最新初中化学酸碱盐知识点讲解初中化学酸碱盐经典难题优秀(三篇)

初中化学酸碱盐知识点篇一

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(h2so4)、盐酸(hcl)、硝酸(hno3)。

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(nh3·h2o)。

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠。

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)。

2、酸、碱、盐的溶解性

常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

四个微溶物：ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)caso4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)。

ag2so4(鉴别so42-和cl-时，不用硝酸银的原因)mgco3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。

三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。

3、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜cuso4.5h2o)。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体na2co3.10h2o)。

8、氨水(nh3.h2o)———属于碱的溶液。

4、酸与碱的通性

酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水。

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色。

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

5、盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属。

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。

初中化学酸碱盐知识点篇二

化学中盐与金属的知识点同学们还记得吧，下面我们完成下面的题目练习哦。

反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

fe+cuso4== al+ cuso4==

zn+cuso4== cu+ agno3==

cu+hg(no3)2==

上面对盐与金属题目的练习，同学们都能很好的完成了吧，希望同学们对上面的知识能很好的掌握。

初三化学实验专项测试题（简答题）

关于化学实验专项测试题的知识内容讲解，希望同学们很好的完成下面的练习知识。

的操作步骤是什么？

答：

38．暴露在空气中较长时间的氢氧化钠固体滴加稀盐酸后有气泡产生，试分析产生这种现象的原因，并用化学方程式表示。

答：①

39．装满氧气的集气瓶，如右图所示。用带火星的木条分别以甲、乙

两种方式迅速插入，观察木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中燃烧

更旺。上述实验说明氧气具有的性质是：

②____________________________________________________。

40．某同学收集一试管氢气，按右图所示用拇指堵住试管口，移近

火焰，移开拇指点火，检验氢气的纯度，结果没有听到任何声

音，分析原因：_______________________________________。

36．⑴先熄灭酒精灯；⑵继续通氢气至试管冷却。

37．⑴co2不支持燃烧；⑵co2本身不燃烧；⑶co2比空气重（密度比空气大）

39．⑴o2有助燃性；⑵o2比空气重（密度比空气大）

40．氢气密度比空气小，试管口向上时，移开拇指，氢气很快逃逸（或氢气纯度过低）

通过上面对化学实验专项测试题的练习，同学们对此知识都能很好的掌握了吧，希望同学们很好的学习化学知识熟练每个化学实验。

同学们认真学习，下面是对化学实验专项测试题的学习，供大家完成哦。

26．某同学用已调零点的天平称量药品时，错将称量药品放在了右盘，10g砝码放在了左盘，游码移至0。2g处，天平达到平衡，那么被称量药品的实际质量是___________g。

27．混有少量氢氧化钠的氯化钠固体，较长时间暴露在空气中，现欲除去杂质，只需用一种试剂是_______。此时观察到的现象是___________________________________。

28．硝酸钠溶液中混有少量氯化钠和硝酸钡杂质，除去氯化钠可选用________溶液。除去硝酸钡可选用________溶液。

29．某混合气体中可能含有co、co2和h2，当混合气体依次通过澄清的石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊，氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝色的现象。由此可以推断原混合气体中一定含有________________，可能含有________。

⑴实验室制氨气可以和制__________装置相同

______________________________。

⑶现欲制取并收集一瓶氨气，除已有试管、带导气管的橡皮塞、铁架台（附铁夹）外，要完成该实验，还必须用到的仪器有________________________。

31．某混合溶液中可能含有nacl、na2co3、na2so4中的一种或几种，根据以下实验过程和现象，判断该混合溶液中一定有__________________，可能有__________________。

⑴将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液

⑵向得到的无色澄清溶液中加入bacl2溶液有白色沉淀生成

⑶向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成使澄清的石灰水变浑浊的气体根据以上实验可知该白色粉末中一定含有_____________，一定没有____________，可能含有______________。

