最新初中化学盐的教案（专业13篇）

初中化学盐的教案篇一

1、使学生了解金刚石、石墨和木炭等碳的单质的物理性质和用途。

2、通过金刚石与石墨组成元素相同而性质不同的分析，使学生加深理解结构与性质的关系。

3、培养学生阅读自学能力。

金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途的对应关系

自学与讲解相结合

[引言]种类有限的元素构成数不清的物质，你们知道哪种元素形成的物质种类最多吗？这种元素是第六号元素——碳，碳和碳的化合物不仅同我们的日常生活有着紧密的联系，而且它们在国民经济中也占有相当重要的地位。为此本章将学习碳和碳的化合物。

[板书]碳和碳的化合物

[实验]

1、用铅笔在玻璃上划一下，然后用布擦一下。

2、用玻璃刀裁玻璃。

[引言]从实验可见，铅笔芯的主要成份——石墨与玻璃刀上的金刚石不光“长相”不同，它们的“脾气”也不一样，表面上看石墨和金刚石是两种不相干的物质，然而它们的组成元素却是相同的，都是由碳元素组成的单质。

[板书]第一节碳的几种单质

[说明]本节课阅读自学，提出阅读要求、范围，并用小黑板写明自学思考题。

1、金刚石的外形、硬度如何？有何用途？

2、石墨的外形、硬度如何？导电性能如何？有哪些用途？

[阅读]学生阅读课本。

[讲述]学生围绕思考题做阅读汇报，教师讲评补充并板书

[板书] 1、金刚石与石墨比较

[提问]

1、什么事实说明金刚石很硬？石墨很软？

3、高温下工作的机器，常用石墨粉末作润滑剂，这都利用了石墨的哪些性质？

[实验]

1、用玻璃刀裁玻璃。

2、学生自己刮一点铅笔芯，用手捻一下。

[提问]上面的实验说明什么？根据这个性质可在哪些方面应用？

[讨论]根据已学过的知识，试设计一个实验方案，用来证实金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。

学生讨论，教师引导分析得出结果。

[板书]接上表

[讲解]我们知道结构决定性质，性质不同结构显然不同，它们在结构上的不同，是由于碳原子排列的方式不同，就好比用同样的.砖块可以建造不同风格的建筑物。至于碳原子怎样排列形成的就是金刚石，怎样排列就形成石墨将在今后的学习中再研究。

[引言]碳元素形成的单质除了金刚石、石墨外，还有一类无定形碳，在小结这部分知识前，先来观察两个实验。

[实验]

1、木炭吸附二氧化氮

2、木炭吸附红色颜料

[引言]通过实验我们知道了木炭有吸附性能，木炭是无定形碳中的一种，别的物质是否也具有吸附性？除吸附性外，还有什么性质？各自的主要用途是什么？请一名同学来小结。

[说明]学生小结时，教师板书

[板书]

[小结]学生谈对本节课的收获

[练习]

1、把性质与所决定的用途用直线连起来

2、选择

(1)金刚石是[]

a、单质b、化合物c、纯净物d、混合物

(2)金刚石粉末与石墨粉末混合在一起，对所得物质描述正确的是[]

