教案应当根据学生的学习情况进行调整和修改，以满足不同学生的需求。教案的编写要灵活应变，根据实际教学情况进行调整和优化。教案范文中的评价方式和教学反思也给我们提供了很好的借鉴。

离子反应教案篇一

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

离子方程式的书写。

离子方程式的含义。

离子反应、离子方程式（第一课时）。

[前置练习]。

书写电离方程式。

h2so4naohnaclba（no3）2。

[板书]第五节、离子反应、离子方程式。

[展示目标]。

[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

[学生回答]。

[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：

离子反应教案篇二

1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。

2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。

1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。

2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。

本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。具体教学可根据实际情况灵活安排。

1课时。

［引言］ 人类最早利用的化学现象是什么？（燃烧） 早期古人怎么取火？（钻木取火）

［讲述］ 在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。 为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。 今天我们就来研究化学反应中的能量变化。

［板书］ 第三节 化学反应中的能量变化 一、化学反应中的能量变化

［提问］ 在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。）

［边讲述边板书］

1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。

［提问］ 写出至少四个可燃物燃烧的反应。

［学生板书］ h2 + o2 -----h2o co + o2 ------co2 c + o2 --------co2 ch4 + o2 ------co2 + h2o ［讲述］ 可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。

［提问］ 什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。） 燃烧的条件是什么？（燃烧的条件有两个：一是可燃物与氧气接触；二是可燃物的温度达到着火点。）

［提问］ 燃烧是一种放出热量的化学反应，那么，化学反应都是放热的吗？（不一定。）

离子反应教案篇三

定义：有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。

判断的依据：化合价是否有变化。

本质：有电子转移(得失或偏移)。

氧化剂：得到电子的反应物。

氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物。

还原性：物质失电子的性质。

被氧化：失去电子被氧化。

氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应。

被还原：得到电子被还原。

还原反应：得到电子的反应叫还原反应。

还原产物：还原反应生成的产物。

2、概念间的关系。

height=423、氧化还原反应的表示方法。

(1)双线桥法。

1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素。

2、要标明“得”、“失”电子，且数目要相等。

3、箭头不代表电子转移的方向。

1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。

2、不需标明“得”、“失”电子，只标明电子转移的数目。

3、箭头表示电子转移的方向。

4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

1)置换反应都是氧化还原反应。

(2)化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。如：colspan=2(3)分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。如：colspan=2(4)复分解反应都不是氧化还原反应。如：

5、常见的氧化剂。

6、常见的还原剂。

7、氧化性、还原性强弱比较(1)氧化剂。

氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性;。

colspan=4。

还原剂的还原性还原产物的还原性;。

”或“得失电子总数相等”。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：

(1)标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。

(2)求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和。

还原产物四大物质前的系数。

height=73。

(3)配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改“----”为“===”号。

9、有关氧化还原反应计算。

二是关于氧化剂、还原剂用量的计算。

2、计算的原则是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的“电子得失守恒”。

离子反应教案篇四

能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。

通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。

通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。

【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……。

还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……。

【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……。

【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高;失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。

【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。

【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。

【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。

【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。

【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。

这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使对方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化;氯元素的化合价从0价降低到-1价。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。(教师讲解并板书)。

【提出问题】根据以上的分析，能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应?

【学生回答】有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。(教师总结并板书)。

【提出问题】能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应?

【学生回答】铁元素失去2个电子，化合价升高，发生氧化反应;铁元素得到2个电子，化合价降低，发生还原反应。(教师板书：利用双线桥法)。

【提出问题】有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗?请说明理由。

提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后前后都有元素化合价发生变化。

请学生回答本堂课的收获：氧化还原反应的特征、本质，学到了什么?

