化学需要记忆的知识点很多，所以知识点是需要整理归纳的。那么同学们对高考化学的重点知识点总结过吗?以下是小编准备的2023高考化学知识点归纳总结，欢迎借鉴参考。
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1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
2、最简式相同的有机物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烃和环烷烃③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(c2h4o)与丁酸及其异构体(c4h8o2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1h)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅲb所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但n和p相反，因为n2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但nh4cl、nh4no3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如nacl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如na2o2、fes2、cac2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如o3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如nah、cah2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如sio2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而属于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在of2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28单质分子中一定不含有极性键。
29共价化合物中一定不含有离子键。
30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32.单质晶体一定不会是离子晶体。
33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。
38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。
40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb族元素等。
41.ⅰa族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、cac2等是离子化合物。
46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48.离子化合物不一定都是盐，如mg3n2、金属碳化物(cac2)等是离子化合物，但不是盐。
49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
一、位置与结构
1、li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、s是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、be、mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;
4、li、na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;
5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是c、si;3倍的是o、s;4倍的是ne、ar。
6、be、ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;
6、mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;
7、na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、h、he、al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、he、ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、h、he、al是族序数与周期数相同的元素。
11、mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;
12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是li、p;1/2的有be;相等的是h、he。
13、c、s是族序数是周期数2倍的元素。
14、o是族序数是周期数3倍的元素。
15、c、si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、o、f是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢(h)
18、形成化合物种类最多的元素碳
19、地壳中含量前三位的元素o、si、al
20、大气中含量最多的元素n
24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素li、si
25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素mg
25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素n
26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素f
27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素p
28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素al
29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素c
30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有li、p
31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有h、be、al
32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素o
33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关he、c、s
34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有be、ar
二、含量与物理性质
1、o是地壳中质量分数最大的元素，si次之，al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、h是最轻的非金属元素;li是最轻的金属元素。
3、na是焰色反应为黄色的元素;k是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
4、si是人工制得纯度最高的元素;c是天然物质中硬度最大的元素。
5、n是气态氢化物最易溶于水的元素;o是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，f、cl是单质具有有色气体的元素。
7、c是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途
1、f是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、n是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、s是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、p是在空气中能自燃的元素。
5、f是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、o是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7、mg是既能在co2中燃烧，又能在n2中燃烧的金属单质。
8、li、na、f的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
四、10电子微粒组
1、原子ne
2、分子ch4、nh3、h2o、hf
3、阳离子na+、mg2+、al3+、h3o+
4、阴离子n3-、o2-、f-、oh-
五、18粒子微电组
1、原子ar
2、分子sih4、ph3、h2s、hcl、f2、h2o
3、阳离子k+、ca2+、ph4+
4、阴离子p3-、s2-、cl-
六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有
1、na+、h3o+
2、f-、oh-
3、cl-、hs-
4、n2、co、c2h2
七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32
八、特征形象
1.焰色反应：na+(黄色)、k+(紫色)
2.浅黄色固体：s或na2o2或agbr或fes2
3.有色溶液：fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、(紫色)
有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物。
2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,sn,pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到h2,比如硝酸。
4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如sio2能同时与hf/naoh反应,但它是酸性氧化物。
5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-≤2的可以是he、h等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。
6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确。
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：
(1)原子和原子;
(2)原子和分子;
(3)分子和分子;
(4)原子和离子;
(5)分子和离子;
(6)阴离子和阳离子;
(7)阳离子和阳离子错误,
这几组不行:
(4)原子和离子;
(5)分子和离子;
(6)阴离子和阳离子;
(7)阳离子和阳离子
8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误,
比如10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no↑+8h2o。
=2和ph=4的两种酸混合，其混合后溶液的ph值一定在2与4之间错误,比如2h2s+h2so3=3s↓+3h2o。
10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和h2so4要写成分子。
11.电离出阳离子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水。
12.甲酸电离方程式为：hcooh=h+ +cooh-错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为hcoo-。
13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质。
14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确。
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)正确,注意n不是周期序数。
16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如baso4的饱和溶液。
17.标准状况下，22.4l以任意比例混合的co与co2中所含碳原子总数约为na正确。
18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确。
20.1moloh-在电解过程中完全放电时电路中通过了na个电子确,4oh- -4e- = 2h2o + o2↑。
21.同体积同物质的量浓度的na2so3、na2s、nahso3、h2so3溶液中离子数目依次减小正确,建议从电荷守恒角度来理解。
22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1正确。
23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化。
24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、al2s3、mg3n2、cac2、等一定条件下皆能发生水解反应错误,乙烯不水解。
25.氯化钾晶体中存在k+与cl-;过氧化钠中存在na+与o-为1:1;石英中只存在si、o原子错误,过氧化钠中na+与o2 2-为2:1,没有o- ,石英中存在杂质。
26.将na个no2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4l错误,no2会部分双聚为n2o4。
27.常温常压下，32g氧气中含有na个氧气分子;60gsio2中含有na分子、3na个原子错误,sio2中没有分子。
28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在。
29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷错误,胶体带有电荷。
30.溶液的ph值越小，则其中所含的氢离子数就越多错误,没有说明体积。
31.只有在离子化合物中才存在阴离子错误,溶液中阴离子以水合形式存在。
32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确。
3、cl2、so2等皆为非电解质错误,cl2既不是电解质也不是非电解质。
34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确,比如hg常温为液态。
35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键。
36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强错误,如果以cu做阳极电解酸性就会减弱。
37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误,有12个。
38.用1l 1mol?l-1 fecl3溶液完全水解制胶体，生成na个胶体微粒错误,远远小于na个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的。
39.在hf、pcl3、p4、co2、sf6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构错误,hf和sf6都不满足。
40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强错误,比如ag和ca。
一、阿伏加德罗定律
1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2.推论
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的`物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如fe2+、fe3+与scn-不能大量共存;fe3+与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
②有色离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。③mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
数学没有捷径，就是课前做好预习、做例题、做好相应课后习题，课上依然认真听讲，课后还要认真做数学作业。下面是小编为大家整理的有关高考数学必修必考知识点归纳总结，希望对你们有帮助!