a、所得物质因为是由同种元素组成的，所以是纯净物。

b、它们是两种不同的物质，各自保持自己的性质，所以是混合物。

c、它们是混合物，所以元素种类不止一种。

d、把它们共同灼烧，所得产物只有二氧化碳。

[作业]略。

初中化学盐的教案篇二

1、知识目标：

（1）了解几种碳的性质和用途。

（2）了解金刚石、石墨、c60的微观结构。

（3）掌握单质碳的化学性质。

2、能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。

3、情感目标：通过物质的.结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。

单质碳的化学性质。

演示实验法、讨论法。

（二）讲授新课：

一、[碳的单质]。

（1）金刚石：

（2）石墨：

（3）c60。

观看科利华软件。

（1）上述三种单质有哪些物理性质？

（2）它们的性质和用途之间有什么关系？

二、碳的化学性质：

用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）。

（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？

（2）氧气的有哪些化学性质？

2、碳跟氧气的反应可燃性。

（1）反应现象：

（2）反应方程式：碳完全燃烧：碳不完全燃烧：

木炭与氧化铜的反应。

（1）观察实验现象，

（2）共同分析反应原理，

（3）板演方程式。

3、碳跟—某些氧化物的反应——。

还原性。

（1）反应现象：

（2）反应方程式：

这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：

a、还原反应，

b、氧化反应。

c、木炭具有还原性。

木炭的还原性在冶金工业上的应用。

（三）课堂练习：

（四）小结：（师生共同完成）。

（五）布置作业：书p109习题１-６。

本节内容简单，学生比较容易掌握。

初中化学盐的教案篇三

2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法，水的净化 ―― 初中化学第一册教案。

过滤和蒸馏的原理及实验操作

复习提问：水是纯净物还是混合物？由什么元素组成的？由什么微粒构成的？

新授：

提问：什么地方存在水？

学生思考回答：河水、湖水、井水、海水等

提问：有没有同学看到黄河？（电视上也行）黄河水是什么样子的？

学生答：很浑

提问：能不能说一下原因？

学生：因为含有大量的泥沙

提问：那么你说黄河水是纯净物还产混合物呢？

学生：是混合物

提问：捧起一捧海水是否是清澈透明的？尝一下是什么味道？为什么？

学生：是，是咸的。因为含有食盐

提问：那么，海水是纯净物还是混合物？

学生：是混合物。

总结：自然界的水都或多或少的含有象泥沙这样不溶性杂质还有象食盐这样可溶性的杂质，因此自然界的水都是混合物。如何除去这些不溶性和可溶性杂质，这就是水的净化问题。

首先我们先看一下怎样除去这些不溶性的杂质。请同学们看书参照自来水厂净水过程示意图总结一下可以采取哪些操作来除去这些不溶性的杂质。

1．沉淀演示实验：观察混浊的水的静置，并比较颗粒大的和小的沉淀的快慢，从而得出加絮凝剂的作用：使小的颗粒凝聚成大的颗粒，加快沉淀。

原理：小的走，大的留。

问题：上述操作哪个净化效果最好？

通过上述操作得到的水已经是澄清透明的了，这些水是纯净的吗？

学生答：不是，还有可溶性的杂质。

提问：对我们的身体来说，喝矿泉水好呢？还是喝纯净水好呢？为什么？

学生答：矿泉水，化学教案《水的净化 ―― 初中化学第一册教案》。因为矿泉水含有人体需要的多种矿物质。

学生答：钙的化合物、镁的化合物，叫硬水。

提问：能带来什么样的麻烦？请同学们看书。

提问：你能鉴别硬水和软水吗？

学生：用肥皂：起沫的是软水，起渣的是硬水。

硬水的软化：有哪此操作？

学生答：煮沸水蒸馏

提问：同上面的几个操作相比，蒸馏的净水效果怎样？

练习题：56页1、2、3。

下面咱们重点学习一下过滤的实验操作。

“一贴”

“二低”

“三靠”

练习：基础训练

小结：请学生总结都学到什么？

作业：一课三练。

检测

板书水的净化

水：化学符号，组成；构成。（纯净物）

自然界的水：含有不溶性杂质和可溶性杂质（混合物）

1．沉淀（加絮凝剂） “一贴”

2．过滤：小的走，大的留 “二低”

3．吸附：物理变化 “三靠”

1．硬水：含钙、镁的化合物较多

2．鉴别：用肥皂：渣硬沫软

3．软化：煮沸：家庭

蒸馏：液气液

初中化学盐的教案篇四

第一节奇妙的化学（第一课时）。

学习目标。

1、通过与实际生活，生产联系感受化学在改造世界和提高人类生活质量的重要作用。

2、能复述化学变化与物理变化的含义及基本特征，会判断常见的化学变化与物理变化。

3、认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。

自主探究：

一、化学给我们带来了什么?

