作为一名教职工，就不得不需要编写教案，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。那么教案应该怎么制定才合适呢？以下是小编为大家收集的教案范文，仅供参考，大家一起来看看吧。

初中化学第一节课教案初三化学第二节课教案篇一

教学目标

知识与技能

认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

过程与方法

初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

情感、态度与价值观

通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。

教学重难点

重点

有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点

理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学工具

投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。

教学过程

一、新课导入

师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。(板书：溶液的质量分数)

二、新课教学

师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗?

生：喜欢。

师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀?

(生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下)

师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片)

师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗?

生：盐份多，浓度大。

师：说得好!下面我们来做实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。

【活动与探究】

生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。

[实验]在三只试管中各加入10ml水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析：在这三支试管中，溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?

[小结]①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。

师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过下列实验判断。

【探究实验】鸡蛋在水中漂浮

取一个烧杯，加入250ml水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

[分析]在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?

[小结]溶液的密度越大，浮力越大。(与死海的漂浮原理相同)

师：其实，表示溶液浓度大小的方法有很多，今天给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢?请同学们看教材第42-43页，找出溶质质量分数的概念。

生：溶质的质量分数=×l00%。

师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。

(1)在20℃时，100克水中溶解36.0克氯化钠正好达到饱和状态。

(2)在20℃时，100克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。

我们从中可得到的信息就是：溶剂的质量为100克，溶质的质量为36克。

那么，该溶液的质量分数就为：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

(3)错，它把溶液与溶剂混淆了。

(板书讲解解答过程)

解：甘油的质量是400克，水的质量是100克。

所得溶液的质量为：400g+100g=500g

溶质的质量分数=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。

[教师小结]在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”、“溶质的质量”、“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。

师：下面同学们再做这样一个练习：

请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。

(学生进行设计并交换完成)

课后小结

(生思考、回忆)

师(布置练习)：生活中你们都见到过哪些溶液，请你们找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。

初中化学第一节课教案初三化学第二节课教案篇二

一、教材分析

课文分三部分：

第一部分介绍食物中的营养成分。

第二部分用实验方法检验成分。

第三部分向学生进行营养卫生教育。

二、学情分析

本课主要通过实验和观察来进行教学，通过本堂课的学习，使学生知道成分主要有蛋白质、脂肪、淀粉、盐类、维生素、水等，知道营养卫生的基本要求。主要是培养学生的实验能力。

