每个人都曾试图在平淡的学习、工作和生活中写一篇文章。写作是培养人的观察、联想、想象、思维和记忆的重要手段。大家想知道怎么样才能写一篇比较优质的范文吗？这里我整理了一些优秀的范文，希望对大家有所帮助，下面我们就来了解一下吧。

化学方程式元素周期表篇一

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

2、如何精确表示元素在周期表中的位置

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：a == z + n

②同位素：质子数相同而中子数不同的'同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱

化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中含非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键。

化学方程式元素周期表篇二

化学方程式元素周期表篇三

1.教学内容

本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章（物质结构元素周期律）第二节。主要内容包括：原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。并认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

2教材的地位和作用

本节内容属基础理论知识范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。在教材安排上，它起到了承上启下的作用。它不仅对学过的碱金属‘卤素等主族元素作了规律性的总结，也为即将学习的元素周期表和氧族元素等律后元素的学习奠定了理论知识基础。通过本节内容的学习，同学们才真正打开了运用基础理论知识系统性的学习元素及其性质的科学大门。

3教材目标

（2）.认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

（三）德育目标：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。

4教学的重点与难点

重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质

难点：金属性、非金属性的`周期性变化

1方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。采用探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

2.教具:投影仪、胶片。

三学情分析：本节内容具有基础理论知识的特点，需要掌握的知识内容较多，且较为抽象，理论性‘联系性较强。知识点之间环环相扣，学生容易混淆。所以教师在教学过程中要注意引导，使学生能条理清晰，有逻辑的予以掌握。另一方面，本节课所使用的资料及实验等比较多。本节课因为有演示实验，也是本章的第一次实验，根据高一学生的心理特点，讲授此课并不会显得十分枯燥，但本节内容的目的是在实验验证的基础上来帮助学生巩固和理解元素周期律的实质的。若教师引导不好，往往易使实验起到喧宾夺主的作用。因此，教师在讲授本节内容时，一定要注意让学生参与到教学活动中来，让其既动手练习，又动脑思考，从而激活他们的思维，使其认识上升到认知的高度，并锻炼他们的抽象思维推理能力。因此，教师应注意合理安排有意注意与无意注意，正确引导学生。指导他们删繁就简，学会举一反三，更轻松有效的学习。

1.原子序数和周期性的概念的学习；运用生动的比喻-时钟记时引出周期性的概念：这种周而复始、循环往复的现象，就称为周期性。原子序数的学习则通过学习自学，归纳得出。

2.元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的学习。通过投影，展示表格等直观材料引导学生依次思考.随着原子序数的递增：(1)元素原子核外电子排布（2）原子半径；(3)最高正价和负价；呈现怎样规律性的变化？请学生总结并得出结论，教师予以纠正和补充。最后小结得出：随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价均呈现出周期性的变化。

3.元素金属性、非金属性的周期性变化。以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。

（1）通过复习碱金属元素与卤素，引导学生回忆并得到元素金属性、非金属性强弱的判断依据。

（2）演示实验a组钠、镁与水的反应。实验b组镁、铝与盐酸的反应镁铝6mol/l盐酸学生做实验。根据判断依据得出结论金属活动性顺序：namgal再推广展开到横行纵列行与行之间，最终得出结论元素的金属性也随原子序数的递增而呈现出周期性的变化。元素非金属性则通过对表5-8的分析，通过学生与教师的共同探讨，得出结论元素的金属性也随原子序数的递增而呈现出周期性的变化。

（3）两性氧化物和两性氢氧化物的概念的学习，通过概念的类比引出两性氧化物和两性氢氧化物的概念。可由酸性氧化物和碱性氧化物的概念类比引出。

4.思考元素周期律的实质并小结。得出结论元素性质随原子序数的递增呈现出周期性的变化。这个规律叫元素周期律。是核外电子排布周期性变化的必然结果。这就是元素周期律的实质。

化学方程式元素周期表篇四

1.有1～3个电子层的元素（除去he、ne、ar）；

2.次外层有2个或8个电子的元素（除去惰性气体）；

3.最外层电子多于2个的元素（除去惰性气体）；

4.全部非金属元素。

1.电子层结构相同的离子，随原子序数的递增，离子半径减小。

3.元素的阳离子半径比其原子半径小，元素的阴离子半径比其原子半径大。如。

1.同为ia、iia的元素，则两元素原子序数之差等于上边那种元素所在周期的元素种类数。

2.若为iiia、viia的元素，则两元素原子序数之差等于下边那种元素所在周期的元素种类数。

例如：na和k原子序数相差8，而cl和br原子序数相差18。

若为ia、iia族元素或iiia、viia族元素，只差1，若为iia、iiia族元素，则可能相差1（二、三周期）或1＋10即11（四、五周期）或差1＋10＋14即25（六、七周期）。总之，左右相邻的两种主族元素原子序数差为“1＋两元素之间的过渡元素种类数”。

