最新常见的氧化剂和还原通用

常见的氧化剂和还原篇一

1．有x、y、z三种金属，把y投入xcl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把z投入yso4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是（）。

a．x＞y＞z b．y＞x＞z c．z＞y＞x d．z＞x＞y

2．对于反应：h— + nh3＝h2 + nh2—的正确说法是（）。

ａ．属于置换反应ｂ．h—是还原剂

ｃ．nh3是还原剂ｄ．h2既是氧化产物又是还原产物

根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在io3—。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）。

a．①③ b．③⑥ c．②④⑥ d．①②④⑤⑦

4．24ml浓度为0。05mol/lna2so3溶液，恰好与20ml浓度为0。02mol/lk2cr2o7溶液完全反应，则元素cr在被还原的产物中的化合价是（）。

a．+6 b．+3 c．+2 d．0

5．下列反应中，hcl做还原剂的是（）。

a．zn + 2hcl =zncl2 + h2↑

d．naoh + hcl =nacl + h2o

6．下列反应中，水做氧化剂的是（）。

7．氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是（）。

a．oh— b．s2— c．so32— d．h+

8．制备氰氨基化钙的化学方程式caco3 + 2hcn＝cacn2 + co + h2 + co2在反应中（）。

ａ．氢元素被氧化，碳元素被还原

ｂ．hcn既是氧化剂，又是还原剂

ｃ．cacn2是氧化产物，h2是还原产物

ｄ．co为氧化产物，h2为还原产物

二、填空题

（1）cuso4 + ki ——cui↓ +i2 +

（2）no2 + h2o —— hno3 +no

2．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

其中还原剂是。若消耗0。1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

4．在氯氧化法处理含cn－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

kcn＋2koh＋cl2 → kocn＋2kcl＋h2o

被氧化的`元素是。

kocn＋koh＋cl2 co2＋n2＋kcl＋h2o

5．已知硫酸锰（mnso4）和过硫酸钾（k2s2o7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：

。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。

常见的氧化剂和还原篇二

1.地位和作用

《氧化剂和还原剂》是高中化学山东科技版必修一第二章第三节内容，教学对象是高中一年级学生。氧化剂和还原剂内容是前一节电解质的延续，同时也为之后各种元素的学习奠定了基础。在整个高中化学的学习中，氧化还原反应贯穿始终。

2.教材内容编排

本节内容主要介绍了氧化还原反应的定义，特征和实质。教材从交流研讨反应中元素化合价的变化入手，继而给出氧化还原反应的定义，然后通过微观世界给出氧化还原反应的实质。

学生在初中化学学习中已经接触了许多化学反应，并知道了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型，但是并没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应的概念，本节教材引导学生直接从化合价的角度认识氧化还原反应。由于微格教学时间有限，此次教学只针对该节内容第一模块氧化还原反应开展。

(一)知识与技能

1.理解氧化还原反应的概念、本质。

2.能初步判断反应是否为氧化还原反应，反应过程中哪个反应为氧化反应，哪个反应为还原反应。

(二)过程与方法

1.学习用归类分析的方法来定义概念。

2.学会用观察实验的方法来认识反应的实质。

3.通过师生交流、归纳讨论，提高总结概括能力。

(三)情感态度与价值观

1.通过交流讨论体会合作学习的乐趣。

2.养成积极讨论、善于思考的良好品质。

(一)教学重点

氧化还原反应的特点，用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

(二)教学难点

理解氧化还原反应的本质是电子转移。

回顾引入法、比较归纳法、学生自主合作探究法。

从四种基本反应类型入手，观察反应中元素化合价的变化，从而引出氧化还原反应，依旧元素化合价的升降，了解氧化反应和还原反应。通过观察思考氯化钠的形成过程，锌与硫酸铜的反应，从微观角度得出氧化还原反应的实质。最后，总结氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。

教师活动学生活动设计意图

【温故知新】

【提问】

初中学过的四种最基本的反应类型是哪四种?