布置作业：课下思考，四大反应类型与氧化还原反应有什么关系。

离子反应教案篇五

1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－第三节 化学反应中的能量变化。

2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。

1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。

2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。

本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。具体教学可根据实际情况灵活安排，化学教案《化学教案－第三节 化学反应中的能量变化》。

1课时。

人类最早利用的化学现象是什么？（燃烧）

早期古人怎么取火？（钻木取火）

在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。

为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。

今天我们就来研究化学反应中的能量变化。

第三节 化学反应中的能量变化

在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。）

1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。

写出至少四个可燃物燃烧的反应。

h2 + o2 -----h2o

co + o2 ------co2

c + o2 --------co2

ch4 + o2 ------co2 + h2o

可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。

什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。）

燃烧的条件是什么？（燃烧的条件有两个：一是可燃物与氧气接触；二是可燃物的温度达到着火点。）

燃烧是一种放出热量的化学反应，那么，化学反应都是放热的吗？（不一定。）

化学教案－第三节 化学反应中的能量变化

离子反应教案篇六

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

教学重点：

离子方程式的书写。

教学难点：

离子方程式的含义。

教学内容：

[前置练习]。

书写电离方程式。

h2so4naohnaclba（no3）2。

[板书]第五节、离子反应、离子方程式。

[展示目标]。

[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

[学生回答]。

[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：

离子反应教案篇七

游戏目的：练习宝宝的高空平衡能力，锻炼宝宝的身体协调能力。

游戏准备：宽20～25厘米的木板，一本书。

游戏方法。

1.将木板垫高15厘米。

2.让宝宝在木板上来回走动。

3.初次上平衡木时可由大人拉着宝宝一只手先走几遍，熟悉之后大人可以放手陪着宝宝走，最后让宝宝练习自己走。

4.宝宝如果练过走砖排或者在马路牙上走过，这时就不会害怕，能够较为顺利地学会走平衡木。

5.熟练之后可以让宝宝头上顶一本书在平衡木上走动，这样更能锻炼宝宝的平衡能力。

温馨提示：宝宝对于这种高度的平衡木还是可以接受的，有大人在一旁扶着，宝宝会勇敢很多。大人可以在宝宝能够自如走动的时候，让宝宝自己走，既可以锻炼宝宝的身体协调性，也锻炼了宝宝勇敢的性格。

