最新化学教学设计与教案(汇总9篇)

化学教学设计与教案篇一

2、会正确区分元素和原子。

3、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

4、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。

5、通过微观想像、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

6、通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。

本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素的概念比较抽象，是教学中的难点。

元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。

教材编排“元素周期表简介”的目标，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。本课题分两课时完成：1、元素。2、元素符号、元素周期表简介。

本课题的教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本课的教学目标。考虑到学生的实际情况，教师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习过程中思考，组织学生进行讨论。教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和巩固，使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。

1、由问题、图片、文字资料推出元素概念，课本72页活动与探究得出地壳、生物细胞和部分食品中所含元素。

2、由课本73页资料、图片和课文内容得出元素符号的写法和涵义。

3、由课本74页活动与探究了解元素周期表有关用途。

1、投影1：按照课本49至50页图样绘制水分子、氧分子、氧化汞分子图。

2、投影2：元素与原子比较表。（空白）。

3、投影3：介绍地壳里含量较多的几种元素及其存在，简介几种食品中的元素含量。

4、投影4：简介门捷列夫如何发现元素周期律和元素周期表。

第一课时教学流程。

教师活动。

学生活动。

设计意图。

复习引入。

提问：水通电分解的实验说明水是由什么组成的？

回答。

引入课题2“元素”。

化学教学设计与教案篇二

空气是学生在化学课上接触到的第一种物质，学生们在生活中可以从不同的途径获取有关空气的知识，因此使学生了解“空气的组成是什么”不是学习的重点和难点。我们都知道氧气的发现在化学史和科学史上具有极其重要的地位，不仅因为推翻了错误的燃素学说，给整个化学领域造成翻天覆地的变化，还因为研究过程中的实验方法的多样性和科学性。因此“空气”的重要意义在于能够提供一种化学情境，使学生开始了解化学的历史以及化学作为一个学科的意义，了解科学探索的过程，同时受到一些最基本的化学思维方式、实验方法、探究方法的熏陶并逐步学习这些比知识更鲜活的经验。

本节课的设计思想是在科学史的情境中，让学生进行探究的学习，培养学生的分析性、实用性、创造性三元思维，同时了解人类认识事物的曲折过程以及科学家的探索精神。教学流程是：

探究是指利用丰富的史料，学生通过阅读、分析材料初步认识到科学家的实验模式，提出问题和假设，设计实验，分析数据，得出结论，体会科学的探究过程，并能够模仿此过程完成自己对空气组成的探究实验、做出报告。

化学教学设计与教案篇三

备课时间。

备课地点。

接待室。

参加教师。

缺席教师。

无

备课内容。

《自然科学》第六册第一章第四单元：盐的性质。

备课过程。

学生基本知识情况分析。

1、学生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的了解，对酸、碱的分类和化学性质有一定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握。

2、学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆。

3、盐与金属反应的知识点中，盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前面，金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较容易忽略的问题。

4、铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需要巩固。

5、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件。

本单元的基本内容和教学要求（包括重点、难点、目标达成度等）。

一、一、基本内容。

1、重点：1、复分解反应的条件2、盐的化学性质。

2、难点：盐的化学性质；爱国主义和辩证观的情感体验与升华；对学习方法的培养，特别是强调学习对比的实验方法。

3、目标：

1）掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应。

2）了解常见酸、碱、盐的溶解性。

3）会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。

4）记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。

5）通过本节学习，使学生认识量变到质变的具体事例，初步揭示从量变到质变的规律，同时培养学生的分析归纳能力。

6）通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应的实验的分析，使学生树立外因和内因辩证统一的观点；使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。

重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸)。

§盐的性质。

教学目的。

知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。

用途；可用盐溶液来制取单质的金属，巩固掌握制酸、制碱的`方法。

能力：培养学生阅读和自学能力。培养学生分析问题和化学计算的能力。

思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。培养学生依据事实解决问题的科学态度.

