在日常工作中，总结能够发现问题，提升效率。如何实现经济持续增长和社会公平发展呢？最后，祝愿大家在写总结的过程中取得好的成果，能够总结出自己的精彩人生。

度高一化学教学设计篇一

1.知道什么是资源，能说出我国资源的现状，能列举出重要的资源。

2.认识、了解化石燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染小的燃料。

3.能理解资源合理开发与综合利用的必要性，开发新能源的必要性及重要意义。

4.初步学会解释、区分、说明煤和石油的综合利用的方法。

过程与方法。

1.通过课前查阅和整理相关资料，提高学生比较、分类、归纳、概括等对信息的加工和处理能力。

2.通过对比图片和环境材料的影像资料，使学生产生情感冲突，培养和激发学生的求知欲。

3.通过步步设疑-解答的方式，学习本课知识，通过影像资料和小组研讨，教师指点突破本课难点。

4.通过讨论使学生形成良好的学习习惯和学习方法，培养合作精神，规范使用化学用语的表达能力和正确的化学符号表征能力。

情感态度与价值观。

1.通过对资料的搜集整理过程，感受和体验化学与社会发展的密切关系,意识到化学与社会发展关系的重要，体会和认识到化学对人类生存环境正反两方面的影响。

2.通过问题和问题的讨论总结，使学生产生对资源忧患意识，培养学生对自然和社会的责任感和正确的价值观,帮助学生树立学习科学、应用科学为人类驱害谋利的意识，提高学生的科学素养。

3.通过小组讨论和学习，使学生进一步意识和体会到自然资源并不是“取之不尽，用之不竭”的，要关注资源和环境，遵守规则。

4.通过学习，使学生增强环保意识，树立环保法制观念，树立可持续发展思想，同时达到对学生思想教育的目的。

教学重点、难点。

1、煤和石油的综合利用的方法。

2.加聚反应的产物的书写。

3.应用绿色化学要求设计合成实验路线。

度高一化学教学设计篇二

1、了解硝酸的物理性质和重要用途，掌握硝酸的化学性质。

2、了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。

3、通过观察浓硝酸、稀硝酸与金属铜反应试验，培养观察、比较、推理的能力。

【重点难点】。

1、硝酸的化学性质――强酸性、不稳定性和强氧化性。

2、硝酸的工业生产原理――三阶段、三设备、三反应。

【教师活动】。

《1》目标解读。

物理性质――。

主要用途――。

b、氨的催化氧化法制硝酸。

三阶段、三设备、三原理（与工业上制硫酸进行对比记忆）。

c、浓、稀硝酸分别与铜的反应。

解释原理、现象表述、产物检验，重点是实验综合题目的分析。

《2》问题引领。

问题1、今天我们所学的浓硝酸与学过的浓硫酸的性质有哪些相同点和不同点？

问题3、工业上生产硝酸与工业上生产硫酸有哪些异同点？

《3》精讲点拨。

2、硝酸的工业生产。

学生活动。

《1》自主学习。

《2》合作探究。

探究一：你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。

（1）久置的浓硝酸显黄色。（）。

（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。（）。

（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（）。

（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（）。

（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（）。

探究三：为探究铜与稀硝酸反应产生的是no，设计如下图所示装置。图中k为止水夹(处于关闭状态)，f是一半空的注射器，d是尾气处理装置(兼防倒吸功能)。

(1)设计装置a的目的是什么?为达到此目的，该如何操作?

(3)装置e和f的作用是什么，该如何进行操作?

(4)开始时c中产生了白色沉淀，后来又消失了，什么原因?