离子反应教案篇八

我要写一首长诗。

一首比黑夜更黑，比钟鼎更沉。

比浑浊的泥土更其深厚的。

一首长诗。

一首超越翅膀的诗，它往下跌。

不展翅飞翔。

它不在春天向人类弹响那甜美的小溪。

它不发光，身上不长翠绿的小树叶。

它是绝望的，苦涩的，

它比高翘的古塔更加孤寂。

它被岁月钢铁的手掌捏得喘不过一口气。

它尤自如干涸的鱼在张大嘴巴。

向不可能的空气中索求最后一口。

能够活下去的水。

我要在宽阔的、等待的、不可能有归来的。

大海的愤怒中。

保存下一罐最纯净的水。

一颗善良而又慈爱的良心。

良心如水。它早已被人类用脏了。

忽视造成时间的丢失。

丢失的时间造成人生如烟灰般的浪费。

我不断开门，我穿过杂草丛生的小路。

那陌生的车铃声，那飘曳的长裙。

有哪一点灯光是你带来的给我的信心。

有哪一点微笑与依偎。

是你最后给我确定的真言？

在人生的惶惑中，成熟的石榴最早开口。

正如秋枫，坚定。

而后又落入迷茫。

路在问，河流在问，招展在人头上。

鲜红的旗帜，那无主的风。

一遍又一遍把大地拷问。

是谁在拯救？是谁在指示我们不断诞生？

坚定而后。

又落入迷茫。

一片又一片代表春天的树叶。

在我的心中不停地坠落。

在白天，在人类用自己的生命残酷折磨岁月的。

奔波中。

我拿起笔，我知道。

我要写下一首长诗。

一首连历史都说不清含义的长诗。

一首蓝天转入黑暗，光陷入沼泽。

舰船不断启航。

又不断被巨大的。

看不清力量的海水。

轻轻推上岸。

是努力过的、最后坚持过的、

是必须爆发的、

像牛眼一样愤怒、豹一样狂跳。

是这样的一首长诗。

我将在今夜全面地写出来。

我将说给谁听？写给谁看？

城市或者乡村。

这只手转瞬又是那只手的。

是哪一个人还在内心为光明的传统深深惋惜？

文化被印成一张张奖券。

它在人民心中代表着利息。

它在无房的人群中代表便宜的售楼消息。

长叹，长诗和我一起长叹。

长夜漫漫啊，我更在漆黑的半夜。

就是这样。

毫无信心的，漆黑漆黑的。

一首长诗。

它婉转如一道黯淡的河水。

最终流入混浊的大海。

花的死，鸟的死，太阳死后星星去死。

这样无望又痛苦的归宿啊。

你总是步履稳重地向我们走来。

无论我欢呼、忽视、向往。

或者鄙视。

你总是如操场上列队的士兵。

你是威武无人能阻的军队。

你手持着枪刺向我们走来。

有哪一个人能够逃避？有哪一个春天。

最后不被落叶彻底扫尽？

没有希望恰恰萌生出最大的希望。

悲剧在珍视中挂着泪出现。

但我又怎能逃避我内心这一块冰冻的冬天？

那最后一片洁白，而又纯净的。

白雪的呼唤？

无梦的时间将又一次将我。

渺小的身躯彻底掩埋。

是这样的一首诗，此刻。

它恰如一颗星星隐去最后一点光芒。

它无以题名，它自我的手中。

正缓缓地写出！

各人。

你和我各人各拿各人的杯子。

我们各人各喝各的茶。

我们微笑相互。

点头很高雅。

我们很卫生。

各人说各人的事情。

各人数各人的手指。

各人发表意见。

各人带走意见。

最后。

我们各人走各人的路。

在门口我们握手。

各人看着各人的眼睛。

下楼梯的时候。

如果你先走。

我向你挥手。

说再来。

如果我先走。

你也挥手。

说慢走。

然后我们各人。

各披各人的雨衣。

如果下雨。

我们各自逃走。

玻璃。

我把手掌放在玻璃的边刃上。

我按下手掌。

我把我的手掌顺首这条破边刃。

深深往前推。

刺骨锥心的疼痛。我咬紧牙关。

血，鲜红鲜红的血流下来。

顺着破玻璃的边刃。

我一直往前推我的手掌。

我看着我的手掌在玻璃边刃上。

缓缓不停地向前进。

狠着心，我把我的手掌一推到底！

手掌的肉分开了。

白色的肉。

和白色的骨头。

纯洁开始展开。

呐喊。

我就是要让青菜跳舞、带着灿烂黑猫的斜眼。

我就是爱让书本彻底平坦。

让蚂蚁举着玻璃的大旗踏过天空。

发出隆隆的炮声。

要让战争在头发与大海之间凶狠地搏斗。

要让雪茄烟与燕尾服赤身裸体。

我就是要苹果在桌子上成熟。

大量的工人钻进葵花。

向太阳，我们怎么能够不让皮鞋。

始终敞开胸怀。

带着一大把小葱的心愿。

把所有的厨房都奉献给太阳呢？

大骨架的推土机压向房屋。

我就是要在瓦屋下向马车歌唱。

向铃铛歌唱，向汽车屁股后。

冒出的两股烟彻底歌唱。

大街上空旷，没有一个人和一根汗毛。

这样多么好，月光照在歪斜的垃圾箱上。

一位大姑娘受人欺骗。

把眼泪挂在橱窗玻璃上。

挂在通往湖水的冷酷石阶上。

泪水在月光下发出水晶的反光。

这样多么好，在独木桥上纵声呐喊。

在最后一粒米饭的台灯下黯然长叹。

为星星永远的离开人间。

我为什么不痛苦？不在一瓶墨水中大声控诉。

把所有的时间用一根火柴微弱地点亮。

用一只瓶盖把爱情拧死。

不要任何麻雀的退路。

我就是要这种雄鸡的喉咙。

站在门前的自行车顶棚上。

放声大唱，啊希望的树叶在脚指甲上纷纷生长。

批判。

我为什么要批判？我已经满头黑发。

我为什么要向一片沙漠挺进？

在森林里吹箫，在西瓜旁散步。

有一点白云，有一支炊烟。

有两处爱情在山脚下弹琴。

在一块白石上我放走候鸟。

让它们带走我所有的黄金。

我空空荡荡，我与最初的哭声一起。

重新降临在每一首诗歌里。

我为什么要歌唱蜻蜓的翅膀？

天空升起虚弱的太阳。

我为什么把大海降落在低陷的睫毛里。

我已经被大米淹没，限制。

许多日子被青菜包围。

不要雄心，不要飞翔。

我靠着墙角为城市哭泣。

多少人在抽烟，多少大街在。

红灯下拐弯。

我放一点音乐。

我抖动起膝盖。

为这点思想。

这首诗歌。

我深深低下头为天空致哀。

真理。

我将全身的瓦片翻开，寻找一盏灯。

谁在我的背后鲜花盛开？

谁将一碗水端在胸口。

将天空的灵魂在山中深埋？

我曾经从树叶上屡次起飞。

我将手深深插进泥土。

这生命里最旺盛的一种泉水。

是谁？在一小包火柴中将我等待。

我燃烧，将时间里的琴弦。

齐声拨响。

在一把大火中，我的白马出走。

家乡在马蹄下一片灰烬。

现在我回家，灯光暗淡。

是谁在飞檐上将风铃高挂。

在眼中将瓦当重新安排。

将逝去的呼吸细数珍藏，我高举起。

一支箫。

无人的旷野上我的箫声一片呜咽。

文档为doc格式。

离子反应教案篇九

化学反应速率是研究反应速率的快慢;化学平衡状态是研究可逆反应进行的程度;化学平衡的移动是研究在条件发生变化、化学平衡被破坏时可逆反应进行的方向;三者之间存在着一定内在联系，应正确理解区分这三个概念。

