简而言之，一种特殊的情感体验是由各种因素所产生的一种情感反应。总结要注重数据的分析与研究，以事实为依据。以下是一些创业总结的经验和教训，希望能给创业者们一些建议。

水的溶解说课稿篇一

活动目标：

1、幼儿对“溶解”和“饱和”现象产生兴趣，有探究的欲望。

2、幼儿能够大胆动手实验并会记录实验中的发现。

3、让幼儿在实验中观察、记录，理解“溶解”和“饱和”现象。

活动重点：

理解溶解和饱和现象。

活动难点：

幼儿亲手做实验和做记录。

活动准备：

1、实验用品：白砂糖、记号笔、搅棒（一次性筷子）、教师用记录纸、一次性透明杯若干。

2、幼儿对溶解现象有初步的接触。

活动过程：

活动导入。

老师：小朋友们，大家好！请小朋友们看一看桌面上都有什么东西。

幼儿：有杯子、白砂糖。（让幼儿猜白砂糖）。

老师：对，我们的桌面上有水杯、白砂糖和筷子。那么，今天老师和小朋友们要当小小科学家来做一个实验游戏。一会小朋友们拿到杯子后排队接水，接水的时候接这么多就可以了（老师示范接水的过程），接完水后轻轻地晃一晃，注意晃动的.时候不要把水洒在地上了，然后看看会发生什么现象。

1、幼儿操作并充分感受溶解的现象。

老师：小朋友们看到了什么？

幼儿：糖化了。

老师：对，这些一粒一粒的白砂糖都化到水里了，白砂糖被水吃掉了。就像小朋友吃掉米粒一样，水也把白砂糖吃掉了。

2、幼儿继续操作并感受饱和。

老师：如果我们继续往水里加糖，小朋友们看会怎样呢？

幼儿：会化掉。

老师：老师继续往杯子里放白砂糖，小朋友们又会看到什么呢？（老师继续往孩子里的被子里放白砂糖，并让幼儿继续操作）。

幼儿：化掉了。

老师：白砂糖都化到水里了吗？

幼儿：还剩下一点点。

老师：大家觉得白砂糖还能够完全化到水里吗？请小朋友们继续晃动，亲手试一试。我们可以用小棒搅拌一下，搅拌可以让白砂糖化得更快。（请另一位老师帮忙发搅棒）。

幼儿：白砂糖无法继续化在水里了。

老师：为什么化不了了呢？请小朋友举手回答。

幼儿：糖太多了。

老师：就像小朋友的胃吃饱了以后就再也吃不下东西了，所以，水吃饱以后就再也无法吃下更多的白砂糖了。

小结：白砂糖放到水里化掉，水把白砂糖吃掉的现象有一个好听的名字，叫做溶解，小朋友们跟着老师说一遍，“溶解”。

3、对实验结果进行记录。

幼儿：用点点，用圆圈，用方块。

老师：谢谢你们的想法，老师觉得白砂糖是白色的，所以用小白圆圈来表示白砂糖。（老师在白板上画小的圆圈）当然，小朋友们可以用其他方式记录。

老师：老师还有一个困难需要小朋友们帮忙，那就是，老师用什么符号表示溶解呢。

幼儿：用对号、用笑脸……。

老师：老师用一个简单的对号来表示吧。（老师在黑板上演示记录过程）。

4、小游戏。

老师：在生活当中还有什么东西会溶解在水里呢。

幼儿：糖、药粉、果维。

老师：石头和沙子会溶解吗。

幼儿：不会。

老师：小朋友们的知识真丰富，那我们来做一个小游戏吧。当老师说道一个溶解的东西时，例如老师说道白砂糖的时候，小朋友们回答“溶解”并趴到自己的椅子上装作化掉了。当老师说到一个不溶解在水里的东西时，例如沙子，小朋友们说“不溶解”，然后端坐在自己的椅子上。

