作为一位兢兢业业的人民教师，常常要写一份优秀的教案，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。优秀的教案都具备一些什么特点呢？又该怎么写呢？以下是小编为大家收集的教案范文，仅供参考，大家一起来看看吧。

九年级化学教案沪教版篇一

【学习目标】。

1、理解物理变化和化学变化的定义。

2、理解物理变化与化学变化的本质区别。

3、学习对实验现象观察、描述和分析的方法。

教学重难点。

【重点难点】。

1、物理变化与化学变化的定义。

2、物理变化与化学变化的本质区别。

教学过程。

学习内容一物理变化。

【学习指导】。

阅读课本第6～7页的实验1-1(1)和1-1(2)，简单介绍一下实验仪器及药品。老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。

【讨论交流】。

请举出生活中物理变化的几个例子。

【温馨点拨】。

生活中物理变化的例子，木头制成课桌、瓷器破碎、车胎爆裂、汽油挥发等。

【名师归纳】。

1、做化学实验时，应该重点观察试剂（如水、胆矾、石灰石）的颜色、状态、气味等在实验前后的变化，思考为什么发生变化。

2、物理变化中物质本身并没有发生改变，只是在状态、形状、颜色等方面发生了改变。

【反馈练习】。

1、厨房里的下列变化，属于物理变化的是(d)。

a.煤燃烧b.刀生锈c.菜腐烂d.水蒸发。

2、从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是(c)。

a.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

b.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。

c.冰，水为之，而寒于水。

d.曾青（指cuso4溶液）得铁则化为铜。

3、下列变化中，属于物理变化的是abcde。

a.铁铸锅b.木头制桌椅c.汽油挥发d.灯泡发光e.香水挥发f.蜡炬成灰。

学习内容二化学变化。

【学习指导】。

阅读课本第7页实验1-1(3)和1-1(4)，简单介绍一下实验装置。老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。

【讨论交流】。

1、如何在化学实验中学会观察？

2、请举出生活中化学变化的几个例子。

【温馨点拨】。

1、观察是学习化学的重要环节，要了解物质发生的变化，必须从观察入手，在观察中思考，对观察到的变化条件、现象和结果进行科学地分析归纳，我们就可以得出结论。

2、生活中化学变化的几个例子：铁生锈、煤燃烧等。

【名师归纳】。

发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀都不能作为判断发生化学反应的依据。例如：灯泡发光、无色的气态氧气变为淡蓝色液态等。物理变化、化学变化最根本的区别：看有没有新的物质生成。

【反馈练习】。

1、下列过程的原理，一定包含化学变化的是(c)。

a.蒸发b.导电c.燃烧d.灭火。

2、下列变化，属于化学变化的是(b)。

a.矿石粉碎b.纸张燃烧。

c.酒精挥发d.冰雪融化。

学习内容三物理变化与化学变化的区别与联系。

【讨论交流】。

分析蜡烛燃烧过程中有什么变化发生？

【温馨点拨】。

物理变化和化学变化是相互联系的。分析蜡烛燃烧的过程：

同时发生。

蜡烛燃烧的过程中同时进行着熔化，但熔化的过程中却有一部分在燃烧。

【名师归纳】。

物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变。

【反馈练习】。

1、在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是(b)。

a.石蜡熔化b.米饭变馊。

c.汽油挥发d.湿衣服晾干。

2、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是(a)。

a.玻璃破碎面包发霉。

b.榨取果汁工业上制取氧气。

c.玉米酿成白酒铁生锈。

d.煤的燃烧干冰升华。

九年级化学教案沪教版篇二

知识目标。

联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性；

通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途；

通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质；

联系生活实际，了解石灰石的用途。

能力目标。

学习通过实验认识物质性质的方法；

提高实验探究能力。

情感目标。

联系生命活动，认识二氧化碳的重要性；

通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。

教学建议。

知识讲解指导。

1、二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。

2、讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。

3、对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。

4、二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。

课堂引入指导。

方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢？这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。