2．化学平衡移动的分析。

离子反应教案篇十

1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。

能力目标培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

二、教学重点浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。

四、教学方法目标引读法。

五、教学过程。

第一课时。

教师活动。

学生活动。

【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。

【板书】第二章化学平衡。

【指导阅读】阅读p．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。

【阅读教材、思考并回答问题】。

反应进行的程度——化学平衡问题。

意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。

【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。

离子反应教案篇十一

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

离子方程式的书写。

离子方程式的含义。

[前置练习]。

书写电离方程式。

h2so4naohnaclba（no3）2。

[板书]第五节、离子反应、离子方程式。

[展示目标]。

[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

[学生回答]。

[总结]化合物在溶液中所起的.反应实质上是离子之间的反应。

[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：

离子反应教案篇十二

1、知道并掌握测定溶液酸碱度—ph的方法。

2、了解生活中一些物质的ph，及其具有的重要意义。

（二）过程与方法

1、通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。

2、通过对生活中一些物质ph的测定，掌握测定溶液ph的方法。

（三）情感态度与价值观

测定溶液酸碱度—ph的方法。

在坐标系中表示酸碱度的变化情况

教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、ph试纸。

学生阅读教材，了解ph在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。

根据实验测得的洗发水和护发素的ph，思考、讨论老师提出的问题。

从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。

2、提出问题：分别往ph=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入ph=1的稀盐酸，试着画出ph随着盐酸加入量的关系图。

老师巡视并指导学生画图。

学生画出之后，标出a、b、c三点，引导学生分析a、b、c三点所示溶液中溶质的成分。

3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，ph与加水量的关系图是怎样的？

学生合作画出图像，然后分析a、b、c中溶质成分。

a点溶质有氢氧化钠和氯化钠，b点溶质只有氯化钠，c点溶质有氯化氢和氯化钠。

学生画出稀释酸碱溶液的图像。

将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。

1、溶液酸碱度的表示方法——ph。

ph7为“酸性” ph="/"7为“碱性”。

2、测定ph的方法

3、改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液

4、酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义

离子反应教案篇十三

1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。

3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

cuo+h2cu+h2o。

1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？

2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。

2na+cl22naclh2+cl22hcl。

小结上述讨论后，得出：

物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的.物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？

1．电子得失和化合价升降。

以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。小结如下：

把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。

凡有电子转移的反应就是氧化还原反应。得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应；失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应。

【下列说法是否正确？为什么？

2．化合反应都是氧化还原反应，分解反应都是非氧化还原反应。

3．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应。

(作业略。)。

氧化还原反应共三课时。第一课时主要是建立氧化还原反应的概念。从复习初中已有的得氧、失氧角度出发，通过化合价的升降过渡到从电子得失的观点来理解氧化还原反应。第二课时讲解另一种电子转移即电子对偏移(这样安排是为了分散难点)，电子转移的表示方法，氧化剂、氧化性、氧化反应等概念的辨析及联系。第三课时是习题课，通过学生自己思考、练习，巩固上两课时内容，能较熟练地判断氧化剂和氧化反应等。