教室的物品有：

其中由天然材料制成的有：

由合成材料制成的有：

通过观察和统计你有什么感想：

二、观察化学变化。

生活中有很多变化，试比较下面变化的区别：

1、凉水烧成热水2、木炭燃烧变成灰烬3、布料做成衣服。

4、葡萄酿成酒5、水结冰6、铁矿石炼成钢铁。

7、酒精挥发8、矿石粉碎。

将这些变化分类：

你这样分类的依据是什么？

归纳总结：1、是物理变化。

是化学变化。

2、判断物理变化和化学变化的依据是。

实验探究：完成以下实验。

1、点燃镁条，观察现象。

2、在试管里加少量的氢氧化钠溶液，加几滴酚酞试液观察现象。

3、将一粒锌放入试管中，加入1~2毫升稀盐酸，观察现象。

4、取3~4毫升硫酸铜溶液于一试管中，用滴管滴加4~5滴氢氧化钠溶液，观察现象。

回答问题：

1、这些变化是物理变化还是化学变化？理由是什么？

2、这些变化伴随着什么现象？

结论：1、化学变化的本质特征是，化学变化的过程常常伴随着、、、、等现象。我们可以通过观察这些现象来推断是否发生了化学变化。

2、化学变化与物理变化的本质区别是化学变化有生成，而物理变化只是物质在、发生了变化。

3、化学变化不但生成新物质而且还伴随着的变化，这种变化经常表现为热能，光能和电能的放出和吸收。

4、人类开展化学研究的基本目的是或。

我的收获：

1、我们生活中使用的绝大多数物品是由人造材料制成的，而这些材料都是通过变化制得的。

2、物质的变化一般分为两大类：变化和变化。判断化学变化的依据是。化学变化过程中伴随的现象不能作为判断化学变化的依据。

3、绿色化学的理念是。

当堂测试：

1、发生的下列自然现象中，属于化学变化的是（）。

a．冰雪消融b．沙尘暴c．闪电引发的森林大火d．汽油挥发。

2、下列说法正确的是（）。

a．发光发热的变化一定是化学变化。

b．固体变成气体一定是化学变化。

c．有新物质生成的变化一定是化学变化。

d．有沉淀生成的变化一定是化学变化。

3、教室中的下列物品由天然材料制成的是（）。

a．陶瓷地板b．铝合金门窗c．玻璃d．木质桌椅。

4、下列变化中前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）。

a．灯泡通电发光发热；瓷瓦破碎。

b．煤炭燃烧；水的蒸发。

c．酒精挥发；食物腐烂。

d．二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；铁生锈。

5、几千年以前，半坡氏族人从事的活动中，使物质发生了化学变化的是（）。

a．建筑房屋b．磨制石器c．用麻织布d．烧制瓷器。

6、下列广告语中你认为不科学的是（）。

a．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大。

b．使用含氟牙膏可预防龋齿。

c．本饮料由天然物质配制而成，绝对不含任何化学物质。

d．经卫生部门检测合格的矿泉水中含有少量对人体有益的矿物质，是一种健康饮料。

7、化学变化和物理变化的本质区别是化学变化，而物理变化只是在。

和等方面发生了变化。同一物质在不同条件下可发生不同变化，如加热蜡烛，温度稍高就可融化，这是变化，温度再高就可燃烧，这是变化。

第一节奇妙的化学（第二课时）。

学习目标：

1、知道物质是由分子、原子等微观粒子构成；每一类原子称为一种元素。

2、初步建立宏观与微观相联系的思维方式。

自主探究：

阅读课本第7---8页后讨论并完成以下问题。

1、自然界中各种各样的物质都是由极其微小的(如分子、原子等)构成的。例如我们熟悉的物质水就是由大量的聚集而成的。而每个水分子又是由两个和一个构成的。

2、自然界中的氢气是由构成的，氧气是由构成的。每个氢分子又是由两个构成的，每个氧分子又是由两个构成的。

3、什么是元素？水、氢气、氧气分别是由什么元素组成的？

4、什么是化学？

化学就是在的水平上研究物质的、、及其的一门基础自然科学。

交流共享：想象一下：一桶水如果无限次的分下去，最后我们会得到什么？

合作探究：完成课本第9页挑战自我2。

归纳总结：

1、宏观物质都是由组成的，又是由极其微小的构成的。

2、构成物质的粒子有、等。

3、分子都是由构成的。

当堂测试：

1、化学研究的对象与物理、生物、数学、地理等其他自然科学的研究对象不同，取一块食盐可以从不同的角度进行研究，以下不是化学研究领域的是（）。

a．食盐是由什么元素组成的。

b．食盐的产地在哪里。

c．食盐有什么性质和用途。

d．食盐的微观结构如何。

2、水是人类生存所必需的物质，关于它的组成结构说法正确的是()。

a．由氢元素和氧元素组成的b．由氢气和氧气组成。

c．一个水分子是由一个氢分子和一个氧原子组成的。

d．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

3、下列说法错误的是（）。

a．原子和分子都是很小的粒子。

b．原子和分子都可以构成物质。

c．实际上元素就是所有原子的总称。

d．把每一类原子称之为一种元素。

4、下列叙述不正确的是（）。

a．物质是由许许多多微小的粒子构成的，水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的。

b．有的物质是由元素组成的，而有的物质则是由分子或原子构成的。

c．用扫描隧道显微镜能拍摄到铁原子，说明原子是真实的存在的。

d．现在的科学技术已经实现了对原子、分子的移动和排列。

5、下列广告用语你认为不正确的是()。

a．“补血口服液”可补血补铁，防止缺铁性贫血。

b．本饮料由天然物质配制而成，绝对不含化学物质。

c．含氟牙膏可以预防龋齿。

d．矿泉水中含钾、钠、钙、镁等元素，是一种健康饮料。

6、打雷闪电的时候，空气中有极少的氧气（o2）变为臭氧（o3），下列说法正确的是（）。

a．该变化是物理变化。

b．该变化是化学变化。

c．氧气和臭氧是同一种物质。

d．氧气和臭氧不是同一种物质。

7、1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（）。

a．上述操作中发生了化学变化。

b．上述操作中只发生了物理变化。

c．这两个汉字是当时世界上最小的汉字。

d．这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段。

8、人类的下列活动中，属于化学研究的范畴的是（）。

a．设计新程序开发电脑软件。

b．培育新品种，增加农作物的产量和提高品质。

c．提炼石油，生产各种燃料。

d．利用指南针航海。

9、“民以食为天”。下列过程中，主要属于化学变化的是（）。

a．碾米b．淘米c．洗菜d．酿酒。

10、绿色化学是21世纪化学发展的主导方向。绿色化学要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的化学，它包括绿色生产和绿色销毁等内容。泰安市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行绿色销毁。以下做法属于“绿色销毁”的是（）。

a．泼上汽油焚烧b、倒入大汶河中。

c．埋入土中d.碾碎后回收再利用。

初中化学盐的教案篇五

知识目标：初步学习观察和描述化学实验的方法。体现科学探究的一般过程。

能力目标：1、能说出实验探究的过程。能在老师的指导下，根据给定的实验方案进行实验，并能通过观察和分析得出结论。能正确填写探究(实验)报告。

2、能说出化学学习的特点――关注物质的性质、变化、过程以及对结果的解释讨论。

情感态度与价值观目标：培养学生严谨的科学态度和学习科学探究方法。

【教学重点】化学实验的观察及描述方法。

【教学难点】学会描述化学实验现象。

【教学方法】演示法、实验法、讨论法、讲授法。

【教学过程】。

引入情境，生成新知：

自学研讨，生成能力：

知识点一：化学是一门以实验为基础的学科学。

1、化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的。

2、古代炼丹和炼金术士对化学实验的贡献：发明了许多化学实验器具及一些分离物质的方法，如过滤、蒸馏等。

3、实验是学习化学的一条重要途径。通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学的原理，学习科学探究的方法并获得新的化学知识。