关于二氧化碳性质的教材分析：

二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。

在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。

此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。

本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。

关于二氧化碳性质的教学建议：

充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。

根据学校情况（生源、实验条件）不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。

采取小组讨论式学习模式。

联系实际生活、生产学习二氧化碳。

课程结束指导。

引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。

课外实验指导。

二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验，用u型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。

教学设计方案1。

教学过程：

【引言】。

原来是二氧化碳在作怪。今天我们来学习二氧化碳。

在空气中，二氧化碳占0.03%，如果超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。

【板书】第三节二氧化碳的性质。

一二氧化碳的物理性质。

【展示】一瓶二氧化碳的气体。

【演示】。

如图：两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现象。

【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克/升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。

【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何？举例说明。

【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至-78.5℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。

【板书】二、二氧化碳的化学性质：

【演示】。

两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。

【提问】由此实验可得出什么结论？

（学生回答后，老师归纳）。

【板书】1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。

（进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因）。

【讲解】在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。

【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？

（学生讨论后归纳）。

【讲解】在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。

【演示】。

【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。

【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(h2co3)，紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。

【板书】2.和水反应：

h2o+co2==h2co3。

【演示】。

澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。

【现象】澄清石灰水变浑浊。

【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。

ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o。

caco3+h2o+co2====ca(hco3)2。

碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙。

广西桂林的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。

二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。

【讲解】物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。

【板书】。

三二氧化碳的用途。

1、二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（简介灭火器原理）。

2、干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。

3、工业制纯碱和尿素等。

4、植物光合作用。

【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，掌握它的性质后合理利用它。

九年级化学教案沪教版篇三

1.知识与技能。

(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

(2)了解几种常见的酸及酸的通性。

(3)认识浓硫酸的腐蚀性。

2.过程与方法。

(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。

3情感态度与价值观。

增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

教学重难点。

【教学重点】。

1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.浓硫酸的腐蚀性。

3.酸的化学性质。

【教学难点】。

1.酸碱指示剂的变色情况。

2.酸的化学性质。

教学工具。

【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

教学过程。

【导入新课】。

在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?

【交流回答】。

接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。

【提出问题】。

用什么较简单的方法区分酸和碱呢?

【展示交流】。

请同学们做教材p50实验10-1，交流实验结果。

【阅读记忆】。

【阅读回答】。

石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

【提出问题】。

请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

【交流回答】。

白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

【归纳总结】。

检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

【过渡】。

酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

【活动与探究1】。

请同学们按教材p51“探究”进行实验，并做好实验记录。

【展示交流】。

实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。

【提出问题】。

通过上述实验你们有什么新的发现和想法?

【交流回答】。

有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。

【过渡】。

上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。

【交流展示】。

展示交流实验结果。

【阅读记忆】。

请同学们阅读教材p52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。

【活动与探究2】。

请同学们完成p53实验10-3并作好实验记录。

【归纳总结】。

浓硫酸有强烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。

【活动与探究3】。

教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示p53实验10-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10-6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。

【归纳总结】。

浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。

特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。

课后小结。

【课堂小结】。

本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。

九年级化学教案沪教版篇四

激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。

教学重难点。

重点：溶液、溶质、溶剂的概念;溶解性影响因素的探究。

难点：溶液概念的建立;溶解与乳化的区别。

教学工具。

多媒体;实验仪器试剂，准备蔗糖溶液、食盐水、果汁各一杯。

教学过程。

新课导入：

播放海洋图片，由海洋中蕴藏着大量的物质，而我们又看不见他们的存在入手，引入我们要探究的课题—《溶液的形成》。

1、探究实验一：老师演示蔗糖分子溶解的全过程，引导学生观察实验现象，并思考:这些固体跑哪里去了?观看物质溶解的微观模型图，相互讨论。

设计意图：设置真实的情景，由学生的生活经验引入，学生亲身体验，并设置悬念，激发好奇心。

师生互动1：

(2)观察溶液是否分层，得出溶液的另一个特征;。

(3)。

问：形成的溶液是否还能溶解其他物质?

