初中化学必备知识考点初中化学重点知识归纳篇五

氧气的化学性质

1.物理性质：无色、 无味的气体,密度比空气大,不易溶于水

2.氧气的化学性质： 比较活泼,在反应中作氧化剂.

3.氧气的制取

(1)工业制氧气――― 分离液态空气法 法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.

(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

2kclo3mno22kcl+3o2↑、 2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑

固液不加热： 2h2o2 mno2 2h2o + o2↑

(3)发生装置

收集装置： 排水集气 法,因为氧气 不易溶于水 ;

向上排空气 法,因为氧气 密度比空气大 .

(4)操作步骤和注意点：

①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂

②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管

③排水法收集时,待气泡 均匀连续 时再收集;

④实验结束时,先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ,防止 防止水倒吸引起试管破裂

(5)氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.

氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.

4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质

在反应前后都没有改变的物质

初中化学必备知识考点初中化学重点知识归纳篇六

酸与碱的通性和盐的性质

1. 酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色;

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;

(4)酸能与碱反应生成盐和水;

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2. 碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色;

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;

(3)碱能与酸反应生成盐和水;

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

3. 盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

初中化学必备知识考点初中化学重点知识归纳篇七

1、单质：金刚石、石墨、炭黑：c汞、水银：hg硫、硫磺：s

3、酸：盐酸：hcl的水溶液碳酸(汽水)：h2co3

氨水、一水合氨：nh3·h2o(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

碳酸氢钠、小苏打：nahco3大理石，石灰石的主要成份是caco3

食盐的主要成分是nacl亚硝酸钠、工业用盐：nano2(有毒)

碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质)

甲醇：ch3oh有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(具有酸的通性)

二、常见物质的颜色和状态

1、白色固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4、铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

5、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕色，高锰酸钾溶液为紫红色;其余溶液一般无色。

6、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：caco3、baco3(溶于酸);agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②碱：蓝色↓：cu(oh)2;红褐色↓：fe(oh)3;白色↓：其余碱。

7、具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl(皆为无色)无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

三、物质的某些性质和用途(用于判断物质)

1、单质：

③h2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属

⑥s：制火药、火柴、鞭炮

⑦mg：作照明弹

2、氧化物：

②co：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒

④so2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体

⑤no2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有

⑥p2o5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂

⑦cao：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热

3、酸：

③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液

4、碱：

5、盐：

nahco3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、

皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5%nahco3的溶液

明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物

6、有机物：

④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒

⑤co(nh2)2：作氮肥7、有毒的物质：气体：co、so2、no2、甲醛;液体：甲醇(ch3oh)，致失明、死亡固体：nano2、cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)

四、物质的溶解性

2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)

大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

五、化学之最

1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。

2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。

3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。

4、空气中含量最多的物质是氮气。

5、组成化合物种类最多的元素是碳。

6、最简单的有机物是甲烷ch4。

7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性的金属是银、导热性的金属是银。

10、熔点最低的金属是汞、熔点的金属是钨。

11、硬度的金属是铬。

12、天然存在最硬的物质是金刚石。

13、人类最早使用的金属是铜

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国。

六、化学教材中的科学家

1、提出原子、分子学说的是(英)道尔顿、阿佛加德罗

2、发现元素周期律的是门捷列夫(俄)

3、最早发现电子的汤姆生(英)

4、最早发现氧气的是舍勒(法)

5、最早得出空气是由n2和o2组成、测定空气中o2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡(法)

6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里(英)、卡文迪许

7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲

8、发明侯氏制碱(纯碱na2co3)法的是侯德榜(中)

七、能量变化：

1、溶于水放出大最热的物质：生石灰(cao)、固体naoh、浓硫酸

2、溶于水吸收大最热的物质： 硝酸铵( nh4no3)

3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、cao与水反应

八、原子结构知识中的几种决定关系：

1、质子数决定元素的种类

2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量

4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应

九、化学实验中的“先”与“后”

1、使用托盘天平：先调零、再称量

2、加热：先擦干外壁、再加热;先预热、再集中加热

3、固体与液体混合：先加入固体，再加入液体

4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃

5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品

6、固固加热制o2排水法收集结束时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯

8、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热

实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气

11、活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金属(先远后近)

十、关于洗气瓶：

2、除去hcl：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进

检验hcl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进

3、除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进

用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中

5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)

十一、生活中的化学知识要点

一)关于物质燃烧

1、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气(含氯气、盐酸，硫化氢、氨气)泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。

2、煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风。为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇(c2h5sh)以便于知道煤气发生泄漏。发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门(不能开灯，打电话，用电风扇等，因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸)，发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。

3、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加煤与氧气接触的面积。使燃料充分燃烧的措施：①提供充足的氧气，②增大可燃物与氧气的接触面(如将煤做成蜂窝煤或加工成煤粉)。

4、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。

5、灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气

6、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。

二)关于食品

1、把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。

2、为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气;或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水;或采取真空包装。

3、鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气

4、做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。

5、蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性

6、皮蛋的涩味可以加点食醋去除

7、冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性