三、教学目的

1、通过本课教学，使学生知道成分主要有蛋白质、脂肪、淀粉、盐类、维生素、水等。

2、培养学生的实验能力：初步学会用实验方法检验食物中的营养成分。

3、向学生进行营养卫生教育，使学生知道营养卫生的基本要求。

四、教学重点、难点

重点：认识食物中的蛋白质、脂肪、淀粉三种营养成分。

难点：讲述各种营养成分的作用。

五、教学准备

教师准备：

1、分组实验材料――酒精灯，火柴，支架，铁丝，试管，滴管，淀粉液，碘酒，淀粉，肥肉。瘦肉，熟蛋白，花生、向日葵、芝麻的种子。

2、挂图或投影片――食物中的营养成分。

学生准备：白纸，馒头、米饭、土豆、黄瓜、白菜、萝卜、苹果等食物（以上食物仅供参考，只要包括含淀粉类食物与不含淀粉类食物即可，品种不限，均为少量）。

六、教学过程

（一）导入

1、谈话：你最喜欢吃的食物有哪些？

2、谈话：为什么人每天要吃各种食物？

3、讲述：人所以每天要吃食物，是因为食物中含有人体需要的营养。那么人体需要哪些营养？这些营养有什么作用？它们主要含在哪些食物中？这节课我们就来研究。

（二）新授

1、指导学生认识人体需要的营养

那么食物中含有哪些人体所需要的营养成分呢？

（出示课件）

2、指导学生检验成分

（2）学习检验蛋白质的方法

1讲述：瘦肉、蛋白（蛋清）的主要成分是蛋白质。在支架上挂一根铁丝，将瘦肉、煮熟的蛋白钩在铁丝上，用火烧（先烧瘦肉，再烧蛋白），闻一闻有什么气味。

2分组实验。

3汇报实验结果。

4教师小结：在烧瘦肉和蛋白时，有一股特别难闻的、像烧鸡毛一样的气味，这是蛋白质燃烧时特有的气味。所以，我们可以用烧、闻味的方法检验食物中是否含有较多的蛋白质。

（3）学习检验脂肪的方法

1讲解：肥肉、花生米和向日葵的种子，含有很多脂肪。

把肥肉用力在白纸上抹，把芝麻、花生、向日葵的种子放在白纸上划或用铅笔压，观察白纸上有什么？用手摸一摸这个地方有什么感觉？然后把白纸拿起来对着亮光照，观察纸有什么变化。

2分组实验。

3汇报实验结果。

4教师小结：把含有脂肪较多的食物在纸上划、压，纸上会留下油迹。油迹和水迹不同，颜色发淡黄，不容易干，摸着油乎乎的，容易透光。我们可以用这种方法检验食物中是否含有较多的脂肪。

（4）学习检验淀粉的方法

2演示实验

3教师小结：实验说明，淀粉遇碘酒可以变成蓝色。这是淀粉特有的性质，我们可以用这种方法检验食物中是否含有较多的淀粉。

（5）检验常见的食物中哪些含有淀粉

1讲述：下面，我们来检验一下自己带来的这些食物，哪些含有淀粉？（检验萝卜、苹果、土豆等食物时，需要把它们切开再滴碘酒。）

2分组实验。

3汇报实验结果。

（6）教师小结：对食物营养成分的检验是一门科学，只有通过实际检验，才能确定各种食物中含有什么营养成分，含量多少，以便更好地搭配食物。

3、向学生进行营养卫生教育

（2）讨论：

1有没有哪种食物含有人体需要的全部营养？（没有）

2人体生长发育需要多方面的营养，而没有哪种食物能含有人体需要的全部营养，那么我们吃饭时应该注意什么？（吃多种食物，不偏食。）

4有人认为吃的营养越多身体越健康，这种说法对不对？为什么？（还可以结合学生实际，补充一些讨论题。）

（3）教师小结：为了保证身体健康，必须注意营养卫生。第一，吃的食物要多样化，合理搭配营养，不偏食，不挑食，不然就会因为缺少某种营养而得病。第二，进食要适量，吃的太少会得营养不良症，吃的太多也会得病，例如肥胖症。

（三）巩固应用

1、讲述：这节课，我们学习了关于的知识

2、提问：

（1）人体需要哪些营养？

（2）怎样检验食物中是否含有蛋白质、脂肪、淀粉？

（四）板书设计

19

蛋白质、水、盐类――构成人体的材料

淀粉、脂肪――人体的能源

维生素――增强抵抗力

检验方法：

蛋白质――用火烧 脂肪――划或压 淀粉――滴碘酒

七、课后小记

初中化学第一节课教案初三化学第二节课教案篇三

课型:

新授课

课时安排:

1课时

教学目标:

知识目标:

1、 认识燃烧的条件和灭火的原理.

2、了解有关易燃物和易爆物的安全知识.

能力目标：

1、通过活动与探究,使学生学会对获得的事实进行分析得出结论的科方法

2、培养学生综合分析问题解决问题的能力.

情感目标:

使学生树立内因是变化的根据,外因是变化的.条件,外因只有通过内因起作用的辩证观点。

教学重点：

燃烧条件及灭火原理.

教学难点：

燃烧条件及灭火原理.

教学方法:

探究式教学法、讨论法、 归纳法、演示实验法.

教学用具:

本课题中所有探究活动和演示实验用品 、 课件

教学思路：

2、根据课本活动与探究实验,总结通常情况下燃烧的三个条件.

4、对于易燃物和易爆物的安全知识，教师演示[实验7-2]，同时指导学生阅读课本内容，展示燃烧和爆炸的有关图片,让学生识记,培养学生的安全防范意识。

5、课本p131 页习题1、2、3、及课本讨论内容通过课堂讨论随堂解决。

(1)什么叫燃烧? (2)燃烧应具备什么条件?