5、结束。

老师：今天老师和小朋友们做了溶解和饱和的科学实验，颗粒跑到水里不见了的现象叫做什么呢？（幼儿回答）当继续往水里加东西，水吃不掉更多的东西，这些东西跑到水外面去的现象叫什么呢？（幼儿回到）请小朋友们回家告诉爸爸妈妈我们今天学到的溶解和饱和的知识。

水的溶解说课稿篇二

在科学之中，一些物质容易溶解在水中，有些物质不容易溶解在水中。那这是为什么呢？以下是小编整理的小学四年级科学溶解说课稿，希望可以提供给大家进行参考和借鉴。

【教学目标】。

科学概念：

一些物质容易溶解在水中，有些物质不容易溶解在水中。

不容易用过滤的方法把溶解了的物质从水中分离出来。

过程与方法：

观察和描述食盐、沙、面粉在水中的容易溶解和不容易溶解的现象，

能使用过滤装置分离几种固体与水的混合物。

情感、态度、价值观：

体验研究溶解与不容易溶解现象的乐趣，激发进一步探究溶解问题的兴趣。在观察比较活动中，能够意识到细致的观察才会使描述更准确。严格按照规范利用溶解装置进行实验。

【教学重点】描述食盐、面粉等物质溶解现象的主要特征。

【教学难点】比较食盐、沙、面粉在水里的变化有哪些相同和不同。

【教学准备】。

分组材料：食盐1、沙1、面粉1、装水烧杯3、筷子1、玻棒1、水槽1、漏斗1、滤纸3、铁架台1。(沙在使用前淘干净。)。

【教学过程】。

一、食盐在水里溶解了。

1.学生观察实验：取一小匙食盐和一小匙沙，分别放入两个盛水的玻璃杯内，不搅拌，静静观察，比较食盐和沙在水中的变化。过一会再搅拌，观察它们的变化。

2.学生汇报观察现象：食盐在水里的变化是怎样的?沙在水里呢?(注意纠正学生的汇报：食盐在水里容易溶解，沙在水里不容易)。

3.组织讨论：哪些现象使我们可以判断出"盐在水里容易溶解"?哪些现象能使我们判断"沙在水里不容易溶解"?(板书食盐的溶解现象和沙不容易溶解现象。)。

二、面粉在水中溶解了吗。

2.学生实验：取一小匙面粉，放入一个盛水的玻璃杯内，静静观察一会儿，看看面粉在水里的变化，然后再用筷子轻轻搅拌一会儿，观察面粉在水中的变化。

3.组织汇报：面粉在水中容易溶解吗?把它放置一会儿我们还能观察到什么现象?

4.教师引导描述：面粉水中是什么样的状态?

5.讨论：面粉、沙、食盐在水中的溶解情况有什么相同和不同?面粉在水中溶解了吗?