《3》归纳拓展。

1、硫酸的工业制法与硝酸的工业制法比较。

（1）三阶段（2）三设备（3）三原理。

2、硝酸与不同物质反应时，性质表现的规律总结。

（1）与金属单质反应：

（2）与非金属单质反应：

（3）与低价态金属化合物反应：

（4）与碱性氧化物反应：

（5）与碱溶液发生中和反应：

《4》技能应用。

《5》体悟反思。

3.教学设计格式。

9.教学设计的心得。

度高一化学教学设计篇三

教学目标：

解决问题：学生亲自经历探索平行四边形有关概念和性质的过程，体。

会解决问题策略的多样性．。

教学重点、难点：

重点：理解并掌握平行四边形的概念及其性质．。

难点：探究平行四边形的性质．。

三、教学问题诊断。

在知识方面，学生在小学就接触过平行四边形，在感性上对其有所认识；而方法方面，学生通过在七年级的学习已经积累了按边和角学习三角形的方法，并且学习了平行线的性质和判定；在能力方面，学生掌握了平移、旋转和轴对称知识，固而学生对本节课的学习已经具备了一定的认知技能。但是，在教学中发现，学生对于四边形的对边、对角、对角线认识不到位，个别学生甚至不知道什么是对边，还有的分不清对角和对角线，这就为学习习近平行四边形的性质产生了障碍。还有的学生对平行四边形不是轴对称图形认识不清，特别是后面学完了菱形和矩形以及中心对称后，更是对这几种图形和两种对称性分不清。再有，大部分学生更关注对知识的掌握，而忽略了对学习方法的总结。

四、本节课的教法特点以及预期效果分析。

总之，本节课力求在深挖概念内涵、拓展性质外延、深化练习效用的过程中达到培养学生创新意识和实践能力的教学目的。

度高一化学教学设计篇四

第一节物质的量（第一课时）。

教学目标概览：

（一）知识目标。

1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

（二）能力目标。

初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

（三）情感目标。

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

教学重点：物质的量及其单位。

教学过程：

[引入]复习c+o2=co2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12gc和32go2反应，而无法只取1个c原子和1个氧分子反应，那么12gc中含多少个c呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量”。

物质的'组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。

[板书]第一节物质的量。

物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol。

[板书]一物质的量。

1．物质的量及其单位——mol。

基本物理量。

长度。

质量。

时间。

电流强度。

物质的量。

热力学温度。

发光强度。

单位。

度高一化学教学设计篇五

1、教材分析：

1.1教材的地位和作用。

本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以，本节教材是本章的重点。

1.2教学重点与难点。

重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。

难点是对实验现象的观察和分析。

2、目标分析。

2.1根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。

2.2在能力方面，通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。

3、过程分析。

(一)创设情景，提出问题。

钠为什么要保存在煤油中?直接放入空气中会变成什么呢?把钠投入水中有什么现象?会不会“一石激起千层浪”?带着这些问题去观察实验，可以激发学生的求知欲和探索欲。

(二)演示实验，观察现象。

通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃观察其产物;再演示钠和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”。(课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。)。

(三)分析现象，深入探究。

钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越剧烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸原因就在于此。

(四)总结性质，得出结论。

通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。结合钠的性质去解释钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。

4、学法分析。

通过这节课的教学教给学生对金属钠的认识，掌握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培养学生观察、分析问题的能力，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。

5、归纳小结，布置作业。

利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质可以类推其他碱金属的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深刻的认识。

度高一化学教学设计篇六

一、教材分析：

气体摩尔体积是在学习物质的量的基础上学习的，它将气体的体积和气体的物质的量联系起来，为以后学习气体参加反应的计算奠定了基础。

（一）知识与技能。

1、理解决定物质体积大小的因素；

2、理解气体摩尔体积的概念；

3、掌握气体体积与物质的量之间的转换关系。

（二）过程与方法。

从分析决定物质体积大小的因素入手,培养学生发现问题的意识，通过设置问题调动学生的求知欲望，引导学生进行归纳，体验矛盾的主要方面和次要方面对结论的影响。

（三）情感态度与价值观。

通过决定物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养学生的分析问题的能力和团结合作的精神，感受科学的`魅力。

教学重点：气体摩尔体积。

教学难点：决定物质体积大小的因素、气体摩尔体积。

四、教学过程。

【引入】在科学研究和实际生产中,常常用到气体，而测量气体的体积往往比称量质量更方便。那么气体体积与它的物质的量之间有什么联系呢？我们今天就来学习气体体积与其物质的量之间的桥梁——气体摩尔体积。