教学过程:

一、检查预习作业:

个初步的科学的解释

三、讲授新课:

[板书课题] 第七单元 、 燃料及其应用

课题1 燃烧和灭火

业生产的重要意义。

燃烧应具有什么样的条件呢?

[演示实验]:

[学生观察] 白磷燃烧实验现象

初中化学第一节课教案初三化学第二节课教案篇四

一、教学目标：

1.知道原子核外电子是分层排布的；

2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系；

3.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

二、教学重点、难点：

1、核外电子排布、离子的形成

2、核外电子运动的特点

三、教学准备：多媒体课件

四、课时安排：1课时

五、教学过程：

情景导入：

提问：1、你对电子有何认识？

2、你对电子还想了解什么？

猜想：1、电子绕核运动

2、电子在离核近的区域运动

3、电子在离核远的区域运动

4、电子是分层运动的

验证：从课本上寻找资料，从网上查找资料

出示：从网上下载的电子形成模型

讲解：核外电子的分层排布

电子层数：一、二、三、四、五、六、七

离核距离：由近 远

能量高低：由低 高

出示：原子结构示意图

提问：你从原子结构示意图中能看出什么？（即原子结构示意图表示了什么知识？）

说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构，

想一想：你发现什么规律？

找一找：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？

二、离子的形成（板书）

出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。

小结：1、离子：带电的原子或原子团

2、离子的表示法——离子符号

阳离子：h＋ na＋ mg2＋ al3＋ nh4＋

3、离子符号的意义（数字2的意义）

表示每个镁离子带两个单位的正电荷

2 mg2＋

表示两个镁离子

离子符号前边的化学计量数表示离子个数

4、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。

5、离子跟原子的比较

原子离子

阳离子阴离子

结构核内质子数=

核外电子数核内质子数＞

核外电子数核内质子数＜

核外电子数

初中化学第一节课教案初三化学第二节课教案篇五

并结合性质了解氢气的用途。 

2.理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。

3.从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂 。

4.培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合

及归纳等思维能力。

5.使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。

【重、难点】: 氢气的化学性质

【教学方法】: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。

尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。

【教学过程 】:（第一课时）

提问：一般来说，空气中不含有的气体有：

a.氧气    b.氢气    c.稀有气体    d.水蒸气

（学生回答）

在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么  

方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？

这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？

氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。

演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。

提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？

（学生回答）

学生活动：阅读课本53页第一自然段

（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）

性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多

物质发生化学反应。

演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。

投影：[观察思考]

氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？

如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？

从实验中得出氢气具有什么化学性质？

播放cai录相：氢气在空气中安静燃烧

教师引导学生总结出氢气的可燃性。

引言：是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。

演示实验：完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。

学生讨论：1.对比爆炸实验和燃烧实验，在反应原理上有何特点？

2.同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？

请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。

（先分组讨论，然后选代表回答，教师评价）

播放cai动画：演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生

不同现象的原因。

引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就一定会爆炸呢？

讲解：爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。

引言：在实验室，我们在点燃氢气前必须进行验纯工作，否则易引起爆炸。

我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示实验。

演示实验：边演边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法，

并向学生说明此操作是很安全的。

学生活动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作

并判断是否纯净。

用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生

危险，这是为什么呢？

横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰

赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。

做吗？（指导学生阅读课本55页注解①）

小结：请学生归纳本节课学习的知识要点，教师予以补充。

作业 布置：课本58页第2题1、2、3

（第二课时）

引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？

氢气还有什么化学性质呢？

演示实验：氢气还原氧化铜实验

投影：[思考讨论]