6.教师引导：为了作进一步的观察，我们可以采用过滤的方法。演示折纸和过滤实验的规范操作，注意不要将液体溅到滤纸外，倒入漏斗中的液体液面要略低于滤纸的上沿。

7.学生实验：分别做过滤食盐溶液和沙和水的混合物以及面粉和水的混合物，并观察滤纸，汇报观察结果。

8.交流实验结果，整理对溶解的新认识记录在科学笔记本上。(提醒学生注意：溶解的溶不是熔也不是融。)。

三、课后总结：

四、课后作业：

1.食盐在水里化掉的现象就是(溶解)。

2.溶解在水中的食盐不能用(过滤)的方法从水中分离出来。

五、课后反思：

【教学目标】。

科学概念：

溶解是指物质均匀地、稳定地分散在水中，且不能用过滤的方法或者沉降的方法分离出来。

过程与方法：

观察和描述高锰酸钾在水中的溶解过程，并想象食盐的溶解过程。

情感、态度、价值观：

认识到实验中细致观察的重要性。

【教学重点】描述食盐、面粉等物质溶解现象的主要特征。

【教学难点】比较食盐、沙、面粉在水里的变化有哪些相同和不同。

【教学准备】。

分组材料：装水烧杯4、筷子1、高锰酸钾1、小药勺、食盐1、沙1、面粉1。

【教学过程】。

一、观察高锰酸钾的溶解。

1.引导想象：食盐在水中的溶解过程。

2.教师讲解：为了清晰地观察到溶解的过程，我们用一种有颜色的物质来做溶解实验。教师出示高锰酸钾。(教师取放演示要规范，这是学生首次接触化学药品)。

3.引导观察描述：高锰酸钾是一种什么样的物质?

4.学生实验：在一个装水的烧杯内，轻轻地放入几小粒高锰酸钾，先静观高锰酸钾在水中的分散现象，然后用筷子轻轻搅拌一下水，继续观察水和高锰酸钾的变化。(注意学生对观察到的细节地描述)。

二、不同物质在水中的溶解。

1.观察记录实验：进一步观察食盐、沙、面粉和高锰酸钾在水中的溶解情况，比较它们在水中有什么相同与不同。(观察结果可直接记录在书上的表格中)。

变成的微粒大小。

在水中的分布。

是否沉淀。

能用过滤的方法分离吗。

是溶解还是没溶解。

2.小组交流：修正描述和记录。

4.整理记录：学生对溶解特征的认识记录在科学笔记本。

三、课后总结：

四、课后作业：

1.高锰酸钾常被用来(消毒)和(防腐)。

2.沙子在水中溶解时颗粒的分布是(不均匀)的。

五、课后反思：

【教学目标】。

过程与方法：能借助实验进一步观察多种物质之间的溶解现象，根据溶解的主要特征区分一些常见的溶解现象。

情感态度价值观：在观察、交流中，将看到的新的“溶解”现象与已知的作比较，在这个过程中产生探究更多溶解现象的欲望。

【教学重点】根据溶解的主要特征区分其他更多的容易溶解与不容易溶解的现象。

【教学难点】观察和感知水中溶解有空气。

【教学准备】。

小组观察实验用：玻璃杯、滴管、酒精、食用油、其他一些非水液体;雪碧(汽水)、注射器、试管、试管夹、酒精灯、火柴等。

【教学过程】。

1、引入。

•教师准备一杯水和一袋咖啡。学生观察咖啡放入水中搅拌之后的现象。

•咖啡在水里怎么啦?你观察到的什么现象说明咖啡在水利溶解了?

2.观察液体之间的溶解与不溶解。

•在水里滴几滴酒精，观察酒精是否在水中溶解?

•在酒精里滴几滴水，观察水是否在酒精中溶解?

•在水里滴几滴食用油，观察油是否在水中溶解?

•在食用油中滴几滴水，观察水是否在油中溶解?

•问：酒精和水相互溶解吗?食用油和水相互溶解吗?

•运用同样的方法，观察更多的液体与液体之间的溶解解现象。

•问：哪些液体能相互溶解，哪些不能容易相互溶解?

3.观察溶解在液体中的气体。

(1)观察溶解在雪碧(汽水)里的二氧化碳。

•打开雪碧(汽水)瓶盖，观察液体里逸出的气泡。这就是溶解在饮料中的气体。

•用注射器吸三分之一的液体，再用橡皮帽封住管口，然后慢慢地往外拉(往里推)注射器的活塞，观察注射器里的气体和液体的变化。

•怎样解释注射器里气体和液体的变化?

(2)观察溶解在水中的空气。

•这杯水里有空气吗?你是怎样想的?(生活经验的提取)。

•用试管装1/3的清水，在酒精灯上稍微加热。观察试管壁上是否有小气泡出现。

•怎样解释这种现象?

