总结是在一段时间内对学习和工作生活等表现加以总结和概括的一种书面材料，它可以促使我们思考，我想我们需要写一份总结了吧。怎样写总结才更能起到其作用呢？总结应该怎么写呢？下面是小编带来的优秀总结范文，希望大家能够喜欢!

高中化学竞赛知识点归纳总结篇一

1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（p4）不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。

2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。

一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是alo2-、mno4-等却是金属元素。

4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。

5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如alcl3是共价化合物。

共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键（如h2o2）。

7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键（如h2o2）；

非极性分子中可能只含极性键（如甲烷），也可能只含非极性键（如氧气），也可能两者都有（如乙烯）。

8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如alo2-、mno4-等都是阴离子。

9、单质分子不一定是非极性分子，如o3就是极性分子。

二、晶体结构

1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但nh3、h2o、hf却例外，其熔沸点比下面的ph3、h2s、hcl大，原因是氢键的存在。

2、一般非金属氢化物常温下是气体（所以又叫气态氢化物），但水例外，常温下为液体。

3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。

4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。

5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体；

但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。

6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。

7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。（如二氧化硅是原子晶体）。

8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体（cuso4•5h2o）是离子晶体，但却含有水分子。

三、氧化还原反应

1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。

2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（如na能失一个电子，al能失三个电子，但na比al还原性强）。

3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。

4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质（如fe3+被还原可生成fe2+）。

5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如o2与o3的相互转化。

6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如hclo4中氯为+7价，高于hclo中的+1价，但hclo4的氧化性却弱于hclo。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。hclo4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。

高中化学竞赛知识点归纳总结篇二

一、硅元素：

无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。

si对比c最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好。

化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱(naoh)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

sio2+4hf==sif4↑+2h2o

sio2+cao===(高温)casio3

sio2+2naoh==na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(h2sio3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

高中化学竞赛知识点归纳总结篇三

2.摩尔质量的单位g/3.22.4mol/l的使用条件：①标准状况下(0℃101kpa);②气体。注：水在标准状况下为液体。

4.n=m/m;n=v/22.4;n=cmol/l·v(aq)l

5.c(浓溶液)·v(浓溶液)=c(稀溶液)·v(稀溶液)

6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：xxml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

8.电离方程式如h2so4=2h++so42-、ba(oh)2=ba2++2oh-、na2co3=2na++co39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(hcl、h2so4、hno3)、强碱[koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除agcl外的氯化物，除baso4外的硫酸盐。

10.离子方程式典型错误：

1)电荷、原子不守恒，如：fe+fe3+=2fe2+、

2)拆分错误，

3)化学原理错误，

11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

12.常见的混合物有煤，石油，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。

13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