教案的编写要注重教学资源的多样性和创新性，为学生提供丰富的学习材料和实践机会。教案应该注意设置教学中的互动环节，引导学生积极思考和参与讨论。部分教案范文来自优秀教师的实际教学，具有一定的教学指导价值。

初中化学盐的教案篇一

1、掌握溶质的质量分数的概念。

2、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。

过程方法目标。

１、通过对溶液的“浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法——溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。

２、讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。

情感态度价值观目标。

通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。知道化学计算格式美。

有关溶质的质量分数的计算。

理解溶液组成的含义。

一、

溶液的组成与。

“浓溶液”和“稀溶液”的关系

（阅读）课本143页第一，二段。

（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。

（小结）。

（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。

（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。.

（小结）。

（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢。

（小结）。

（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。

（讨论）（1）、每一份溶液的溶质质量分数是否改变。

（2）、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变。

（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变。

（4）、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变。

（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变。

（小结）：

溶质质量。

溶剂质量。

溶液质量。

溶液的组成。

每一份。

加水。

蒸发水。

加入溶质。

减少溶质。

溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。

１、溶质的质量分数。

（提问）什么叫溶质的质量分数。

（提问）溶质的质量分数的数学表达式如何。

（提问）怎样理解。

质量：。

溶质的质量分数：。

（提问）某硝酸钾溶液的溶质的质量分数为20%，解释其含义。

２、有关溶质的质量分数的计算。

（讨论）：下表中的数据：

硝酸钾溶液。

水

kno3固体。

溶质的'质量分数。

100克。

96克。

200克。

10克。

150克。

16%。

100克。

25克。

（小结）溶质的质量分数的计算的关键是。

（阅读）课本例题1和例题3以及解题格式。

（讨论）找出溶质、溶剂，溶液的质量。

（练习）蒸干20克食盐溶液得到1.5克氯化钠。计算原溶液中溶质的质量分数。

1、将10克蔗糖溶于90克蒸馏水中，所得溶液的溶质质量分数是（）。

a小于10%。

b等于10%。

c大于10%。

d无法判断。

2、从200毫升20%的氢氧化钠溶液中取出10毫升。取出溶液的质量分数为（）。

a.0.2%b.2%。

c.10%d.20%。

3、将6克食盐溶于94克水中，多少所得溶液的溶质质量分数是多少。

答：。

1）若将溶液分为二等份，每一份的溶质质量分数呢。

答：。

2）取一份，向其中加入10克水，求溶质的质量分数。

答：。

3）向一份中加入2克食盐，求溶液中溶质的质量分数。

答：。

四、

反思评价：

１、我能理解溶质质量分数的概念吗。

２、我能说出溶质质量分数计算的关键吗。

３、我掌握溶质质量分数计算的格式吗。

初中化学盐的教案篇二

1、知识目标：

（1）了解几种碳的性质和用途。

（2）了解金刚石、石墨、c60的微观结构。

（3）掌握单质碳的化学性质。

2、能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。

3、情感目标：通过物质的.结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。

单质碳的化学性质。

单质碳的化学性质。

演示实验法、讨论法。

（二）讲授新课：

一、[碳的单质]。

（1）金刚石：

（2）石墨：

（3）c60。

观看科利华软件。

（1）上述三种单质有哪些物理性质？

（2）它们的性质和用途之间有什么关系？

二、碳的化学性质：

用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）。

（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？

（2）氧气的有哪些化学性质？

2、碳跟氧气的反应可燃性。

（1）反应现象：

（2）反应方程式：碳完全燃烧：碳不完全燃烧：

木炭与氧化铜的反应。

（1）观察实验现象，

（2）共同分析反应原理，

（3）板演方程式。

3、碳跟—某些氧化物的反应——。

还原性。

（1）反应现象：

（2）反应方程式：

这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：

a、还原反应，

b、氧化反应。

c、木炭具有还原性。

木炭的还原性在冶金工业上的应用。

（三）课堂练习：

（四）小结：（师生共同完成）。

（五）布置作业：书p109习题１-６。

本节内容简单，学生比较容易掌握。

初中化学盐的教案篇三

1．了解物质的分散现象。

2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。

3．了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。

4．初步分清悬浊液和乳浊液。

5．培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。

溶液的概念、特点。

会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。

1．能说出几种生活中的分散现象。

2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。

通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论： 如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。 如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。 物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。 溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 【注】新名词：

乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。

1．悬浊液、乳浊液、溶液。 阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。 泥土 ： 变浑浊 悬浮固体不颗粒 （分层） 植物油 ：牛奶状浑浊 分散着液体不止液滴 （分层） 食盐： 透明液体 （稳定） 酒精 ： 透明液体 （稳定） 继续观察：静置一段时间后，试管中情况。 引出概念：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。

举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。 引出概念：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。

举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。 归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。 思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层） 引出概念：3．一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。

举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。 配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？ 归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。 巩固新课（方法：练习反馈）

当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。

学习目标：

1、复述溶解含义，区分熔化和溶解。 2、会判断溶质和溶剂，正确说出溶液的名称。 3、记住溶解性的含义，说出物质溶解性的大小，首先由溶质和溶剂的性制裁决定的，温度等外 界因素也有重要影响。 教学过程：复习引入 教师设问：什么叫溶液?主要有什么特点? 阅读课本p160溶质和溶剂相关内容。 思考问题：

（2）溶液的名称 不指明溶剂叫某水溶液 水以外其他某液体作溶剂时叫某溶液。

关于物质的溶解性：

问题引入：

（1）沾有机油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗却很快有效，这是什么原因？

（2）为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快?

引出概念：

物质的溶解性——一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。

分析归纳：物质的溶解性的大小，首先是由溶制和溶剂的性质决定的，温度等外界因素也有重要影响。

初中化学盐的教案篇四

1、知识与技能：

1、了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。

2、认识新能源开发的重要性。

2、过程与方法：

1、通过酸雨危害的模拟实验来培养学生的探究能力。

2、通过对燃料的选用来培养学生比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。

3、通过讨论培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。

3、情感态度和价值观：

1、通过燃料对环境影响的学习来树立保护环境的意识，体会化学与社会发展的关系。

2、通过实验和讨论来培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。

新课程标准中要求学生：认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要性。新课程标准中的活动与探究建议讨论：在氢气、甲烷（天然气、沼气）、、煤气、石油液化气、酒精、汽油、柴油和煤等燃料中，你认为最理想的燃料；调查当地燃料的来源和使用情况，提出合理使用燃料的建议。新课程标准提出可选情景素材有城市“环保汽车”的兴起，“西气东输”工程等。确定选用人教版的九年级《化学》上册中的第七单元课题3《使用燃料对环境的影响》作情景素材，学生收集相关资料。学生在前两个课题已学习了燃烧和灭火、燃料和热量，本课题内容主要分两大点，一是燃料燃烧对空气的影响，二是使用和开发新的燃料及能源。学生在前两个课题的基础上主要通过探究煤燃料时产生的二氧化硫等形成的酸雨的危害，汽车用燃料的燃烧时产生的.尾气的探究，归纳出煤和石油等化石燃料造成对空气的污染的主要原因。然后再探究乙醇和氢气的燃烧反应、制取等内容，讨论燃料的选用。最后了解新能源的利用和开发。结束时总结归纳本课题应该知道的知识是：1、一些燃料燃烧对环境有不良影响，应选择使用不污染环境或对环境污染小的燃料；2、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料。3、应使用和开发化石燃料以外的清洁燃料，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。

