高一生物必修一知识点梳理高一生物必修一必背知识点总结篇四

1、融会贯通，不断探索。

我们学习生物的目的，是为了研究生物的规律，是为了运用生物知识。这应该说是一种技能。而技能的掌握，光靠背书是不行的，要在实践中反复地、长期地训练才能成功。

2、学会自学，不断总结。

学生学习生物要改进综合分析，观察，判断，想象等思维能力以及应试能力，从而提高学生的全面素质。坚持实践第一，以练习主，简明扼要地对学过的知识进行归纳总结是必要的，同时应该把大部分时间用在练习上，在练习中加深理解，在练习中巩固记忆，在练习中学会应用。同时还要学会观察、分析、想象和综合，学会合乎逻辑的推理判断。

3、抓好基础题。无论什么考试，基础的东西都是最重要的。

生物高考也不例外。考生应努力做到保证拿到基础题的分，力争难题的分。基础题不丢分，就保证了考试不会失败。所以在学习中，一定要结合实际情况安排练习的难度。如果水平不是很高，就一定要以练习基础题为主，不要嫌容易，不要跟别人攀比。要把生物基础知识弄扎实，要做到懂、会、熟、越临近考试越要降低难度。因为此时由于时间有限，再使自己的能力攀上一个新的高峰已不可能，而把易错但比较容易的题弄明白，弄准确则完全可以办得到。可惜有的同学在复习中做的练习太难了，费了很大功夫也收效甚微。他们以为做多难的练习就能达到多高的水平，其实并不是这样，这也取决于原来的基础。

4、要重视思维能力和其他素质的提高。

生物这门课程，不单单是要求学生运用和理解生物知识，同时也在考查学生观察、分析、判断、综合、推理和想象的能力。

高一生物必修一知识点梳理高一生物必修一必背知识点总结篇五

e of 因为…… （注意和because 的区别）。

if （= even thoug）即使，用来引导让步状语从句。

up 走上前来，走近，发生，出现 come up with 追上，赶上，提出。

icate with sb 和某人交流。

different from… 与……不同。

be different in … 在……方面不同。

我多数作品的演奏风格都不同。

based on 以……为基础。

present 目前，眼下 for the present眼前；暂时。

（good/better/full）use of。

latter后者 the former 前者。

10.a large number of 大量的 the number of …的数量。

as 例如。

on 坚持住，握住不放；（打电话时）等—会。

你会听出人们在说话时的差异。

a role/ part （in） 在…中担任角色；在…中起作用；扮演一个角色。

same …as… 与……一样。

the top of…在…顶上。

at the bottom of 在……底部。

up 教养，养育；提出。

t sb （not） to do sth. 要求某人做/不要做某事。

satisfied with…对……感到满意，满足于。

t v. （request，insist…）。

i suggested you do what he says. 我建议你按照他说的去做。

i suggest you not go tomorrow. 我想你明天还是不要去了。

his pale face suggested that he was in bad health. 他苍白的脸色暗示了他身体不好。

注意：insist 意思为“坚持要求”时后面的that从句用虚拟语气；如果insist意为“强调，坚持认为”的时候，从句可以用任何所需要的时态。例如：she insisted that she didn’t tell a lie.她坚持认为她没撒谎。

ing to…. 按照… 根据…

英语单词的记忆量是非常大的，所以很多时候在我们的记忆中会有混淆的情况，某个单词明明不是这个意思，但我们就是记成了这个意思。

在这种情况下，我们最好的方法就是按照自己记忆的方式来对单词进行分类，不管是字母还是意义，这样你的记忆就会更加的有条理和清晰，不容易再出现混淆词义，大家可以一个版块一个版块的攻克，化整为零碎。

这种方法意味着遇到一个单词的时候，你需要从单词的各个方面收集与其相关的单词，可以通过其含义找到相似的单词，还可以在拼写相似度上面出发找相似的词汇等等。

简而言之，就是你看到一个单词，但是你掌握的不仅仅是这个单词，而且还掌握了形状和含义相似的单词，这就是成语中一石两鸟的意思。这是一个需要花费时间才能建立的过程，需要耐心等待，但效果是很好的。

知识的来源，往往不是靠你在课堂上学来的，有很多需要你去看，而是更多的单词、优美的句子是靠你自己的阅读来学习到的。如果需要扩大词汇量，建议通过广泛阅读来扩大自己的词汇量。

阅读不仅能扩展你的知识和视野，还能扩大自身的词汇量，大量的词汇编织而成的一篇文章，肯定会有你不认识的单词，所以你需要自己去学习。单词的学习，阅读也不失为一种好的办法。

1.先读题，在看文章。抓住问题的关键点，比如why，what等以及关键词句。

2.读文章，不用词词抠。英语阅读中难免有自己不认识的单词，如果是考试遇到，不用每一个句子都要弄得很明白，根据语感猜测词义，知道文章大概的意思，重点研究的是和题有关的关键句的意思，关键句中你不明白的单词也就是重点需要抠的单词了。