二、气体摩尔体积。

【教师活动】播放电解水的实验视频。

【学生活动】观察、讨论、思考并回答问题。

1、阅读教材p13—p14科学探究的内容，并填空。

（1）实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为。

（2）。

质量（g）物质的量（mol）氢气和氧气的物质的量之比氢气氧气从中你会得出结论：在相同温度和压强下，1molo2和h2的体积。

物质物质的量（mol）质量（g）密度（g·l－1）体积（l）o211.429h210.0899结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是。

【过渡】1mol任何气体在同温、同压条件下体积几乎相等，1mol固体或液体是否也类似的关系呢？【问题】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1mol这几种物质的体积。

结论：在相同条件下，1mol固体或液体的体积。

度高一化学教学设计篇七

1、了解硝酸的物理性质和重要用途，掌握硝酸的化学性质。

2、了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。

3、通过观察浓硝酸、稀硝酸与金属铜反应试验，培养观察、比较、推理的能力。

【重点难点】。

1、硝酸的化学性质——强酸性、不稳定性和强氧化性。

2、硝酸的工业生产原理——三阶段、三设备、三反应。

【教师活动】。

《1》目标解读。

a、硝酸的性质及用途。

物理性质——。

化学性质——。

主要用途——。

b、氨的催化氧化法制硝酸。

三阶段、三设备、三原理（与工业上制硫酸进行对比记忆）。

c、浓、稀硝酸分别与铜的反应。

解释原理、现象表述、产物检验，重点是实验综合题目的分析。

《2》问题引领。

问题1、今天我们所学的浓硝酸与学过的浓硫酸的性质有哪些相同点和不同点？

问题3、工业上生产硝酸与工业上生产硫酸有哪些异同点？

《3》精讲点拨。

1、硝酸的性质。

2、硝酸的`工业生产。

学生活动。

《1》自主学习。

《2》合作探究。

探究一：你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。

（1）久置的浓硝酸显黄色。（）。

（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。（）。

（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（）。

（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（）。

（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（）。

探究三：为探究铜与稀硝酸反应产生的是no，设计如下图所示装置。图中k为止水夹(处于关闭状态)，f是一半空的注射器，d是尾气处理装置(兼防倒吸功能)。

(1)设计装置a的目的是什么?为达到此目的，该如何操作?

(3)装置e和f的作用是什么，该如何进行操作?

(4)开始时c中产生了白色沉淀，后来又消失了，什么原因?

《3》归纳拓展。

1、硫酸的工业制法与硝酸的工业制法比较。

（1）三阶段（2）三设备（3）三原理。

2、硝酸与不同物质反应时，性质表现的规律总结。

（1）与金属单质反应：

（2）与非金属单质反应：

（3）与低价态金属化合物反应：

（4）与碱性氧化物反应：

（5）与碱溶液发生中和反应：

《4》技能应用。

《5》体悟反思。

度高一化学教学设计篇八

【知识与技能】。

了解so2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。

【过程与方法】。

运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

【情感态度与价值观】。

培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。

二、教学重难点。

【重点】。

so2的漂白性、还原性和氧化性。

【难点】。

通过探究实验，归纳so2的化学性质。

投影仪。

四、教学过程。

第一环节：导入新课。

教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。

学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

学生回答：so2，(由此引出本节课学习的内容)。

教师语言：今天我们就一起来认识一下so2。

【板书】课题3硫和氮的氧化物。

第二环节：新课教学。

2的物理性质研究。

教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡_晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：s+o2====so2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定so2的物理性质呢?

教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究so2的性质。

教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。

教师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满so2的试管来设计实验说明吗?

教师演示实验：实验so2的溶解性。经过实验大家观察到，so2是溶于水的。

学生归纳so2物理性质：so2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

2的化学性质研究。

【板书】二、二氧化硫的化学性质。

探究一：从分类的角度so2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?

学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出so2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。

教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下so2与cao、ca(oh)2反应的化学方程式。

学生板演师生共同判断正误。

探究二：二氧化硫的漂白性。

学生活动：颜色不同，说明so2有漂白性。

【板书】2的漂白性。

学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。

教师提出问题：从氧化还原的角度思考so2具有哪些性质?