了解燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。认识新能源开发重要性。

燃料燃烧对空气污染的原因，选用燃料的依据，新燃料及能源的优点。

电脑、小烧杯，稀硫酸、植物叶子或果皮，金属粒或条（如铁、铝等），小石头粒。

教学步骤。

学生活动设计。

教师活动设计。

设计意图。

探究煤的燃烧形成的酸雨。

从煤的成份推出燃烧产物，从二氧化碳与水反应生成酸推测二氧化硫形成酸雨。

引导复习煤的知识引入酸雨的形成。

分组进行有关酸雨的探究实验，并开展讨论p140的“讨论”。

指导实验，组织讨论。引导学生总结发言。

探究酸雨的危害。

从汽车用燃料的成份推出燃烧产物，分析尾气中污染物。

引导复习石油的知识引入燃烧产物的探究。

探究汽车用燃料的燃烧。

归纳总结化石燃料燃烧造成对空气污染的原因。

引导从燃烧的反应总结归纳。

了解燃料对环境的影响。

引导探究。

从酒的酿制推出乙醇的可再生，从燃烧的反应推出其优点。

引导从酒精的制备、性质来探究酒精。

探究乙醇。

引导探究。

说出应用的例子及优点。

引导从乙醇燃烧的优点探究其使用。

探究乙醇作燃料的情况。

引导探究。

回忆氢气的性质推出氢气是最清洁的燃料。从制备考虑其应用前景。

引导从氢气的性质制备来探究。

探究氢气。

讨论。

从掌握的知识分组讨论p143的“讨论”

组织开展讨论。引导学生总结发言。

确定选择使用的燃料。

引导探究。

从掌握的知识描述知道的新能源。

引导描述新能源。

认识开发新能源的重要性。

初中化学盐的教案篇五

1．知识目标：

a常识性介绍化学研究的对象。

b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。

c初步了解物理性质和化学性质。

2．能力目标：

培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

3．德育目标：

通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的。只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。

4．美育渗透点：

以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

重点：

物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

难点：

如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

疑点：

物质变化与物质性质的区别。

解决办法：

（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。

2．学会观察化学实验。

首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。

2课时

导入新课：

利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”；表演小魔术：会变色的“水”（稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸）；看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。

新课讲授：

一、化学是研究什么的？

[学生讨论]化学是研究什么的？

世界是由物质组成的。

构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。

板书：

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

教师讲解观察实验的方法。

学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：

投影：

变化前：

物质的颜色、状态、气味。

变化中：

物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

变化后：

生成物的颜色、状态、气味。

描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

二、物理变化和化学变化

[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？

1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。

3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。

引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其他物质。

（化学反应）

[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？

在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。

[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？

[练习]口答课本第5页习题1、2。

[讨论]下列说法中正确的是

a、发光放热的变化一定是化学变化

b、固体变成气体一定是物理变化

c、化学变化过程一定伴随着物理变化

d、物理变化过程一定伴随着化学变化

三、物理性质和化学性质

通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。

[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

[投影]

物理性质

化学性质

概念

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

性质确定

由感觉器官直接感知或由仪器测知

通过化学变化可知

性质内容

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等

可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

[讨论]

1、下列哪种性质属于化学性质？（）

a．导电性b.挥发性c.可燃性d.溶解性

2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是()

a.豆油和汽油b.水和酒精c.铁块和铝块d.面粉和白糖

3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

a、铜绿受热时会分解；

b、纯净的水是无色无味的液体；

c、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

d、氧气不易溶于水且比空气重；

e、木棒受力折断。

[小结]物质的变化和物质的性质的区别。

我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

四、为什么要学习化学？

学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？

学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

五、如何学好初中化学？

[小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学实验。

预习指导：

做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

听讲：

边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

复习：

巩固所学知识。

随堂练习：

布置作业

复习课本1-4页，画出概念和记忆要点

板书设计

一、化学是研究什么的？

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

观察实验的方法：

[投影]变化前：

物质的颜色、状态、气味。

变化中：

物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

变化后：

生成物的颜色、状态、气味。

二、物理变化和化学变化

物理变化：

没有生成其他物质的变化。

化学变化：

变化时都生成了其他物质。

（化学反应）

三、物理性质和化学性质

初中化学盐的教案篇六

常识性介绍化合价的涵义；了解常见元素、原子团化合价；初步学会应用。

结合课堂上对问题的设疑、解疑，培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，从课堂练习中培养、巩固学生应用概念认识新事物的能力，通过化合价基础知识的学习，锻炼学生的记忆力。

