初三化学常考知识点总结初三化学考前必看知识点篇二

一、 人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。

1、蛋白质：①作用：促进机体生长及修补受损组织。 ②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等; ③co中毒机理：co与血红蛋白结合，造成人体缺氧。

2、糖类：①由c、h、o三种元素组成; ②主要存在植物种子或块茎中(如稻、麦、薯类、甘蔗); ③作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

3、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。

4、维生素： ①作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。 ②存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。 ③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。

二、化学元素与人体健康

1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。

3、钙可使骨骼和牙齿坚硬;缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。

4、k+、na+可维持人体内水分和体液有恒定的ph，是人体维持生命活动的必要条件。

三、有机合成材料

1、有机化合物：含碳元素的化合物。(不含co、co2、h2co3、碳酸盐)

2、无机化合物：不含碳元素的化合物。(含co、co2、h2co3、碳酸盐)

3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。

4、三大合成材料：塑料(热固性和热塑性)、合成纤维(涤伦、锦伦、腈伦)、合成橡胶。

初三化学常考知识点总结初三化学考前必看知识点篇三

第一，了解什么是化学

自己了解下初中化学是什么，我们要学习什么化学知识。学好化学对我们有什么益处。化学是一门学科，是一门研究物质有趣的学科，其中我们可以学到很多跟生活相关的化学知识。

如酸碱的中和反应，化肥的分类以及作用，新能源的开发以及环境保护的措施。学好了化学不但可以使我们成绩优异，还能自己利用化学知识解决身边的难题。

第二，兴趣至上

其实，初三化学跟我们生活的方方面面有密切的联系，我们同学要积极寻找、发现和获取生活中的化学知识。如：钢铁为什么久置会生锈?为什么钢铁漆上油漆就不容易生锈?燃料燃烧时为什么鼓入空气，火焰会更旺?潮湿的煤炭为什么会比干燥的煤炭燃烧的更旺?

在面粉中加人发酵粉(小苏打)，蒸出来的馒头为什么会有那么多的小孔?如果我们同学在学习化学的过程中就注意结合这些实际现象，那么学初中化学就变得生动而有趣。爱因斯坦说过：兴趣是最好的老师。趣味的东西能提高我们的学习效果。

第三，掌握化学基本概念

基本概念是初中化学重点学习部分。对基本概念要准确理解。并能运用基本概念来分析化学反应现象。基本理论是研究化学现象的根本。

但初中所学的原子理论、分子理论都是初步的、基础的，但基本理论对今后学好化学课程、做好化学研究将是极为重要的。

第四、牢固掌握化学用语

认真运用初三化学工具是学好化学学科最起码的条件。在初中阶段，同学们要特别掌握的化学用语有：部分元素名称、元素符号和分类。准确掌握物质的名称、俗称及化学式，化学式是该物质最小微粒(一般指分子)中元素种类和原子个数的组合式。

书写要准确，学会命名，熟悉俗称，为了准确掌握化学式的书写，同学们在学习“化合价”时，要在理解的基础上，熟练掌握“化合价”的运用，确保化学式书写准确。

第五、理论联系实际

初中化学课程中有很多与日常生活紧密相关的知识。跟物理类似，很多化学知识对于你解释生活中的现象和提高生活的质量都是大有裨益的。要注意理论联系实际，要经常去搜集生活中的素材。

例如：饮食中的各种营养成份及其含量和作用，就需要你多多观察生活中的食品包装，把它们收集起来进行阅读和研究----- 钢铁生锈、食盐成分等等。

第六，学会精读

精读一般是建立在速读的基础上的更进一步的阅读。其目的在于研究速读过程中所感知的化学事实的重点、难点和疑点等，深化对本节知识内容和逻辑结构的理解和掌握。

精读的主要策略是学会聚焦，所谓聚焦，是指在阅读时抛开冗余信息和枝节信息，而是把注意力集中在有效的信息上来。

第七，及时查漏补缺

现阶段做题，不管是作业、单元测、调考还是联考等，都是为了发现自己的缺陷和盲点，避免在中考时再犯同样的错误。所以学生要建立“纠错本”，尤其是要认真对待每一道题，包括纠正错别字，和表述的严谨和规范。

做题慢的学生在平时做卷子的时候要训练时间分配能力，没把握的难题不要浪费时间“死磕”，可以先猜一个自己认为的最可能答案，并在适当地方做个记录，过后有时间再慢慢思考。

第八，针对不同题型有不同应对策略

中考化学的选择题大多为熟题，但要注意试题的一些关键词语可能变换了，要看完所给的四个选项，做题特别快的同学建议把题目看两遍再作答，不要着急以免误选。对于简答题，尽量用书本上标准的语句回答，或按照题中原有的语句来回答，回答概念性和规律性的问题时用词要简练、到位，不要因书写不规范而丢分。

实验与探究题总体要求是“简洁”而“准确”，把问题和所学过的知识进行联想，明确答题的方向，做到问什么就答什么，不要泛泛而谈。对于分值较高的计算题，要能找出题中给出的已知量和可能隐含的已知量，解题过程一定要写出必要步骤和说明，代入数据要慎重。

第九，注重课堂效率

统计结果显示;90%以上的“差生”是上课走神造成的。“走神”的表现多种多样，有看窗外的、有打量同学、观察老师的、有打瞌睡的，有看课外书的、有与别人说闲话的、有想其他问题或其他事情的……如此等等。

特别是打瞌睡，简直可以说是“严重的事故”，是退步的导火线，是学习进入“恶性循环”的开始。只要你走神，你就跟不上老师的思路，没法抢答，没法知道老师下一步的讲解内容。只能成为被动的听讲者，无法成为教学中主动的参与者。即使是听不懂，也不要因为生气而自暴自弃。

初三化学常考知识点总结初三化学考前必看知识点篇四

1.原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素(11h)中只有一个质子。

2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如mn2o7是hmno4的酸酐，是金属氧化物。

3.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如co、no等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。

4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如mn2o7是酸性氧化物，al2o3是两性氧化物。

5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。

6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。

7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。

8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。

9.离子化合物中不一定含有金属离子。如nh4cl属于离子化合物，其中不含金属离子。

10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如no2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是n2o5，na2o2能与水反应生成碱—naoh，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。

=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时ph=7的溶液才是中性。

12.用ph试纸测溶液的ph时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的ph不一定有误差。

13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。

14.能使品红溶液褪色的气体不一定是so2，如cl2、o3均能使品红溶液褪色。

15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如fe3+可被还原为fe2+。

16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2h2o=2h2↑+o2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。

17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。

18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃;ba(oh)2?8h2o与nh4cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。

19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如alo2-。

20.最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅳa、ⅴa、ⅵa中的金属元素最外层电子数均多于4个。

21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如hco3-、hs-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。

22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因h2o、hf、nh3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。

23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如nh4cl属于离子晶体。

24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如ccl4、co2等都是含有极性键的非极性分子。

25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。

26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。

27.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。

28.浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如kno3的浓溶液不一定是饱和溶液，因kno3的溶解度较大;ca(oh)2的饱和溶液浓度很小，因ca(oh)2微溶于水。

29.强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。

30.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时，h+、ch3coo-浓度先逐渐增大而后减小。

31.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。

32.1mol某气体的体积是22.4l，该气体所处的状态不一定是标准状态。