4、课后继续观察还有哪些物体也能互相溶解。

三、课后总结：

四、课后作业;。

1.胶水在水中会(下沉)。

2.牛奶带入水中会(溶解)。

3.你能区分液体之间的溶解或不溶解吗?请举例来说明。

五、课后反思：

水的溶解说课稿篇三

高锰酸钾：红色透明液体稳定不分层。

[师生互动]：引导学生归纳出悬浊液、乳浊液及溶液的'概念及特征，重点是对溶液的概念及特征的解读。

1、如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。

例：浑浊的黄河水；石灰浆及墙体涂料等。

2、如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。

例：植物油分散在水中；橡胶树的乳胶等。

3、如果物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

例：生理盐水、糖水、碘酒等。

[师引导]：学生自我归纳：溶液的特征是：均一性、稳定性。

[师提问]：1、溶液是否一定是无色的？

2、溶液是否一定是液态的？

[师引导]：归纳出生活中最常见的是液态溶液，但也有固态及气态溶液；溶液也不一定是无色的。举例（略）。

[师提问]:粉笔灰溶解到水中这句话对吗？糖溶解到水中呢？

[师生互动]：引导学生理解溶解是特殊的分散过程。

物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。

[师生互动]：选择实验小组汇报探究2的现象，教师根据实际情况点评并展示学生的实验成果。

[师生互动]：引导学生归纳出乳化现象、乳化剂的概念及乳化作用。

乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。

[生]：学生课堂练习。

[师生互动]：课堂练习分析点评。

[师总结]：（略）。

[作业布置]：p9页1、2、

板书。

一、溶解与乳化。

乳浊液。

溶液。

2、溶液的定义：

物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

3、溶液的特征是：均一性、稳定性。

4、溶解是特殊的分散过程。

5、乳化：我们把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。

水的溶解说课稿篇四

一、三维目标：

（一）、知识目标：

1．了解物质的分散现象，能说出几种生活中的分散现象及乳化现象。

2．理解溶液的概念及特征。

3．初步分清悬浊液、乳浊液和溶液。

4.知道一些常见的乳化现象。

（二）、能力及情感价值观目标：

培养学生实事求是的科学作风，练习观察、记录、分析实验现象的能力。

二、教学重点：

溶液的概念及特征。

三、教学难点：

1、悬浊液、乳浊液及溶液的概念理解。

2、正确理解溶解与分散及乳化现象。

四、教学课型：实验探究、讲授型。

五、课时：1课时。

六、学情分析：学生在第五章《金属的冶炼与利用》中已接触到溶液，如硫酸铜溶液等，但学生对溶液的概念和特征是陌生的，且第七章《酸碱盐》将重点学习酸、碱、盐溶液的性质和用途，因而这章的学习将起到承上启下的作用。

七、教学准备:（仪器）略。

八、教学过程：

一、溶解与乳化。

引课：

[师提问]：曾青得铁则化为铜的化学方程式（湿法冶金）。

学生板书：略。

[师引导]：引导学生进行活动探究1（几种物质在水中的分散现象）与探究2（乳化现象）。

[师生互动]：师生实验探究过程（略）。

[师引导]：选择实验小组汇报探究1的现象，教师根据实际情况点评并展示学生的实验成果。

水的溶解说课稿篇五

从知识结构来说：物质的溶解对学生来说是非常的重要，教材把它放在自然科学第三册第一章第七节课，以作为学习物质性质和结构的过渡和承接。

从能力结构来说：物质在水中的溶解非常的普遍，通过学习，激发学生的学习兴趣。

二、教学目的。

知识目的：通过对物质溶解度的学习，使学生能熟练的判断哪些是饱和溶液，哪些是不饱和溶液，学会简单的溶解度计算。了解什么是浓溶液，哪些是稀溶液，然后得出结论。学会用溶解度来表达物质的溶解能力。

能力目的：培养学生的基本操作能力、观察能力、思维能力及语言表达能力。

德育目的：培养学生对日常生活中的现象进行探讨，激发他们对化学学习的兴趣。

三、教学重点与难点：

本节课的教学重点：掌握饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，溶解度的概念，及固体溶解度的四要素。溶解度的简单计算。