在学习元素化合价的知识更新中，对学生进行实事求是、尊重科学、依靠科学的教育。

随着课堂上对化学问题的层层置疑，激发学生的学习热情和猜想探索的精神，通过学生对问题的分组讨论，培养学生的集体主义合作精神和创造意识以及克服困难的持久力。

在对元素化合价的学习中，使用科学抽象的方法。从现象到本质、感性到理性的认识方法。

[引入]请确定h2o、mgcl2中各元素的化合价。

请两个同学分别回答，其他同学思考。

创设问题情境。

[引入]化合如何表示？正确读法是什么？

倾听，思考。

引出新课题。

[板书]5表示方法及读法。

+1－1?+1－2?+1－6－2?+1－2。

nacl、?h2o、h2so4?、h2so4。

读法：+1价的钠元素。

—2价的氧元素。

—2价的硫酸根。

练习标化合价，练习读法。

naoh、?hcl、al2o3?、cu、?s。

应用概念认识新事物能力的培养、再现、巩固知识。

[引言]化合价和化学式之间有密切的联系，根据物质的化学式，可以求出元素的化合价。同样，运用化合价知识，可以正确地写出物质的化学式。

倾听，领会。

引出新课题。

[板书]四、化合价的应用。

1．写化合物的'化学式。

[点拨]一般正价元素在前，负价元素在后，并且正、负化价的代数和等于零。

[举例]（1）已知铁元素化合价为+3价，氯元素化合价为—1价。

化学式：fecl3。

（2）课本第81页例1、例2、例3。

练习写化学式：

请几位同学到黑板上练习写给出不同的化合价的物质间反应生成物的化学式，如：氯化钠（镁、铝）、氧化钠、氢氧化钠等。其余同学做练习。分小组讨论，全体同学一起纠正。

再现、巩固新知识。加强应用概念认识新事物的能力。

培养学生互相帮助集体合作精神。

[板书]。

2.推断某元素化合价。

例：试确定kclo3中氯元素的化合价。

解：查表得知：钾为+1价，氧为—2价，氯有—1价、+1价、+5价、+7价等不同的化合价。

根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则求氯元素的化合价。

设：氯元素化合价为x。

+1+x+（—2）=0。

x=+2—1=+1。

则：kclo3中氯元素的化合价为+1价。

巩固新知识。

强化应用概念，认识新事物的能力。

培养学生实事求是、尊重科学的态度。

[板书]。

3．根据化合价判断化学式的正误。

初中化学盐的教案篇七

第一节奇妙的化学（第一课时）。

学习目标。

1、通过与实际生活，生产联系感受化学在改造世界和提高人类生活质量的重要作用。

2、能复述化学变化与物理变化的含义及基本特征，会判断常见的化学变化与物理变化。

3、认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。

自主探究：

一、化学给我们带来了什么?

