2025年初中化学必背知识点归纳图片 初中化学必背知识点优秀
初中化学必背知识点归纳图片 初中化学必背知识点
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2025年初中化学必背知识点归纳图片 初中化学必背知识点优秀
人的记忆力会随着岁月的流逝而衰退，写作可以弥补记忆的不足，将曾经的人生经历和感悟记录下来，也便于保存一份美好的回忆。范文书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇范文呢？下面是小编帮大家整理的优质范文，仅供参考，大家一起来看看吧。
初中化学必背知识点归纳图片初中化学必背知识点篇一
化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。下面是小编整理的初中化学必背知识点的归纳，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
1、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。
2、过滤操作中有“三靠”：
（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；
（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
3、三大气体污染物：so2、co、no2
4、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
5、取用药品有“三不”原则：
（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
6、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
7、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
9、化学方程式有三个意义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
（2）表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；
（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为fe2o3）；（2）磁铁矿（fe3o4）；（3）菱铁矿（feco3）。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
1、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
2、实验中的规律：
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1—2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
3、反应规律： 置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物+酸→盐+h2o ②碱+酸→盐+h2o
③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
4、金属+酸→盐+h2↑中：
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+h2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中：
①金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
5、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
6、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
7、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
1、化学变化：生成了其他物质的变化
2、物理变化：没有生成其他物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的`最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 （因为原子的质量主要集中在原子核）
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：a + b = ab
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：ab = a + b
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：a + bc = ac + b
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：ab + cd = ad + cb
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型） 。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
20、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反应mno2是催化剂）
初中化学必背知识点归纳图片初中化学必背知识点篇二
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是co2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是ch4)
2、金刚石(c)是自然界中最硬的物质，石墨(c)是最软的矿物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性，可用于吸附毒气或除味、脱色等;焦炭用于冶铁。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质(不同单质)。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，反应条件是加热，制气体时则用向下倾斜的试管做为发生装置。如：用氯酸钾和高锰酸钾制氧气。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。
4、①实验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
kclo3—kmno4—
工业上制制o2的方法是：分离液态空气法(物理变化)
原理：利用n2、o2的沸点不同，n2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在蓝色钢瓶中)。
②实验室制h2的常用方法是：锌粒和稀硫酸
(不能用镁：反应速度太快了;不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)
zn+h2so4—
工业上制h2的原料：水、水煤气(h2、co)、天然气(主要成分ch4)
③实验室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有hcl气体)，不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。
5、氧气是一种比较活泼的气体，是一种助燃剂，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
①(黑色)c和o2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
⑥h2和o2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦co和o2的现象是：发出蓝色的火焰。
6、h2、co、c具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
co+o2—
c+o2—(氧气充足)c+o2—(氧气不足)
②还原性h2+cuo—黑色粉末中出现红色固体，试管壁有水珠出现
c+cuo—黑色粉末中出现红色固体，生成能使石灰水变浑浊的气体
co+cuo—黑色粉末中出现红色固体，生成能使石灰水变浑浊的气体
7、co2
①与水反应：co2+h2o—(生成的碳酸能使紫色石蕊变成红色)
②与碱反应：co2+ca(oh)2—(检验co2的方程式)
③与灼热的碳反应：co2+c—(吸热反应)
①除杂：co[co2]通入氢氧化钠溶液co2+naoh—(或通入石灰水中。)
co2[co]通过灼热的氧化铜co+cuo—
cao[caco3]只能煅烧caco3—
②检验：cao[caco3]加盐酸caco3+hcl—
(现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
③鉴别：h2、co、ch4可燃性的气体：分别用燃烧的木条点燃，看燃烧产物。点燃前要检验纯度，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁无水珠出现的是co，烧杯内壁有水珠出现的是h2和ch4;迅速把这两个有水珠出现的烧杯倒转过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，观察到烧杯内壁变浑浊的是ch4。
h2、o2、co2的鉴别：用燃着的木条。被点燃的气体是氢气，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条火焰熄灭的是二氧化碳。
乙醇燃烧的化学方程式：;
醋酸又名乙酸，ch3cooh，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(本身无毒，极易燃烧，燃烧产物是水，无污染。广，燃烧热值大。)
初中化学必背知识点归纳图片初中化学必背知识点篇三
实验,如氧气制取、二氧化碳的制取等。在真正开始学习这门课程后，学生要在每堂课前预习新知识。预习不仅是对课本内容的浏览和阅读,要带着疑问去预习,将自己在预习中不理解的地方做好标记，同时还可以通过自己的预习适当完成一些练习。在这样的情况下学生再走进课堂学习,就更具针对性，听课的效率也自然会得到提升。初中阶段的化学知识相对较多,所以教师讲内容不可能面面俱到,对于教师讲的重点的知识,学生一定要积极记录笔记、认真听课,化学课堂绝对不允许出现走神现象。一旦走神，可能就会和教师的思路脱节，教师讲的下一个知识点可能就没有办法很好地理解，学生切勿成为被动的倾听者,要在课堂中积极地和教师进行互动和交流。
学习任何一门学科，兴趣都是必不可少的。所以,为了高效地学习化学,学生要努力培养对化学的“好感”。首先,对化学课堂中的实验课,一定要认真看、认真学习,课下勤于思考,可以自己动手做一些家庭小实验,还可以主动搜集一些与课本相关的化学小故事，通过这些方式逐渐建立起对化学的兴趣。例如,在学习人教版九年级上册化学第四单元《水的净化》这部分内容时,课本中涉及了一个自制简易净水器的小实验,学生完全可以在家制作这个小装置:找一个空饮料瓶,瓶口用一个单孔胶塞塞住，然后将瓶子倒立过来，瓶子里放一些纱布、活性炭等,制作好后测试它的净化效果。通过动手制作这样一个小装置,学生既能感受到化学知识的神奇之处,还能为自己做好这样一个装置而感受到满满的成就感。