答：能(不能)。

老师给出答案并说明原因。

(4)问：此时的液体是混合物还是纯净物?

答：混合物。

总结：通过上述探究得出溶液的定义、特征、组成。

思考：如何判断一种液体是溶液?

溶液概念的建立，注意了学生生活经验的体验，渗透了科学探究的思想，遵循了由宏观到微观、由个别到一般的认知规律。

师生活动2：建立溶质、溶剂的概念;总结出溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。

设计意图：强化对溶液特征的理解。感性认识向理性知识的过渡。

师生活动3：探究物质溶解性的影响因素。

学生根据实验桌上准备的实验器材，设计实验，根据实验现象填写表格，得出结论(老师巡回指导)。

设计意图：学习对比实验方法。实验是化学学习的重要手段。

师生活动4：引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体;水是常见的溶剂;两种液体(不包括水在内)互溶时，将量多的作为溶剂，量少的作为溶质等内容。

设计意图：把握溶质、溶剂判断的基本方法，认识到同一种物质在不同溶液中充当的角色可能不同。

师生活动5：既然已经知道某溶液中溶质与溶剂的区分，再引导学生进行溶液命名的探究，说出命名的原则，根据原则让学生回答问题。

设计意图：练习与学习相结合，使学生更容易掌握学习内容。

2、巩固练习：

课后小结。

学生回忆，这节课学到了什么?老师根据学生的回答进行适当的补充与总结。

九年级化学教案沪教版篇五

知识与技能：

1、知道常见的塑料、合成纤维和合成橡胶的性能及其应用;。

2、了解使用合成材料对人和环境的影响，认识“白色污染”及其危害、解决的方法。

过程与方法：

情感态度与价值观：

2、通过“白色污染”的认识，培养学生关注生活、关注社会、关注人类生存环境的情感，也增进学生对“事物是一分为二的”辩证唯物主义观点的认识。

教学重难点。

知道常见合成材料的用途，学会热固性和热塑性、天然纤维和合成纤维的区分。

教学过程。

【新课导入】翼装飞行。

让学生亲身感受翼装鸟人飞行的精彩瞬间。

【我了解，我憧憬】。

问题：结合视频“翼装飞行”里涉及的材料，及生活经验说说你了解的材料有哪些?

介绍：棉花、羊毛和天然橡胶。

合成有机高分子材料。

介绍：塑料、合成纤维和合成橡胶。

【过渡语】同学们最想先知道哪种材料那?

(按照合成纤维、塑料、合成橡胶的顺序)。

认识“纤”姿百态的合成纤维。

【我实践，我展示】。

【过渡语】这样的方法可行吗?先让我们感受一下几种纤维燃烧时的现象。

【我实践，我展示】。

活动内容：

【过渡语】看来刚才的同学提出的方案是可行的，让我们来尝试一下。

【我实践，我展示】。

让提出方案的同学来完成实验，教师协助。

【讲解】介绍常见的天然纤维和合成纤维以及制成的不同制品。

【我实践，我展示】。

问题2：要是换成天然纤维制校服，你的意见那?

介绍：天然纤维和合成纤维的优缺点。

问题3：如果你是设计师，你如何设计纤维的使用?

介绍：混合纺织的优点。

认识“塑”我风采。

【我实践，我展示】。

活动内容：1、连接折断的学生尺(材质：塑料)。

2、给塑料袋封口(材质：塑料)。

问题：是所有的塑料制品坏了之后，都可以用加热的方法进行简单的修补吗?

教师和学生一起做对比实验，老师连接折断的插座，学生连接折断的学生尺。

【过渡语】想知道是原因导致的吗?

【讲解】简单讲解合成材料的微观形成。

链状结构-------热塑性。

活动：撕保鲜膜塑料。

网状结构-------热固性。

【我了解，我憧憬】介绍生活、生产中塑料的应用。

认识如此多“胶”

【视频】一起走进“橡胶厂”了解合成橡胶，

【如此多“胶”】让学生认识身边合成橡胶的应用，感受合成橡胶的突出优点。

【我建议，我行动】解决“白色污染”问题你有什么好的建议?