33．氢气还原氧化铜实验

⑴在实验过程中，可以观察到的现象是：试管内黑色固体逐渐变为_______色，试管口有_____________生成。

⑵该反应的化学方程式是______________________________________________。

⑶欲完成此实验，实验室仅提供以下实验用品（数量不限）：

稀硫酸、氧化铜、锌粒

滤纸、火柴、纸槽

学生甲认为这个实验不能完成，学生乙认为这个实验可以完成。试分析：

学生甲遇到的困难是_______________________________________。

学生乙用___________________________________的方法完成了此实验。

34．试根据下图回答（a－g为接口代号，a－e为装置代号）：

⑴写出标有数字的仪器名称

①___________②__________

__________________________。

35．为了验证溶液中一定含有，甲、乙两个同学设计了下面两个实验方案。

方案实验步骤实验现象

甲⑴在一只试管中取溶液2ml，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀

⑵再滴加足量的稀盐酸沉淀不溶解

乙⑴在一只试管中取溶液2ml，滴加足量的稀盐酸无明显现象

⑵再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀

__________________________________________________________________________。

26．9。8

27．hcl有无色气泡产生

28．agno3na2so4

29．co2，h2co

30．⑴o2

⑵向下排空气氨气极易溶于水

⑶酒精灯、集气瓶

31．na2co3、na2so4nacl

32．na2so4、k2co3cuso4、cacl2nacl

33．⑴红无色液滴

⑵h2+cuo2cu+h2o

⑶无酒精灯点燃氢气加热

34．⑴试管长颈漏斗

⑵bde

⑶b→gf→ed→c

35．甲甲方案中白色沉淀可能是ba2so4或agcl，不能说明溶液中一定含有。

以上对化学实验专项测试题的知识练习学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望上面讲解的知识可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会学习的更好。