学生实验探究：上讲台将so2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。

教师引导：大家观察分析下，so2中s元素的化合价是几价?说明什么呢?

学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有还原性。

【板书】2的氧化性和还原性。

学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂(石蕊试液、so2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明so2具有还原性。

教师评价指导。

教师讲授：so2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出so2与h2s反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。

第三环节：巩固提高。

教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：

第四环节：小结作业。

教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。

学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。

教师肯定鼓励。

作业。

收集当地的雨水样品，测定其ph。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。

度高一化学教学设计篇九

1.知道什么是资源，能说出我国资源的现状，能列举出重要的资源。

2.认识、了解化石燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染小的燃料。

3.能理解资源合理开发与综合利用的必要性，开发新能源的必要性及重要意义。

4.初步学会解释、区分、说明煤和石油的综合利用的方法。

1.通过课前查阅和整理相关资料，提高学生比较、分类、归纳、概括等对信息的加工和处理能力。

2.通过对比图片和环境材料的影像资料，使学生产生情感冲突，培养和激发学生的求知欲。

3.通过步步设疑-解答的方式，学习本课知识，通过影像资料和小组研讨，教师指点突破本课难点。

4.通过讨论使学生形成良好的学习习惯和学习方法，培养合作精神，规范使用化学用语的表达能力和正确的化学符号表征能力。

1.通过对资料的`搜集整理过程，感受和体验化学与社会发展的密切关系,意识到化学与社会发展关系的重要，体会和认识到化学对人类生存环境正反两方面的影响。

2.通过问题和问题的讨论总结，使学生产生对资源忧患意识，培养学生对自然和社会的责任感和正确的价值观,帮助学生树立学习科学、应用科学为人类驱害谋利的意识，提高学生的科学素养。

3.通过小组讨论和学习，使学生进一步意识和体会到自然资源并不是“取之不尽，用之不竭”的，要关注资源和环境，遵守规则。

4.通过学习，使学生增强环保意识，树立环保法制观念，树立可持续发展思想，同时达到对学生思想教育的目的。

1、煤和石油的综合利用的方法。

2.加聚反应的产物的书写。

3.应用绿色化学要求设计合成实验路线。

度高一化学教学设计篇十

知识与技能：

认识氮气的分子结构、物理性质，化学性质；了解氮的用途。

过程与方法：

学会思考，从原子结构特征来分析其相应结构。

情感态度与价值观：

【重点、难点】。

重点：氮气的分子结构和化学性质。

难点：氮气的化学性质。

讲:这节课来学习氮气的这个知识点。我们知道游离态的氮主要存在于空气中，那么，氮气具有怎样的结构，物理性质，化学性质呢？我们先来看下它的结构。

（老师叫学生上台板书氮原子的原子结构示意图。）。

老师:我们看到氮原子的最外层有5个电子，那么要是氮分子中的两个氮原子最外层均达到稳定的8电子结构，它们需要共用几对电子对。

学生：3对。

老师：是的，接下来我们看到它的电子结构以及结构式。

那么氮气有哪些物理性质？

学生：纯净的氮气是一种无色、无味的气体。难溶于水,密度比空气略小。老师：我们知道了氮气的物理性质，那么它又具有哪些化学性质。

（叫同学上黑板板书氮气和氢气，氮气和氧气，氮气与镁反应的化学方程式）。

（引）人们常说雷雨发庄稼，那么就你所学知识，解释一下这种现象？

（学生思考一段时间）讲：我们知道空气中的氮气，在闪电，即放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，进而被植物吸收。这就是雷雨发庄稼的`原因。

讲：氮气比较稳定，可以用来做保护气，氮气与氢气反应可以用来工业制氨、制硝酸、制氮肥。在科技领域的应用，氮气为超导体提供低温环境。液态气化吸热，所有液态氮可以作致冷剂，我们还讲到氮气可以用来雷雨发庄稼。

结束：好的，今天讲到这里，谢谢。