重点难点：1、复分解反应的条件2、盐的化学性质。

[提问]根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质？

（一）盐（溶入水或溶入酸）+酸—新盐+新酸—是常用的一种制酸方法。

agno3+hcl—bacl2+h2so4—caco3+hcl—nahco3+h2so4—[讨论]这类反应要发生需要具备什么条件？[小结]盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。

（二）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱—是常用的一种制碱方法。

[练习]完成下列反应的化学方程式：

ba（oh）2+na2so4—fecl3+koh—。

[小结]盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。（三）金属+盐（可溶）—新金属+新盐。

[观察]未见有红色铜出现。[讲解]不要用k、ca、na、ba去置换盐溶液中的金属。例如：na+h2o==naoh+h2↑2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除k、ca、na、ba不能与盐溶液发生置换反应。

从性质（2）可以看出盐中的金属离子可与碱中的oh—结合生成新的碱。

实验2、bacl2+na2so4—[观察]实验1、2都有沉淀生成。（独立写出以上反应的化学方程式）（四）盐（可溶）+盐（可溶）—新盐+新盐[讨论]此类反应要发生需要具备什么条件？[小结]两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。

化学教学设计与教案篇四

1．萃取操作的基础知识。

2．掌握常用仪器分液漏斗的使用要点。

过程与方法。

通过萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法。

情感、态度和价值观。

建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思维。

【教学重点】。

萃取操作的适用范围和操作要点。

【教学难点】。

分离和提纯方法的选择。

【教具准备】。

多媒体课件、分液漏斗等。

【教学过程】。

师：复习检查上一节课的掌握情况。

【多媒体展示】：

【学生活动】：

【导入新课】：

师：混合物的分离和提纯除过滤、蒸发、蒸馏外，还有其他许多方法。这节课，我们将学习另外一种方法，即萃取。

【板书】：萃取。

推进新课：

师：检查学生的预习情况。

1.油和水的混合物产生何现象？用什么方法分离？

2.分液适用于什么混合物的分离？什么叫分液？分液使用的主要仪器是什么？

3.查阅资料了解分液漏斗的形状及使用方法？

4.查资料找哪些有机溶剂不溶于水？

5.阅读p9页实验1-4思考以下问题：

（1）上层液体中的溶剂是，下层液体中溶剂是。

（2）碘单质（i2）在哪种溶剂中的溶解度大？

（3）ccl4的作用是什么？

（4）为什么要用力振荡？

（5）分液前为什么要打开玻璃塞？

6．什么是萃取？萃取的条件是什么？

7．碘的萃取实验中哪个溶剂是萃取剂？萃取剂的选择条件有哪些？

【学生分组板演展示预习成果】。

【学生点评】。

【学生演示实验】碘的萃取。

【学生边演示边讲解，教师进行评价】。

师：在碘的萃取实验中，除除ccl4外，能否用其他有机溶剂萃取碘呢？

【学生探究活动】分组讨论以下问题。

探究1.除ccl4外，用苯能否萃取碘？用酒精呢？

探究2.如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物？

探究3.ccl4萃取后的溶液如何分离出来碘？（从资料查得i2熔点：114探究4.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。

