总结可以让我们更加明确自己的目标和追求。写总结时，我们可以借鉴一些优秀的总结范文，学习它们的结构、语言和思路，提高自己的写作水平。下文是一些值得一读的示例，希望对大家有所启发。

初三化学必背知识点下册篇一

1、试卷几乎不会出现无用的干扰信息。考生要查看题目所给的信息是否都用上了，注意寻找明示或暗示问题思考的角度性信息。

2、注意关键词、实验目的等重要信息，以有效避免回读。

3、读工业流程题，可先采用“观其大略”，然后切入到问题，再带着问题精读精解。分析时，考生要根据目的，对比原料和目标物，思考元素的不同存在形式转化时，要加入哪些类型的试剂(酸性或碱性物质、氧化剂或还原剂、沉淀剂等)，发生哪些类型的反应。

4、对定量实验题，要先看目的，根据测定的物理量，领会实验的原理、操作等。

5、对实验探究题，一讲逻辑，二讲论据。设计方案时，要分析变量是什么，是否要做到等浓度、等ph或等体积。

按照要求作答。

1、要注意的答题要求是写“名称”还是“化学式”;是写有机物的“分子式”还是“结构简式”;是写“化学方程式”还是“离子方程式”;是写官能团还是含氧官能团;是写元素符号还是元素名称;是写等号还是可逆符号;是“由大到小”还是“由小到大”;是只答化学用语还是结合化学用语简答等。

2、作答简述题时，可模仿高考题的表达方式。如排除溶液稀释对颜色改变的影响;确认无--，排除其对--检验的干扰(或排除对--与--反应的干扰);用--替换--做上述--实验，对比现象等。对于说理论述题，考生要阐述解题的逻辑链条，不要缺省。

3、其他要注意的事项：书写热化学方程式，是否遗漏物质的状态、“+”“-”号、“kj·mol-1”;反应方程式的条件是否书写正确;有机反应小分子产物是否漏写，有机物的结构简式是否多氢或少氢，聚合反应的几处n是否漏写;易错字书写是否正确。

合理分配时间。

理综卷答题时间的分配很重要。考生做选择题要求稳，速度不能太快。对于难题，可暂且搁置，迂回作战。不要频繁看表，以避免不必要的慌乱。

初三化学必背知识点下册篇二

共价键主要特点：

1.饱和性

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。[11] 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 ，是定比定律(law of definite proportion)的内在原因之一。

2.方向性

除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。

共价键化学性质：

化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。

均裂与自由基反应

共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子(团)，均裂产生的带单电子的原子(团)称为自由基，用“r·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。

异裂与离子型反应

共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。

由共价键异裂引发的反应称离子型反应，其下又可分为两种

亲电反应

亲核反应

离子型反应一般在酸碱或极性物质的催化下进行。

初三化学必背知识点下册篇三

1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6.相对原子质量=质子数+中子数。

7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

初三化学必背知识点下册篇四

2、物理变化：没有生成其它物质的变化。

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。

5、纯净物：由一种物质组成。

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

一、指导思想。

本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展的同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册的教学任务，并积极组织学生以《中考精典》为蓝本进行中考复习备考，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。

二、学生分析。

本人所教九年级两个教学班，其中九(1105)班学生学习习惯较好，学习能力比较强，九(1106)班大多没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，从考试情况来看：优等生占21%，学习发展生占27%。总体情况分析：学生两极分化十分严重，中等生所占比例不大，一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。

三、教材分析。

人教版九年级化学(下册)的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容;金属的化学性质及用途和金属资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途;金属活动性顺序;有关含杂质物质在化学方程式中计算的问题。

第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念;以及溶质的质量分数的简单计算。

第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应(中和反应)及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。

第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥，并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。

第十二单元《化学与生活》教学难度不大，多属于“知道”、“了解”的层次，容易引起学生的学习兴趣。

四、任务、措施。

1、进一步激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题逐步养成自己动手操作和能力。观察问题和分析问题的能力。

