溶液和胶体属于不同的分散系，有这不同性质，胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，有者特殊的性质。溶液则更多的是侧重与考查计算。

1、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

2、了解胶体是一种常见的分散系。

①能通过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的分离。

②对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮通路——丁达尔效应——鉴别溶液和胶体。

③受水分子从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息地、无规则运动——布朗运动——胶体能均一、较稳定存在的原因之一。

④胶粒在胶体溶液内对溶液中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电（例fe（oh）3胶粒带正电，硅酸胶体的粒子带负电）——胶粒在外加电场作用下做定向移动——电泳——除尘——胶体能稳定存在的主要原因。

（2）胶粒带电规律

一般来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。

（3）胶体的聚沉方法及应用

①加热——加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒。

②加入电解质——中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒。

③加入带相反电荷的胶体——互相中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒。

④应用：如制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如三角洲。

（1）温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量x

（2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x

（3）溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x：

先求饱和溶液中溶质和溶剂的.质量，再求形成的新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。

（4）加入或析出的溶质带有结晶水：

既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化。一般情况下，先求原饱和溶液的溶质与溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。

1、溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

液体溶于液体，

3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂

（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

注：①ca(oh)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的`不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如nh4no3溶解

溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解

溶解没有明显热现象：如nacl

1、固体的溶解度

（2）溶解度的含义：

20℃时nacl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克nacl

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如kno3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如nacl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如ca(oh)2

（4）溶解度曲线

例：（1）t3℃时a的溶解度为80g

（2）p点的的含义在该温度时，a和c的溶解度相同

（5）从a溶液中获取a晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

（6）从a溶解度是80g。

（7）t2℃时a、b、c的饱和溶液各w克，降温到t1℃

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物+难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法蒸发溶剂，如nacl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如kno3）

1、公式：

溶质质量分数=×100%

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数c%=×100%（cs）

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

1、酸与碱的反应 碱+ 酸 盐+ 水 中和反应

h2so4 + 2naoh na2so4 +2h2o

2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

注意：反应物只能是酸与碱

3、实质：oh－+h+== h2o

4、盐：能解离出金属离子(或nh4+)和酸根离子的化合物

5、中和和反应的应用：

（2）处理工厂的'废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）

（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如肥皂）的药水。

浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

htt

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

纯净：无色液体

工业用盐酸：黄色（含fe3+）

无色粘稠、油状液体

气 味

有刺激性气味

无

特 性

挥发性（挥发出氯化氢气体）

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

吸水性 脱水性

腐蚀性

用 途

①金属除锈

②制造药物

③人体胃中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性。

化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。以下是小编为大家收集的初中化学知识点讲解：电解质溶液，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

1、形成回路;

2、提供反应环境（酸性、碱性）;

1、理解溶液的电导、电导率和摩尔电导的概念

2、掌握电

1.形成回路;

2.提供反应环境（酸性、碱性）;

3.有的提供反应物。

当电解质溶液通入直流电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，参加有电子得失的电解反应，在阳极上失去电子，在阴极上得到电子，形成了电子的定向移动，因此电解质溶液能够导电。

一、实验目的和要求

1、理解溶液的电导、电导率和摩尔电导的概念

2、掌握电导率仪的使用方法

3、掌握交流电桥测量溶液电导的实验方法及其应用

二、实验内容和原理

1、电导率的概念

电导是描述导体导电能力大小的物理量，以g来表示

其中l/a为电导池常数，以kcell来表示，к为电导率。

通常由于电极的l和a不易精确测量，因此在实验中用一种已知电导率的溶液先求出电导池的常数kcell，然后再把欲测的的溶液放入该电导池中测出其电导值，在根据上式求出其电导率。

若通过浓度的平方根与摩尔电导率作图，外推即可求得无限稀释时的摩尔电导率。

惠斯登电桥基本原理

如图所示的电路图中，

亦即

通过调节电桥臂的比值，就可以得出rx的值。

三、主要仪器设备

四、操作方法和实验步骤

1、溶液的配制

用0.02mol/l的kcl溶液配制不同浓度的kcl溶液，其浓度分别为0.02、0.02/2、0.02/4、0.02/8、0.02/16。并分别做好标记，放入25℃的恒温槽中备用。