【学生讨论，分组回答，教师评价】。

师：哪位同学把本节课的主要内容总结一下？

【学生小结本节课】。

师：我们学习了混合物的分离与提纯的几个基本操作，如：过滤、蒸发、蒸馏和萃取等，他们分别是利用什么原理进行分离提纯的？适用于哪些混合物？请填表：

化学教学设计与教案篇五

1、了解化学肥料对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。

2、了解化肥、农药对环境的影响。

3、培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力。

通过指导阅读教材内容，来让学生学会如何探寻重点、要点，有条理地归纳整理新知识。

情感、态度与价值观。

1、在了解了化肥、农药在农业生产中的重要地位后，懂得。

“科学种田，越种越甜”的道理。

2、培养学生的团队意识。

1、常见化肥的种类和作用。

2、氮肥的特效及施用注意事项。

3、通过探究实验学会区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。教学准备。

化学样品：硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、氨水、尿素等教学步骤。

一：导课。

1、导入：人的生命活动离不开水、食物等营养物质，植物。

的生长也是一样的，需要充足的养分。请同学们阅读教材第77页。

1、2段并思考、探讨下列问题：

（1）农作物所必须的营养元素有哪些？

（2）农民经常使用的化肥有哪些？

2、总结过度：虽然植物需要的营养元素种类很多，但是对。

氮、磷、钾的需求量较大，因此，我们常见的有氮肥、磷肥、钾肥。合理施肥已成为农业增产的重要手段。今天我们就一起来学习有关化学肥料的知识。

二：化学肥料的种类和作用。

1、组织学生阅读教材第77—79页的有关内容，通过小组。

讨论并进行看图抢答。

2、提问：我们知道，空气中含有大量的氮气，植物能。

不能将空气中的氮气直接吸收并转化为氮肥呢？

3、总结讲解：大部分植物不能把氮气转化为可以吸收。

的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌却能将氮气转化为氮肥，这类植物无需或只需少量施肥，因此，有经验的农民常把其他植物与豆科植物种在一起。讲解：这种将氮气转化成氮的化合物的过程叫氮的固定。

这节课我们主要学习了氮肥、磷肥、钾肥这几种重要肥料的作用并利用它们物理、化学性质的不同进行初步区分。同时，了解了化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，因而要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。

教材中化肥的知识很有限，重点是让学生了解化肥和农业发展的一些趋势，树立一些观念。教学中教师可以适当补充一些相关资料如化肥发展的概况和趋势等，也可以结合本课题后调查和研究发动学生收集资料，以此来丰富教学内容。

化学教学设计与教案篇六

1、了解硝酸的物理性质和重要用途，掌握硝酸的化学性质。

2、了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。

3、通过观察浓硝酸、稀硝酸与金属铜反应试验，培养观察、比较、推理的能力。

【重点难点】。

1、硝酸的化学性质――强酸性、不稳定性和强氧化性。

2、硝酸的工业生产原理――三阶段、三设备、三反应。

【教师活动】。

《1》目标解读。

a、硝酸的性质及用途。

物理性质――。

化学性质――。

主要用途――。

b、氨的催化氧化法制硝酸。

三阶段、三设备、三原理（与工业上制硫酸进行对比记忆）。

c、浓、稀硝酸分别与铜的反应。

解释原理、现象表述、产物检验，重点是实验综合题目的分析。

《2》问题引领。

问题1、今天我们所学的浓硝酸与学过的浓硫酸的性质有哪些相同点和不同点？

问题3、工业上生产硝酸与工业上生产硫酸有哪些异同点？

《3》精讲点拨。

1、硝酸的性质。

2、硝酸的工业生产。

学生活动。

《1》自主学习。

《2》合作探究。

探究一：你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。

（1）久置的浓硝酸显黄色。（）。

（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。（）。

（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（）。

（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（）。

（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（）。

探究三：为探究铜与稀硝酸反应产生的是no，设计如下图所示装置。图中k为止水夹(处于关闭状态)，f是一半空的注射器，d是尾气处理装置(兼防倒吸功能)。

(1)设计装置a的目的是什么?为达到此目的，该如何操作?

(3)装置e和f的作用是什么，该如何进行操作?

(4)开始时c中产生了白色沉淀，后来又消失了，什么原因?

《3》归纳拓展。

1、硫酸的工业制法与硝酸的工业制法比较。

（1）三阶段（2）三设备（3）三原理。

2、硝酸与不同物质反应时，性质表现的规律总结。

（1）与金属单质反应：

（2）与非金属单质反应：

（3）与低价态金属化合物反应：

（4）与碱性氧化物反应：

（5）与碱溶液发生中和反应：

《4》技能应用。

《5》体悟反思。

3.教学设计格式。

8.《秋天》教学设计。

9.教学设计的心得。

文档为doc格式。

化学教学设计与教案篇七

在计算结晶水合物的相对分子质量时，要注意化学式的“·”不是数学上的“乘号”，而是表示结晶水合物里含有一定量的结晶水，其结晶水合物的相对分子质量是无水物的相对分子质量与结晶水的相对分子质量相加而不是相乘，如na2co3·10h2o的相对分子质量是na2co3的相对分子质量跟10h2o的相对分子质量相加的和，即na2co3·10h2o的相对分子质量23×2+12+16×3+18×10=286.