4、科学探究的一般步骤：发现问题――猜想与假设――制订实验计划――进行实验――对实验现象进行解释――做出结论――反思与评价――交流讨论。

知识点二：对蜡烛及其燃烧的探究。

对一支蜡烛在点燃前、燃着时和熄灭后的三个阶段进行观察。

1、点燃蜡烛“前”

教师引导学生根据已有的物理知识进行开放性的探究。

学生观察蜡烛的结构、颜色、状态、形状和硬度等，并嗅其气味，用小刀切一小块石蜡放入水里看是否沉入水底。

各小组交流观察到的现象及得出的`结论：

现象：点燃前：白色圆柱状固体、略有气味、可用小刀切割、浮在水面上。

分析：可用小刀切割说明蜡烛的硬度较小，浮在水面上说明不溶于水、密度比水小。

2、点燃蜡烛“中”

教师巡回指导，学生观察燃烧过程。

（1）取一根火柴梗迅速平放入火焰中，1s后取出，观察火柴梗燃烧的情况。

（2）取一只干冷烧杯罩在火焰上方，观察烧杯壁的现象，取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水振荡，观察现象。

学生猜测蜡烛燃烧后的产物、交流观察到的现象及得出的结论：

现象：燃着时：石蜡熔化并发光放热，火焰分为三层，外层最明亮，里层最暗，火柴梗两端逐渐变黑。烧杯壁上出现水珠，石灰水变浑浊。

分析：石蜡熔化说明熔点较低；发出明亮火焰有烛泪，火柴两端最先碳化变黑，说明外焰温度最高；火柴中间未变黑，说明内焰温度较低，焰心温度最低；烧杯壁上出现水珠，说明燃烧生成了水；能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，说明还生成了二氧化碳。

3、熄灭蜡烛“后”

教师指导学生观察发生的现象。

学生合作去点燃刚熄灭时的白烟，看能否燃烧。

学生交流观察到的现象及分析得出的结论：

现象：熄灭后：冒白烟，用火柴点白烟，蜡烛重新被点燃。

分析：烟是固体小颗粒，并且可以燃烧，说明白烟是石蜡的固体小颗粒。

交流汇报探究过程及结果。

归纳：

1、蜡烛燃烧时发生的变化：

2、蜡烛火焰的温度高低及明亮程度：

焰心是由于没有与氧气接触而不能燃烧的石蜡蒸气，故温度最低，且最暗；外焰与空气充分接触，燃烧充分，故温度最高，且最亮。

3、蜡烛熄灭时的白烟能燃烧的原因：

没有燃烧的石蜡蒸气遇冷凝结成石蜡固体小颗粒即白烟，具有可燃性。

提示：烟和雾的区别：烟是固体小颗粒，雾是小液滴。

知识点三：对人体吸入的空气和呼出的气体的比较。

我们人既吸入气体也呼出气体，人吸入气体和呼出气体一样吗？

1、此探究主要观察呼吸前后氧气、二氧化碳、水蒸气含量的变化。

把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内(瓶底不能有气泡)，将导管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在实验台上。

合作探究、展示提升：

组织学生组内合作探究以下问题，并提醒学生作好实验记录。

现象：滴入澄清石灰水后，吸入的空气瓶中无现象，呼出气体瓶中的石灰水变浑浊。

结论：说明了人体呼出的气体中二氧化碳的含量很高。

现象：插入人体吸入的空气集气瓶中的小木条比插入人体呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长。

结论：说明了空气中氧气含量大于人体呼出的气体中氧气的含量。

3、取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明了什么？

现象：对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠。

结论：说明人体呼出的气体中含有较多的水蒸气。

归纳：

人体吸入的空气和呼出的气体成分比较：

吸入的空气中氧气的含量呼出的气体中氧气的含量；

吸入的空气中二氧化碳的含量呼出的气体中二氧化碳的含量；

吸入的空气中水蒸气的含量呼出的气体中水蒸气的含量。

提示：人体的呼吸是新陈代谢的过程，吸入氧气分解有机物产生二氧化碳，同时排出一定量的水蒸气，它也是人体排泄的一种方式。

当堂检测、巩固新知：

1、能使带火星的木条复燃的是(d)。

a．空气 b．二氧化碳 c．水蒸气 d．氧气。

2、常用于检验二氧化碳气体的物质是(b)。

a．食盐水 b．澄清石灰水 c．纯净水 d．蔗糖水。

3、不属于蜡烛燃烧实验现象的是（c）。

a.火焰分为三层，外层最亮b.熄灭后有白烟产生。

c.生成二氧化碳和水 d.罩在火焰上的烧杯内壁出现白雾。

4、通过探究“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”实验，得出结论正确的是（ d）。

a.吸入的气体全部是氧气 b.呼出的气体全部是二氧化碳。

c.呼出的气体极易溶于水 d.呼出的气体里含有较多水蒸气。

5、，诺贝尔化学奖授予了科恩（美）、波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，使整个化学领域经历了一场革命性的变化。下列说法正确是（a）。