本节课的教学难点：溶解度的计算，溶质质量分数的计算。

四、教学方法和手段：

本节课利用多媒体教学，利用有利的条件使学生充满乐趣，并且把知识具体化、形象化，这样既体现本节课的教学重点，又突破教学难点。

五、教学程序。

1）新课导入：通过对日常生活中菜的咸与淡的讨论来引入新课，为同学们创造探索问题的情境，激发学生学习的兴趣。这样使学生在轻松愉快的气氛当中被老师带入了新课的`教学内容。

2）课讲解：为进一步调动学生学习的积极性和主动性，引导他们自我获取知识的能力。安排学生亲自来配制溶液，来培养他们的实验操作能力、观察能力及口头表达能力，通过阅读，培养学生的阅读归纳、概括、总结问题的能力。

通过实验，了解在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量的溶剂里呢？

归纳总结：学生是学习的主体，我要给学生充分表现自已的机会。因此在本节课前及课程教学完成之后，让学生自已来归纳总结本节课所学习的内容。

反馈练习：为了解教学目标是否达成，在讲完一个知识点是，会有一些针对性的习题。而且变化比较灵活，来激发学生的性趣，培养学生的思维能力及学生灵活运用知识解决具体问题的能力。

六、板书设计：

按照教学过程设计。

水的溶解说课稿篇六

教学目标：

1、知道溶液的概念及溶液的基本特征，能分辨典型溶液的溶质和溶剂；

2、了解溶液在工农业生产和生活中的应用；

3、了解溶解过程中的能量变化。

4、能进行溶质质量分数的简单计算。

5、初步学会配制溶质质量分数的溶液的方法。

教学重点：

溶液概念的形成及溶质质量分数的计算。

教学难点：

进行溶质质量分数的简单计算。

起点分析：

溶液在日常生活中随处可见，但如果问起学生什么是溶液，学生可能会列举见到的种种液体，可能对溶液有一个错误的认识。教材直接从食盐的溶解入手，使学生首先形成溶液是均一的、稳定的感性认识，这对后面的学习是非常有益的。所以教师也应该从溶解入手，使学生轻松得出溶液概念，并通过糖水甜、淡的比较使学生体会溶质质量分数的含义。

教学方法：

实验分析法、讨论法、信息处理法、归纳法。

教学手段：

分组实验。

教学过程：

教师活动学生活动活动设计意图。

创设情景：

提出问题：海水、河水、地下水即使清澈见底，也还不是纯净的水，这是为什么？举例，讨论从学生的生活经验入手，调动学生的学习积极性。

活动天地：取一只小烧杯，倒入约50毫升水，用药匙将食盐一点一点洒落水中，仔细观察食盐的变化，直至食盐在水中消失，用手轻摸烧杯壁的凉热。认真操作，体会实验中蕴涵的道理。在操作中可鼓励学生相互交流，从一些常见的现象中，讨论课本提出的3个问题。这个实验看似平常，食盐能够溶解在水中，但溶解过程中温度的变化，和盐水放置久了会怎样，学生很少主动去思考，抓住这些问题，培养学生科学的思维习惯。

实验：

出示：食盐水、黄泥水和油水混合物。

教师再列举以下事例：糖水、医用碘酒、汽水等，引导学生认识溶液。比较三种液体静置一段时间后的状态，对溶液的均一性和稳定性形成感性的认识。不过早的让学生对溶质、溶剂等一般概念进行辨析，只要能将食盐水中的溶质、溶剂的关系理顺即可。