问题：回收废弃塑料遇到分类的困难?

【我了解，我憧憬】因为环境问题，我们就不使用合成材料了吗?科研人员逐渐向环境友好的方向发展新材料。

知识反馈：以nba赛场为情境，让学生查找我们熟悉的材料?

课后小结。

【我来谈】在教学活动即将结束的时候，请你结合本节课的学习，谈谈你的收获或你还需要解决的问题!

九年级化学教案沪教版篇六

知识和技能目标：

1、讨论实验室制取气体的一般设计思路，进行co2制取的探究实验。

3、了解二氧化碳的部分物理性质。

方法和能力目标：

1、学会利用对比、归纳，对实验室制二氧化碳的装置进行归纳和应用。

2、通过分组，培养学生的合作意识。

3、培养学生分析、加工处理图片信息的能力。

4、通过实验比赛，培养学生的实验能力。

情感、态度和价值观目标：

1、增强学生的环保意识。

3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。

教学重难点。

1、讨论和归纳实验室制取气体的一般设计思路;。

2、二氧化碳的实验室制取的化学反应原理、装置及收集的方法。

教学过程。

一、导入新课----提出问题。

【学生思考交流】。

二、我来探究--–如何才能得到二氧化碳。

【大屏幕出示自主学习任务】。

1、联系生活实际思考哪些方法可以得到二氧化碳。

2、通过网络，了解还有哪些方法可以得到二氧化碳。

3、哪种方法适合实验室制取二氧化碳。

【大屏幕出示展示要求】。

每小组派一名同学到黑板上把你们知道的可以得到二氧化碳的方法用最简练的文字或符号写在黑板上，尽可能不要跟其他组重复，在适合实验室制取的方法上画圈。

【师】请结合黑板上的提示，完成自学任务。

【小组讨论有哪些方法可以得到二氧化碳】。

【小组交流的基础上三人一台电脑利用网络搜索获得二氧化碳的方法有哪些】。

【每小组派一名同学到黑板上展示小组的学习成果】。

【师生共同盘点获得二氧化碳的方法】。

【师】。

【拓展延伸(大屏幕出示实验要求)】。

我们来看一些大家的结论，只有有的组认为是碳酸钠与稀盐酸反应，有的小组都认为是碳酸钙与稀盐酸，那么这两种方法到底是哪种方法适合实验室制取二氧化碳呢?下面我们来通过实验来探究。

1、取一支试管用镊子加入1-2粒的石灰石。

2、另取一支试管用纸槽加入少量的碳酸钠。

3、同时往两支试管中倒入等量的稀盐酸观察反应现象。

【教师提示剩余药品的回收要求】。

【学生分组实验探究】。

【得出结论】通过实验我们认为用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳更合适，因为碳酸钠与稀盐酸反应的速度太快了。

【师】大家想一想，实验室制备一种气体药品的选择需要满足什么条件呢?(得出实验室制取气体药品选择依据)。

【师】请大家尝试在积累本写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。

【练一练】。

【学生书写练习】(教师巡视，发现学生书写的质量较差让一位同学到黑板给大家讲解)。

【学生代表讲解方程式的书写】(思路还不是很清晰)。

【教师亲自演示该化学方程式的书写】。

三、我来实验--–制取二氧化碳。

【大屏幕出示自学指导】。

结合实验室制氧气的实验装置，选择适合二氧化碳的装置。

温馨提示：先独立思考，然后小组交流。

【出示图片】。

【得出结论】实验室制取二氧化碳用的是碳酸钠和稀盐酸，有液体所以要选择a、b、c这样的发生装置，而二氧化碳能溶于水，且二氧化碳的密度比空气大，所以只能用向上排空气法。