夹紧试管向下倾,防水回流生裂痕，实验开始先通氢,空气排尽再点灯。
先点灯，会爆炸,顺序颠倒生祸根，由黑变红即反应，用灯加热要均匀
继续通氢至室温,撤灯停氢顺序分,先停氢,会氧化,以免功败于垂成。
学习化学不仅是学习相关理论，必要的习题练习和巩固是必不可少的。学生需要根据自己的水平选择一本适合自己的参考书,这时可向教师请教,让教师推荐。此外，化学学习中要注意结合生活实际，化学和学生的生活息息相关,因此,在学习中不能够死抠课本,要注意利用化学现象解决和解释生活中的问题。比如食物腐烂、钢铁生锈等都是缓慢氧化导致的。所以，学生在学习时要时刻联系当下社会热点问题,遇到不懂的内容要主动向教师请教。
初中化学必背知识点归纳图片初中化学必背知识点篇四
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2. 木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3. 硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5. 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6. 氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7. 氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8. 在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9. 用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10. 一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12. 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13. 钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14. 点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15. 向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16. 向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17. 一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19. 将cl2通入无色ki溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20. 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22. 将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23. 将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24. 向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26. 强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28. 氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29. 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30. 给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32. 在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33. i2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34. 细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35. 铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36. 硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37. 硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38. 在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39. 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40. 过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42. 钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43. 钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44. 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46. 氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49. 无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50. 铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53. 在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54. 加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55. 将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56. 向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57. 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血红色。
60. 向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62. 光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64. 在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65. 在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66. 苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67. 乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68. 将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69. 将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72. 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73. 在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74. 在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75. 乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76. 在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77. 在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78. 蛋白质遇到浓hno3溶液：变成黄色。
79. 紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80. 无色酚酞试液遇碱：变成红色。
初中化学必背知识点归纳图片初中化学必背知识点篇五
一、第一单元(走进化学世界)
1.纯净是相对的，不纯是绝对的。
2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银。
4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
二、第二单元(我们周围的空气)
1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4.稀有气体也是有化合物的。
5.氧气不可燃但可助燃，一氧化碳不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不止以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
三、第三单元(物质构成的奥秘)
1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5. 多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的。
6.食品和饮料的标签中标有x(元素符号)的含量，这个x指的是元素而不是原子，更不是单质。
7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是ne原子，也可能是二价氧离子或二价镁离子等等。
11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数(注意正负)。
12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价(注意氢不是+2价)，氟氧化物中氧为正价。
13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物(如nah)中氢为-1价。
14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。
四、第四单元(自然界的水)
1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。
2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。
3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。
五、第五单元(化学方程式)
1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。