1.实验观察到什么现象？

2.为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？

3.在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生

了什么反应，表现了什么性质？

4.氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？

5.试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？

6.为什么要先通人氢气后加热，实验结束后要继续通入氢气直至试

管冷却为止？

播放cai录相：氢气还原氧化铜实验

（结合录相播放，学生思考讨论上述问题）

加 热

板书： 氢气 十 氧化铜        铜 十 水     （置换反应）

（h2）   （cu0）      （cu）（h20）

电脑cai动画：分析氧化还原反应（教师边播放边组织讨论并讲解）

得氧，被氧化

加 热

氢气 十 氧化铜         铜 十 水  

失氧，被还原

还原剂 氧化剂         

（有还原性）（有氧化性）  

还原反应：含氧化含物里的氧被夺去的反应。

小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性

作业 布置：课本58页第4、5题

运用“单元目标引导探索”进行教学的设计

顺德一中  陈静莉

“氢气的化学性质”是初中化学第三章的重点知识，在全章乃至全书都占有重要的地位。

性，以及氢气的用途。

两项化学性质的初步原理；了解氢气的用途。

氧化剂和还原剂。

验时学会此项操作打下基础。

合及归纳问题等思维能力。

想的粗浅的原理。

学校是重点学校，学生基础相对较好，所以将这部分选学教材列入正式的学习内容。

中，应着重突破的难点有两处：一是理解点燃氢气前为什么要先验纯

还原性、还原剂的初步概念。

教学设计突出了如下几个方面。

，延长学生观察的时间。

些阶梯式的思考讨论题逐步引导学生认识了氢气化学性质的基本特征和本质。

应原理的理解，变得比较容易地解决了，而且这样做还调动了学生的兴趣。

黑板的两旁对应的位置，然后围绕性质与用途，自成“知识小块”。

教学目标 。

本教学内容，提高学生分析运用知识的能力，我们设计了三个思考题。

初中化学第一节课教案初三化学第二节课教案篇六

并结合性质了解氢气的用途。 

2.理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。

3.从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂 。

4.培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合

及归纳等思维能力。

5.使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。

【重、难点】: 氢气的化学性质

【教学方法】: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。

尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。

【教学过程 】:（第一课时）

提问：一般来说，空气中不含有的气体有：

a.氧气    b.氢气    c.稀有气体    d.水蒸气

（学生回答）

在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么  

方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？

这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？

氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。

演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。

提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？

（学生回答）

学生活动：阅读课本53页第一自然段

（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）

性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多

物质发生化学反应。

演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。

投影：[观察思考]

氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？

如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？

从实验中得出氢气具有什么化学性质？

播放cai录相：氢气在空气中安静燃烧

教师引导学生总结出氢气的可燃性。

引言：是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。

演示实验：完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。

学生讨论：1.对比爆炸实验和燃烧实验，在反应原理上有何特点？

2.同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？

请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。

（先分组讨论，然后选代表回答，教师评价）

播放cai动画：演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生

不同现象的原因。

引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就一定会爆炸呢？

讲解：爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。

引言：在实验室，我们在点燃氢气前必须进行验纯工作，否则易引起爆炸。

我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示实验。

演示实验：边演边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法，

并向学生说明此操作是很安全的。

学生活动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作

并判断是否纯净。

用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生

危险，这是为什么呢？

横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰

赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。

做吗？（指导学生阅读课本55页注解①）

小结：请学生归纳本节课学习的知识要点，教师予以补充。

作业 布置：课本58页第2题1、2、3

（第二课时）

引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？

氢气还有什么化学性质呢？

演示实验：氢气还原氧化铜实验

投影：[思考讨论]