教室的物品有：

其中由天然材料制成的有：

由合成材料制成的有：

通过观察和统计你有什么感想：

二、观察化学变化。

生活中有很多变化，试比较下面变化的区别：

1、凉水烧成热水2、木炭燃烧变成灰烬3、布料做成衣服。

4、葡萄酿成酒5、水结冰6、铁矿石炼成钢铁。

7、酒精挥发8、矿石粉碎。

将这些变化分类：

你这样分类的依据是什么？

归纳总结：1、是物理变化。

是化学变化。

2、判断物理变化和化学变化的依据是。

实验探究：完成以下实验。

1、点燃镁条，观察现象。

2、在试管里加少量的氢氧化钠溶液，加几滴酚酞试液观察现象。

3、将一粒锌放入试管中，加入1~2毫升稀盐酸，观察现象。

4、取3~4毫升硫酸铜溶液于一试管中，用滴管滴加4~5滴氢氧化钠溶液，观察现象。

回答问题：

1、这些变化是物理变化还是化学变化？理由是什么？

2、这些变化伴随着什么现象？

结论：1、化学变化的本质特征是，化学变化的过程常常伴随着、、、、等现象。我们可以通过观察这些现象来推断是否发生了化学变化。

2、化学变化与物理变化的本质区别是化学变化有生成，而物理变化只是物质在、发生了变化。

3、化学变化不但生成新物质而且还伴随着的变化，这种变化经常表现为热能，光能和电能的放出和吸收。

4、人类开展化学研究的基本目的是或。

我的收获：

1、我们生活中使用的绝大多数物品是由人造材料制成的，而这些材料都是通过变化制得的。

2、物质的变化一般分为两大类：变化和变化。判断化学变化的依据是。化学变化过程中伴随的现象不能作为判断化学变化的依据。

3、绿色化学的理念是。

当堂测试：

1、发生的下列自然现象中，属于化学变化的是（）。

a．冰雪消融b．沙尘暴c．闪电引发的森林大火d．汽油挥发。

2、下列说法正确的是（）。

a．发光发热的变化一定是化学变化。

b．固体变成气体一定是化学变化。

c．有新物质生成的变化一定是化学变化。

d．有沉淀生成的变化一定是化学变化。

3、教室中的下列物品由天然材料制成的是（）。

a．陶瓷地板b．铝合金门窗c．玻璃d．木质桌椅。

4、下列变化中前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）。

a．灯泡通电发光发热；瓷瓦破碎。

b．煤炭燃烧；水的蒸发。

c．酒精挥发；食物腐烂。

d．二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；铁生锈。

5、几千年以前，半坡氏族人从事的活动中，使物质发生了化学变化的是（）。

a．建筑房屋b．磨制石器c．用麻织布d．烧制瓷器。

6、下列广告语中你认为不科学的是（）。

a．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大。

b．使用含氟牙膏可预防龋齿。

c．本饮料由天然物质配制而成，绝对不含任何化学物质。

d．经卫生部门检测合格的矿泉水中含有少量对人体有益的矿物质，是一种健康饮料。

7、化学变化和物理变化的本质区别是化学变化，而物理变化只是在。

和等方面发生了变化。同一物质在不同条件下可发生不同变化，如加热蜡烛，温度稍高就可融化，这是变化，温度再高就可燃烧，这是变化。

第一节奇妙的化学（第二课时）。

学习目标：

1、知道物质是由分子、原子等微观粒子构成；每一类原子称为一种元素。

2、初步建立宏观与微观相联系的思维方式。

自主探究：

阅读课本第7---8页后讨论并完成以下问题。

1、自然界中各种各样的物质都是由极其微小的(如分子、原子等)构成的。例如我们熟悉的物质水就是由大量的聚集而成的。而每个水分子又是由两个和一个构成的。

2、自然界中的氢气是由构成的，氧气是由构成的。每个氢分子又是由两个构成的，每个氧分子又是由两个构成的。

3、什么是元素？水、氢气、氧气分别是由什么元素组成的？

4、什么是化学？

化学就是在的水平上研究物质的、、及其的一门基础自然科学。

交流共享：想象一下：一桶水如果无限次的分下去，最后我们会得到什么？

合作探究：完成课本第9页挑战自我2。

归纳总结：

1、宏观物质都是由组成的，又是由极其微小的构成的。

2、构成物质的粒子有、等。

3、分子都是由构成的。

当堂测试：

1、化学研究的对象与物理、生物、数学、地理等其他自然科学的研究对象不同，取一块食盐可以从不同的角度进行研究，以下不是化学研究领域的是（）。

a．食盐是由什么元素组成的。

b．食盐的产地在哪里。

c．食盐有什么性质和用途。

d．食盐的微观结构如何。

2、水是人类生存所必需的物质，关于它的组成结构说法正确的是()。

a．由氢元素和氧元素组成的b．由氢气和氧气组成。

c．一个水分子是由一个氢分子和一个氧原子组成的。

d．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

3、下列说法错误的是（）。

a．原子和分子都是很小的粒子。

b．原子和分子都可以构成物质。

c．实际上元素就是所有原子的总称。

d．把每一类原子称之为一种元素。

4、下列叙述不正确的是（）。

a．物质是由许许多多微小的粒子构成的，水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的。

b．有的物质是由元素组成的，而有的物质则是由分子或原子构成的。

c．用扫描隧道显微镜能拍摄到铁原子，说明原子是真实的存在的。

d．现在的科学技术已经实现了对原子、分子的移动和排列。

5、下列广告用语你认为不正确的是()。

a．“补血口服液”可补血补铁，防止缺铁性贫血。

b．本饮料由天然物质配制而成，绝对不含化学物质。

c．含氟牙膏可以预防龋齿。

d．矿泉水中含钾、钠、钙、镁等元素，是一种健康饮料。

6、打雷闪电的时候，空气中有极少的氧气（o2）变为臭氧（o3），下列说法正确的是（）。

a．该变化是物理变化。

b．该变化是化学变化。

c．氧气和臭氧是同一种物质。

d．氧气和臭氧不是同一种物质。

7、1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（）。

a．上述操作中发生了化学变化。

b．上述操作中只发生了物理变化。

c．这两个汉字是当时世界上最小的汉字。

d．这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段。

8、人类的下列活动中，属于化学研究的范畴的是（）。

a．设计新程序开发电脑软件。

b．培育新品种，增加农作物的产量和提高品质。

c．提炼石油，生产各种燃料。

d．利用指南针航海。

9、“民以食为天”。下列过程中，主要属于化学变化的是（）。

a．碾米b．淘米c．洗菜d．酿酒。