二、结晶水合物中通常含有两种或多种微粒，那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物?

判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成(或构成)是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数，硫酸铜晶体的化学式为cuso4·5h2o，即该晶体中cuso4微粒与h2o分子之间的个数比是固定的，为1∶5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的.由此可知硫酸铜晶体是纯净物，类似的碳酸钠晶体也是纯净物.

将硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜是化学变化，该变化的化学方程式为：

cuso4·5h2ocuso4+5h2o。

这个变化是由一种物质(胆矾)生成两种或两种以上其它物质(无水硫酸铜和水)的反应，所以属于分解反应.

风化是指室温和干燥的空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象，将胆矾变成无水硫酸铜，是在加热的条件下发生的，所以不是风化.

四、碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性?

碳酸钠溶于水后电离产生na+和co32-，co32-和水分子发生如下反应：

co32-+h2ohco3-+oh-，溶液中产生一定量的oh-离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的oh-，使溶液的碱性更强.

五、为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应?

物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀.硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐.但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐.其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，故硝酸钾一般不与其它物质发生复分解反应.同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应.

根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应.

【命题趋势分析】。

1.对常见盐的考察除物理性质用途外，逐步趋向于信息给予题的研讨.

2.对溶解性的考察趋向于物质的共存，离子的共存.

3.物质的推断趋向于答案的不唯一性，即符合题意答案的多样性，并对全章进行综合考察.

4.物质的鉴别趋向于叙述的准确性，合理性.

化学学习方法。

理解概念。

学习化学时，要弄清楚每一个概念是有哪些部分组成的，各个部分之间的关系是怎么样的，这其中关键点是什么。化学中的概念有很多，如氧化物，化合物，单质，电子数，核外电子数，最外层电子数等，这些考点都是必考的内容，可以把基本概念熟练掌握，这样才能在考试中拿到理想的成绩。

化学的基本概念是从化学事实中归纳总结出来的：观察了酸、碱、盐溶液的导电性，得出了电离的概念;通过观察铁丝在氧气中的燃烧的实验，得出了化合反应的概念。只有结合化学事实，才可以把化学概念深刻理解。

做好化学实验。

学好化学最基本的方法就是做实验，通过做实验，就能明白为什么实验现象是书上给出的结论，为什么生成物是所写的反应式了。学习化学需要多做实验，并做好实验记录。学习化学需要通过化学实验，理解化学反应原理。化学反应原理是必考的内容之一，理解了化学反应原理，相关的化学反应式就能写出来了。

善于进行纠错练习。

对于化学学习中的错题、考试的错题，初三学生应该准备一个错题记录本，专门记录自己不会的题，只有解决了平时学习时的错题，我们的化学学习才能进步。错题记录本能帮助我们用于平时复习和考试前强化记忆。钻研好错题记录本，既可以复习全面也抓住了问题的关键，还节省了大量时间。

学习化学，需要将平时自己易错的知识点和没有弄清楚的知识，都在错题记录本上重点标注清楚。把平时做过的错题分类做好记号、并按顺序装订好，便于查找和复习。一定要让自己做到：错过的知识点不再错。

化学学习技巧。

勤于预习，做好课堂笔记。

无论学习哪一门学科，学生首先要做的就是对这门学科有一个充分的认识和了解。因此，这里提醒初二即将步入到初三的学生，可利用暑假将化学课本认真浏览一遍，相信书中的知识一定会吸引你的兴趣。

预习不仅是对课本内容的浏览和阅读，要带着疑问去预习，将自己在预习中不理解的地方做好标记，同时还可以通过自己的预习适当完成一些练习。在这样的情况下学生再走进课堂学习，就更具针对性，听课的效率也自然会得到提升。