3、针对中考改革的新动向，把握中考改革的方向，培养学生适应中考及答案的各种技巧。特别是要处理要落实好《中考精典》的教学任务。

4、在平日要注意化学实验教学，确保实验操作考试学生顺利过关。

5、加强课堂教学方式方法管理，把课堂时间还给学生，把学习的主动权还给学生，使课堂教学真正成为教师指导下学生自主学习、自主探究和合作交流的场所。并做好跟踪检查，培优工作。

选择题。

1.答题稳。

许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分。

2.看全面。

abcd四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。

3.做标记。

标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。

非选择题。

1.注重情境。

做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。

2.围绕核心问题。

审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。

3.以最常见的方式作答。

开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的机会。

初三化学必背知识点下册篇五

青害李皮朋，探丹阳付奶。

(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖)。

那美女桂林，流露押嫁该。

(钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙)。

抗台反革命，提供难题新。

(钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌)。

假者生喜羞，可入肆意搞。

(镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆)。

你母得了痨，八音阁隐息。

(铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡)。

替弟点仙色，贝兰是普女。

(锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕)。

破杉诱扎特，弟火而丢意。

(钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱)。

虏获贪污赖，我一并进攻。

(镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞)。

他钱必不安，东方雷阿土。

(铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍)。

普诱那不美，惧怕可爱肥。

(镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄)。

化合价可以这样记忆。

一家请驴脚拿银，(一价氢氯钾钠银)。

二家羊盖美背心。(二价氧钙镁钡锌)。

一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五价磷二三铁、二四碳。

一至五价都有氮铜汞二价最常见。

正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌。

三铝四硅四六硫二四五氮三五磷。

一五七氯二三铁二四六七锰为正。

碳有正四与正二再把负价牢记心。

负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷。

实验操作顺口溜。

1、粉末状药品的取用。

粉末药品药匙取，也可倒在纸槽里;。

横放试管送底部，直立试管落到低。

或：一斜二送三直立。

2、托盘天平的使用。

天平用前调零点，左物右码记心间;。

砝码要用镊子夹，由大到小顺序拿;。

一般药品垫纸称，腐蚀药品杯中放;。

称完天平要复原，游码移回到零点。

或：一放平、二调零，三加砝码四进行;。

砝码要用镊子取，左物右码须记清。

3、酒精灯的使用。

酒精不能燃着加，对火可能危险发;。

酒精灯焰分三层，外焰温度为最大;。

熄灯要用灯帽盖，切记嘴吹酿火灾;。

万一失火燃起来，抹布立刻来扑盖。

4、液体药品的量取。

量筒平放实验桌，先倒后滴至刻度;。

平视凹液最低处，三线一齐为读数。

初三化学必背知识点下册篇六

实验,如氧气制取、二氧化碳的制取等。在真正开始学习这门课程后，学生要在每堂课前预习新知识。预习不仅是对课本内容的浏览和阅读,要带着疑问去预习,将自己在预习中不理解的地方做好标记，同时还可以通过自己的预习适当完成一些练习。在这样的情况下学生再走进课堂学习,就更具针对性，听课的效率也自然会得到提升。初中阶段的化学知识相对较多,所以教师讲内容不可能面面俱到,对于教师讲的重点的知识,学生一定要积极记录笔记、认真听课,化学课堂绝对不允许出现走神现象。一旦走神，可能就会和教师的思路脱节，教师讲的下一个知识点可能就没有办法很好地理解，学生切勿成为被动的倾听者,要在课堂中积极地和教师进行互动和交流。

学习任何一门学科，兴趣都是必不可少的。所以,为了高效地学习化学,学生要努力培养对化学的“好感”。首先,对化学课堂中的实验课,一定要认真看、认真学习,课下勤于思考,可以自己动手做一些家庭小实验,还可以主动搜集一些与课本相关的化学小故事，通过这些方式逐渐建立起对化学的兴趣。例如,在学习人教版九年级上册化学第四单元《水的净化》这部分内容时,课本中涉及了一个自制简易净水器的小实验,学生完全可以在家制作这个小装置:找一个空饮料瓶,瓶口用一个单孔胶塞塞住，然后将瓶子倒立过来，瓶子里放一些纱布、活性炭等,制作好后测试它的净化效果。通过动手制作这样一个小装置,学生既能感受到化学知识的神奇之处,还能为自己做好这样一个装置而感受到满满的成就感。