10、绿色化学是21世纪化学发展的主导方向。绿色化学要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的化学，它包括绿色生产和绿色销毁等内容。泰安市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行绿色销毁。以下做法属于“绿色销毁”的是（）。

a．泼上汽油焚烧b、倒入大汶河中。

c．埋入土中d.碾碎后回收再利用。

初中化学盐的教案篇八

新课程的核心理念“一切为了每一位学生的发展”。在本节我创设能引导学生主动参与的教育环境，利用实验激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的能力，使每个学生都能得到充分的发展。

本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化时，发生了质的改变的基础上而展开的。开始从生成何种物质向生成多少物质的方向过度，能使学生初步了解到定量的研究化学的方法；引导学生逐步从量的方向来研究化学反应的客观规律；为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时也完善了化学用语的教学，更关键的是为以后学习化学奠定了坚实的理论依据。

学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

【知识与技能】

1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。

2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。

3、 通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。

【过程与方法】

1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。

【情感态度与价值观】

1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。

2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

教学难点：微观解释质量守恒定律

讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法

1.对于质量守恒定律，设计并安排学生亲自动手实验，引导学生从观察实验入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，利用flash制作动画―电解水的微观分析，不但让学生突破难点，同时使学生又进一步的理解和掌握化学反应的实质及分子与原子的根本区别。从而使学生进一步明确学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。使学生能从感性到理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力，同时也为今后学习《酸 碱 盐》奠定了基础。

2.通过一个个真实的生活中的化学反应，把化学知识和日常生活联系在一起，这样让学生发现原来我们所学的知识是如此贴近生活，因而学习兴趣和求知欲会得到进一步激发。采用以实验为先导，以教师为主导，以学生为主体的分层次自主式教学法，根据学生学习的能力和个体差异，从实际出发，增强教学的针对性，在教学中分层要求、分层质疑、分层指导、分层练习，让学生自主选择，提出问题，培养学生的创新精神和实践能力。

3.自信造就一个人，自卑毁掉一个人，通过教学环节的设置，让每位学生都充满自信，形成对学习的持久兴趣和求知欲望。

仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

药品：白磷、naoh溶液、nacl溶液、cuso4溶液、agno3溶液、 na2so4溶液、bacl2溶液、fecl3溶液等。

多媒体课件：动画

总结演示

教师活动 学生活动 教学意图

【演示实验】展示一瓶变质的牛奶

提问：这是什么？

解释：但这瓶牛奶已变质，不能再饮用。

追问：它发生了什么变化？

【提出问题】 反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？

学生观察并回答--牛奶

化学变化

同学经过思考后提出一些问题。倾听思考、产生学习兴趣从学生生活实例入手，激发兴趣停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量精心设疑，激发求知欲。

学生大胆猜想与假设：

1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

学生讨论、分组交流 1发现问题比解决问题更重要

2培养了学生的创新意识，启迪了学生的创新思维过教师活动

【演示实验1】白磷燃烧前、后质量的测定实验１结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（） 。

【演示实验2】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前、后质量的测定

实验２结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（ ）。 称量记录：

反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ） 克。

称量记录：

反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ）克。

初步学习定量研究问题的方法。

培养学生观察能力和记录实验的方法。

【分组实验】指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。

反应名称 实验现象 反应后

质量和 结论

bacl2+na2so4

cuso4+naoh

naoh+fecl3

分组：把学生分成三组

1：设计方案

2：实验探究

3：汇报结果

结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。

带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。

1：学生通过教师提供的资料与实验用品，自行设计实验方案

2：能积极分工、协作、观察并记录。

3：代表汇报，其他同学可以提出质疑。

2：培养操作能力以及研究问题的科学态度3：体现合作精神

4：初步形成科学探究能力

5：培养学生严谨的治学态度

【板书】一、质量守恒定律

1、定律内容（略） 记忆定律内容 初步记住定律。

教 学 过 程 【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线，发现并一次次的验证了这条定律。该定律的最早发现要归功于罗蒙诺索夫和拉瓦锡。