1、集合与函数的概念(这部分知识抽象，较难理解)2、基本的初等函数(指数函数、对数函数)3、函数的性质及应用(比较抽象，较难理解)
1、立体几何(1)、证明：垂直(多考查面面垂直)、平行(2)、求解：主要是夹角问题，包括线面角和面面角。
这部分知识是高一学生的难点，比如：一个角实际上是一个锐角，但是在图中显示的钝角等等一些问题，需要学生的立体意识较强。这部分知识高考占22---27分
2、直线方程：高考时不单独命题，易和圆锥曲线结合命题
3、圆方程
1、算法初步：高考必考内容，5分(选择或填空)2、统计：3、概率：高考必考内容，09年理科占到15分，文科数学占到5分。
1、三角函数：(图像、性质、高中重难点，)必考大题：15---20分，并且经常和其他函数混合起来考查。
2、平面向量：高考不单独命题，易和三角函数、圆锥曲线结合命题。09年理科占到5分，文科占到13分。
1、解三角形：(正、余弦定理、三角恒等变换)高考中理科占到22分左右，文科数学占到13分左右2、数列：高考必考，17---22分3、不等式：(线性规划，听课时易理解，但做题较复杂，应掌握技巧。高考必考5分)不等式不单独命题，一般和函数结合求最值、解集。
高考数学必考知识点归纳文科选修：
选修1--1：重点：高考占30分
1、逻辑用语：一般不考，若考也是和集合放一块考2、圆锥曲线：3、导数、导数的应用(高考必考)
选修1--2：
1、统计：2、推理证明：一般不考，若考会是填空题3、复数：(新课标比老课本难的多，高考必考内容)。
高考数学必考知识点归纳理科选修：
选修2--1：1、逻辑用语2、圆锥曲线3、空间向量：(利用空间向量可以把立体几何做题简便化)选修2--2：1、导数与微积分2、推理证明：一般不考3、复数
选修2--3：1、计数原理：(排列组合、二项式定理)掌握这部分知识点需要大量做题找规律，无技巧。高考必考，10分2、随机变量及其分布：不单独命题3、统计：
集合与简单逻辑：5分或不考
函数：高考60分：①、指数函数②对数函数③二次函数④三次函数⑤三角函数⑥抽象函数(无函数表达式，不易理解，难点)
平面向量与解三角形
立体几何：22分左右
不等式：(线性规则)5分必考
数列：17分(一道大题+一道选择或填空)易和函数结合命题
平面解析几何：(30分左右)
计算原理：10分左右
概率统计：12分----17分
复数：5分
1.你掌握了空间图形在平面上的直观画法吗?(斜二测画法)。
2.线面平行和面面平行的定义、判定和性质定理你掌握了吗?线线平行、线面平行、面面平行这三者之间的联系和转化在解决立几问题中的应用是怎样的?每种平行之间转换的条件是什么?
3.三垂线定理及其逆定理你记住了吗?你知道三垂线定理的关键是什么吗?(一面、四线、三垂直、立柱即面的垂线是关键)一面四直线，立柱是关键，垂直三处见
3.线面平行的判定定理和性质定理在应用时都是三个条件，但这三个条件易混为一谈;面面平行的判定定理易把条件错误地记为”一个平面内的两条相交直线与另一个平面内的两条相交直线分别平行”而导致证明过程跨步太大。
4.求两条异面直线所成的角、直线与平面所成的角和二面角时，如果所求的角为90°，那么就不要忘了还有一种求角的方法即用证明它们垂直的方法。
5.异面直线所成角利用“平移法”求解时，一定要注意平移后所得角等于所求角(或其补角)，特别是题目告诉异面直线所成角，应用时一定要从题意出发，是用锐角还是其补角，还是两种情况都有可能。
6.你知道公式：和中每一字母的意思吗?能够熟练地应用它们解题吗?
7.两条异面直线所成的角的范围：0°《α≤90°
直线与平面所成的角的范围：0o≤α≤90°
二面角的平面角的取值范围：0°≤α≤180°
8.你知道异面直线上两点间的距离公式如何运用吗?
9.平面图形的翻折，立体图形的展开等一类问题，要注意翻折，展开前后有关几何元素的“不变量”与“不变性”。
10.立几问题的求解分为“作”，“证”，“算”三个环节，你是否只注重了“作”，“算”，而忽视了“证”这一重要环节?
11.棱柱及其性质、平行六面体与长方体及其性质。这些知识你掌握了吗?(注意运用向量的方法解题)
12.球及其性质;经纬度定义易混。经度为二面角，纬度为线面角、球面距离的求法;球的表面积和体积公式。
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