【师】请大家思考，怎样才能收集一满集气瓶的二氧化碳。

【小组交流】。

【师】好，下面请大家在小组长得带领下，用面前的仪器收集一满集气瓶的二氧化碳。

【学生分组实验】。

【实验反思】(师生共同反思)。

四、归纳提升。

【出示网络图】师生结合知识网络图，共同从实验室制取二氧化碳的原料、原理、发生装置、制取装置、验满、步骤等方面回顾，总结提升。

九年级化学教案沪教版篇七

1.了解营养素糖类、油脂、维生素、无机盐和水等。

2.了解糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。

3.通过计算，了解蛋白质、糖类、油脂经氧化为人体提供能量。

过程与方法。

1.通过阅读教材、讨论等，学会自主学习的方法。

2.通过认识、分析、比较教材上的大量图片，学会从读图来认识化学知识。

情感、态度与价值观。

通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，认识到合理安排饮食的重要性。

教学重难点。

重点。

知道糖、脂肪、维生素等人体常见营养素。

难点。

了解糖、脂肪、维生素等人体常见营养素与人体健康的关系。

教学工具。

多媒体课件。

教学过程。

一、新课导入。

这就需要我们了解有关糖类的知识。

[板书]一、糖类。

二、新课教学。

[讲解]一般地说，葡萄糖、淀粉、纤维素等有机化合物属于糖类，也称为碳水化合物。糖类是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源，在人类食物所供给的总能量中，有60%～70%来自糖类。

[板书]糖类是动植物所需能量的主要来源。

人们吃饭，从大米、面粉、玉米、土豆等主食中摄入的糖类物质是淀粉。

[板书]1.淀粉[(c6h10o5)n]。

淀粉的相对分子质量从几万到几十万不等。食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变为葡萄糖，葡萄糖的化学式为c6h12o6。

[板书]2.葡萄糖(c6h12o6)。

葡萄糖是一种有甜味的白色固体。葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体组织提供营养，又在酶的作用下，转变为淀粉储藏在肝脏和肌肉中。

在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

[板书]c6h12o6+6o26co2+6h2o。

在上述反应中，每克葡萄糖约放出15.6kj的能量。

过渡：我们平常所吃的甘蔗中就含有糖类物质——蔗糖。

[板书]3.蔗糖(c12h22o11)。

蔗糖在甜菜中的含量也极高。日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。

过渡：麦芽糖也是一种常见的糖类物质。通常食用的饴糖(如高粱饴)，其主要成分就是麦芽糖。

[板书]4.麦芽糖(c12h22o11)。

[提问]为什么在口中咀嚼米饭和馒头时会感到有甜味?

[讲解]当在口中咀嚼米饭和馒头时会感到有甜味，这是因为唾液中含有淀粉酶，它能将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖的缘故;余下的淀粉由小肠中的胰淀粉酶催化水解为麦芽糖;麦芽糖在肠液中麦芽糖酶的催化下，水解为人体可吸收的葡萄糖。

正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖。如果摄入的这些化合物不够，就会造成血糖含量太低(医学上称为“低血糖”)。低血糖的人会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状。因葡萄糖可不经过消化过程而直接为人体吸收，故体弱和血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。

另外需要注意的是，淀粉含量较高的食物常常容易发生霉变。其中因霉变产生的黄曲霉毒素毒性较大，可诱发肝癌，故绝不能食用霉变食物。

[板书]二、油脂。

请大家阅读课本有关内容，并总结。

[师总结，板书]油脂是油和脂肪的合称;油脂是重要的供能物质，每克油脂在人体内完全氧化时放出39.3kj的能量，比糖类多一倍;人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源。