2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒。
3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法。
4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和氢离子所中和的氢氧根数量守恒来巧妙地解决化学计算。
六、第六单元(碳和碳的氧化物)
1.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。
2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应。
3.初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在。
4.二氧化碳无毒，可溶但不是易溶于水。
5.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭。
6.一氧化碳中毒是化学变化。
7.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红。
七、第七单元(燃料及其利用)
1.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点。
2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下。
3.燃烧不一定需要氧气参与。
4.甲烷不是最清洁的能源。
5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素。
初中化学必背知识点归纳图片初中化学必背知识点篇六
氢 氦 锂 铍 硼;
碳 氮 氧 氟 氖;
钠 镁 铝 硅 磷;
硫 氯 氩 钾 钙。
2、化学实验基本操作
固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外燃，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
3、过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
4、氢气还原氧化铜实验
氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。
5、重要演示实验
氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。
二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。
氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。
硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。
铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。
热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。
6、酸碱盐
盐酸硫酸和硝酸，全溶于水为强酸。
胃液消化靠盐酸，工业冶金用硫酸。
烟雾炸药靠硝酸，化工化肥很常见。
氢氧化钠为强碱，火碱烧碱苛性钠。
氢氧化钙也常见，石灰建材需要它。
氢氧化铜为蓝色，氢氧化铁红褐色。
常见沉淀氯化银，胃镜透视硫酸钡。
钾钠铵盐硝酸盐，全溶于水不沉淀。
7、金属活动性顺序表
钾钙钠镁铝锌铁，锡铅铜汞银铂金。
8、化合价
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全;三二四五氮都有，
二四六七锰来占，铜汞二价最常见：
氟氯溴碘本是一，特殊情况为正七。
9、物质溶解性
钾钠铵硝都能溶，盐酸不溶只有银：
硫酸不溶只有钡，微溶还有钙和银;
碳酸大多都不溶，溶铵钾钠微溶银;
碱类大多都不溶，只溶铵钠钾和钡。
10、化学方程式
左写反应物，右写生成物;
中间连等号，条件要注清;
写对化学式，式子要配平;
气体和沉淀，箭号标分明。
11、化学、物理变化
物理变化不难辨，没有新物质出现;
化学变化则不然，物质本身已改变;
两种变化有区别，有无新物作判断;
两种变化有关联，化变中间有物变;
变化都由性质定，物性化性是关键。
12、碳硫磷铁遇氧燃烧
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;
燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮;
燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;
铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
13、托盘天平使用
左物右码先调零，天平一定要放平;
砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。
14、仪器装配
下上左右顺序定，装好检验气密性;
固液小大装药品，拆卸仪器反进行。
15、加热
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行;
酒精可加三分二，燃着不能加酒精。
点灯要用火柴点，不能用灯去点灯;
熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。
16、药品的取用
不摸不凑不口尝，不特说明取小量;
剩余药品别抛弃，切忌再向原瓶装。
17、酒精灯用法
加热使用酒精灯，不能两灯对点灯;
温度最高在外焰，不向燃灯添酒精;
不加热时盖灯帽，严禁用嘴去吹灯。
18、试管夹用法
左手拿试管，由下往上夹;
只握长柄把，外焰把热加。
19、容量瓶使用
精确配液容量瓶，用前查洗记心中;
溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中;
转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成;
快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。
20、检查装置气密性
又手合将容器抱，导管入水出气泡;
手离容器水柱升，方知容器气密好。
初中化学必背知识点归纳图片初中化学必背知识点篇七
(1)用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3。加热时试管宣倾斜，约与台面成45度角。
(2)用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的1/3处。
(3)托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。
(4)用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的1/3。
(5)如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
(6)在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1～2毫升，固体只需盖满试管底部。
(7)使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的1/3处。
二、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：
①盐：白色↓：caco3、baco3(溶于酸)agci、baso4(不溶于稀hno3)等。
②碱：蓝色↓：cu(oh)2红褐色↓：fe(oh)3白色↓：mg(oh)2。
(1)具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hci(皆为无色)。
(2)无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)。
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
三、常见物质的分离和提纯：(1)过滤法(2)蒸发法(3)结晶法(4)沉淀法(5)气化法(6)转化法(7)溶解法(8)吸收法。
四、课本上的重点实验：(1)空气中氧气含量的测定(2)燃烧的条件(3)分子的运动(4)水的组成(5)验证质量守恒定律。
五、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe203);(2)磁铁矿(fe304);(3)菱铁(feco3)。
六、盐的溶解性：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;含ci的化合物只有agci不溶于水，其他都溶于水;含so42-的化合物只有baso4不溶于水，其他都溶于水。
七、碱的溶解性：溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
注意：沉淀物中agci和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3ag2co3等。
八、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au。
(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。
九、用干燥清洁的玻璃棒藟取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，则证明h+的存在。
十、原子最外层的电子数决定元素的化学性质因为原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
初中化学必背知识点归纳图片初中化学必背知识点篇八
1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
一、单质与氧气的反应：(化合反应)
1. 镁在氧气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo;
2.铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4;
3. 铜在氧气中受热：2cu + o2 加热 2cuo;
4. 铝在氧气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3;
5. 氢气在氧气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o;
7.硫在氧气中燃烧： s + o2 点燃 so2;
8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2;
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co;
二、化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2;
三、氧气的制造
2025年初中化学必背知识点归纳图片 初中化学必背知识点优秀
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