当工作或学习进行到一定阶段或告一段落时，需要回过头来对所做的工作认真地分析研究一下，肯定成绩，找出问题，归纳出经验教训，提高认识，明确方向，以便进一步做好工作，并把这些用文字表述出来，就叫做总结。相信许多人会觉得总结很难写？以下是小编精心整理的总结范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

初中化学的元素知识点归纳总结篇一

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4

3.铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo

4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3

5.氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o

6.红磷在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o5

7.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2

8.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2

11.甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o

12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o

13.水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑

14.加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3====2kcl+3o2↑

16.加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑

17.碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑

18.高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑

19.氢气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o

20.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑

21.焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑

初中化学的元素知识点归纳总结篇二

一、电离方程式

h2so4=2h++so42-

naoh=na++oh-

al2(so4)3=2al3++3so42-

二、物质的俗称和主要成分

生石灰——cao

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oh)2

石灰石、大理石——caco3

食盐的主要成分——nacl

纯碱、口碱——na2co3

烧碱、火碱、苛性钠——naoh

胆矾、蓝矾——cuso4.5h2o

碳酸钠晶体——na2co3.10h2o

氨水——nh3.h2o

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的`金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(k、ca、na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)caso4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

ag2so4(鉴别so42-和cl-时，不用硝酸银的原因)mgco3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做复分解反应的反应物

初中化学的元素知识点归纳总结篇三

与硫酸有关的化学方程式

2naoh(或koh)+h2so4==na2so4+2h2o

现象：不明显

fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

cuo+h2so4==cuso4+h2o

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl

现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

caco3+h2so4==caso4+h2o+co2↑

na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑

2nahco3+h2so4==na2so4+2h2o+2co2↑

现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

与盐相关的化学方程式

(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 == feso4 + cu

(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑

(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh

(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 == agcl↓ + nano3

硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 == baso4↓ + 2nacl

氧化性

2fecl3+fe===3fecl2

2fecl3+cu===2fecl2+cucl2

(用于雕刻铜线路版)

2fecl3+zn===2fecl2+zncl2

fecl3+ag===fecl2+agcl

fe2(so4)3+2ag===2feso4+ag2so4(较难反应)

fe(no3)3+ag 不反应

2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl↑+s ↓

2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2

fecl2+mg===fe+mgcl2

tlcl3+2ag===2agcl+tlcl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)

还原性

2fecl2+cl2===2fecl3

sncl2+cl2===sncl4(sncl2有强还原性)

3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s↓ +4h2o

3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o

2na2so3+o2===2na2so4

与碱性物质的作用

mgcl2+2nh3.h2o===mg(oh)2↓ +nh4cl

alcl3+3nh3.h2o===al(oh)3↓ +3nh4cl

fecl3+3nh3.h2o===fe(oh)3↓ +3nh4cl

初中化学的元素知识点归纳总结篇四

(1)金刚石(c)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

(2)石墨(c)是最软的`矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

(1)常温下的稳定性。

(2)可燃性：

完全燃烧(氧气充足)，生成co2;

不完全燃烧(氧气不充足)，生成co。

(3)还原性：c+2cuo ═ 2cu+co2↑(置换反应)

应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2fe2o3+3c ═ 4fe+3co2↑

(1)二氧化碳的实验室制法

① 原理：用石灰石和稀盐酸反应：

caco3+2hcl ═ cacl2+h2o+co2↑

② 选用固液不加热装置

③ 气体收集方法：向上排空气法

④ 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳

(2)二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： caco3 ═ cao+co2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：cao+h2o═ca(oh)2

(1)物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体：干冰。

(2)化学性质：

① 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

② 与水反应生成碳酸： co2+h2o═h2co3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

h2co3 ═h2o+ co2↑。碳酸不稳定，易分解。

③ 能使澄清的石灰水变浑浊：

co2+ca(oh)2 ═ caco3↓+h2o 。用于检验二氧化碳。

④ 与灼热的碳反应：

c+co2 ═ 2co(吸热反应)

(3)用途：灭火

原理：na2co3+2hcl ═ 2nacl+h2o+co2↑

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷

初中化学的元素知识点归纳总结篇五

1、含义：具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、元素与原子的比较：

元 素：宏观概念，只分种类不计个数

适 用 范 围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。

原 子：微观概念，既分种类又分个数

适 用 范 围：从微观描述物质(或分子)的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。

联 系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

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3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：o、si、al、fe

②生物细胞中含量前四位的元素：o、c、h、n

③空气中前二位的元素：n、o

注意：在化学反应前后元素种类不变

1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：o：表示氧元素;表示一个氧原子。

3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2h;2h：表示2个氢原子。

4、元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。例如：6n：6表示6个氮原子。

1、发现者：俄国科学家门捷列夫

2、结构：7个周期16个族

3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数=周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数

4、原子序数=质子数=核电荷数=电子数