a、化学不再是纯实验科学 b、化学不再需要实验。

c、化学不做实验，就什么都不知道 d、未来化学的方向还是经验化。

6、蜡烛燃烧既发生了化学变化又发生了物理变化，火焰分外焰、内焰和焰心三层，外焰部分的温度最高，焰心部分的温度最低。将干燥的烧杯放在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，迅速向烧杯中倒入澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成水和二氧化碳两种物质。

【课后作业】课后“练习与应用”习题。

【板书设计】课题2 化学是一门以实验为基础的科学。

1、化学是一门以实验为基础的科学。

2、对蜡烛及其燃烧的探究。

3、对人体吸入的空气和呼出的气体的比较。

【教学反思】将此节课的教学目标及实施方案调整为教会学生如何探究，如何做实验，通过直观的演示实验，用清晰的语言叙述，适时的课堂提问，必要的板书及简单的原因分析等，让他们看到规范的实验操作，听到规范的语言描述，取得了明显的教学效果，很好地完成了教学任务。为学生以后的化学学习打下扎实的语言基础和实验基础。

初中化学盐的教案篇六

通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。

培养学生观察实验能力和思维能力。

对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。

铁的化学性质。

讲授与实验、讨论相结合。

仪器：试管、镊子。

药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。

其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。

1课时。

教师活动。

学生活动。

教学意图。

联系生产、生活实践、进行识记。

激发学生的学习兴趣。

[展示]我国钢铁发展简史引入课题。

阅读课本117~118页。

对学生进行爱国主义教育。

[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品。

[介绍]铁的密度、熔点、沸点。

[板书]一、铁的物理性质。

观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。

通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。

[投影]课堂练习一（见附1）。

指导学生做练习。

做练习一。

巩固铁的物理性质的知识。

[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？

[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式。

[板书]二、铁的化学性质铁跟氧气的反应。

（1）铁能在氧气中燃烧。

回忆：铁在氧气中燃烧的'实验。

思考并回答问题。

复习旧知识为学习新知识打下基础。

[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验。

[提问]铁在什么条件下生锈？

[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是fe2o3）。

[比较]铁燃烧和铁生锈的条件。

观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。

根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。

领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。

培养学生观察实验能力。

培养学生思考、分析能力。

进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。

[引导讨论]根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢？

列举生产、生活中常见的防锈措施。

培养理论联系实验学风。

[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习。

做练习二。

巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识。

[演示实验]投影实验6-2。

两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。

[演示实验]投影实验。

另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。

[引导讨论]实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？

观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？

观察：锌粒、镁条、铜片的变化。

通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。

培养学生观察实验的能力。

提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础。

[板书]2.铁跟酸的反应。

[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化。

书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价。

提高原有知识的水平。

[投影]课堂练习三(见附3)。

指导学生做练习。

做练习三。

巩固铁与酸的反应和置换反应的知识。

[演示实验]实验6-3。

将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。

[板书]3.铁跟硫酸铜的反应。

观察:铁钉和铁粉表面有何变化?

观察:反应前、后溶液颜色有什么变化？

认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式。

培养学生观察实验的能力。

提高分析问题和书写方程式的能力。

[指导阅读]介绍湿法治金。

阅读课本120页。

进行爱国主义教育。

[投影]课堂练习四(见附4)指导学生做练习。

做练习四。

巩固知识。

[课后小结]引导学生小结。

小结:铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.

提高学习归纳总结的能力。

[投影]随堂检测。

完成检测题。

及时反馈。

附2:课堂练习二。

4.铁在的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的;最常用的方法是在铁制品的表面.

5.铁在氧化物有、、，其中含铁元素的质量分数最多。

6．某+3价的金属r在其氧化物中的质量分数是70%，则r的原子量为。

附3：课堂练习三。

7．完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是。

（a）铁与稀硫酸。

（b）铁与稀盐酸。

（c）细铁丝在氧气中燃烧。

（d）大理石与稀盐酸。

（e）二氧化碳通过炽热的木炭层。

（f）加热高锰酸钾。

8．将m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量(大于、小于、等于)m克。

9．等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是。

附4：课堂练习四。

10．除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的，充分反应后，再用方法除去。

11．11．2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜克。

12．将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是。

（a）稀硫酸（b）稀盐酸（c）硫酸铜溶液（d）纯水并隔绝空气。

（a）镁(b)铝(c)锌(d)铜。

14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为。

（a）1:1(b)2:3(c)160:232(d)30:29。

附5:课堂练习答案。

1.(c)2(b)3(c)。

fe2o3fe3o4feo。

6．56。

7．化学方程式略（c）（d）（f）8.大于9.镁、铁、锌。

10．铁粉边滤11.12.8.12(a)(b)13、（d）14（d）。

附6：随堂检测。

1．铁是一种化学性质比较的金属，铁元素在地壳在地壳中都以形式存在。

初中化学盐的教案篇七

金属钠在空气中长时间放置的最终产物是( )

