每个人都曾试图在平淡的学习、工作和生活中写一篇文章。写作是培养人的观察、联想、想象、思维和记忆的重要手段。写范文的时候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面我给大家整理了一些优秀范文，希望能够帮助到大家，我们一起来看一看吧。

高三化学化学与生活知识点篇一

1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确

3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_化物或_氧化物

错误,如sio2能同时与hf/naoh反应,但它是酸性氧化物

6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

正确

8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

错误,比如2h2s+h2so3=3s↓+3h2o

10.强电解质在离子方程式中要写成离子的'形式

错误,难溶于水的强电解质和h2so4要写成分子

11.电离出阳离子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊变红

错误,比如水

12.甲酸电离方程式为：hcooh=h++cooh-

错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为hcoo-

13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

错误,分子晶体许多是单质

14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

正确

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)

正确,注意n不是周期序数

高三化学化学与生活知识点篇二

1.o3:①漂白剂②消毒剂

2:①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药

3.n2:①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂

:①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等

:①制na2o2等②冶炼ti等金属③电光源

④na、k合金作原子反应堆导热剂

2o3:①冶炼铝②制作耐火材料

:①化工原料②调味品③腌渍食品

2:①灭火剂②人工降雨③温室肥料

3:①治疗胃酸过多②发酵粉

:①感光材料②人工降雨

2:①漂白剂②杀菌消毒

12.h2o2:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料

4:①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度

2:①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维

3:①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成

③制冷剂

16.乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料

17.乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)

18.甘油：①重要化工原料②护肤

高三化学化学与生活知识点篇三

看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个oh也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

众所周知，fecl3溶液是黄色的，但是不是意味着fe3+就是黄色的呢?不是。fe3+对应的碱fe(oh)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的fe(oh)3。因此浓的fecl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的fe(oh)3导致的。真正fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中agoh一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是agoh的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到agoh后就马上分解，因而agoh常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到agoh这个白色沉淀的。

多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3)，看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强(如nah2po4,nahso3)，则溶液呈酸性。

高三化学化学与生活知识点篇四

1、可加热的仪器

⑴可直接加热的仪器。试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、铂丝。

⑵可间接加热（加垫石棉网加热、水浴加热等），但不能直接的仪器。烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶。

2、用于计量的仪器⑴测量物质质量的仪器

a、粗测托盘天平（有砝码、镊子与之配套）。

b、精测分析天平、电子天平（中学化学实验不作要求）。

⑵测量液体体积的仪器a、粗测量筒、量杯

b、精测滴定管（分酸式和碱式）、容量瓶（限用于配制一定体积浓度准确的溶液中）、移液管。

⑶用于物质分离的主要玻璃仪器⑴分液分液漏斗、烧杯

⑵过滤过滤漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯

4、物质储存仪器

⑴储存气体集气瓶、储气瓶

⑵储存固体广口试剂瓶，它又分为：无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和丝扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。

1、“先后”规律

⑴“先下后上”：如制cl2的发生装置组装顺序是：放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→放石棉网→固定圆底烧瓶。

⑵“先左后上”：如制cl2：发生装置→洗气装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。

⑶“先塞后定”：当被固定仪器上连有塞子时，应先塞好塞子，再行固定。

⑷“先固后液”：当反应物既有固体又有液体时，应向反应器中先加入固体，后加入液体。

⑸“先查后装”：先检查气密性，后装入药品和固定装置。

⑹“先吸后干”：先将气体通过溶液吸收非水杂质，再行干燥。

⑺“先组后燃”：先组装好整套装置并加入试剂，再点燃酒精灯。

⑻“先撤后灭”：实验完毕后，应先从水中撤出导管，后熄灭酒精灯。

⑼“先燃后灭”：有多个酒精灯的实验，开始应先点燃制气装置中的酒精灯，后点燃其他装置中的酒精灯，如用co还原fe2o3，应先点燃制co的酒精灯，后点燃燃烧co的酒精灯，再点燃热还原装置中的酒精灯，实验完毕后，应相反。

⑽“先通氢、后点灯、先灭灯、后停氢”：即用h2还原cuo的操作顺序。

2、“进出”规律

⑴“长进短出”：洗气瓶的安装。（或“深入浅出”）

⑵“短进长出”：量气瓶的安装

⑶“粗进细出”：球形干燥管干燥气体时的安装。

⑷“低进高出”：冷凝管中水流方向

3、性质实验和制备实验中操作顺序

⑴做fe丝（在o2中）、cu丝（在cl2中）、mg（在co2中）等燃烧实验时，应先在集气瓶中铺一层薄细沙或加入少量水，以防熔物炸裂瓶底。

⑵制备胶体：如fe(oh)3溶胶（沸水）入水玻璃。

⑶苯的硝化，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，冷却，滴入苯。

⑷配银氨溶液：向agno3溶液中滴入稀氨水，产生白色沉淀后继续加氨水到沉淀刚好消失。

1、物质的分离与提纯的含义

物质的分离是指将混合物中的物质一一分开；物质的提纯是指将物质中的其他物质（也叫杂质）除去，得到较为纯净的物质。

物质的提纯和分离应遵循以下几点：被提纯或分离物物质，最终不能再引入新的杂质（即除杂不加杂）；尽量不减少被提纯和分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯和分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质，可记作：不增；不减；易分；复原。

