2025年高三化学必考知识点梳理实用(5篇)
化学必考知识点梳理实用
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2025年高三化学必考知识点梳理实用(5篇)
在日常的学习、工作、生活中，肯定对各类范文都很熟悉吧。相信许多人会觉得范文很难写？下面是小编帮大家整理的优质范文，仅供参考，大家一起来看看吧。
高三化学必考知识点梳理篇一
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
常见的需要塞入棉花的实验有哪些
需要塞入少量棉花的实验：
热kmno4制氧气
制乙炔和收集nh3
其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。
高三化学必考知识点梳理篇二
1.同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。
2.用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。
3.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如kno3的浓溶液不一定是饱和溶液，因kno3的溶解度较大。
ca(oh)2的饱和溶液浓度很小，因ca(oh)2微溶于水。
4.同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。
5.饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如ca(oh)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。
6.能电离出氢离子的物质不一定是酸。如nahso4、h2o、苯酚等。
能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如mg(oh)cl、h2o等。
7.金属氧化物不一定是碱性氧化物。如mn2o7是酸性氧化物，al2o3是两性氧化物，na2o2是过氧化物，fe3o4是特殊氧化物。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如h2o、co、no等。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如mn2o7cro3等。
8.酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如mn2o7、有机酸酐等。
9.碱不一定都有对应的碱性氧化物。如nh3·h2o以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。
10.酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如ch3cooh不是四元酸，而属于一元酸。
11.盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如alcl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。
12.能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。
13.常温下收集的no2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2no2n2o4，故所收集到的是混合气体。
14.由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如hd、ht等则是单质。
15.含碳元素的化合物不一定是有机物。如co、co2、h2co3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。
离子共存的“四不能”
有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。
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高三化学必考知识点梳理篇三
钾离子
⑴方法一(烧杯-酒精法)：
取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。
⑵方法二(蒸发皿-酒精法)：
取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
⑶方法三(铁丝-棉花-水法)：
取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。
⑷方法四(铁丝法)：
同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。
观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。
高三化学必考知识点梳理篇四
物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质b的物质的浓度.(2)单位：mol/l(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积cb=nb/v
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.b使用前必须检查是否漏水.c不能在容量瓶内直接溶解.d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.e定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
高三化学必考知识点梳理篇五
考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂ph的变色范围
甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色
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