总结是对某一特定时间段内的学习和工作生活等表现情况加以回顾和分析的一种书面材料，它能够使头脑更加清醒，目标更加明确，让我们一起来学习写总结吧。优秀的总结都具备一些什么特点呢？又该怎么写呢？以下是小编为大家收集的总结范文，仅供参考，大家一起来看看吧。

高中化学必修知识点总结人教版 高中化学必修一第二章知识点总结篇一

1、“从下往上”原则。以cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2、“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序，如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入，如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6、先验气密性(装入药口前进行)原则。

7、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

中学化学实验中温度计的使用

1、测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2、测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3、测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

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1、na在空气中加热2na+o22na2o2

2、金属na在空气中表面变灰4na+o22na2o

3、na投入水中，离子方程式2na+2h2o2na+2oh+h2↑

4、al和盐酸反应，离子方程式2al+6h+2al3+3h2↑

5、al和强碱反应，离子方程式2al+2h2o+2oh-2alo2+3h2↑

6、fe与水蒸气反应3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2

7、过氧化钠与水，指出氧化剂还原剂2na2o2+2h2o4naoh+o2↑

氧化剂还原剂都是na2o2

8、过氧化钠与co2反应，标出电子转移，指出氧化产物

2na2o2+2co22na2co3+o2

氧化产物o2

9、小苏打和naoh混合，离子方程式hco3+oh-h2o+co32

10、除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠杂质2nahco3na2co3+h2o+co2↑

11、氧化铝与盐酸反应，离子方程式al2o3+6h+2al3+3h2o

12、氧化铝与强碱反应，离子方程式al2o3+2oh-2alo2+h2o

13、实验室用铝盐和氨水制备氢氧化铝，离子方程式al3+3nh3.h2oal(oh)3↓+3nh4

14、氢氧化铝加naoh，溶解，离子方程式al(oh)3+oh-alo2+2h2o

15、铝盐和过量的强碱混合，无明显现象，离子方程式al3+4oh-alo2+2h2o

16、氧化亚铁溶解于盐酸，离子方程式feo+2h+fe2+h2o

17、铁盐与过量naoh混合，离子方程式fe3+3oh-fe(oh)3↓

18、白色氢氧化亚铁立刻变为灰绿色，最终变为红褐色

4fe(oh)2+2h2o+o24fe(oh)3

19、亚铁盐被氯水氧化2fe2+cl22fe3+2cl-

20、铁盐和fe粉混合，溶液由黄色变为浅绿2fe3+fe3fe2+

21、难溶的氢氧化铁加热失水得到相应的碱性氧化物2fe(oh)3fe2o3+3h2o

22、na投入硫酸铜溶液中化学方程式2na+2h2o+cuso4cu(oh)2↓+na2so4+h2↑

23、nahco3与过量的ca(oh)2混合，离子方程式hco3+ca2+oh-h2o+caco3↓

24、用氢氧化钡将明矾溶液中的硫酸根离子沉淀完全

al3+2so42+2ba2+4oh-2baso4↓+2alo2+2h2o

25、硫酸根离子的检验：bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

26、碳酸根离子的检验：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

27、碳酸钠与盐酸反应：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

28、木炭还原氧化铜：2cuo + c 高温2cu + co2↑

29、铁片与硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 = feso4 + cu

30、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

31、钠在空气中燃烧：2na + o2 △na2o2 钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2o

32、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

33、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

34、钠与水反应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

35、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑

36、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

37、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2

38、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

40、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

41、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

42、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

43、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

44、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

45、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △fe2o3 + 3h2o↑

46、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3•h2o = 2al(oh)3↓+ 3(nh3)2so4

47、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

48、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

49、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △al2o3 + 3h2o

50、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2

51、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

52、氯气与金属铁反应：2fe + 3cl2 点燃2fecl3

53、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃cucl2

54、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃2nacl

55、氯气与水反应：cl2 + h2o = hcl + hclo ↑

56、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o

57、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o

58、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓+ hno3

59、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓+ 2hclo

60、次氯酸光照分解：2hclo 光照2hcl + o2

高中化学必修知识点总结人教版 高中化学必修一第二章知识点总结篇三

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量>e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应

大多数的化合反应金属与酸的反应

生石灰和水反应(特殊：c+co22co是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

常见的吸热反应：

铵盐和碱的反应如ba(oh)2·8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o

大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等

以h2、co、c为还原剂的氧化还原反应如：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)。

铵盐溶解等

3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系