最新高一化学教学设计加反思高一化学教学设计第一章(五篇)

高一化学教学设计篇一

1.掌握甲烷的性质，理解取代反应的含义，了解甲烷的用途。

2.培养学生的观察、动手、思维能力。

3.通过联系生产生活实际，增强安全意识、环保意识、能源利用的观点。

使学生初步掌握研究物质的方法――结构解析、推测可能的性质、设计实验、解析现象，得出结论。

掌握甲烷的性质

理解取代反应的含义

实验探索法

媒体选用：实验、投影、电脑动画、录像

[学生回忆回答]

[教师讲解]由初中我们可以知道甲烷的分子式是ch4

[板书]一、甲烷的结构

1、甲烷的分子式：ch4

[提问]那么甲烷的电子式是怎样的呢?

[学生思考回答]

[板书]2、甲烷的电子式：

[模型展示]展示甲烷的球棍模型

[过渡]我们知道了甲烷是最简单的一种有机物，甲烷是正四面体结构，接下来我们一起通过实验来研究甲烷的性质，认识甲烷的用途。

[板书]二、甲烷的性质

[实验]引导学生观察甲烷的色态、水溶性，小心地闻气味，动手演示甲烷与空气密度的比较实验器。

[归纳、板书]

1、物理性质：无色无味气体，比空气轻，难溶于水。

[演示]将甲烷分别通入加了酸碱指示剂的盐酸、氢氧化钠、高猛酸钾溶液中。

[学生观察描述]溶液颜色均无变化

[归纳、板书]

2、化学性质：

a、一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不起反应。

[讲述]甲烷的稳定性是相对的，在特定的条件下，也会发生某些反应。

[板书]

b、特定条件下的反应。

[演示]氯气和甲烷的混合气体在光照条件下的反应，用一只配双孔塞的大试管，把试管的体积划分成五等份并做上标记。试管内装满饱和食盐水，塞上双孔塞，两导管用止水夹夹住，倒放大试管，让导管a与盛有饱和食盐水的水槽相通。将装置放在化学投影仪前，从导管b通人氯气，收集氯气到标记四的地方，再通入甲烷，使试管内的食盐水排到标记五的地方。这样试管内甲烷和氯的比是1∶4。打开投影仪开关，使强光照射试管并投影到银幕上。

[讲述]注意观察反应现象，用化学投影仪光源代替自然光源的好处是反应易控制且不受天气影响。

[观察]盐水面上升。黄绿色消失，油状物出现(请学生讲述实验现象)

[讲述]实验现象说明甲烷跟氯气在光照下直接起反应生成了新物质，这一反应发生的过程是怎样的呢?生成物又是什么呢?这个反应是什么类型的反应呢?为了形象、直观地说明这些问题，我们用电脑动画模拟反应过程表示如下。

[演示]电脑动画模拟一氯甲烷的生成过程。

[演示]电脑动画模拟二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成过程。

[讲述]根据反应过程，这个反应生成一氯甲烷、二氯甲烷的化学方程式。

[设问]这两个化学方程式和我们以前学过的.方程式比较有何不同?

(1)用结构式代替分子式;

(2)用箭号(→)代替等号(=)。

[讲述]为了明显起见，用结构式代替分子式，注意化学方程式箭号(→)表示。这是因为有机化合物参加的化学反应往往比较复杂，常有副反应发生等。因此，这类反应的化学方程式通常不用等号，而是用箭号(→)表示，且常常用结构式代替分子式。

[设问]同学们能否将生成三氯甲烷和四氯甲烷的化学方程式表示出来?

[投影]四个反应的方程式。

[讲述]在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所代替而生成了四种取代产物，有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

[演示](1)取代反应：

[演示]电脑动画重复模拟取代反应的全过程，进一步理解取代反应的含义。

[讲述]纯净的甲烷能在空气里安静地燃烧，发生氧化反应。

[演示]点燃纯净的甲烷，注意观察火焰。然后在火焰上方罩一个干燥的烧杯，把烧杯倒转过来，向杯内注入少量澄清石灰水振荡。

[观察]淡蓝色火焰，烧杯内壁很快变模糊有水生成，生成物使澄清石灰水变浑浊。

[讲述]纯净的甲烷能在空气里安静地燃烧，同时放出大量的热。

[板书](2)氧化反应：

ch4+2o2co2+2h2o+q

[讲述]甲烷是一种很好的气体燃料。但是必须注意，如点燃甲烷跟氧气或空气的混合物，会立即发生爆炸。在煤矿的矿井里，如果空气中甲烷的含量达到一定比例时，遇到火花就会发生爆炸，所以必须采取安全措施，如严禁烟火、注意通风等，以防止爆炸事故发生。此例说明，对一个化学反应有充分、全面的认识，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。

