总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，因此，让我们写一份总结吧。总结怎么写才能发挥它最大的作用呢？那么下面我就给大家讲一讲总结怎么写才比较好，我们一起来看一看吧。

高三语文必考知识点总结篇一

形如a+bi(a，b∈r)的数叫复数，其中i叫做虚数单位。全体复数所成的集合叫做复数集，用字母c表示。

复数通常用字母z表示，即z=a+bi(a，b∈r)，这一表示形式叫做复数的代数形式，其中a叫复数的实部，b叫复数的虚部。

(1)复平面、实轴、虚轴：

这是因为，每一个复数有复平面内惟一的一个点和它对应;反过来，复平面内的每一个点，有惟一的一个复数和它对应。

这就是复数的一种几何意义，也就是复数的另一种表示方法，即几何表示方法。

(1)它的平方等于-1，即i2=-1;

(3)i与-1的关系：i就是-1的一个平方根，即方程x2=-1的一个根，方程x2=-1的另一个根是-i。

(4)i的周期性：i4n+1=i，i4n+2=-1，i4n+3=-i，i4n=1。

复数与实数、虚数、纯虚数及0的关系：

对于复数a+bi(a、b∈r)，当且仅当b=0时，复数a+bi(a、b∈r)是实数a;当b≠0时，复数z=a+bi叫做虚数;当a=0且b≠0时，z=bi叫做纯虚数;当且仅当a=b=0时，z就是实数0。

高三语文必考知识点总结篇二

“元素化合物”知识模块

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

错误，熔点随着原子半径增大而递减

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

错误，比如2na202+2h20→02个+4na0h

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

错误，n2的沸点低于02,会先得到n2，留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除fe以外各种元素，把生铁提纯

错误，是降低生铁中c的百分比而不是提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

正确，制取漂白粉为熟石灰和c12反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

错误，si02能溶于氢氟酸

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生fe3+

错误，加入碘水会得到fel2,因为fe3+的氧化性虽然不如cl2,br2,但是强于l2,在溶液中fel3是不存在的

11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的al203氧化膜保护着铝罐

02、na2si03、na2c03、ca(ci0)2、naoh、c17h35coona、c6h5ona等饱和溶液中通入co2出现白色沉淀，继续通入c02至过量，白色沉淀仍不消失

错误，ca(cio)2中继续通入co2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是ca(hc03)2

13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

14.某澄清溶液由nh4ci、agno3、naoh三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

正确，nh4ci、agno3、naoh混合后发生反应生成[ag(nh3)2]+加入足量硝酸后生成agci和nh4n03

15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

错误，是为了防止大气污染

16.用1molal与足量naoh溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

错误，硫化钠可以和氢硫酸反应：na2s+h2s=2nahs

18.在含有较高浓度的fe3+的溶液中，scn一、i一、ai0一、s2一、c032一、hc03一等不能大量共存

正确，fe3+可以于scn一配合，与i一和s2一发生氧化还原反应，与co32一，hc03一和ai02一发生双水解反应

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，so2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

错误，重晶石(主要成分baso4)不与烧碱反应

21.在febr2溶液中通入一定量ci2可得febr3、feci2、br2

错误，fe2+和br2不共存

22.由于fe3+和s2-可以发生氧化还原反应，所以fe2s3不存在

错误，在ph=4左右的fe3+溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度积极小

23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到naci和h2so4

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2na

错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3na

25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

正确，如较稀的hci04,h2s04等

26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

错误，比如cu的还原性弱于铁的，而cu2+的氧化性同样弱于fe3+

03可由cu2+溶液中加入c032一制得错误，无法制的纯净的cuco3,cu2+溶液中加入co32一会马上有cu2(oh)2c03生成

28.单质x能从盐的溶液中置换出单质y，则单质x与y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应

29.h2s、hi、feci2、浓h2s04、na2s03、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

错误，h2so4是因为吸水且放出s03而变质

30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

错误，浓硫酸常温与铜不反应

“基本概念基础理论“知识模块

1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

错误，是”只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物

2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

正确

3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

错误，sn,pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到h2，比如硝酸

4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

错误，如si02能同时与hf/naoh反应，但它是酸性氧化物

5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

错误，原子核外最外层e一≤2的可以是he、h等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

错误，这几组不行：(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

错误，比如10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no个+8h20

=2和ph=4的两种酸混合，其混合后溶液的ph值一定在2与4之间

错误，比如2h2s+h2s03=3s4+3h20

10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

错误，难溶于水的强电解质和h2s04要写成分子

11.电离出阳离子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊变红

错误，比如水

12.甲酸电离方程式为：hcooh=h++cooh一

错误，首先电离可逆，其次甲酸根离子应为hco0一

13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

错误，分子晶体许多是单质

14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

正确

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)

正确，注意n不是周期序数

16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

错误，强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比如bas04的饱和溶液

17.标准状况下，22.4l以任意比例混合的co与c02中所含碳原子总数约为na

18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

正确，均为10-100nm

20.1moloh一在电解过程中完全放电时电路中通过了na个电子确，40h--4e-=2h20+02个

21.同体积同物质的量浓度的na2s03、na2s、nahs03、h2s03溶液中离子数目依次减小

正确，建议从电荷守恒角度来理解

22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g·mol-1

正确

23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

错误，电离不需通电，电化学腐蚀自身产生局部电流，电泳为物理变化

24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、ai2s3、mg3n2、cac2、等一定条件下皆能发生水解反应

错误，乙烯不水解

25.氯化钾晶体中存在k+与ci一;过氧化钠中存在na+与0一为1：1;石英中只存在si、0原子

错误，过氧化钠中na+与022-为2：1，没有0一，石英中存在杂质

26.将na个n02气体分子处于标准状况下，其体积约为22. 4l

错误，no2会部分双聚为n204

27.常温常压下，32g氧气中含有na个氧气分子;60gsi02中含有na分子、3na个原子

错误，si02中没有分子

28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

错误，稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在

29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷

错误，胶体带有电荷

30.溶液的ph值越小，则其中所含的氢离子数就越多

错误，没有说明体积

31.只有在离子化合物中才存在阴离子

错误，溶液中阴离子以水合形式存在

32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键

正确

3、ci2、s02等皆为非电解质

错误，cl2既不是电解质也不是非电解质

34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

正确，比如hg常温为液态

35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

错误，其氢化物的熔沸点也不一定升高，考虑氢键

36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强

错误，如果以cu做阳极电解酸性就会减弱

37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

错误，有12个

高三语文必考知识点总结篇三

2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光

3.h2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;

2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)

3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿

：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药

：感光材料;agi：人工降雨;naf：杀灭地下害虫

11.p：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹

：制合金，制半导体。

2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

、al制合金，铝导线，铝热剂

、al2o3：耐火材料，al2o3用于制金属铝

16.明矾：净水剂;

4：制波尔多液;pcl3：制敌百虫

19.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)

20.石膏：医疗绷带，水泥硬化速度调节

21.皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料;

4：制其它钡盐;医疗“钡餐”

23.制半导体：硒，硅，锗ge，镓ga

25.芒硝：医疗缓泻剂;小苏打，治疗胃酸过多症

26.磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥;

27.水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料

2制金属镁(电解)，al2o3制金属铝(电解)，nacl制金属钠(电解)

29.果实催熟剂—乙烯，

30.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰

31.乙二醇用于内燃机抗冻

32.甘油用于制_，溶剂，润滑油