【问题引入】

写出下列反应方程式，指明反应类型，分析反应中各物质所含元素化合价的变化。

【板书】

答：氧化剂：h2o fe2o3 还原剂：c co

氧化产物：co co2 还原产物：h2 fe

答：co既是氧化产物又是还原产物，kclo3既是氧化剂又是还原剂。

【过渡】高中阶段所学习的反应在数量上是有限的，所以出现的氧化剂和还原剂往往是常见的氧化剂和还原剂。我们就从常见的入手，逐步学会分析更多的氧化剂和还原剂。

常见的氧化剂和还原篇三

因此根据本节教材承上启下的作用而设计的教学思路是：

（2）从新的角度归纳“物质的分类及其化学反应”的特点，使学生明确物质世界中两大类反应：“复分解反应”和“氧化还原反应”的本质区别，认识“物质世界”的复杂性(有无数变化)与简单性（只二大类反应）、个性（有电子转移、无电子转移）与共性（有新物质生成）的对立统一。

● 知识目标：

（1）通过对多个化学反应的分析、归纳，采取“概念形成”的方法使学生能从化合价的变化的角度认识并建立氧化还原反应的概念。

（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，并认清电子转移与化合价升降的相关关系。

（3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。

● 能力目标：

1.培养学生由点及面的学习能力：通过氧气作为氧化剂的代表，一种典型物质的性质可以代表一类物质的性质；这一学习方法在以后的同族元素性质的学习中要得到广泛的应用，日常生活中“窥一斑而知全貌”是一种重要的学习策略。

2.培养学生利用实验的探究能力：化合价的变化是氧化还原反应的外在特征与表现，其内在的本质原因应通过实验来探究分析，在实验中电流计指针的偏转可以有力的.证明电子的转移是反应内在的原因。

3.培养学生课堂学习的自我总结能力：学生语言表达能力差是一种普遍的现象，课堂的最后让五名学生分别充当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应来上台自我表述与总结，是本节课设计的一个亮点，生生互动的参与达到最佳学习效果。

● 情感目标：培养学生用对立统一的观点分析事物的意识。

[教学重点/难点/关键]

（1）重点是理解并建立氧化还原反应的概念，会用“双线桥”法标明电子的方向及数目。组织好课堂总结的拟人化表演。

(2) 难点是使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应各种概念之间的联系。掌握氧化性、还原性的内涵，能自我总结出两组概念的对立统一网络。

(3)关键是引导并做好几个实验探究出物质的氧化性和还原性的实质达到良好的效果。

教学设计教师活动学生活动

课题引入

[投影与实物]

1.旺旺雪饼----干燥剂

(主要成分:生石灰)

2.月饼---脱氧剂实物展示

(主要成分---还原铁粉)

3.脱氧剂介绍:幻灯片

防止氧气氧化

学生知道干燥剂

但不知道脱氧剂

比较新颖,兴趣大.

概念形成

(由点及面能力)

2. 氧气在化学反应（钠、铁、硫、磷）中的共同特点。

3. 氧化剂概念: (板书) 学生能答出:氧气

学生上板书写化学方程式

讨论: 化合价均降低

知识引伸

知识迁移

(对立统一思想) 1. 常见的氧化剂还有哪些?

化合价变化特点?举例:

h2 + cuo = cu + h2o

2. 什么叫还原剂?

学生讨论并笔记

判断氧化剂

学生回答

知识网络的构成

(对立统一能力)

[重点] 1. 实验演示：

铜 → 氧化铜 → 铜

2. 概念联系:

还原反应——生成还原产物

氧化反应——生成氧化产物

知识网络构成：

化合价降低

氧化剂 + 还原剂 =

深化理解

思考并讨论:

氧化剂为何是被还原?

(是被还原剂还原)

还原剂为何是被氧化?

(是被氧化剂氧化)

学生笔记:

还原产物 + 氧化产物

化合价升高

活动探究:

2. 为什么化合价会有升有降？

怎样用实验证明你的观点?

3. 实验演示:

zn + cuso4 = cu + znso4

电流计指针偏转

有电子转移学生笔记

学生交流并总结:电子是带负电的,得电子化合价降低,失电子升高.

学生探究:电子得失形成回路则形成电流,电流针有现象.

学生讨论与总结:

实质是有电子转移

1.双线桥表示电子转移的方向和数目:略

h2 + cuo = cu + h2o

zn + cuso4 = cu + znso4

学生练习

活动表演

与课堂总结

(激发学习兴趣，

提高语言表达能力)

1. 要求五名学生（拿展板）：

各自表述物质及反应的特点

（学生甲）:氧化剂

（学生乙）还原剂

（学生丙）还原产物

（学生丁）氧化产物

2. 组织学生上台表演

并补充说明

3. 投影与总结表扬

学生小组讨论

推荐小组代表上台表演:

（丁）我是还原产物，是氧化剂被还原后的产物（化合价降低后的产物）；

（戊）我是氧化产物，是还原剂被氧化后的产物（化合价升高后的产物）。

（丙）我是氧化还原反应，我的特征是有化合价的升降，且升与降的总数相等；我的实质是发生了电子的转移，且得与失的电子总数相等。