2o c. na2co3 2o2

(请写出有关反应的化学方程式)

钠的是一种非常活泼的金属,在自界没有游离态的金属钠存在,通过上面的练习,我们知道,它在空气中经过了复杂的反应,但最终产物是碳酸钠,我们在初中也学过碳酸钠的一些的性质,现在大家一起回忆一下碳酸有哪些化学性质呢?(可以与酸及某些盐发生反应),碳酸钠是钠的一种重要化合物,除此之外钠的化合物还有哪些?(氢氧化钠.氧化钠.过氧化钠.硫酸钠等),碳酸氢钠是碳酸钠的酸式盐,那么它与碳酸钠是否有类似的性质呢?这节课就让我们一起通过实验来研究这两种物质的有关性质.

[板书]：碳酸钠与碳酸氢钠

[过渡]：我们这节课主要讨论它们的化学性质

[板书]：(1)与酸的反应

[练习]写出碳酸钠.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，如果属于离子反应,请写出离子反应方程式.

[过渡]碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，现在让我们再来研究一下碳酸钠和碳酸氢钠在热稳性上是不是一样，能否根据已有知识来判断,如果它们受热分解，产物可能是什么呢?如何证明有二氧化碳产生呢?让我们先来做一个实验。

[演示实验]分别加热碳酸钠碳酸氢钠

[板书](2)热稳定性:

2nahco3 ======na2co3 + co2↑ + h2o

na2co3与nahco3热稳定的差别可以用来鉴别na2co3和nahco3固体

[板书](3)用途：

na2co3:制皂玻璃造纸纺织

nahco3:发酵粉灭火器治胃酸过多

2.往碳酸钠溶液加入下列物质,能反应但观察不到明显现象的是( )

(oh)2溶液b.na2o2固体c.盐酸2o固体

1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的异同以及它们的主要用途

2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验使学生了解鉴别它们的方法,培养学生认真负责和严谨求实的科学态度.

碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

碳酸钠和碳酸氢钠的性质差别的原因

对比法、实验探索法.

投影仪.实物演示实验仪器

我们过去学过泡沫灭火器，泡沫灭火器筒内装的是饱和碳酸氢钠溶液与发泡剂的混合液，玻璃瓶里装的硫酸铝的饱和溶液。

把灭火器倒转时，筒内的两种药液相互混和后，发生如下的反应：

a12(so4)3+6nahco3=3na2so4+2al(oh)3+6co2↑

大量的二氧化碳跟发泡剂形成泡沫，从喷嘴中喷射出来，覆盖在燃烧物上，使燃烧物隔绝空气和降低温度，达到灭火的目的。最终是由于二氧化碳比空气的密度大，灭火时，二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中，降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度，产生窒息作用而灭火。其实泡沫灭火器是二氧化碳灭火器的一种,二氧化碳灭火器主要包括泡沫灭火器、干粉灭火器及液体二氧化碳灭火器。

在常压下，液态的二氧化碳会立即汽化，一般1kg的液态二氧化碳可产生约0.5立方米的气体。另外，二氧化碳从储存容器中喷出时，会由液体迅速汽化成气体，而从周围吸引部分热量，起到冷却的作用。

清水灭火器中的灭火剂为清水，它主要依靠冷却和窒息作用进行灭火。

简易式灭火器简易式灭火器适用于家庭使用，简易式1211灭火器和简易式干粉灭火器可以扑救液化石油气灶及钢瓶上角阀，或煤气灶等处的初起火灾，也能扑救火锅起火和废纸篓等固体可燃物燃烧的火灾。简易式空气泡沫适用于油锅、煤油炉、油灯和蜡烛等引起的初起火灾，也能对固体可燃物燃烧的火进行扑救。