[讲述]在隔绝空气的条件下加热到1000℃左右，甲烷就开始分解;当温度再升高时，分解比较完全，生成炭和氢气。

[板书](3)热解反应：

ch4c+2h2↑

[小结]甲烷的性质与结构的关系。

[讲述]由于甲烷在特定条件下的这些性质决定了甲烷在生活生产实际中的广泛用途。

[板书]

三、甲烷的用途

[讲述]性质决定用途。甲烷取代反应的产物(ch3cl、ch2cl、chcl3、ccl4)都是很好的有机溶剂，热解反应的产物氢是合成氨和汽油的重要原料，热解反应的产物炭黑是橡胶工业的重要原料，也可用于制造颜料、油墨和油漆等。甲烷燃烧时放出很多的热量，所以甲烷可用做气体燃料。简介天然气的应用和农村沼气制取的原料、发酵过程、使用和发酵废物利用。着重强调指出沼气的应用对合理开发农村能源、肥料，改善环境卫生，防止疾病的传染所起的作用。

[总结]这节课我们学习了甲烷的性质和用途，要求重点掌握甲烷的性质、特别是化学性质，理解有机物取代反应含义，注意将所学知识运用于生产生活实际。

[思考]1.甲烷的性质与氢气的性质有何区别?

2.取代反应与置换反应有何区别?

[作业]书本课后练习

高一化学教学设计篇二

1.知道什么是资源，能说出我国资源的现状，能列举出重要的资源。

2.认识、了解化石燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染小的燃料。

3.能理解资源合理开发与综合利用的必要性，开发新能源的必要性及重要意义。

4.初步学会解释、区分、说明煤和石油的综合利用的方法。

1.通过课前查阅和整理相关资料，提高学生比较、分类、归纳、概括等对信息的加工和处理能力。

2.通过对比图片和环境材料的影像资料，使学生产生情感冲突，培养和激发学生的`求知欲。

3.通过步步设疑-解答的方式，学习本课知识，通过影像资料和小组研讨，教师指点突破本课难点。

4.通过讨论使学生形成良好的学习习惯和学习方法，培养合作精神，规范使用化学用语的表达能力和正确的化学符号表征能力。

1.通过对资料的搜集整理过程，感受和体验化学与社会发展的密切关系,意识到化学与社会发展关系的重要，体会和认识到化学对人类生存环境正反两方面的影响。

2.通过问题和问题的讨论总结，使学生产生对资源忧患意识，培养学生对自然和社会的责任感和正确的价值观,帮助学生树立学习科学、应用科学为人类驱害谋利的意识，提高学生的科学素养。

3.通过小组讨论和学习，使学生进一步意识和体会到自然资源并不是“取之不尽，用之不竭”的，要关注资源和环境，遵守规则。

4.通过学习，使学生增强环保意识，树立环保法制观念，树立可持续发展思想，同时达到对学生思想教育的目的。

1、煤和石油的综合利用的方法

2.加聚反应的产物的书写

3.应用绿色化学要求设计合成实验路线。

高一化学教学设计篇三

“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力”是新课程的基本理念。现代教学论认为：一个理想的教学过程应该是问题循环的过程。心理学则告诉我们，青少年都有一种发自内心的强烈要求，即渴望有尝试和显示自己才能的机会。因此，在课堂教学中，应根据不同的教学内容，创设多层面、多维度的问题情景，让学生带着问题去实验探究，当学生产生思维障碍时，应为学生提供支撑性问题，使学生克服思维障碍，保持思维的连续性，是一种优良的教学方法，是可以让学生动起来的方法。

本教学设计紧紧围绕“让生活走进化学，让化学走向社会”，紧密联系生活，创设出多层面、多维度的问题情景，激发学生的兴趣，诱发学生的认知冲突，唤起他们的求知欲，使学生自主地进行实验探究，让他们切实体会到化学的乐趣、奥妙与价值。