（2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除f、o）

（3）质子数=原子序数

（4）∣最高正价∣+∣最低负价∣=8（对非金属元素而言，但对h不适用）（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）

注意：o无最高正价，f无正价

原子半径最小的原子：h

单质质量最轻的元素：h

宇宙中含量最多的元素：h

最不活泼的元素：he

最轻的金属单质：li

含h质量分数最高的气态氢化物：ch4

空气中含量最多的元素：n

地壳中含量最高的元素：o，其次是si

地壳中含量最高的金属元素：al，其次是fe

非金属性最强的元素：f

金属性最强的元素：cs（不考虑fr）

与水反应最剧烈的金属单质：cs（不考虑fr）

与水反应最剧烈的非金属单质：f2

最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：hclo4

最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：csoh（不考虑froh）

所含元素种类最多的族：ⅲb

常温下呈液态的非金属单质是br2，金属单质是hg

化学方程式元素周期表篇五

化学方程式元素周期表篇六

不论你是中学生还是中学生的家长，都可以试试。算好了，只要10分钟时间。

在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：

侵 害

从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。

这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。

这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

老爸银哥印西提 地点仙

（彩）色贝（壳）蓝（色）河 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 一白巾 供它牵 必不爱冬（天）防雷啊！

铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗----铁姑捏痛新嫁者

砷 硒 溴 氪----生气 休克 第五周期：

第六周期：

铷 锶 钇 锆 铌----如此一告你 钼 锝 钌----不得了

铯 钡 镧 铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽 钨 铼 锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱 铂 金 汞 砣 铅----一白巾 供它牵 铋 钋 砹 氡----必不爱冬（天）

第七周期： 钫 镭 锕----防雷啊！

氢锂钠钾铷铯钫 铍镁钙锶钡镭

硼铝镓铟铊

碳硅锗锡铅

氮磷砷锑铋

氧硫硒碲钋

氟氯溴碘砹

氦氖氩氪氙氡

请李娜加入私访（李娜什么时候当皇上啦）

父女绣点爱（父女情深啊）害耐亚克先动

化合价可以这样记忆：

23、镁

24、铝

27、铁

56、锌65、钙40、铜64、钾

39、硫

32、碳

12、氢气

2、氮气

28、氧气

32、水

18、一氧化碳

28、二氧化碳

提问者采纳

青害李碧朋，探丹阳付奶。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖)那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）

抗台反革命，提供难题新。（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌）

假者生喜羞，可入肆意搞。（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆）

你母得了痨，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡）

替弟点仙色，贝兰是普女。（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕）

破杉诱扎特，弟火而丢意。（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱）

虏获贪污赖，我一并进攻。（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞）

他钱必不安，东方雷阿土。（铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍）

普诱那不美，惧怕可爱肥。（镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄）

们若老，炉肚喜波黑，卖uun uuu uub!

化学方程式元素周期表篇七

我是氦，我无赖，得失电子我最菜；

我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；

我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；

我是硼，黑银灰，论起电子我很穷；

我是碳，反应慢，既能成链又成环；

我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；

我是氧，不用想，离开我就憋得慌；

我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；

我是氖，也不赖，通电红光放出来；

我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；

我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；

我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；

我是磷，害人精，剧毒列表有我名；

我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；

我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；

我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；

我是钾，把火加，超氧化物来当家；

我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；

我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；

我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；

我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛；

我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷；

我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；

我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；

我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；

我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；

我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；

我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；

我是钨，高温度，其他金属早呜呼；

我是金，很稳定，扔进王水影无形；

我是汞，有剧毒，液态金属我为独；

我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛；

我是镓，易融化，沸点很高难蒸发；

我是铟，软如金，轻微放射宜小心；

我是铊，能脱发，投毒出名看清华；

我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；

我是硒，补人体，口服液中有玄机；

我是铅，能储电，子弹头里也有我。

化学方程式元素周期表篇八