化学教案-碱金属

初中化学盐的教案篇八

1.知识目标：

使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。

2.能力目标：

通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。

3.情感态度与价值观目标：

指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。

1、金属材料的物理性质。

2、物质性质与用途的关系。

1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜。

仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸。

1课时。

1，【引入】。

展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。2，【新授课】。

人类使用金属材料的小知识。

1.人类最早使用的金属材料—青铜（铜锡合金）。

2.现在应用最多的金属—铁。

3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位—铝。

一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）。

合金（几千种）。

2、金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。

3）有良好的导热性、导电性、延展性。

【阅读p3相关内容，讨论】。

物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。

（2）钙：人体中含量最多的金属元素。

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）。

（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）。

（5）铬：硬度最高的金属。

（6）钨：熔点最高的金属。

（7）汞：熔点最低的金属。

（8）锇：密度最大的金属。

（9）锂：密度最小的金属。

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等。

有色金属。

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。

二、合金。

合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具。

有金属特性的物质。

【演示实验8-1】。

【讨论金属及其合金的熔点比较】。

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相。

容性”，因此可用来制造人造骨等。

1）熔点高、密度小。

合金的优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好。

3）抗腐蚀性能好。

3，【课堂小结，作业】。

八，【板书设计】。

初中化学盐的教案篇九

初中化学教案-02-1215：07初中化学教案要去专门的学习网站注册才能看得到的吧，或者找初中的化学老师。怎么通过教案来学习初中化学?可以用vcm仿真实验,用vcm仿真实验做实验,潜意识的就会记住各种知识,并且会形成一个完善的管理体系化学是一门重归纳总结、找联系的学科。因为化学知识点很多、需要记的东西也很多，当学习过的知识增多时，就很容易记错、记混。因此，可试着按照课文和某些辅导材料中绘制的框架图去帮助记忆和理解。

首先培养学习化学的兴趣。其实，化学和其他学科相比，也不是一门那么枯燥乏味的学科。100多种元素，有规律的排列组合，形成形形色色，千奇百怪的'化合物，然后这些化合物进一步反应，又变成另外的可能更加奇特物质，想想是一件十分有趣的事情。如果你进入有机化学的世界，你的面前又会豁然开朗，热闹起来：仅仅碳氢两种元素排列起来，就变化多端，更不用加上各种官能团了，想想碳氢氧硫这些原子在你的十指之间来回变换，被你运用自如，也很有趣(顺便提一点，本人就是搞有机化学的)。谁说和形色各异的化学药品以及形态万千的瓶瓶罐罐打交道不是一种乐趣呢?其次，你得明白化学是一门很有用的专业。化学无论在生物、制药、医疗、卫生小到刷牙吃饭大到神七上天等各个方面都有重要作用。因此，学习化学的人就业之路十分宽广：可以去搞质检看看奶粉中也没有三聚氰胺，可以去学校教书育人，把诺贝尔化学奖的希望寄托给下一代，可以去制药厂开发感冒药，可以留在研究性单位潜心搞研究，如果有资金有技术可以自己办个化工厂一夜暴富，最后实在没有办法了那就出国吧--你可以查一下，每年搞化学的人占的比例真是不小。搞化学的很容易考研，读博，如果有志于研究生或者博士的也可以考虑一下化学。当然，说了以上两点，并不是意味着朋友你这一辈子必须吊死在化学这棵树上，否则前途就一片黑暗，我只是想告诉你，学习化学很有用，很有必要.

初中化学盐的教案篇十

1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。

2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。

1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。

2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。

3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。

1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。

2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。

物质的微粒性与物质变化的联系。

引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。

引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。

实验：探究物质的可分性

1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。

2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。

3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。

分析：1．固体颗粒为什么消失？

答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。

2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？

答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。

答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。

4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？

答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。

总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的

1.物质可以再分；

2.物质是由极其微小的微粒构成的；

4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。

回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，

补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20ml的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多。

说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。

实验：探究微粒运动的实验

步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。

现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色

说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。

实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液a，在另一烧杯b中加入3～5ml的浓氨水，用大烧杯罩在一起。

现象：溶液a逐渐变红

原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。

回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。

结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。

回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。

回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。

总结：

1．构成物质的微粒是不断运动的；

2．不同微粒的运动情况有所不同；

3．微粒的运动速率与温度成正比。

举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？

讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。

阅读实验：水和空气的压缩实验

现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩

说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙；

2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。

阅读实验：水与酒精的混合实验

结果：等于100ml 等于100ml 小于100ml

说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同

总结：1.构成物质的微粒间具有间隙

2.不同种物质的微粒间隙有所不同

解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。

提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，再观察液面，试解释。

回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，所以液面就下降了。

举例：还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙

注意：与海绵结构中间隙相区别

回答：空气中的确存在微粒。微粒之间具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。

讲述：物质的微粒在不断的运动，固体和液体的微粒不会散开，而保持一定的体积，这就是因为一切微粒之间存在一定的吸引力。

例题解析

1．用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。

答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。

2．装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？

答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。

3．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（）

a.不变 b.增大 c.减小 d.不能确定

答案：b。宏观上水变成冰后，体积增大。为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了？这个问题至今还没有一个满意的答案。比较流行的是“假晶体”的存在。

初中化学盐的教案篇十一

课时安排：2课时。

教学目标：

1.知道科学探究是化学学习的重要方式和内容。

2.初步学习“提出问题”“解决问题”“活动反思”的方法。

3.体验化学科学探究的乐趣。

重点、难点：

1.学会提出问题。

2.体验科学探究的几个环节及探究的乐趣。

教学过程：

[创设情景]同学们怎样才能学好化学呢?

一、从问题开始。

[学生阅读]体验科学始于问题。

[学生活动]交流讨论你对“化学之迷”的看法。

[交流共享]把你心中的化学问题说出来与同学们分享。

[学生讨论]怎样才能发现和提出问题?