1.学习内容分析

（1）课标要求

高中化学课程标准化学ⅰ中规定的元素化合物知识主要有以下内容：

根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

（2）本节内容组成及模块教学要求

了解氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。

（3）在模块学习中的地位和作用

《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。学习该知识，不仅可以为前面的实验和离子反应等基本概念补充感性认识的材料，也可以为必修2物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础，还可以帮助学生掌握学习化学的基本方法。因此，本部分内容实质上起到了承前启后的作用，是高中阶段的重点内容之一。

2.学生情况分析

（1）学生已有基础：

初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，高中必修1铝单质内容是本节课的知识基础；“物质的分类”和“离子反应”给学生提供了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。

（2）学生认知关键点

学生已经学习过钠、镁、铁等金属元素，对金属及其化合物的性质已经有了初步认识，因而对一般物质性质的学习没有太大的困难；但是氧化铝和氢氧化铝具有两性，这是它们的独特性，学生之前没有接触过，因而两性是学生学习的关键点。

（3）学生认知障碍点

在教学中为了突出关键点，对两性的教学采用了实验探究的方法，探究实验最关键的就在于发现问题，提出问题，及最后解决问题，另一方面，学生的已有认识中还没有两性的相关认识，这些决定了在探究实验中“提出问题、解决问题”是本节课的.主要障碍点。

（4）学生认知发展点

学生在学习之后，可以对“金属元素及其化合物”有更全面的感性认识，对金属元素的活动性顺序有更为深刻的理解，同时对非金属元素也有一定的感性认识，从这个角度来说，学生对元素的性质规律有了进一步的认识。因而，对元素性质规律的理性认识飞跃是学生认知的发展点。

3.教学方式与教学手段说明

教学方法：问题教学法、实验探究法

4.技术准备

实验药品：氧化铝、浓盐酸、稀盐酸、10%盐酸、浓氢氧化钠溶液，6mol/l的氢氧化钠溶液、氨水（nh3·h2o）、蒸馏水、al2(so4)3溶液、氢氧化铝（提前制备）

实验仪器：试管12支、烧杯2个（1个装胶头滴管数支、1个装废液）。

搜集铝的化合物的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件（ppt）。

1.知识与技能

（2）能够掌握一些基本的实验操作。

2.过程与方法

（2）培养学生的观察能力，训练学生用类比的方法认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力，逐步培养他们的创新思维能力。

3.情感态度与价值观

（2）激发学生学习化学的兴趣，深化学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

本节课教学重、难点

重点：氧化铝和氢氧化铝的两性，al(oh)3的制备

难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成

教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

教学意图

分析

课题引入氧化铝的性质氧化铝性质小结

氢氧化铝的性质氢氧化铝性质

小结

总结课后作业

课件展示：展示红宝石、蓝宝石。

【问题】同学们知道如何清洗这些珍贵的宝石吗？

课件展示：宝石的清洗

宝石的清洗应浸泡在稀释的中性清洁剂中，以软毛刷轻擦，然后再用清水冲洗干净。

【追问】宝石的清洗为何要浸泡在稀释的中性清洁剂中呢？

（停顿）

红宝石、蓝宝石的主要化学成分是al2o3。大家面前的化学试剂里有al2o3。请同学们首先根据氧化铝所属物质类别推测其可能原因，并用所给药品进行验证。（现有试剂：氧化铝、浓盐酸，10%盐酸、浓氢氧化钠溶液，6mol/l的氢氧化钠溶液，蒸馏水。）

【实验探究1】宝石的清洗为何浸泡在中性清洁剂中呢？

【巡视指导】

及时纠正学生不规范操作，强调10%盐酸，氢氧化钠取用注意事项。

【汇报交流】请各小组发言，汇报实验现象及结论。

实验结论：蒸馏水与氧化铝不反应。盐酸和氢氧化钠与氧化铝反应。

【评定反馈】肯定实验结论，讲解学生实验中出现的细节性问题与今后注意事项。

【板书】一、氧化铝的性质

a.与酸反应：al2o3+6hcl==2alcl3+3h2o

b.与强碱反应：al2o3+2naoh==2naalo2+h2o

【问题】na2o、cao、co2各属于哪类氧化物？

【问题】al2o3属于哪一类氧化物？

【讲述】根据上面的探究实验和酸碱氧化物的定义。我们可以得出：al2o3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。我们将al2o3这类的氧化物称为两性氧化物。

