做任何工作都应改有个计划，以明确目的，避免盲目性，使工作循序渐进，有条不紊。什么样的计划才是有效的呢？以下是小编为大家收集的计划范文，仅供参考，大家一起来看看吧。

高二化学教学计划及进度表 高二化学教学计划第一学期篇一

以化学新课程标准为指引，紧跟学校教学工作计划，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。

1、基本情况：

高二年级共有12个班，其中前2个班为重点班，4个班为本科班。同备课组老师还有朱海燕、邵朋朋和吴玲珑老师，共4人。本学期周课时为4节，上课内容为选修4《化学反应原理》

1、严格按照教学大纲要求，准确把握教材的重点、难点、关键，使学生掌握好教材规定的基础知识和基本技能，努力提高教学质量。

2、在课堂教学中加强学法指导，在上一学期的基础上，进一步提高学生的阅读、理解能力和自学能力，提高学生的分析、综合、推理的逻辑思维能力，训练学生分析问题、解决问题的科学思维方法。

1、理科选修班完成选修(4)的教学任务，

2、使学生掌握化学反应速率和化学平衡的概念，理解影响化学反应速率和化学平衡的因素。

3、理解电解质的电离平衡，理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性，掌握酸碱中和滴定的原理和方法。

4、掌握电化学的基本原理。

1、尽快熟悉学生，了解学生的学习状况

2、多做学生工作，要经常找学生谈心。

3、改进教学方法，多采用讨论启发探究实验探讨等方法，活跃学生学习气氛，提高学习兴趣。

4、面向全体学生，注意各层次的学生基础。

5、多联系生活，如介绍一些实用先进的科学技术，如燃料电池汽车，天然气汽车，高性能材料等提高学生的兴趣。

6、加强落实学生的学习，全批全改，个别学生还可采取面批。

高二化学教学计划及进度表 高二化学教学计划第一学期篇二

一、基本情况

1、学生情况

高二20xx(10)班现有学生40人，班主任夏晓凡老师，20xx年下学期期末考试成绩居年级第一。经高二年级第一学期的理科学习表明，该班学生理科基础素质较好，学习自觉性较强，人人都有较高的学习目标，特别是学生龙恒舟、周聪颖、彭威、袁吴魏、王克淼、章征杰、易江晟、唐阳、冯烨等同学对化学的兴趣比较浓，正在利用业余时间自学大学内容，准备参加9月份在长沙举行的全国中学生化学竞赛(湖南赛区)的比赛。

2、教学情况

本学期我继续全面负责学校教研室工作，同时也是第四个学期兼任该班化学课程科任教师，主要任务是完成高中必修内容的教学，让学生以优异的成绩参加市高中毕业会考，希望及格率达到100%，优秀率不低于80%，班均分居年级第一并进入湘潭市前三名。此外，还要积极组织化学兴趣小组培训活动，利用节假日对学生进行课外培训，力争在8月底组织的全省“全国中学生化学奥赛(湖南赛区)”预赛中获得参加初赛的资格。

二、本学期教学目标

1、思想教育目标

坚持“三个面向”的教育理念，突出学生的全面发展，努力培养一批“合格+特长”的四有新人。

2、能力培养目标

通过一期的学习，要让学生掌握科学的学习方法，规范的解题技巧，形成严谨求实的学习态度，对规定的化学实验能很好的完成。

高二化学教学计划及进度表 高二化学教学计划第一学期篇三

第二节 铁和铁的化合物

[师]你们在初中还学过铁的哪些性质？

[生]与酸反应

[板书]（3）铁与酸的反应

［师］我们知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，这两种类型的酸与铁反应情况是不一样的。

［板书］①与非氧化性酸反应

［师］我们早已学过铁与稀盐酸及稀硫酸的反应，请同学们写出这两个化学方程式。

［生］fe+2hcl====fecl2+h2↑ fe+h2so4====feso4+h2↑

［板书］其反应实质是：fe+2h+====fe2++h2↑

［板书］②与氧化性酸反应

［师］fe与氧化性酸（如稀hno3）反应生成fe3+，但如果fe过量，fe3+会与fe反应生成fe2+。其反应的化学方程式是：

［板书］fe+4hno3（稀）====fe(no3）3＋no↑+2h2o（fe不足）

3fe+8hno3（稀）====3fe(no3)2＋2no↑+4h2o(fe过量）

［讲解］分析铁与酸的反应，虽然酸都是作为氧化剂反应的，但稀盐酸、稀硫酸中起氧化性的是h＋（2h＋＋2e－====h2↑），而氧化性的酸则不同（如浓h2so4起氧化性的是＋6价的s），一般与金属反应不产生h2。有关这部分内容，我们在学习硫酸时已详细地介绍过，这里就不再重复了。需要强调的一点是，铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，即在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步被氧化。因此常用铁制容器装运浓h2so4、浓hno3。