2、物质的分离与提纯的常用方法。

⑴过滤法：液体中混有不溶性固体物质时使用，要点：一角、二低、三接触。

⑵蒸发法：将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离方法

⑶结晶法：根据两种可溶性固体物质在同一溶剂中，其溶解度受温度影响大小的不同，将溶液蒸发溶剂或使高温饱和溶液降温得到一种晶体的方法，例如，分离nacl和kno3的混合物，结晶之后还要过滤。

⑷萃取和分液法

分液是把两种不相混溶的液体分开的操作，使用的主要仪器是分液漏斗

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液里提取出来的方法，应注意，萃取剂跟另一种溶剂的密度应相差较大且互不相溶，以利于静置时分层。⑸蒸馏法：把沸点不同的几种液体物质的混合物，通过控制温度加热再冷凝，先后得到一种或几种较纯净的物质的方法叫蒸馏，能先后得到几种分离产物的蒸馏又叫分馏，例如，石油的分馏。⑹渗析法：把混有离子或小分子杂质的胶体溶液装入半透膜的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的操作叫渗析。

⑺升华法：固体混合物中有某种物质具有升华特性时，可用加热升华再凝华的方法加以分离，如nacl中混有i2，就可用升华法分离。

⑻洗气瓶内除杂法：此方法适应于气体的除杂，如将不干燥的h2通过洗气瓶中的浓h2so4可除去h2o蒸气，将so2、co2的混合气体通过洗气瓶中的nahco3溶液可除去so2等等，常用的洗气瓶为自制简易洗气瓶。

⑼干燥管内的除杂法：此方法适用于气体的除杂，如将不干燥的ch4通过干燥管中的碱石灰可使ch4干燥，将co2、o2的混合气体通过干燥管中的na2o2可除去co2等等。

⑾高温管内转化法:该方法适合于气体的除杂，如将n2、o2的混和气体通过高温管中的cu网时，可除去o2。

⑿酸化法:即使杂质与酸反应而转化为非杂质成分或转化为易挥发的气体而除杂的方法。如向na2co3与nahco3的混合溶液中通入过量的co2气体，可使na2co3转化为nahco3。

1、化学实验方案设计的基本要求

⑴科学性：所谓科学性是指实验原理、实验操作程序和方法必须正确。例如，鉴别na2so4和nai，在试剂的选择上就不宜选用hno3等具有氧化性的酸。在操作程序的设计上，应取少量固体先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入试剂，而不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂。

⑵安全性：实验设计应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。

⑶可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。

⑷简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。

2、化学实验设计的基本思路

⑴明确目的的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的`知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。

⑵选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。

⑶设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用的实验仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤，学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。⑷记录现象数据：根据观察，全面准确地记录实验过程中的现象和数据。

⑸分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。

3、评价确定最佳实验方案⑴优化思路

实验设计就是要求学生利用化学知识，设计实验完成预期目的。设计时一定要有目的性，设计周密、可行、优化的方案。

⑴fefe2＋②fe2(so4)3①直接滴加①h2so4

⑵fe2＋fe(oh)2②长导管伸入①加热

⑶fe(oh)2fe(oh)3②倾斜

试剂价格（元/吨）

在设计装置中，要求仪器简单、操作方便、安全合理，突破思维定势，开发仪器功能。如洗气瓶的多种用途，组装一套简单的启普发生器等，需要学生在不违背仪器使用方法的前提下，大胆动脑，合理拓展思维，使实验设计方案在现有仪器前提下能得以实现。

⑷优化实验顺序

①仪器的安装顺序：先竖向：从下至上；后横向：从左至右

②装置图的连接：整套装置大体的连接顺序是：制取→除杂→干燥→主体实验→尾气处理。而就单个装置的连接要注意：“五进五出”：气体的流向通常是左进右出；洗气瓶作洗气用时长（管）进短（管）出；洗气瓶作量气（制出的气体从洗气瓶中把压到量筒中）用时短（管）进长（管）出；干燥管干燥气体粗（端）进细（端）出；冷凝管用的水下进上出（逆流原理）。

③气体的干燥顺序：需收集的气体，经过系列洗气除杂后再干燥、收集，不能干燥后又洗气。需要某气体进行加热反应（如co、h2与cuo、fe2o3的反应）时，先干燥再反应。

④加热的先后顺序：同一实验中有几处需要加热时，通常先加热制气装置，待产生的气体把系统内的空气排净后再加热反应的部分。停止加热时，先停反应的部分再停制气的部分，使产生的气体继续通一会儿使生成物冷却，防止又被氧化（如co还原fe2o3的实验）

⑤操作的一般顺序：程序设计→连接仪器→检查气密性→装入药品→实验及现象观察→装置拆除→仪器清洗。

⑸优化实验安全措施

为使实验安全可靠，要注意以下几个问题。

①有毒气体的尾气必须处理。通常将h2s、so2、cl2、hcl、no2等用水或naoh溶液吸改，将co点燃烧掉。

②易燃气体如h2、co、ch4、c2h4、c2h2等点燃这前必须要验纯。

③用h2、co还原cuo、fe2o3等实验，应先通气，等体系内的空气排净后再加热，若先加热后通气可能会发生爆炸事故。

④加热制取的气体用排气法收集完毕，应先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入热试管而使试管破裂。

2＋漂液（含naclo）25.2%450双氧水（30%）2400naoh2100na2co3600卤块（mgcl230%）