【板书】两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物。

【自学】氧化铝的物理性质以及用途。

【教师】大家讨论的好极了。

【过渡】同学们，我们再来共同看一个生活情景【图片展示】明矾净水。

同学们知道明矾为何能净水吗？因为明矾与水反应生成了另一铝的重要的化合物--氢氧化铝。氢氧化铝是净水的功臣。下面我们就来学习净水功臣——氢氧化铝的有关知识。

【实验探究2】氢氧化铝是否具有两性？

①探究盐酸与氢氧化铝是否反应②探究氢氧化钠与氢氧化铝是否反应

要求：（同实验探究1）

【巡视指导】及时纠正学生不规范操作，解答学生的问题。

【汇报交流】各小组发言，汇报实验现象及结论。

【板书】两性氢氧化物的定义：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称之为两性氢氧化物。

【板书】二、氢氧化物的性质

a.与酸反应：

al(oh)3+3hcl===alcl3+3h2o

b.与强碱反应：

al(oh)3+naoh===naalo2+2h2o

强调：al(oh)3与盐酸反应生成的是铝盐和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。

【实验探究3】如何制备氢氧化铝？

我们一起来完成本节课的第三个任务：如何制备氢氧化铝。

所需仪器：试管，药匙，玻璃棒，酒精灯胶头滴管等

【巡视与指导】

学生实验，并提出具体要求；学生实验中，进行巡视，及时纠正学生不规范操作，解答学生的问题。

【汇报与交流】请各小组发言，汇报设计方案，及实验结果

【结论】用可溶性铝盐与氨水（弱碱）反应制备

【板书】三、氢氧化铝的制备：

【自学】氢氧化铝的物理性质与用途：

⑴医学上的应用⑵净水

【总结】在这节课上大家表现得很好。我们这节课学习了铝的重要化合物：氧化铝和氢氧化铝。学会了两性物质的性质和氢氧化铝的制备方法。对我们今后的学习非常有用。

研究性学习：铝的许多化合物在人类的生产和生活中具有重要的作用，请大家回去（上网或去图书馆）查找有关资料，并与同学们交流。

高一化学教学设计篇四

本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。二、实地操作。教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。为此设计以下目标和重难点突破方法。

1、掌握容量瓶的使用及注意事项。

1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。

2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。

1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。

2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。

三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。学会一定物质的量浓度的配制操作方法。

四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。

到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。

六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。

七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。

八、导学过程：

【复习回顾】溶液的概念:一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。

质量分数：单位质量的溶液中含有溶质的质量表示溶液组成的物理量。

一定质量分数溶液的配制方法：

一、计算；二、取固体和溶剂、三、溶解。

请认真观看视频容量配的使用，讨论总结容量瓶使用情况。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

（一）容量瓶的使用及注意事项

1、用途：用来配制一定体积、准确物质的量浓度的溶液。长颈平底细口磨口瓶。

2、规格：

50ml 100ml 250ml 1000ml

容量瓶上标注的内容：温度，容量，刻度线。

选用：与所配溶液体积相等或大于所配溶液体积。

3、使用：

（1）检漏：检查是否漏水。方法：注入少量自来水，盖好瓶塞，将瓶外水珠拭净，用左手按住瓶塞，右手手指顶住瓶底边缘，倒立半分钟左右，观察瓶塞周围是否有水渗出，如果不漏，将瓶直立，把瓶塞旋转约180°再倒立过来试一次，如不漏水即可使用。

（2）洗涤：用自来水、蒸馏水依次分别洗涤2-3次。待用。

自学阅读容量瓶使用注意事项。

4、注意事项：

（1）不能溶解固体或稀释浓溶液，更不能作反应容器。

（2）读数：眼睛视线与刻度线呈水平，溶液凹液面的最低处和刻度线相切。加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。