关于初三化学实验专项测试题的知识，希望同学们很好的完成下面的多选题目。

21．下列实验室制取气体的设计中，不可行的是（）

a．稀盐酸与铜反应制氢气b．加热高锰酸钾制氧气

c．木炭在氧气中燃烧制二氧化碳d．稀硫酸与锌反应制氢气

22．除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可选用的试剂是（）

a．稀硫酸b．稀盐酸c．氯化钙溶液d．氢氧化钡溶液

23．某学生测定的下列数据中，不合理的是（）

a．用10ml量筒量取7。5ml水

b．用ph试纸测得某地雨水的ph为5。6

c．用托盘天平称得某固体的质量为16。7g

d．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90。5％

24．遇到下列情况，采取的措施正确的是（）

a．浓硫酸不慎滴在手上，立即用大量水冲洗

b．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭

c．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

d．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机

25．下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（）

a．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度

b．给试管中液体加热，不可以让试管口对着自己和旁人

c．禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

acbcbcd

上面对初三化学实验专项测试题的练习学习，同学们都已经能很好的完成了吧，希望上面的知识可以很好的帮助同学们的学习哦。

下面是针对化学实验出的专项测试题，希望同学们认真完成下面的单选题。

1．下列气体既能用浓h2so4干燥，又能用固体naoh干燥的是（）

a．h2b．hclc．co2d．so2

2．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水区别开，该试剂是（）

a．石蕊试液b．碳酸钠溶液

c．氯化钡溶液d．氯化铁溶液

3．只用一种试剂鉴别硝酸银、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液，可选（）

a．氯化钙溶液b．稀盐酸

c．稀硝酸d．硝酸钠溶液

4．分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发、洗涤的顺序进行操作的是（）

a、硝酸钾中混有氯化钠b、铜和氧化铜粉末

c、酒精和水d、氯化钾和二氧化锰

5．检验一瓶二氧化碳是否收集满的方法是（）

a．倒入少量澄清石灰水b．将燃着的木条伸入集气瓶中

c．滴入紫色石蕊试液d．将燃着的木条移至集气瓶口

6．鉴别空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶无色气体的正确方法是（）

a．分别加入澄清石灰水b．分别滴入紫色石蕊试液

c．将带火星的木条分别伸入瓶中d．将燃着的木条分别伸入瓶中

7．鉴别h2和co的最佳方法是（）

a．通入水中b．通入澄清石灰水

c．检验燃烧后的产物d．点燃后观察火焰的颜色

8．欲除去co2气体中混有的少量co气体，切实可行的方法是（）

a．将混合气体点燃b．将混合气体通入澄清石灰水

c．将混合气体通入灼热的氧化铜粉末d．将混合气体中通入氢氧化钠溶液

9．在实验室用下列方法制取两瓶气体，其中可行又快捷的是（）

a．燃烧天然气制co2b．加热氯酸钾和少量高锰酸钾的混合物制o2

c．用电解水的方法制h2、o2d．用稀硫酸与大理石反应制co2

10．下列制取物质所选用的试剂正确的是（）

a．用石灰石与稀硫酸制二氧化碳b．用碳酸钠溶液和石灰水制氢氧化钠

c．用铜和稀硫酸制氢气d．用铁和稀盐酸制氯化铁

11．硫化氢（h2s）是一种密度比空气大、能溶于水的气体；实验室采用固体fes和稀盐酸在常温下反应制取硫化氢气体。据此判断，下列装置可用于制取硫化氢气体的是（）

a．实验室制取氧气的装置b．木炭还原氧化铜的装置

c．实验室制取二氧化碳的装置d．实验室制取氢气的装置

12．下列不能用于鉴别二氧化碳和氧气的是（）

a．燃着的木条b．颜色、气味

c．紫色石蕊试液d．澄清石灰水

13．no是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的no2气体。在实验室中，收集no时可选用的收集方法是（）

a．排水取气法b．向上排空气法

c．向下排空气法d．排水法或向上排空气法

14．现有四种固体：①氯化钠②氯化钡③无水硫酸铜④硫酸钠，不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（）

a．④③②①b．②④③①

c．③①④②d．③②④①

15．除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可选用的试剂是（）

a．稀盐酸b．氯化钙溶液

c．二氧化碳气体d．澄清石灰水

16．有四种固体：cuso4、na2co3、baco3、nano3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将他们鉴别，此试剂是（）

a．h2ob．h2so4溶液

c．nacl溶液d．naoh溶液

17．除去混在下列各组物质中的杂质，选择的试剂（括号内的物质）合理的是（）

a．氯化钠溶液中混有少量的氯化钡（h2so4）

b．氯化钠溶液中混有少量的硫酸铜（bacl2）

c．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠（稀hcl）

d．氯化钠溶液中混有少量的氢氧化钠（hno3）

18．下列物质附在玻璃仪器的内壁，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）

a．盛饱和石灰水后留下白色固体的试剂瓶

b．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后，残留在试管壁上的红褐色固体

c．用一氧化碳还原氧化铁后，玻璃管内留下的固体

d．用氢气还原氧化铜后，留在试管内壁上的红色固体

19．除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）

a．加入适量的稀硫酸，加微热、过滤、洗涤

b．加强热或在空气中灼烧

c．加适量的水，加热、过滤、洗涤

d．加适量的稀硫酸，加微热，蒸发、洗涤

20．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，并得到中性的氯化钙溶液，在没有酸碱指示剂的情况下，应加入的试剂是（）

a．纯碱b．生石灰c．熟石灰d．石灰石粉末

abbdddccbb cbaddbcdad

相信上面对化学实验专项测试题的`练习学习，同学们都已经能很好的完成了吧，希望上面的题目给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会学习的更好。

下面是对改变物体内能的两种方法的相关选择题目的练习，希望同学们认真完成。

4. 把一定量的热水倒入适量的冷水中，冷水吸收了5000j的热量，那么（）

5. 一个物体的内能是指（）

a．单个分子做无规则运动所具有的动能

b．少数分子做无规则运动所具有的动能

c．所有分子做无规则运动所具有的动能

d．所有分子做无规则运动所具有的动能和分子势能之和

6. 下列关于物体内能的说法中，正确的是（）

a．物体举得越高，内能越大

b．物体运动得越快，内能越大

c． 0℃的物体内能为零

d．物体的温度升高了，它的内能增加

7. 冬天，家中的热水瓶常常会出现跳塞现象，这是由于（）

a. 瓶内水蒸汽气压减小的缘故 b. 瓶外大气压减小认得缘故

c. 瓶内水蒸气膨胀对瓶塞做功的缘故 d. 以上三种情况都有可能

8. 2003年10月15日，“神舟”5号载人飞船在震天的轰鸣声中腾空而起，飞向太空。完成任务后于次日凌晨准确降落在内蒙古中部预定地区。返回舱进入大气层一段时间后，由于受空气阻力做匀速运动。返回舱匀速下降过程中（）

a．重力势能减少，动能增加，内能增加

b．机械能减少，动能不变，内能增加

c．重力势能减少，动能增加，内能不变

d．机械能不变，动能不变，内能增加

［课后提升］

9. “五一”黄金周，小明同学和爸爸妈妈一起游览花果山，在他们乘坐旅游车沿盘山公路下山的过程中，发现司机师傅要不时地踩踏刹车踏板，当车行驶至中途还要停下来，让工作人员用水龙头向车轮闸片部位喷水。小明同学提出了以下几种看法，（）