引导学生阅读课本49页，了解溶液为什么是均一稳定的混合物。

引导学生在交流中形成正确的观念。认真阅读，体会，交流、归纳。

学生不可形成只有大颗粒才受重力和浮力的影响的片面认识。促进学生探索科学奥秘的能力培养。在交流过程中培养学生相互合作的意识。

实验探究：物质溶解时溶液温度的变化。

交代实验用品，引导学生进行科学的假设并自行设计实验步骤来验证自己的假设。

在分析食盐的溶解过程时，要，明确溶剂分子对溶质分子的作用。分组认真研究，讨论，作出假设。再设计实验步骤进行验证，要注意在充分的讨论后进行实验。该实验的目的是通过不同物质溶于水时溶液温度的变化使学生体会溶解过程中伴随能量变化的这一事实，要注意限制物质的用量，所以水的温度，质量以及所用氢氧化钠和硝酸铵的质量都应有所限制，逐步使学生学会控制变量的方法。

乳化作用：

活动天地：向一只试管中加入1/3的水，然后再加入两滴食用油，再加几滴洗洁净；在另一只试管中先加1/3的汽油，然后再加入两滴食用油，引导学生观察现象。动手操作，仔细观察试管中的现象，联系生活中的经验，解释其中的道理。两种互不相溶的液体，其中一种以极小的液滴均匀分散到另一种液体里的作用叫做乳化作用。

二、溶液组成的定量表示。

实验天地：

1、称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。

2、称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。做实验并讨论下列问题：

1、若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的.组成如何变化？

2、若溶质的量不变，溶剂的量增加，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？

4、若溶质的量减少，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？

从活动入手，使学生首先感知溶液的组成可以用溶质、溶剂的量来表示。

学生对上述问题作出正确判断并不困难，这些有意识训练对学生学习计算溶液的溶质质量分数是非常有帮助的。

溶质的质量分数。

讲解例题：在农业生产上，常用质量分数为10%--20%的食盐溶液来选种。现要配制150㎏质量分数为16%的食盐溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？首先明确表示溶液组成的方法之一是溶质质量分数。

将公式应掌握清楚，但不能死扣概念。

启发学生讨论，运用小学学过的知识来解决问题。对于概念的理解应到位，学会知识的举一反三。还可适当介绍体积分数的表示方法，拓展学生的视野。

三、溶液的配制。

活动天地：配制溶质质量分数一定的溶液。

与同学合作，配制150克16%的氯化钠溶液。

引导学生进行正确的操作，特别是通过正反两个方培养科学的实验方法。讨论实验步骤，避免实验的盲目性。

1、计算所需的溶质质量和溶剂体积；

2、称量和量取所需的溶质和溶剂；

3、把溶质溶解在溶剂中；

4、把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴好标签。本实验是一个定量实验，实验时要教育学生注意用量的准确性。

注意计算过程的规范。

引导学生思考：用什么规格的量筒量取125毫升的水为宜？

回顾与反思：

通过以上的探索，请对溶液中溶质质量分数的有关计算的解题思路和一般步骤总结出来，通过交流，评价自己的学习情况。培养学生分析总结、回顾反思、自我评价的习惯和能力，养成良好的学习习惯。

挑战自我：

完成课后练习，检查课堂效率。进行练习，巩固所学新知识。让学生在解决实际问题的同时体验成功。

教学反思：对于边讲边实验的这种形式，学生可能还不习惯，教师要注意调控，把握好课堂教学的节奏。

水的溶解说课稿篇七

一、教材分析与教材处理：

1、教材的地位与作用：

本章内容包括了很多重要的化学基本概念，在生产和科学研究中有重要的应用，学习这些概念对培养学生的计算技能和实验技能有重要意义。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去分析学习化学知识，而《物质的量反应热》这一章的学习会使学生对化学中的“量”有一个新的认识。因此教好物质的量概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，关于物质的量的教学，不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。