（3）摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加蒸馏水。

因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水。

(4)容量瓶不能用来保存溶液，特别是碱性溶液，配好的溶液需转移到试剂瓶中保存。

请自学认真阅读课本16页，并认真观看视频配制１００ml１.00mol／ｌ的ｎaｃl溶液，回答配制溶液所需仪器，并使用简单几个字概括各步骤内容。

（二）一定物质的量浓度的配制

1、实验仪器及用品：托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。

药品：固体氯化钠、蒸馏水。

2、步骤概括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、保存。

ｎaｃl溶液。学生总结收获。

案例：配制１００ml１.00mol／ｌ的ｎaｃl溶液。

⑴计算：

⑵称量：用托盘天平称取ｎaｃl固体溶质的质量5.9 g

⑶溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温

⑷转移：将上述溶液转入指定容积的容量瓶。

⑸洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。

⑹定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。

⑺摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。

（8）保存。

总结：

一算二称三溶解；四转五洗六定溶；

七摇然后八保存；溶解勿碰烧杯壁；

转移需在刻线下；定溶平视要相切；

上下颠倒来摇匀；配制溶液要记牢。

3．误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）

⑴称量时所用砝码生锈。（）

⑵将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。（）

⑶定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。（）

仰视读数、本来到刻度线却以为没到俯视读数时到达刻度线却以为超过了

⑷固体溶解或浓溶液稀释时有散热，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。（）

⑸将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。（）

⑹将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。（）

⑺定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。（）

（8）其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。

一、一定物质的量浓度溶液的配制

（一）容量瓶的使用及注意事项

（二）一定物质的量浓度的配制

1、实验仪器：

2、步骤概括：

计算、称量、溶解、转移及洗涤、定容、摇匀、保存

高一化学教学设计篇五

1.掌握甲烷的性质，理解取代反应的含义，了解甲烷的用途。

2.培养学生的观察、动手、思维能力。

3.通过联系生产生活实际，增强安全意识、环保意识、能源利用的观点。

使学生初步掌握研究物质的方法――结构解析、推测可能的性质、设计实验、解析现象，得出结论。

掌握甲烷的性质

理解取代反应的含义

实验探索法

媒体选用：实验、投影、电脑动画、录像

[学生回忆回答]

[教师讲解]由初中我们可以知道甲烷的分子式是ch4

[板书]一、甲烷的结构

1、甲烷的分子式：ch4

[提问]那么甲烷的电子式是怎样的呢?

[学生思考回答]

[板书]2、甲烷的电子式：

[模型展示]展示甲烷的球棍模型

[过渡]我们知道了甲烷是最简单的一种有机物，甲烷是正四面体结构，接下来我们一起通过实验来研究甲烷的性质，认识甲烷的用途。

[板书]二、甲烷的性质

[实验]引导学生观察甲烷的色态、水溶性，小心地闻气味，动手演示甲烷与空气密度的比较实验器。

[归纳、板书]

1、物理性质：无色无味气体，比空气轻，难溶于水。

[演示]将甲烷分别通入加了酸碱指示剂的盐酸、氢氧化钠、高猛酸钾溶液中。

[学生观察描述]溶液颜色均无变化

[归纳、板书]

2、化学性质：

a、一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不起反应。

[讲述]甲烷的稳定性是相对的，在特定的条件下，也会发生某些反应。

[板书]

b、特定条件下的反应。

[讲述]注意观察反应现象，用化学投影仪光源代替自然光源的好处是反应易控制且不受天气影响。

[观察]盐水面上升。黄绿色消失，油状物出现(请学生讲述实验现象)

[演示]电脑动画模拟一氯甲烷的生成过程。

[演示]电脑动画模拟二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成过程。

[讲述]根据反应过程，这个反应生成一氯甲烷、二氯甲烷的化学方程式。

[设问]这两个化学方程式和我们以前学过的方程式比较有何不同?

(1)用结构式代替分子式;

(2)用箭号(→)代替等号(=)。

[设问]同学们能否将生成三氯甲烷和四氯甲烷的化学方程式表示出来?

[投影]四个反应的方程式。

[演示](1)取代反应：

[演示]电脑动画重复模拟取代反应的全过程，进一步理解取代反应的含义。

[讲述]纯净的甲烷能在空气里安静地燃烧，发生氧化反应。

[演示]点燃纯净的甲烷，注意观察火焰。然后在火焰上方罩一个干燥的烧杯，把烧杯倒转过来，向杯内注入少量澄清石灰水振荡。

[观察]淡蓝色火焰，烧杯内壁很快变模糊有水生成，生成物使澄清石灰水变浑浊。

[讲述]纯净的甲烷能在空气里安静地燃烧，同时放出大量的热。

[板书](2)氧化反应：

ch4+2o2co2+2h2o+q

[讲述]在隔绝空气的条件下加热到1000℃左右，甲烷就开始分解;当温度再升高时，分解比较完全，生成炭和氢气。

[板书](3)热解反应：

ch4c+2h2↑

[小结]甲烷的性质与结构的关系。

[讲述]由于甲烷在特定条件下的这些性质决定了甲烷在生活生产实际中的广泛用途。

[板书]

三、甲烷的用途

[思考]1.甲烷的性质与氢气的性质有何区别?

2.取代反应与置换反应有何区别?

[作业]书本课后练习