①喷水的主要目的是为了降低车闸的温度，以防车闸因温度过高而损坏

②下山过程中，机械能不变

③下山过程中，重力对汽车不做功

④刹车过程中有部分机械能转化为内能

你认为这些看法中符合实际的是

a．①②④ b．①④ c．①③④ d．①②③④

10. 下列说法正确的是（）

a．没有吸热过程和放热过程，说热量是毫无意义的

b．物质的比热容与物体吸收的热量、物体的质量及物体温度的变化有关

c．两个物体升高相同的温度，吸收的热量也一定相同

d．热总是从含有热量多的物体传递给热量少的物体

11. 质量相等的金属块a和b，放在沸水壶中煮10min后取出，马上分别投入质量相同、温度也相同的两杯水里，到两杯水的温度不再升高时，测量发现放a的水温高于放b的水温，则（）

a．金属块a的比热容大

b．金属块a原来的温度高

c．金属块a有较多的热量

d．金属块a有较好的导热性

12. 质量相同的两个物质由于吸热而升温，若它们的比热之比为1∶2，升高的温度之比为3∶2，则它们吸收的热量之比为（）

a．3∶4 b．4∶3 c．1∶3 d．3∶1

以上对改变物体内能的两种方法的题目知识练习学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩，同学们加油哦。

初中化学酸碱盐知识点篇三

在平平淡淡的学习中，不管我们学什么，都需要掌握一些知识点，知识点也可以通俗的理解为重要的内容。还在为没有系统的知识点而发愁吗？以下是小编为大家整理的初中化学酸碱盐复习知识点总结，希望对大家有所帮助。

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化na、氢氧化钙、氨水（nh3·h2o）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）

三、碱

1、氢氧化na、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh-）

②常见沉淀：agcl↓

baso4↓cu(oh)2↓f e(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法--ph

（1）

（2）ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）

在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。

一、熟练记忆规律是应用的前提

酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。

通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。

如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）

在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。

二、掌握“规矩”，可成“方圆”

例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。

鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。解析：a、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。

b、通过观察发现：na2co3遇酸（h+）产生气体，而agno3遇cl-产生沉淀，而kno3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。

c、由上可知：k2co3遇酸（h+）产生气体，bacl2溶液遇so42-有沉淀，而nacl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。

d、ca(oh)2溶液遇co32-有沉淀，稀hcl 遇co32-有气体，而naoh 遇co32-无明显现象，故加na2co3或k2co3鉴别。

一、酸和碱

二、酸

（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。即碱 + 酸

三、碱

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh）

naoh + hcl = nacl + h2o

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

②常见沉淀：agcl↓ baso4↓cu(oh)2↓f e(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——ph

（1

（2）ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）

电离时阳离子唯一是h+的叫酸。 3.电离时阳离子唯一是ohˉ的叫碱。

常见的酸和碱一、酸碱指示剂

3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)溶液由紫色变成红色。(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。

气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。）

3．浓硫酸：无色液体无味；(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。 (3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色； (2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）

(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。

铁锈+盐酸：铁锈+硫酸：

（4）酸与碱反应（写化学方程式) ⑴盐酸中和氢氧化na：

（黄色溶液）；

（中和反应）

如图所示，在烧杯中加入10 ml氢氧化na溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

①．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 ⑤．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

一、物质的分类：

金属：fe、cu、mg、al

单质稀有气体：he、ne、ar 固态非金属：c、s、p

非金属气态非金属：h、o、cl、n2222

纯净物酸性氧化物：co2、so2、so3

其它氧化物：h2o、co、fe3o4 无氧酸：hcl、h2s 化合物酸含氧酸：h2so4、hno3、h2co3、h3po4 物质可溶碱：naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2 碱难溶碱：cu(oh)2、fe(oh)3、mg(oh)2--+++2-盐可溶盐：k、na、nh4、no3、so4(除baso4)、cl (除agcl)