逐渐的培养对化学的兴趣。

学习任何一门学科，兴趣都是必不可少的。所以，为了高效地学习化学，学生要努力培养对化学的“好感”。首先，对化学课堂中的实验课，一定要认真看、认真学习，课下勤于思考，可以自己动手做一些家庭小实验，还可以主动搜集一些与课本相关的化学小故事，通过这些方式逐渐建立起对化学的兴趣。

加强对化学公式、符号的记忆。

初中化学知识理解起来相对容易，但内容比较繁杂。所以下课花时间对一些公式和符号进行记忆是必不可少的。学生在学习化学时一定要熟练掌握相关化学用语。初三阶段会学习到水、氢气、氧气、二氧化碳这些物质，对于它们特有的化学符号，学生必须要牢记。“元素”这一章所涉及的诸多元素名称、符号也应该熟记于心，这些都离不开学生下功夫去记忆。所以，学习化学必须下费功夫对一些固定的知识和内容进行强化记忆，这是学生学好化学的保障。为了降低记忆的难度，可以通过一些儿歌记忆法或谐音记忆的方式，使得记忆任务变得相对轻松。

化学教学设计与教案篇八

知识与技能：

了解人体的元素组成,了解一些元素对人体健康的重要作用。

了解人体中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。

认识到只有均衡膳食才能更好的维持人体的元素平衡。

过程与方法：

通过与同学讨论、查阅资料，了解钙、铁、锌、碘等营养元素的食物来源。

情感态度与价值观：

通过本课题学习，更加注意平常的饮食营养搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良。

习惯。

学会用一分为二的观点辩证地看待化学元素对人体健康的影响.

二、教学重难点。

重点：一些元素对人体健康的影响，微量元素对人体的作用及适宜摄入量。

难点：将所学知识上升为意识，再将意识转化为行为。

三、设计思路：

从补钙的生活经验，从电视中经常看到有关补钙、补锌和补铁等广告，以此为基础对于本课题内容应该不难理解。学生容易出现的问题是学习时不够重视。

四、教学过程。

【导入】播放“黄金搭档”广告视频。

【讲解与过渡】广告语中的钙、铁、锌、硒是元素。（引入课题）。

化学元素与人体健康。

一人体中的化学元素。

【指导阅读】引导学生阅读教材p55，并出示下列问题：

1．人体中常量元素有哪些，哪几种含量较高主要以什么形式存在。

2.人体中含量最多的元素是什么含量最高的金属元素是什么。

3．常量元素和微量元素的区别对人体有什么作用。

【学生活动】仔细阅读课本，认识教材上图表的内容，思考并回答有关问题。【教师点评并讲解】人体中含量超过%的为常量元素，含量在%以下的为微量元素，它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的重要材料。

【学生活动】讨论，思考，回答。

【教师讲解】。

常量元素钙钠钾。

微量元素铁锌硒氟碘。

有害元素铅镉汞（介绍水俣病痛痛病）。

课堂练习。

一、人体中的化学元素。

常量元素(含量大于%)：o,c,h,n,ca,p,k,s,na,cl,mg微量元素(含量小于%)：fe,zn,f,i,se(硒)。

二、一些元素对人体健康的影响。

1.常量元素：钙钠钾。

2.微量元素：铁锌硒氟碘3.有害元素：铅镉汞。

五教学反思：

从生活走向化学，从化学走向社会。本节课与我们的日常生活联系也是非常密切的，通过已有的生活经验理解化学元素与人体健康的关系，感悟化学知识的重要性。本节课的教学大量用到学生分组讨论，紧紧围绕课程标准确立三维目标，让学生真正做到学以致用，对生活中遇到的一些与本节课相关的问题能够做出解释。

化学教学设计与教案篇九

一：说教材：

教材分析：本节课是既用酸碱指示剂区分酸和碱，酸的一些物理性质之后安排的一节认识酸的主要化学性质的一节常规课。目的是通过对酸的有关化学性质知识的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。体会化学和人类的密切关系增强学习化学的信心。新课程改革要求科学探究是化学学习中最为重要的一环，为激发学生的探究欲望，教师必须改变理念，将被动的探究方式改为学生主动的探究方式，让学生从心里愿意合作探究，达到合作学习，资源共享的境界。