3.阅读文章是读两遍。第一遍是大概浏览，第二遍是找到与题有关的关键句子做题。

1.通读一遍后再开始做题。首先通读一遍了解大概的意思，疏通文章，同时填写一些比较明显的答案，标注自己不明白的句子。

2.第二遍主要依靠语感，次要依靠文中的关键词句猜测应该填写什么词。

3.第三遍检查，可以进一步深化对文章的了解，从而进行纠错。

作文最重要的一点就是在于平时的积累，如果你现在急于提高自己的作文，那么最好的就是背诵一些好的句子，其次重点就是注意自己的书写。

1.有舍才有得，一开始没有想上来的题先放下，因为你第一次就没有思考上来的题是因为你不熟悉，你要花时间去回想，有可能会耽误自己做题，所以在最后剩下一定的时间再去回想在做。

2.其次我建议根据自己的能力不同，先做最为熟练的最为拿手的，这样会为你之后的题争取大量的时间。

高一生物必修一知识点梳理高一生物必修一必背知识点总结篇六

一、化学实验基本方法

1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。

2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；

烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处；

眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的nahco3溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；

蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。

6、粗盐含杂质主要有泥沙，cacl2、mgcl2、na2so4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。

7、溶液中so42-检验法是先加盐酸酸化，后加bacl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有so42-。

酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

11、常见的有机萃取剂是ccl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。

二、化学计量在实验中的应用

1、注意“同种微粒公式算”的途径。

2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）。

3、cb误差分析法。

①俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样）。

②偏大偏小看公式：cb=mb/v。

4、稀释或浓缩定律

c浓b•v浓体=c稀b•v稀体。

5、cb、ω、s之间换算式：

cb=（1000ρω）/m；

ω=s/（100+s）。

6、cb配制一般操作

计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类

1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴fecl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得fe（oh）3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

二、离子反应

1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。

单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。

4、强酸（hcl、h2so4、hno3）、强碱（naoh、koh、ba（oh）2）和大多数盐（nacl、baso4、na2co3、nahso4）溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。

5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断

①符合事实。

②满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）。

③拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）。

④配比正确（量的多少比例不同）。

8、常见不能大量共存的离子：

①发生复分解反应（沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成）。

②发生氧化还原反应（mno4-、clo-、h++no3-、fe3+与s2-、hs-、so32-、fe2+、i-）。

③络合反应（fe3+、fe2+与scn-）。

④注意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等）。

三、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

2、失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；

升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

得到电子（偏向电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂；

降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

3、常见氧化剂有：cl2、o2、浓h2so4、hno3、kmno4（h+）、h2o2、clo-、fecl3等。

常见还原剂有：al、zn、fe；

c、h2、co、so2、h2s；

so32-、s2-、i-、fe2+等。

4、氧化还原强弱判断法

①知反应方向就知道“一组强弱”。

②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）。

③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。

第三章金属及其化合物

一、金属的化学性质1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。

2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。

3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。

4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的al2o3。

5、固体钠怎么保存？浸在煤油中。

怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。

6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成naoh的性质。

7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为na2o、naoh、na2co3•10h2o、na2co3白色粉末。

二、几种重要的金属化合物

1、na2o2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2na2o2+2h2o=4na++4oh-+2h2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。

①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是nahco3。

②在其溶液中滴入cacl2或bacl2溶液由白色沉淀的是na2co3。

③加等浓度的hcl放出气体快的是nahco3。

钠单质或其化合物焰色均为黄色。

4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。

5、由可溶性可溶性铝盐制al（oh）3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：al3++3nh3▪h2o=al（oh）3↓+3nh4+。

6、铝片放入naoh溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来（仍有铝片）原因是oh-浓度逐渐减小，速度变慢。

2mol al完全反应放出标况下气体是67.2l。

7、明矾和fecl3都可净水，原理是：溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。

naoh溶液渐渐加入al3+溶液或h+溶液渐渐加入naalo2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。

9、铁的三种氧化物化学式分别是feo、fe2o3、fe3o4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为fe3o4+8h+=fe2++2fe3++4h2o。

10、feso4加入naoh溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为feso4+2naoh=na2so4+fe（oh）2↓、4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3↓。

第四章非金属及其化合物

一、无机非金属材料的主角——硅

1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。

2、sio2是由si和o按1：2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。

3、凡是立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、sic、sio2等）都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。

后者解释雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为sio32-+2h+=h2sio3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。

6、正长石kalsi3o8写成氧化物的形式为k2o•al2o3•6sio2。

7、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。

二、富集在海水中的元素——氯

1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为mno2+4h++2cl-mn2++cl2↑+2h2o，这里mno2是氧化剂，cl2是氧化产物。

2、实验室制得的氯气一定含有hcl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。

3、铁和cl2反应方程式为2fe+3cl2=2fecl3，h2点燃后放入cl2中，现象是：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。

4、cl2溶于水发生反应为cl2+h2o=hcl+hclo，氯水呈黄绿色是因为含cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。

5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入naoh溶液中可制漂白液，有效成分为naclo，通入ca（oh）2中可生成漂白粉或漂粉精。

6、检验溶液中的cl-，需用到的试剂是，agno3溶液和稀hno3。

三、硫和氮的氧化物

1.硫单质俗称硫黄，易溶于cs2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为so2+h2o=h2so3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3.鉴定so2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。

2和co2混合气必先通过品红溶液（褪色），再通过酸性kmno4溶液（紫红色变浅），最后再通过澄清石灰水（变浑浊），可同时证明二者都存在。

2具有氧化性的方程为：2h2s+so2=3s↓+2h2o，与cl2、h2o反应失去漂白性的方程为cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4。

3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。

7、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的no2；

紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。