【投影】史实资料--《质量守恒定律的发现》

阅读材料 渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。

把学生的认识引向深入。引导学生体会没有经过科学理论的证明的经验归纳，不能称之为定律，只有经过科学理论证明的经验归纳才可以成为定律。

思考

【学生实验】碳酸氢钠与盐酸的反应

师生交流： 实验记录：

反应前、后质量 加深对定律的理解教 【问题讨论】（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后无影无踪，是否符合质量守恒守律？ 联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。 初步理解定律中关键字的涵义。

【板书】2、几点说明：

（1）参加化学反应

（2）总质量（沉淀或气体）

（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。 领会定律中关键字的意义。 强化对定律的理解和认识。

学

【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和呢？ 思考 再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。

过 【多媒体课件】

电解水微观过程演示，通过教师的讲解，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。

学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。 引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。

【板书】二、质量守恒的原因：

原子的种类、数目和质量均不改变。

（三个不变） 学生归纳并记录 培养学生分析和归纳的能力

【迁移与应用】投影 思考并回答 知识的运用

程 【反思评价】 通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学的快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。 学生自由发言 学习的反思是一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。

布置作业：

（中）在反应

3a+2o2点燃h2o+co2中，a的化学式为 。

课外提高：你还想知道什么?你还想了解什么？请你带着问题走出课堂，上网去查询 自愿

开拓学生视野

板书设计：

第三节 质量守恒定律

一、质量守恒定律内容：

参加化学反应的各物质质量总和

等于反应后生的各物质质量总和

二、质量守恒的原因：

原子的种类、数目、质量均不变

三、质量守恒定律的应用：

十一、教学反思：

《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此学生的学习与教学显得犹为重要。学习这一定律应注意三点。

第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。

第二点正确理解质量守恒定律。定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。

第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。

现在回想起这节课，我觉得自己说的并不多，我把许多空间留给了学生，学生发挥的余地较广，从练习的情况看学生的学习效果还不错。于是我在思考一个问题：是不是可以把这节课的形式推广应用到其它章节的教学中呢？我还会努力尝试。

初中化学盐的教案篇九

通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。

培养学生观察实验能力和思维能力。

对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。

铁的化学性质。

讲授与实验、讨论相结合。

仪器：试管、镊子。

药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。

其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。

1课时。

教师活动。

学生活动。

教学意图。

联系生产、生活实践、进行识记。

激发学生的学习兴趣。

[展示]我国钢铁发展简史引入课题。

阅读课本117~118页。

对学生进行爱国主义教育。

[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品。

[介绍]铁的密度、熔点、沸点。

[板书]一、铁的物理性质。

观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。

通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。

[投影]课堂练习一（见附1）。

指导学生做练习。

做练习一。

巩固铁的物理性质的知识。

[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？

[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式。

[板书]二、铁的化学性质铁跟氧气的反应。

（1）铁能在氧气中燃烧。

回忆：铁在氧气中燃烧的'实验。

思考并回答问题。

复习旧知识为学习新知识打下基础。

[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验。

[提问]铁在什么条件下生锈？

[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是fe2o3）。

[比较]铁燃烧和铁生锈的条件。

观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。

根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。

领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。

培养学生观察实验能力。

培养学生思考、分析能力。

进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。

[引导讨论]根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢？

列举生产、生活中常见的防锈措施。

培养理论联系实验学风。

[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习。

做练习二。

巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识。

[演示实验]投影实验6-2。

两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。

[演示实验]投影实验。

另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。

[引导讨论]实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？

观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？

观察：锌粒、镁条、铜片的变化。

通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。

培养学生观察实验的能力。

提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础。

[板书]2.铁跟酸的反应。

[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化。

书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价。

提高原有知识的水平。

[投影]课堂练习三(见附3)。

指导学生做练习。

做练习三。

巩固铁与酸的反应和置换反应的知识。

[演示实验]实验6-3。

将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。

[板书]3.铁跟硫酸铜的反应。

观察:铁钉和铁粉表面有何变化?