2、教学目标：

根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点及素质教育的要求，确定本课时的教学目标：

（1）知识目标：a、、使学生掌握物质的量及其单位--摩尔的含义；

b、使学生理解阿伏加德罗常数的含义；

c、通过练习使学生掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量的关系。

（2）能力目标：培养学生逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。

（3）情感目标：a、通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。

b、培养学生学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

3、重点、难点：使学生掌握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。

4、教材处理：

（1）学生情况分析：

对于化学课的学习方法，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，尽管已经进行了两章内容的学习，但学生仍然表现出对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快的特点。由于摩尔这一章的概念比较多又比较抽象，对有些概念，限于接受能力，不能要求中学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力，在注意概念的科学性的同时，也要恰当掌握教材的深广度，更要防止不必要的加深拔高，加重学生的负担。

（2）教材分析：

首先明确物质的量的概念，再引进阿伏加德罗常数，但只做简单说明，提出摩尔概念以后再重点性的介绍摩尔和常数，然后通过练习归纳出物质的量和微粒数之间的关系，这是已经改进过的新教材，与旧教材相比新教材的安排还是比较合理的。

（3）教材处理：

首先明确物质的量的概念，再引进阿伏加德罗常数，但只做简单说明，提出摩尔概念以后再重点性的介绍摩尔和常数，然后通过练习归纳出物质的量和微粒数之间的关系，而物质的量与质量间的关系则由学生自己看书总结归纳；教材中的习题，无论题型还是题量都需要适当的补充，通过分层练习由浅入深，以达到利用课上时间使学生基本上掌握所学知识的目的。

二、教学方法和手段：

（1）采取目标分层教学法。

课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位的对比（基本物理量及其单位的投影）--提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的.量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比（一盒粉笔，一打羽毛球）重点说明摩尔的概念，以此激发学生的学习兴趣并帮助学生对比掌握摩尔（每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒）的概念，并以此使学生对抽象的摩尔概念具体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。

（2）讲练结合。

引导学生通过对比讨论的方法掌握知识，用实际生活中的例子对比解决科学中的抽象问题，不仅激发了学生对自然科学的兴趣，更加培养了学生的逻辑推理、抽象概括的能力；而课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，做到有的放矢，更能培养学生运用化学知识进行计算的能力。

三、教学程序：

[课前检测]：（1）1个h2o中含___个h，___个o，___个原子。

（2）105个h2so4中含___个h，___个s，___个o，___个原子。

（3）1个c中含___个质子，___个电子。

（4）1个nh3中含___个质子，___个电子。

(帮助学生回忆微粒间的转换关系，为从“个--摩尔”的转化做好铺垫)。

[导入]：（1）由一句古诗：“谁知盘中餐，粒粒皆辛苦”中大米的单位（粒）和实际生活中并不使用粒的矛盾提出小和多的矛盾以及解决办法，为后来引出化学反应中微粒的小和多提供思考模式。

（2）通过反应方程式：c+o2===co2引导学生讨论：反应实质是什么？（微粒间的反应）；实际中是采用称取质量的方法进行反应，质量如何体现反应的实质？已知一个碳原子的质量是1、993x10-23g,计算12g碳含多少个碳原子？（约6、02x1023个碳原子）。