混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石

二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）

1．单质：

1）金属：氧气→氧化物

金属酸→盐+氢气（①h 0 +2 fe → fe 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

2）非金属 + 氧气 → 氧化物

2．氧化物： 1）酸性氧化物：

酸性氧化物+ 水→酸

碱→盐+水（可溶性碱）

2）碱性氧化物：

碱性氧化物+水→碱（可溶性碱）

酸→盐+水

石蕊变红；酚酞不变色

金属→盐+氢气（①h前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

酸碱性氧化物→盐+水

碱→盐+水

盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、h2o；难溶反应物能生成↑、h2o）

4．碱：

石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）

酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）碱酸→盐+水

盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

5．盐：

金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、h2o；难溶反应物能生成↑、h2o）盐碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）１

三、化学反应的基本类型：

1）化合反应：（有单质时化合价改变）

⑴单质+单质→化合物mg + o2 —— p + o2 ——

⑵单质+化合物→化合物 c + co2 ——

2）分解反应：（有单质时化合价改变）

⑴氧化物分解h2o —— hgo ——

⑵酸分解 h2co3 ——

⑶盐分解 kmno4 —— kclo3 ——

caco3 —— cuso4·5h2o ——

cu2(oh)2co3 ——

3）置换反应：（化合价一定改变）

⑴金属+酸→盐+氢气（①h前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

fe + hcl —al + h2so4 —

⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

fe + cuso4 — cu + agno3 —

⑶金属氧化物+h2(或c)→金属+水(或co2)

cuo + h2 —c + fe2o3 ——

4）复分解反应：（化合价一定不变）

⑴碱性氧化物+酸→盐+水

fe2o3 + hcl — cuo + h2so4 —

⑵酸+碱→盐+水

naoh + h2so4 — fe(oh)3 + hcl —

⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

※不属于四种基本类型的反应：

⑴金属氧化物+co→金属+co2fe2o3 + co ——

⑵碱+酸性氧化

物→盐+水（可溶性碱） naoh + co2 —

⑶有机物+o2→h2o+co2c2h5oh + o2 ——

☆氧化还原反应：

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；

失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：在2mg+co2 2mgo+c中，被氧化，

被还原。

☆常见的原子团及其化合价：

+1 -1 -2 -2 -1

nhclnaohh soh cohno 24 23 3 4

四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：

1.金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au ⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(h)前面；酸不可用硝酸。

⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。

2.复分解反应发生的条件：

⑴可溶的反应物，能生成↓、或h2o、或↑（co2或nh3）

⑵难溶的反应物，能生成↑、或h2o

☆复分解反应生成的沉淀：

(白色)agcl 难溶于酸 baso4 (白色)

难溶性碱 cu(oh)2 (蓝色)

fe(oh)3 (红褐色)

五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：

☆检验物质的试剂：

写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：

①盐酸：、 ②fe2(so4)3：、 ⑶除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。

①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质； ③不能引入新的杂质。

写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：

①从kcl与mno2的混合物中提纯kcl：、、

②从mgcl2与cacl2的混合物中提纯mgcl2：、、、 ⑸分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。

写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

①分离kcl与mno2的混合物；②分离bacl2与nacl的混合物。

六、气体的干燥：

⑵气体 ②碱性气体：nh3

③中性气体：h2、o2、ch4、co

注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

七、其他：

1．物质的学名、俗名及化学式：

⑴水银、汞、hg

⑵金刚石、石墨、c；硫磺、s；红磷、白磷、p

⑶干冰、固体co2

⑷生石灰、氧化钙、cao；氨气、nh3（碱性气体）

⑸盐酸、氢氯酸、hcl；氢硫酸、h2s；亚硫酸、h2so3

2．常见混合物的主要成分：

煤：c；石油：c、h、o元素天然气：ch4

3．常见物质的颜色：

△ 白色固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4 △ 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）

△ 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4

△ 红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷

△ 蓝色晶体：cuso4·5h2o

△ kmno4为紫黑色

△ 硫：淡黄色

△ cu2(oh)2co3为绿色

4．溶液的颜色：

△ 含cu2+的溶液呈蓝色（cucl2溶液为蓝绿色）；

2+△ 含fe的溶液呈浅绿色；

△ 含fe3+的溶液呈黄色；

△ 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5溶于水放热的物质：cao、naoh固体、浓h2so4

6刺激性气味的气体：nh3、so2、hcl（均无色）

▲刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸

▲酒精为有特殊气体的液体

7有毒的物质：co、ch3oh、nano2、cu2+(如cuso4)、ba2+(如bacl2)

8氮肥的含氮量：