初中化学知识理解起来相对容易,但内容比较繁杂。所以下课花时间对一些公式和符号进行记忆是必不可少的。学生在学习化学时一定要熟练掌握相关化学用语。初三阶段会学习到水、氢气、氧气、二氧化碳这些物质,对于它们特有的化学符号，学生必须要牢记。“元素”这一章所涉及的诸多元素名称、符号也应该熟记于心,这些都离不开学生下功夫去记忆。所以，学习化学必须下费功夫对一些固定的知识和内容进行强化记忆,这是学生学好化学的保障。为了降低记忆的难度，可以通过一些儿歌记忆法或谐音记忆的方式,使得记忆任务变得相对轻松。例如，在记忆氢气还原氧化铜实验的过程时就可以通过背诵这样一首儿歌来完成记忆:。

夹紧试管向下倾,防水回流生裂痕，实验开始先通氢,空气排尽再点灯。

先点灯，会爆炸,顺序颠倒生祸根，由黑变红即反应，用灯加热要均匀。

继续通氢至室温,撤灯停氢顺序分,先停氢,会氧化,以免功败于垂成。

学习化学不仅是学习相关理论，必要的习题练习和巩固是必不可少的。学生需要根据自己的水平选择一本适合自己的参考书,这时可向教师请教,让教师推荐。此外，化学学习中要注意结合生活实际，化学和学生的生活息息相关,因此,在学习中不能够死抠课本,要注意利用化学现象解决和解释生活中的问题。比如食物腐烂、钢铁生锈等都是缓慢氧化导致的。所以，学生在学习时要时刻联系当下社会热点问题,遇到不懂的内容要主动向教师请教。

初三化学必背知识点下册篇七

化学中最重要的就是化学方程式，有很多的同学在学习化学的时候，不太重视化学方程式，在化学考试中，化学方程式出现的是最多的，在学习的时候一定要把化学的基础内容掌握清楚。

在背化学方程式的时候，还要多练习配平，配平也是最容易让学生拉开距离的分数，多做一些训练的题目，把一些基本的知识常识化。

二、争取在课堂上多回答问题。

这样既能集中注意力，又能把自己没有理解好的弄明白，这对我们是非常的有帮助的，上课积极的回答问题，也会增强自信心，这样化学成绩才能提高。

三、重视化学实验。

其实记化学方程式最简单的方法就是理解，做化学实验，就能自己得出相对应的反应，有很多化学成绩好的同学，他们的化学实验操作能力也是很好的，所以我们在学习的时候也是需要注意的。

四、上课坚决不能“走神”

在上课学习的时候，一定不要走神，尽量整节课都听老师讲解，老师在课上讲的内容是非常的重要的，有很多的时候做很多的化学题，也不如把老师的所讲的内容听好，理解好，这样成绩才能提高的更快。

初三化学必背知识点下册篇八

(2)熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。

(3)熟悉含(—cooh、—oh)、(—cooh、—nh2)之间的缩聚反应。

同分异构体的书写。

(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。

(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。

有机物的燃烧。

(1)能写出有机物燃烧的通式。

(2)燃烧最可能获得的是c和h关系。

完成有机反应的化学方程式。

(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式。

(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。

有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)。

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

化学实验装置与基本操作。

(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。

(2)常见气体的制备方法。

(3)实验设计和实验评价。

(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。

(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

初三化学必背知识点下册篇九

1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。

2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但cu、ag原子的还原性却很弱。

3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。

(周期律通常我们都是学习二、三周期，当把不同周期的元素放在一起比较的时候，规律就可能乱套了)。

4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但o2和f2却不是。(of2的存在，氧最高+2，氟无正价)。

5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。(第四周期的特性)。

6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能在二氧化碳中燃烧。

7.氧元素一般显-2价，但在na2o2、h2o2等物质中显-1价。(因为存在过氧键)。

8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是hclohclo2hclo3hclo4(因为化合物的稳定性增强，不容易反应了。氧化性的强弱不只与化合价有关)。