[小结]：用所学的知识表达反应实质是很麻烦的，必须引进一个新的物理量--物质的量。

[新课讲解]：物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。

[投影]：1971年第14次国际计量大会确定七个基本物理量：

物理量名称单位名称单位符号。

长度米m。

质量千克kg。

时间秒s。

电流安培a。

物质的量摩尔mol。

热力学温度开尔文k。

发光强度坎德拉cd。

[举例并讨论]：一盒粉笔----50支粉笔。

一打羽毛球----12支羽毛球。

一箱啤酒----24瓶啤酒。

一摩尔微粒----？个微粒。

（通过联系生活中小和多的统一的实例来帮助学生理解摩尔的概念，并由此引出阿伏加德罗常数）。

[讲解]：一摩尔微粒----na个微粒。

阿伏加德罗常数（na）：12gc-12（含六个质子六个中的碳原子）所含碳原子个数。约等于6、02x1023mol-1。

（在导入中，学生已通过计算得到此数据）。

摩尔：物质的量的单位。简称：摩符号表示：mol。

每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。

[投影练习1]：1mol碳原子含有_______个碳原子。

1mol铁原子含有_______个铁原子。

1mol氧气含有________个氧分子。

1mol硫酸含有________个硫酸分子。

（基本概念的理解）。

[归纳小结]：学习物质的量需要注意的问题：

（1）物质的量--物理量，摩尔--单位；

（2）研究对象--微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合）。

（3）使用时必须指明微粒名称：

[例]：两种方法：

文字表达--碳原子，硫酸分子，氧气分子，氢氧根离子。

符号表达--c，h2so4，o2，oh--。

[投影练习2]：根据物质的量和摩尔的概念判断正误：

1、摩尔是七个基本物理量之一。（摩尔是单位）。

2、1mol氢，1mol原子氧。（物质的量研究对象是微粒）。

3、阿伏加德罗常数无单位。

4、物质的量就是物质的质量。

（强调学习基本概念所需要注意的问题）。

[总结]：再次对所介绍概念进行复习与强调以加深学生对这些概念的重视与理解。

[投影练习3]：1、1mol水分子中含有_______个水分子。

2、0、5mol水分子中含有________个水分子。

3、4mol水分子中含有________个水分子。

4、1、204x1024个水分子是_______摩尔水分子。

（不再是简单的1mol微粒，稍加深难度）。

[投影练习4]：1、1mol氧气分子中含有_______个氧分子，

含有____个氧原子，___摩尔氧原子，___原子。

（联系课前检测：o2~2o老师引导学生完成此题）。

2、0、5mol水分子中含有___摩h2o，___摩h，___摩o。

（h2o~2h~o）___个h2o，___个h，___个o。

3、0、1molna2so4中含有___molna+,___molso42-。

4、1molc含有___mol质子，3、5molc含有___mol质子(1个c~6个质子，老师引导完成)。

5、1molna+含有___mol电子,10molna+含有___个电子（1个na+~10个电子）。

（提高难度，让学生通过练习自己总结出由已知微粒的物质的量到与之相关联的微粒的物质的量的计算方法）。

[小结]：物质的量与微粒数之间的转换：

物质的量========微粒数（na--阿伏加德罗常数）。

[随堂检测]：a、1molhcl含____个hcl分子，1、806x1024个hcl分子的物质的量是____mol。

（考查基本概念的掌握程度）。

b、0、5molh2so4含有____molh,____mols，____molo,共_____mol原子。

（考查由物质的量向所含原子数的运算方法）。

c、3、01x1023个cl-的物质的量是___mol，含___个电子，含____mol电子，含_____个质子，含______mol质子。

（考查给出离子的微粒个数，如何算出离子及所含质子、电子的物质的量）。

[阅读教材]：p38。

[讨论]：1摩尔的任何物质的质量是多少？

（通过学生自己阅读发现物质的量和物质质量间的关系，为下节课的内容--摩尔质量的教授做好铺垫）。

[板书]第一节摩尔。

一、物质的量。

1、定义：表示物质微粒数目多少的物理量。

2、单位：摩尔--简称：摩符号表示：mol。

（1）每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

（2）阿伏加德罗常数（na）：12gc-12所含碳原子数。

na6、02x1023mol-1。

3、注意：（1）物质的量是物理量，它的单位是摩尔。

（2）研究对象：微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合）。

（3）使用时必须指明微粒名称。

4、物质的量与微粒数之间的转换：

物质的量========微粒数。

（na--阿伏加德罗常数）。

水的溶解说课稿篇八

2、教学目标。

（1）知识目标。

（2）能力目标。

（3）情感目标。

3、重点和难点。

4、教材处理。

（1）学情分析。

（2）教材分析。

（3）教材处理。

二、教学方法和手段。

1、目标分层教学法：由浅入深。

2、讲练结合。

三、教学程序。

1、课前检测。

2、新课导入。

3、新课讲解。

4、小结。

5、布置作业。