观察:反应前、后溶液颜色有什么变化？

认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式。

培养学生观察实验的能力。

提高分析问题和书写方程式的能力。

[指导阅读]介绍湿法治金。

阅读课本120页。

进行爱国主义教育。

[投影]课堂练习四(见附4)指导学生做练习。

做练习四。

巩固知识。

[课后小结]引导学生小结。

小结:铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.

提高学习归纳总结的能力。

[投影]随堂检测。

完成检测题。

及时反馈。

附2:课堂练习二。

4.铁在的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的;最常用的方法是在铁制品的表面.

5.铁在氧化物有、、，其中含铁元素的质量分数最多。

6．某+3价的金属r在其氧化物中的质量分数是70%，则r的原子量为。

附3：课堂练习三。

7．完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是。

（a）铁与稀硫酸。

（b）铁与稀盐酸。

（c）细铁丝在氧气中燃烧。

（d）大理石与稀盐酸。

（e）二氧化碳通过炽热的木炭层。

（f）加热高锰酸钾。

8．将m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量(大于、小于、等于)m克。

9．等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是。

附4：课堂练习四。

10．除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的，充分反应后，再用方法除去。

11．11．2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜克。

12．将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是。

（a）稀硫酸（b）稀盐酸（c）硫酸铜溶液（d）纯水并隔绝空气。

（a）镁(b)铝(c)锌(d)铜。

14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为。

（a）1:1(b)2:3(c)160:232(d)30:29。

附5:课堂练习答案。

1.(c)2(b)3(c)。

fe2o3fe3o4feo。

6．56。

7．化学方程式略（c）（d）（f）8.大于9.镁、铁、锌。

10．铁粉边滤11.12.8.12(a)(b)13、（d）14（d）。

附6：随堂检测。

1．铁是一种化学性质比较的金属，铁元素在地壳在地壳中都以形式存在。

初中化学盐的教案篇十

1、使学生了解铁的物理性质。

2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

铁的化学性质。

1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

2、铁与其他物质反应的化学方程式。

设疑、实验引探法。

实物，演示实验，投影仪，录像。

本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。

讲授新课：

展示：铁锭。

观察：锻面的颜色。

讲解：1、银白色，有金属光泽。

演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断。

设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何?

学生讨论后小结：2、质软。

讲解：3、铁有良好的延展性。

讲解：4、铁有良好的导电和导热性能。

设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质?

讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3。

讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

(投影仪)练习：

填空：1、色、泽、硬度()2、密度、熔沸点()。

3、延性、展性()4、导电、传热性()。

(学生阅读课文填空后小结)。

我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

(过渡)：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。

(讲解)在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

1、铁跟氧气的反应。

(提问)回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

(请学生回答)。

(提问)镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗?

(学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁)。

(小结)铁是一种化学性质比较活泼的.金属。

(拿出十天前组织学生做的课外实验)。

(图像略)。

(观察)：三只试管中铁钉的变化情况。

(设疑)：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

(小结)(1)在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

(2)在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

(3)在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

(提问)如何防止铁生锈呢?

(阅读)课文第120~121页。

2、铁跟酸反应。

3、演示实验6~1。

(观察)有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

板演：fe+2hcl=fecl2+h2。

(浅绿色)。

fe+h2so4=feso4+h2。

(浅绿色)。

(投影仪上比较以下实验)mg、zn、fe、cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。

(讨论)比较金属活动性不同，mgznfecu。

(小结)铁是一种化学性质比较活泼的金属。

(录像)从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

4、铁跟硫酸铜溶液的反应。

演示实验6~2魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

(观察)铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

(板演)fe+cuso4=feso4+cu。

(浅绿色)(红色)。

(讲解)早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

本节小结：

铁是一种化学性质比较活泼的金属。

课本习题1、2、4。

板书设计。