯与第三级阶梯的界线通过的地方

⑥森林景观与草原景观界线通过的地方

上北下南左为西,

右东两手来区分;

北东西南出新闻,

四方符号news论

（即:北纬－ｎ；东经－ｅ；西经-ｗ；南纬－ｓ。）

高中地理文科会考知识点篇七

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”

1.“从下往上”原则。以cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度

②实验室制乙烯

2.测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油

②测定乙醇的沸点

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应

②苯的硝化反应

热kmno4制氧气

制乙炔和收集nh3

其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：sio2(i2)。

5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。

6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过热的cuo;co2(so2)：通过nahco3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：n2(o2)：将混合气体通过铜网吸收o2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。

8.检验nh3(用红色石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s[用pb(ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 nahco3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 nahco3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液。

20.用ph试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出ph。

21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走o2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

高中地理文科会考知识点篇八

质量守恒：

①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。

②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。

化合价守恒：

①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0

②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。

电子守恒：

①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。

②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等（即各电极得失电子数一定相等）。

能量守恒：

任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。

反应释放（或吸收）的能量=生成物总能量—反应物总能量

（为负则为放热反应，为正则为吸热反应）

电荷守恒：

①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。

高中地理文科会考知识点篇九

1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

5.晶体结构理论

⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。

⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。

⑶晶体类型的判断及晶胞计算。

化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动

主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

高中地理文科会考知识点篇十

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。

操作时要注意：

(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。

(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。