1.实验观察到什么现象？

2.为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？

3.在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生

了什么反应，表现了什么性质？

4.氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？

5.试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？

6.为什么要先通人氢气后加热，实验结束后要继续通入氢气直至试

管冷却为止？

播放cai录相：氢气还原氧化铜实验

（结合录相播放，学生思考讨论上述问题）

加 热

板书： 氢气 十 氧化铜        铜 十 水     （置换反应）

（h2）   （cu0）      （cu）（h20）

电脑cai动画：分析氧化还原反应（教师边播放边组织讨论并讲解）

得氧，被氧化

加 热

氢气 十 氧化铜         铜 十 水  

失氧，被还原

还原剂 氧化剂         

（有还原性）（有氧化性）  

还原反应：含氧化含物里的氧被夺去的反应。

小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性

作业 布置：课本58页第4、5题

运用“单元目标引导探索”进行教学的设计

顺德一中  陈静莉

“氢气的化学性质”是初中化学第三章的重点知识，在全章乃至全书都占有重要的地位。

性，以及氢气的用途。

两项化学性质的初步原理；了解氢气的用途。

氧化剂和还原剂。

验时学会此项操作打下基础。

合及归纳问题等思维能力。

想的粗浅的原理。

学校是重点学校，学生基础相对较好，所以将这部分选学教材列入正式的学习内容。

中，应着重突破的难点有两处：一是理解点燃氢气前为什么要先验纯

还原性、还原剂的初步概念。

教学设计突出了如下几个方面。

，延长学生观察的时间。

些阶梯式的思考讨论题逐步引导学生认识了氢气化学性质的基本特征和本质。

应原理的理解，变得比较容易地解决了，而且这样做还调动了学生的兴趣。

黑板的两旁对应的位置，然后围绕性质与用途，自成“知识小块”。

初中化学第一节课教案初三化学第二节课教案篇七

教学目标

知识与技能：

(3)认识合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

过程与方法：

(1)学习运用观察、实验等方法获取信息。

(2)学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。

情感态度与价值观：

(1)进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

(2)树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

(3)树立为社会进步而学习化学的志向。

教学重难点

教学重点

(1)金属材料的物理性质。

(2)物质性质与用途的关系。

教学工具

教学过程

学习情景

展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等)。

介绍：以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。

设问：看到这些实物或图片，你想到了什么?

学生发表感想]如：

1.想到金属与人类的生活、生产关系密切。

2.感到金属在各个领域都有广泛的用途。

3.想要知道它们是由什么金属制成的。

4.想知道制造不同的东西根据什么选用金属。

[新课引入]通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了一定的认识，而且也对它们很感兴趣，当然也有很多疑问。本单元我们就来学习金属和金属材料。

初中化学第一节课教案初三化学第二节课教案篇八

一、本章知识体系构建

二、重难点突破

1、技术的涵义：技术与人----技术与社会------技术与自然

【例1】下列内容属于技术的社会属性的是 ( )。

a．一项技术要符合客观规律 b．技术与工具、机器及使用方法关系紧密

c 技术的应用要受社会条件的制约 d．技术是以科学为基础的

【解析】技术的自然属性是指技术在产生和发展、应用的过程中必须符合自然规律，社会属性是指技术活动作为人类活动的重要组成部分，必然要受到社会条件的制约。

【答案】c

【例2】技术的发展，尤其是能源技术应以（ ）为起点。

a、可持续发展； b、快速发展； c、稳步发展； d、缓慢发展

【解析】本题考查的是技术与自然的关系。环境保护已成为现代生活的主题，任何技术的发展都应以可持续发展为起点，这是我们学习技术必须形成的基本理念。

【答案】a

【例3】以下技术怎样解放人？

取火技术 。

工具制造 。

医疗技术 。

车船制造技术 。

电子技术 。

【解析与答案】

取火技术熟食，人类脱离野性，营养改善，大脑发育健全，智慧提高

工具制造解放了人的双手 , 扩大了人的能力

医疗技术战胜了疾病，延长了寿命

车船制造技术解放了双脚 , 缩短了旅途时间，方便出行

电子技术方便、丰富了人们的生活

2、技术与科学的联系与区别解析

科学技术

区别含义不同反映自然、社会、思维等客观规律的分科知识体系人类在利用自然、改造自然的过程中积累起来的经验、技巧和物化成果。

成果形式不同一般表现为理论、概念、定律规则、论文等，此类成果一般不具有商业性。一般以工艺流程、设计图、操作方法等形式出现，此类成果可以商品化。

任务不同认识世界，力求有所发现。利用和改造世界，力求有所发明。

回答的问题不同“是什么”、“为什么”“做什么” “怎么做”

与生产的关系不同 与生产不发生直接的联系，技术直接服务于生产

举例牛顿发现万有引力定律瓦特发明蒸汽机