2、电路的连接

按照上图连接好电路图。注意需要按照电路图中abcd四个点来连线。

3、测定不同浓度的kcl溶液的电阻

将电极插入溶液中，按照浓度依次升高的顺序分别测定5个溶液的`电阻值。将电桥臂按照1：1、1：2、1：3三种形式进行测量。记录测定出来的数据。

4、用电导率仪来测定自来水和去离子水的电导率

首先对于使用高调还是低调进行估计和判断，如果电导率大于300×10-4s/m，则使用高调，反之则使用低调。在测量之前首先要校准，即在校准档将指针调至最大。测量时同样要注意从大量程向小量程调，最终达到精确。

五、实验数据记录和处理

1、电导池常数

r1/r2/r3/r/g/skcell/sm-1

kcell平均61.536

2、25℃时的结果

2100020006645

3100030009965

2100020003410

3100030005118

2100020001690

3100030002538

210002000895

310003000224

210002000453

310003000114

以kcl浓度的平方根对∧m作散点图并进行线性回归分析得到如下图形：

3.的计算

=0.015sm2mol-1

六、实验结果与分析

查阅kcl溶液的标准值为0.01499sm2mol-1

七、讨论与心得

1、实验中不必扣除水的电导。因为经测定，实验所使用的去离子水的电导与待测溶液的电导相差几个数量级，因此不会对实验结果产生很大的影响。

2、溶液配制时的问题：溶液时由大浓度向小浓度一瓶一瓶稀释过来的。一旦某一瓶配制出现偏差，则将影响到后面的几瓶，因此在溶液配制的时候要及其小心，我认为这也是影响实验准确性的一个很重要的因素。

3、浓度较小时，信号不明显，即某个电阻改变一个大阻值，其示波器的变化不大，可能会导致大的偏差。

思考题：

1、如何定性地解释电解质的摩尔电导率随浓度增加而降低？

答：对强电解质而言，溶液浓度降低，摩尔电导率增大，这是因为随着溶液浓度的降低，离子间引力变小，粒子运动速度增加，故摩尔电导率增大。

对弱电解质而言，溶液浓度降低时，摩尔电导率也增加。在溶液极稀时，随着溶液浓度的降低，摩尔电导率急剧增加。

答：使用音频交流电源可以使得电流处于高频率的波动之中，防止了使用直流电源时可能导致的电极反应，提高测量的精确性。

3、电解质溶液电导与哪些因素有关？

答：电解质溶液导电主要与电解质的性质，溶剂的性质，测量环境的温度有关。

答：因为电解质溶液的电导与温度有关，温度的变化会导致电导的变化。实验中测电导池常数和溶液电导时的温度不需要一致，因为电导池常数是一个不随温度变化的物理量，因此可以直接在不同的温度下使用。

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

在这里有两点需要大家注意：

（1）不管是电解质还是非电解质，都必须是化合物。像单质和混合物它们既不属于电解质，也不属于非电解质。

（2）电解质一定是自身电离产生离子的化合物。

比如说氯化钠溶液，它能够导电就是因为氯化钠溶于水电离产生了能够自由自动的钠离子和氯离子。

所以说，氯化钠是一种电解质。

但是有些物质比如说二氧化碳、氨气等，它们的水溶液能导电，是因为它们溶于水后和水发生反应生成的碳酸和氨水等电离产生了自由移动的阴阳离子。由于这些移动的离子不是它们本身电离产生的，所以说二氧化碳和氨水是非电解质。

强电解质：溶于水后能够完全电离的电解质。（强酸、强碱以及绝大多数的盐，包括难溶性的盐都属于强电解质。）

比如说氯化钠，它溶于水后只有电离出的钠离子和氯离子。

弱电解质：溶于水后只是部分电离的电解质。（弱酸、弱碱等都属于弱电解质）

比如说醋酸，它溶于水后除了有电离出的氢离子和醋酸根离子，还有本身的醋酸分子。

在这里大家要明确三点：

（1）电解质的强弱与物质内部结构有关，而与外界因素无关。

比如说温度的高低，并不影响电解质的强弱。

（2）电解质的强弱与溶解性无关。

比如说碳酸钙、硫酸钡等，虽然难溶于水，但是它们都是强电解质。

（3）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然关系。

溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的密度，以及离子所带的电荷数有关。所以说，浓度低的强电解质溶液并没有浓度高的弱电解质溶液的导电性强。

在电解质溶于水或是熔融状态下离解成能够自由移动的离子的过程，叫做电离。

对于电离的这个过程，用电离方程式表示。