［板书］（4）铁跟盐溶液的反应

［师］铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液起反应时，能置换出这种金属。请同学们写出fe放入cuso4或cucl2溶液中的离子方程式。

［板书］fe+cu2+====fe2++cu

［投影练习］将质量为 g的铁片放入cuso4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片质量变为n g，被氧化铁片的质量是( )

a.8（－n）

b.8(n－)

c.7(－n)

d.7(n－)

解析：fe与cuso4反应析出的铜将覆盖在铁的表面使其增重，从反应fe+cuso4====feso4+cu来看，有56 g fe被氧化，则增重64－56=8 g，现已知增重(n－)g，则被氧化的铁片的质量是：

答案：d.

［师］fe还可以与铁盐溶液发生反应，根据同种元素不同价态间的氧化还原反应，我们写出离子方程式。［板书］fe+2fe3+====3fe2+

［投影练习］在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中fe3+和cu2+的物质的量之比为( )

a.14∶5 b.5∶14

c.7∶2d.2∶7

答案：d

［小结］本节课重点讲铁的化学性质。

［布置作业］1.举例说明铁有哪些化学性质？

2.课本92页一、1；二、1、4

●板书设计

第二节 铁和铁的化合物

一、铁的性质

1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。

2．化学性质：

（1）与非金属反应：与强氧化剂反应生成fe3+，与弱氧化剂反应生成fe2+。

3fe+2o2 fe3o4

2fe+3cl2 2fecl3

fe+s fes

（2）与水蒸气反应

3fe+4h2o(g) fe3o4＋4h2

（3）与酸反应

a.与非氧化性酸反应

fe+2h+====fe2++h2↑

b.与氧化性酸反应

fe+4hno3（稀）====fe(no3)3+no↑+2h2o（fe不足）

3fe+8hno3（稀）====3fe(no3)2+2no↑+4h2o（fe过量）

（4）与某些盐溶液反应

fe+cu2+====fe2++cu

fe+2fe3+====3fe2+

●教学说明

学生在初中阶段曾学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼等。本节是在这些知识的基础上，结合高一学的元素周期律、氧化还原反应的知识，进一步介绍铁的化学性质。教学过程中，要注意新旧知识的衔接，并通过采用边讲边练的教学手段，使本节课的知识得以巩固，可收到较好的效果。

参考练习

1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是（ ）

a. 2:3 b. 3:2 c. 1:2 d. 1:1

答案a

2．将20g铁放入一定量的稀hno3中，充分反应后放出气体2.24l（标况），铁粉有剩余，则剩余的铁粉质量为（ ）

a. 14.4g b. 11.6g

c. 8.8g d. 3.2g

解析：因铁剩余，所以反应后生fe2+、no，据化合价升降守恒：n(fe)×2=n(no) ×3,

所以n(fe)= =0.15l, (fe)=0.15l-1=8.4g.

所以剩余(fe)=20g－8.4=11.6[

答案：b

3．两种金属粉末的混合物30g，投入足量的稀h2so4中，在标况下得到11.2l h2，该混合的可能是（ ）

a. fe+zn

b. mg+al

c. mg+fe

d. fe+cu

答案：ad

4.把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减少的是( )

auso4 2(so4)3

4

解析：fe从溶液中置换出来的物质应大于fe溶解的质量。

答案：a

5.下列各组物质间不能发生化学反应的是( )

a.铁和fecl3溶液b.铁和溴水

c.铁和浓硝酸d.铁和ca(oh)2

解析：a反应是fe+2fecl3====3fecl2，b反应是2fe+3br2====2febr3，被钝化，但也是由于与浓hno3反应而产生致密氧化膜。

答案：d