[教师讲解]金刚石、石墨、c60的有关知识拓展。

二、通过科学探究解决问题。

[活动天地]以蜡烛燃烧时间长短的探究为素材，体会探究活动的各个环节。

化学的探究活动一般包括以下几个环节：

1.提出问题。

2.猜想与假设。

3.制定计划并实验。

4.收集证据。

5.结解释与结论。

6.反思与评价。

[学生活动]请你提出一个影响蜡烛燃烧时间的因素，并进行探究活动。

[多识一点]自变量、因变量、控制变量。

三、对探究活动进行反思。

不仅要“三思而后行”，还要“行后而三思”。

[学生自学]化学探究实验报告的规范格式。

[学生活动]分析p16的数据，你发现了什么?

1.较高的蜡烛燃烧时间短;。

2.同一根蜡烛燃烧时间逐次减短。

[学生分析]上述结果如何解释?

让学生充分的讨论，教师走入学生中倾听讨论。

[课堂小结]。

本节重点是知道科学探究是化学学习的重要方式和内容,体验科学探究的各个环节，体验化学科学探究的乐趣。

[课后作业]。

针对影响蜡烛燃烧时间的因素提出自己的问题，建立猜想和假设，设计出实验，并借助家中的器材进行实验。

[课后记]。

教材内容选择贴近学生生活，能在轻松的气氛中使学生体会科学探究的乐趣，学生的学习兴趣较浓。

初中化学盐的教案篇十二

1．了解物质的分散现象。

2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。

3．了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。

4．初步分清悬浊液和乳浊液。

5．培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。

溶液的概念、特点。

会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。

1．能说出几种生活中的分散现象。

2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。

通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论：如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。【注】新名词：

乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。

1．悬浊液、乳浊液、溶液。阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。泥土：变浑浊悬浮固体不颗粒（分层）植物油：牛奶状浑浊分散着液体不止液滴（分层）食盐：透明液体（稳定）酒精：透明液体（稳定）继续观察：静置一段时间后，试管中情况。引出概念：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。

举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。引出概念：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。

举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层）引出概念：3．一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。

举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。巩固新课（方法：练习反馈）

当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。

学习目标：

1、复述溶解含义，区分熔化和溶解。 2、会判断溶质和溶剂，正确说出溶液的名称。 3、记住溶解性的含义，说出物质溶解性的大小，首先由溶质和溶剂的性制裁决定的，温度等外界因素也有重要影响。教学过程：复习引入教师设问：什么叫溶液?主要有什么特点? 阅读课本p160溶质和溶剂相关内容。思考问题：

（2）溶液的名称不指明溶剂叫某水溶液水以外其他某液体作溶剂时叫某溶液。

关于物质的溶解性：

问题引入：

（1）沾有机油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗却很快有效，这是什么原因？

（2）为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快?

引出概念：

物质的溶解性——一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。

分析归纳：物质的溶解性的大小，首先是由溶制和溶剂的性质决定的，温度等外界因素也有重要影响。

初中化学盐的教案篇十三

1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。

2、习习惯和学习方法。

3、激发学生亲近、热爱。

教师准备：

1、相关素材及提供给学生自主探究的internet超级链接）。

2、试管、烧杯、玻棒、白纸（用naoh溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。

本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。

谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。

教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。

教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到资源共享的目的。

如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。

整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。

更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法————变化中学、探究中学。

课题1化学使世界变得更加绚丽多彩（b案）。

1知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2取的信息进行加工。

3会问题，认识化学学习的价值。

【】如何让学生知道“化学是什么”。

实验准备。

agno3溶液、hcl溶液、naoh溶液酚酞、cuso4溶液、试管架。

1课时。

一、魔术激趣。

甲：（展示a、b象呢？

（在同学们期待的目光中）。

乙：我的节目叫“花开花落知多少”。

丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的e液体和无色的f液体）。

丙：同学们，我的产品是什么呢——“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。

师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。

这些有趣的现象都与化学。

密切相关。

（将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。）下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。

二、动画展示。

教师课前制作由不同图片组成的动画：化学使世界变得更加绚丽多彩。

学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？

三、讨论交流。

学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。

四、探究活动。

1、阅读教科书、研究插图。

2、小组竞赛。

（1）说出你所知道的化学家。

（2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。

（3）展示带来的相关资料和实物。

五、图片展示。

1、西班牙西北部海岸被污染的海滩。

2、堆积如山的工业有害废物。

3、工业废料“红尘”滚滚。

4、资料“绿色化学”。

揭开了化学学习的序幕，既突出了化学学科的特点，又寓意着“化学探----猜测----设计----实践----结论----反思”，同时暗喻了学生是化学学习的主体。

课堂内容选取触目惊心的“反面教材”显示了化学另一面，很自然地向学生呼唤出“绿色化学”。

这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感是十分必要的。

特别值得一提的是，王老师在化学第一课学习中，就涉及到了学生“化学学习成长袋”，这是在新的教育理念指导下，新的学习评价实践和新的教育评价观的具体体现，这种作法是值得提倡的。