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，但第一周期却是以非金属开始的。

10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。(汞原子核外电子电子排布稳定，原子间金属键弱导致)。

11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。(相对原子量大，分子间作用力强啊)。

12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。(大块不常用的碱金属也通常是保存在石蜡中)。

13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。(应该是跟晶体的堆积方式有关，空隙变大了)。

14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同素异形体。

15.有机物一般易燃烧，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。(有机物卤素含量越高可燃性越差)。

16.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。(熔点还与晶格能有关)。

2、br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但f2却不能(f2+2h2o=4hf+o2)(在冰的表面好像可以)。

18.实验室中制取hcl、hbr、hi都在玻璃容器中进行，但hf应在铅制容器中进行(因sio2+4hf=sif4+2h2o)。

19.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。

2、cabr2、cai2都易溶，但caf2却微溶。(软硬酸碱理论)。

21.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。(软硬酸碱理论)。

22.含有nh4+和第ia主族阳离子的盐一般易溶于水，但kclo4和正长石等却难溶于水。(软硬酸碱理论)。

23.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

24.共价键一般都有方向性，但h2却无方向性。(s轨道是球形的)。

25.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但a1cl3、fecl3等却是共价化合物。(离子极化)。

26.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但a1(oh)3的碱性却比fe(oh)3弱。(极化)。

27.离子化合物中一般不存在单个分子，但nacl等在气态时却以分子形式存在。(好像只能这样了啊)。

28.离子方程式一般表示同一类反应，但br2+so2+2h2o=4h++2br-+so42-却只表示一个方程式(注意：ba2++2oh-+2h++so42-=baso4+2h2o可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。

29.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但nah2po4却呈酸性。(还有两个nahso3、nahc2o4，它们都电离大于水解)。

30.盐类一般都是强电解质，但hgcl2、cdi2等少数几种盐却是弱电解质。(离子极化理论)。

一、化学平衡常数。

(二)使用化学平衡常数k应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、k只与温度(t)有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

(三)化学平衡常数k的应用：

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。k值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，k105时，该反应就进行得基本完全了。

2、可以利用k值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(q：浓度积)。

q〈k:反应向正反应方向进行;。

q=k:反应处于平衡状态;。

q〉k:反应向逆反应方向进行。

3、利用k值可判断反应的热效应。

若温度升高，k值增大，则正反应为吸热反应。

若温度升高，k值减小，则正反应为放热反应。

二、等效平衡。

1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2、分类。

(1)定温，定容条件下的等效平衡。

第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

(2)定温，定压的等效平衡。

只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

初三化学必背知识点下册篇十

其实高中的学习是特别注重课堂，我们在高中的学习大体上还是重视由老师牵引着学习，老师能教给我们很多经验，毕竟人家学习化学并且教授化学的时间远比我们多得多，他们在教授过程中对书本知识，对可能出现的问题的把握，远比我们好的多。

二、发散性思维，构造化学学习网络化。

三、细致，学习从基础着手。

高三第二学期，我把疯狂600提分笔记，我一共看了三遍，我们老师说，至少要看两遍。但事实上我们班高考化学考得好的同学，基本上都读了好几遍，可以说到了临近考试的几周，除了每天做一两道推断题实验题练练手之外，我的学霸同学们都是看课本看错题。到了最后的一段时间，你不能期待化学水平的飞跃性提高，一两个月的时间你做不到原来不会做的题目一下子会做了，难题偏题你一下子全懂了，但是你可以做到将曾经失误的缺漏的知识点全都补回来，将基础的知识把握好。

四、补充课外知识，知识外延化。

高考的化学题目，大多源于生活实践，所以要注意一些新闻中的化学知识，生活中的化学知识，工业实践中的化学知识，以及最近的化学研究项目等等。除此之外，可以对化学进行深入的研究与课外知识的补充，看一些与化学有关的公众号，翻一翻与化学有关的杂志，也可以问竞赛同学借一些竞赛书籍进行课外的补充。