[解答]由课本信息知：

1g油脂完全氧化可放出39.3kj能量。

1g葡萄糖完全氧化可放出15.6kj能量。

1g蛋白质完全氧化可放出约18kj的能量。

50g花生米中，含油脂：50g×39%=19.5g。

含糖类：50g×24%=12g。

含蛋白质：50g×26%=13g。

50g小麦中，含油脂：50g×2%=1g。

含糖类：50g×76%=38g。

含蛋白质：50g×11%=5.5g。

50g花生米在体内完全氧化放出能量为：

19.5×39.3+12×15.6+13×18=1187.55(kj)。

50g小麦在体内完全氧化放出能量为：

1×39.3+38×15.6+5.5×18=731.1(kj)。

[过渡]20世纪初期，人们认为只要摄入足够的蛋白质、糖类、脂肪、矿物质和水就可以满足健康的需要。那时，某些成人和儿童由于摄入维生素不足，生长发育出现障碍;一些人也因摄入维生素不足，患营养缺乏症。这些病症曾成为医学难题。在20世纪中后期，人们相继发现了各种维生素及其作用。对维生素重要作用的认识是20世纪营养学的最大进展。

[板书]三、维生素。

维生素有20多种，它们是分子组成和结构都较为复杂的物质，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。缺乏某种维生素将使人患病，如缺乏维生素a，会引起夜盲症;缺乏维生素c，会引起坏血病。水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鸡肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等均含有丰富的维生素。

[板书]维生素在人体内需要量虽小，但却很重要。

我们只要保证膳食中含有各种维生素，不偏食，一般不会缺乏维生素。如果长期对食物烹调的方法不对，使食物中的维生素破坏或流失，人就容易患某些疾病。因此，如果摄入的维生素不足，就要注意补充。现在人们已经能够用人工方法合成或从一些食物中提取某些维生素制成维生素制剂。

[投影资料]几种维生素的性质特点。

维生素a微溶于水，维生素d不溶于水，它们都易溶于油脂;维生素a、d的制剂都是油状的。维生素b能溶于水，水煮时容易流失，高温加热易破坏，难储于体内，应经常摄入，以保证人体的需要。维生素c能溶于水，易被氧化而破坏(尤其在加热或碱性环境中)，烹调蔬菜时最好不用水浸，烹调前不捣碎、切薄，最好在沸水中煮，食用前不要长时间保温。食用凉拌蔬菜(如蔬菜色拉)或生菜能获得较多的维生素c。维生素c制剂不能存放太长时间。

九年级化学教案沪教版篇八

2.过程方法。

通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。

3.情感态度价值观。

认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

教学重难点。

【教学难点】物质之间量的关系。

教学过程。

一、导入新课：

创设学习情境，引出探究问题。

二、课内探究：

【提出问题】为了满足0.4吨液氢充分燃烧,你会在助燃仓中至少填充多少吨液氧呢?

要求：(1)先在学案上写出计算过程;。

(2)组内交流计算依据。

按照教师要求，先独立完成计算过程，然后组内交流。

并得出如下结论：在化学反应中，反应物和生成物之间的质量比是成比例关系的。因此，利用正比例关系，根据化学方程式和已知的一种物质的质量(反应物或生成物)，可求出反应中其他物质的质量。

帮助学生建立化学方程式中各物质之间的质量关系，这是根据化学方程式进行计算的主要依据。

2.【提出问题】各小组在刚才讨论的基础上，思考你的计算过程有哪几个步骤?

学生1：先写出反应的化学方程式，然后列出比例式;。

学生2：需要先设未知量为xg;。

学生3：最后还需要作答。

……。

给学生提供充分自主学习的机会，让学生先自主讨论得出不完善、不准确的步骤、格式，然后通过阅读教材进行对比，发现问题，纠正问题，从而自主构建解题的步骤和格式。

教师的讲解是对学生思维过程的一个概括提升，而不是将一个程序化的步骤灌输给学生。

【讲解】教师利用学生的讨论，通过投影讲解强化计算的基本步骤和格式要求。

(1)设未知量;。

(2)写出有关反应的正确化学方程式;。

(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量;。

(4)列出比例式，求解;。

(5)简明地写出答案。

阅读教材，对比分析教材与自己总结的解题过程，补充、纠正：

(2)未知量应该设为“需要液氧的质量为x”，不应该有“g”。