鉴于我对教材的理解，确立了如下的教学目标及重难点。

知识与技能：

1，知道并认识酸的一些化学性质。

2，能完成简单的探究实验。

过程与方法：进一步体会科学探究的过程，体会用实验的方法获取信息，提高对获取的信息进行加工的能力。

情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，提高实验过程中的规则意识。

目标重点：酸的相似的化学性质。

目标难点：酸的化学性质相似的原因。

实验准备：

仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。

药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝/蒸馏水等。

有了教学目标做纲领，就不难确立教学方法，下面我将从说教学方法上谈谈我是怎样发挥老师的主导作用的。

二：说教学方法。

好的教学方法是一节课成功的必然因素，为了充分的调动学生的探究欲望的理性之路，本节课我设计了四个环节：

1慧眼识酸。

2猜它是谁。

3除锈专家。

4盘点收获。

通过三个探究活动，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐步深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在最佳兴奋的状态。通过这样的教学设计可以让学生采用自主的主动的参与探究式的学习方式，因为在实践过程中学生会取长补短，有利于学生形成技能，培养学生的合作意识，但由于学生担负这一责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。

有了教学方法，还要有好的学习方法，根据掌握的学生情况，引导学生用正确的学习方法来学习化学，是新课程改革的又一特色。下面我将从学法指导方面谈谈自己是在教学设计怎样体现出来的。

三：说学法指导：

学法指导是教师在传授知识，发展能力的同时，对学生进行学习方法的指导，是学生进行有效的学习。由于本课实验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生的创新能力能够继续得到发展。通过探究活动，使学生明确探究的一般过程和方法，培养了学生尊重事实的科学态度，同时使学生的自我探究和综合运用知识的能力进一步得到发展。所以我积极倡导学生自主合作的探究式学习方式，反思探究过程中的错误，使不同层次的学生都能得到发展。于是我采用了以学生自主探究的学习方式，以创设情境，互动游戏、分组探究、反思领悟的模式进行教学，老师在此其中进行适当的启发与点拨。

四：说教学流程。

教学流程是一节课的灵魂所在，要想使各个环节紧张有序，课堂气氛活跃而又不肤浅，寓教于乐。我在本节课的四个环节中，设计的内容是一层层递进的，由浅入深，由易到难，使学生的学习兴趣永远保持在最佳状态。

1：慧眼识酸。

(1)如何鉴别氯化钠溶液和稀盐酸?看看同学们谁能做到那?

学生设计的方案会有很多种，实验方案有的正确，有的欠妥，以小组的形式进行展示，然后评价实验方案。

(2)用稀醋酸、稀硝酸来做正面证明，用硫酸钠溶液来做反面证明。

设计意图：

在课的开始，用这种挑战式的引入，能够充分的吸引学生的注意力，激发学生的探究欲望，为下面自主探究做好铺垫。通过两个探究活动清晰了酸能使紫色石蕊试液变红，却不能使无色酚酞试液变色的事实同时也复习了上节课对酸碱指示剂的有关内容。使探究中的知识归纳，现象的总结，理性的认识都更加深刻。

2、猜它是谁。

在这一环节中，以游戏方式来判断铜铁锌镁的活动性顺序。学生以小组的形式分别扮演铜铁镁锌，用自己的肢体语言、表情、声音等表现比赛过程和潜水时的变化。运动员是铜.铁.锌.镁，潜水时的变化是化学方程式。各组学生用桌上的药品来做实验，通过观察实验现象后讨论结论，并商量表演方法。

以上内容是我从说教材，说教学方法，说学法指导，说教学流程等几个方面所谈的本节课的教学设计了。通过这些方面的深入分析，广大一线教师可以借鉴学习并且能够举一反三，通过好的和教学方法早日提高学生的学习成绩。