总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，因此，让我们写一份总结吧。大家想知道怎么样才能写一篇比较优质的总结吗？以下我给大家整理了一些优质的总结范文，希望对大家能够有所帮助。

高二化学必修三知识点总结 高中化学必修一二三知识点总结篇一

硫的物理性质：黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。

硫化氢的性质：无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的h2s，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。

苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。

卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。

短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇，价偶序偶。

氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

常用元素化合价歌：一价氢、锂、钠、钾、银，二价氧、镁、钙、钡、锌，铜、汞一、二，铁二、三，碳、锡、铅在二、四寻，硫为负二和四、六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。(说明：以上八句歌谣，概述了236种常见元素的化合价，包括固定价和可变价。)

盐的溶解性歌：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。(说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

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1、na在空气中加热 2na+o22na2o2

2、金属na在空气中表面变灰 4na+o22na2o

3、na投入水中，离子方程式 2na+2h2o2na++2oh-+h2↑

4、al和盐酸反应，离子方程式 2al+6h+2al3++3h2↑

5、al和强碱反应，离子方程式 2al+2h2o+2oh-2alo2-+3h2↑

6、fe与水蒸气反应 3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2

7、过氧化钠与水，指出氧化剂还原剂 2na2o2+2h2o4naoh+o2↑

氧化剂还原剂都是 na2o2

8、过氧化钠与co2反应，标出电子转移，指出氧化产物

2na2o2+2co22na2co3+o2

氧化产物o2

9、小苏打和naoh混合，离子方程式 hco3-+oh-h2o+co32-

10、除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠杂质 2nahco3na2co3+h2o+co2↑

11、氧化铝与盐酸反应，离子方程式 al2o3+6h+2al3++3h2o

12、氧化铝与强碱反应，离子方程式 al2o3+2oh-2alo2-+h2o

13、实验室用铝盐和氨水制备氢氧化铝，离子方程式 al3++3nh3.h2oal(oh)3↓+3nh4+

14、氢氧化铝加naoh，溶解，离子方程式 al(oh)3+oh-alo2-+2h2o

15、铝盐和过量的强碱混合，无明显现象，离子方程式 al3++4oh-alo2-+2h2o

16、氧化亚铁溶解于盐酸，离子方程式 feo+2h+fe2++h2o

17、铁盐与过量naoh混合，离子方程式 fe3++3oh-fe(oh)3↓

18、白色氢氧化亚铁立刻变为灰绿色，最终变为红褐色 4fe(oh)2+2h2o+o24fe(oh)3

19、亚铁盐被氯水氧化 2fe2++cl22fe3++2cl-

20、铁盐和fe粉混合，溶液由黄色变为浅绿 2fe3++fe3fe2+

21、难溶的氢氧化铁加热失水得相应的碱性氧化物 2fe(oh)3fe2o3+3h2o

22、na投入硫酸铜溶液中化学方程式 2na+2h2o+cuso4cu(oh)2↓+na2so4+h2↑

23、nahco3与过量的ca(oh)2混合，离子方程式 hco3-+ca2++oh-h2o+caco3↓

24、用氢氧化钡将明矾溶液中的硫酸根离子沉淀完全 al3++2so42-+2ba2++4oh-2baso4↓+2alo2-+2h2o

25、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

26、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

27、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

28、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑

29、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu

30、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

31、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2 钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2o 32、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

33、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

34、钠与水反应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

35、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑

36、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

37、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2

38、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

40、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

41、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

42、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

43、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

44、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

45、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

46、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3•h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4

47、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

48、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

49、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

50、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2

51、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

52、氯气与金属铁反应：2fe + 3cl2 点燃 2fecl3

53、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2

54、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl

55、氯气与水反应：cl2 + h2o = hcl + hclo ↑

56、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o

57、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o

58、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

59、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo

60、 次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2

61、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3

62、一氧化氮与氧气反应：2no + o2 = 2no2

63、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no

64、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4

65、浓硫酸与铜反应：cu + 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

66、浓硫酸与木炭反应：c + 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

67、浓硝酸与铜反应：cu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

68、稀硝酸与铜反应：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

69、氨水受热分解：nh3•h2o △ nh3↑ + h2o

70、氨气与氯化氢反应：nh3 + hcl = nh4cl

71、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl↑

72、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑

73、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

74、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑

75、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl

76、硫酸铵与氢氧化钠反应：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

77、so2 + cao = caso3

78、so2 + na2o = naso3

79、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

80、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o

81、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

82、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

83、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o

84、镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

85、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

86、铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

87、氢气在空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

88、红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

89、硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2

90、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

91、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

92、二氧化碳通过灼热碳层： c + co2 高温 2co

93、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

94、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：co2 + h2o === h2co3

95、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

96、无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2o

97、钠在氯气中燃烧：2na + cl2点燃 2nacl

98、si + 2f2 = sif4

99、si + 2naoh + h2o = nasio3 +2h2↑

100、硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：sio2 + 2c 高温电炉 si + 2co

(石英沙)(焦碳) (粗硅)

粗硅转变为纯硅：si(粗) + 2cl2 △ sicl4

sicl4 + 2h2 高温 si(纯)+ 4hcl

高二化学必修三知识点总结 高中化学必修一二三知识点总结篇三

一.共价键

1.共价键的本质及特征

共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2.共价键的类型

①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

3.键参数

①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定.

4.等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。常见的等电子体：co和n2