五、多做不同类型的题，做重点题目。

化学是需要刷题的，有些科目不需要题海战术，有些科目的确是需要的，比如化学，并不是说做题就一定是不好的。不停的做题目并从中反思，是特别重要的一点。

题海战术，会让你对题目有一种更好的把握，简单来说就是你对题目更加熟悉，这会大大加快你的答题速度，特别是综合性考试答题不足的情况下，刷题让你迅速拿下基础题熟练题的分数从而留出更多的时间进行难题的思考和分析。

初三化学必背知识点下册篇十一

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：

(1)工业“三废”任意排放

(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比)

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：n、p、k

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

26、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

初三化学必背知识点下册篇十二

二价铜钙钡镁锌;。

氯负一;氧负二;。

三铝、四硅、五价磷;。

二、三铁;二、四碳;。

负二、四、六硫都全;。

单质零价永不变。

氢氧硝酸负一价;。

碳硫酸根负二价。

2原子最外层与离子及化合价形成的关系。

“失阳正，得阴负，值不变”：

原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;。

原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;。

得或失电子数=电荷数=化合价数值。

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;。

硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

先拐先折，温度高，压强大!

(化学平衡图象题目)。

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;。

块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒精灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

初三化学必背知识点下册篇十三

取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

(2)固体药品的取用。

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

(3)液体药品的取用。

大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

(4)几种特殊试剂的存放。

(a)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

(b)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(c)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。

(d)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

(e)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

(p)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

2.过滤。

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的.杂质的方法。

过滤时应注意：

(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

3.蒸发和结晶。

体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。

4.蒸馏。

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。

操作时要注意：

(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。

(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

初三化学必背知识点下册篇十四

物质组成与构成的三种说法：

（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。

（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

造成水污染的.三种原因：

（1）工业“三废”任意排放，

（2）生活污水任意排放。

（3）农药化肥任意施放。

固体的颜色。

1、红色固体：铜，氧化铁。

2、绿色固体：碱式碳酸铜。

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。

4、紫黑色固体：高锰酸钾。

5、淡黄色固体：硫磺。

6、无色固体：冰，干冰，金刚石。

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属。

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)。

9、红褐色固体：氢氧化铁。

物质俗名及其对应的化学式和化学名。

1、金刚石、石墨：c。

2、水银、汞：hg。

3、生石灰、氧化钙：cao。

4、干冰：co2。

5、盐酸、氢氯酸：hcl。

6、亚硫酸：h2so3。

7、氢硫酸：h2s。

8、熟石灰、消石灰：ca(oh)2。

9、苛性钠、火碱、烧碱：naoh。

10、纯碱：na2co3碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3?10h2o。

11、碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3。

12、胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4?5h2o。

13、铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3。

初三化学必背知识点下册篇十五

化学学科的特点之一是概念较多，而考查对概念的理解也是高考的热点。所以，通过第一轮的复习，要进一步理解化学中概念的内涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解这些概念之间的联系，更要掌握它们之间的区别。例如：同位素、同素异形体、同系物和同分异构体;共价键、离子键、、化学键;无机反应类型和有机反应类型等。

重方法，提高速度和效率。

守恒法、查量法、平均法、极限法、图像法、转化法等是化学计算中经常考查的内容之一。可以这样来理解，高考试题中的计算题。绝大部分是重在考查同学的化学思维，而不是单纯地考查计算能力。所以，在下一阶段，同学们要经常总结归纳，多尝试用简单、快捷的方法，只有掌握了这些方法，才会大大提高你的解题速度和效率。

重规范，避免无谓失分。

有一些考生在平时不注意养成规范的习惯，总想到了高考再注意。殊不知到了高考会更紧张。这种由于不规范引起的失分既普遍存在，同时也是对考生致命的打击。生化组参加过高考阅卷的老师做了统计，因为不规范而失分的同学大有人在，而且他们中的很多人还是化学基础相当不错的，或是元素符号书写不规范，或是科学术语错误等。而解决这一问题最好的方法就是在平时养成良好的习惯。所以，强烈建议同学务必从现在起就高度重视这一问题。