作为一名老师，常常要根据教学需要编写教案，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。那么问题来了，教案应该怎么写？下面是小编带来的优秀教案范文，希望大家能够喜欢!

高中化学选修教案高中化学选修五教案电子版篇一

电解池 学习目标：

1、电解质是指在__________

_ __能够导电的化合物。

2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。

3、原电池是_______

______的装置。

4、写出下列物质的电离方程式

cucl2

h2o

nahso4

ch3coonh4

【学习新知】

一、电解原理

【自学指导一】观察实验4-2，回答实验现象得出实验结论。

实验现象：

实验结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。

【知识总结】

1、电解氯化铜原理

2、电解原理

在外加的作用下，电解质的在阴阳

发生的过程，叫电解。明 确（1）电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。

⑵阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。

3、构成电解池的条件： ①直流电源；

4.电解池电极反应规律（阳氧阴还）(1)阴极：

电子，反应

①电极本身不参加反应

②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极：

电子，反应

①若为金属（非惰性）电极，电极失电子

②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子

（3）离子放电顺序

阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。阳极：

①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。

若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？

【小结】

分析电解反应的一般思路：

5、电极反应式、电解方程式的书写：

cuso4＝

作

极：h+

cu2+ h2o =

作

极：oh－

so42－ ②、然后写电极反应式 ： 阴极： 阳极：

③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；（电解离子方程式）（电解化学方程式）

练习：完成下列溶液的电极反应。

(以石墨为电极电解)硫酸溶液：

盐酸：

naoh溶液:

cubr2溶液：

kcl溶液：

cuso4溶液：

na2so4溶液：

类型

举 例

电极反应

溶液ph 变化

溶液复原方法

物质类别

实例

仅溶剂

水电解

仅溶质

电解

溶质和 溶剂同 时电解

【巩固练习】

1、判断下图甲中a、b、c、d属于原电池的是，属于电解池的是

；并写出下列装置的电极反应式。

2、如上图乙所示，通电后a极上析出ag，对该装置的有关叙述正确的是（）

a.p是电源的正极

b.f极上发生的反应为：4oh--4e-=2h2o+o2↑

3、如右图所示用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的ph值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1：2的是（）

甲

乙

a

b

c

d 甲

koh

h2so4

na2so4

cuso4 乙

cuso4

agno3

hcl

hno3

a．x是正极，y是负极 b．x是负极，y是正极

c．cuso4溶液的ph值逐渐减小 d．cuso4溶液的ph值不变

高中化学选修教案高中化学选修五教案电子版篇二

第一节化学实验基本方法

引言

《高考考试大纲》

一般事故的预防和处理方法 化学1 第一章 第一节

一、重点知识解析

1．常用仪器的用途和使用方法

【用于加热的仪器】

(1)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，硬质玻璃管。特点：受热面积小、材质易均匀分散热量。

(1)托盘天平：用于称量物质的质量。精度0.1 g。称量前调“0”点，称量时左物右码，砝码用镊子夹取，称量干燥的固体应放在两盘等质量的纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。

(2)量筒：用于粗略量取一定体积的液体。精度0.1 ml。无“0”刻度。不能在量筒内配制或进行化学反应，量液体时量筒必须平放，观察刻度时眼睛平视。

(3)容量瓶：用于配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液。用前首先检查瓶塞是否漏液，往容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，液体应冷却到20℃，不能在容量瓶中溶解溶质。(4)滴定管：用于做酸、碱中和滴定。精度为0.1 ml。刻度由上向下一般为0～25 ml，但容积大于25 ml。酸式、碱式滴定管不能混用，碱式滴定管不能装氧化性试剂，用前应先检查活塞处是否漏液。

(5)温度计：用于测量温度。水银球不能触及反应器壁，不能当搅拌器使用，注意温度计的量程。

【分离仪器】

(1)普通漏斗：用于转移液体或分离固体液体混合物，也常用于防倒吸装置。

高中化学选修教案高中化学选修五教案电子版篇三

教学重点：实验室制取二氧化碳的原理、装置。探究能力的培养。

教学难点： 从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升实验室气体装置的设计思维水平。

教学过程：

【引入】

节课我们学习了二氧化碳的性质，今天我们将来探究在实验室中如何制得大量的二氧化碳气体。

根据前面学习氧气、氢气的实验室制法的经验分析，在实验室制取一种气体应考虑哪些因素?

学生活动：以小组为单位讨论、代表发言。制取所需药品、化学反应原理、反应条件、制取装置、收集方法、验满或验纯的方法。

【展开】目前已学过哪些反应可生成co2?

学生活动：

列出很多反应

除大家列出的反应外，还有许多反应可以得到co2。但并不是所有的反应都适合用于实验室制取co2。如煅烧石灰石在实验室中很难实现。碳燃烧生成的气体可能不纯等等。

提问：以上反应中最适合实验室制取co2的药品是?说明原因。

学生活动：通过讨论和实验排除反应1、2、3、4、6、7、8。明确反应5为实验室制取co2­­ 的反应。

[板书]：

实验药品：

1. 石灰石和稀盐酸

2.反应原理

caco3+2hcl==cacl2+co2­+h2o请归纳反应的特点。

3.反应装置：固液不加热装置

4. 收集装置

向上排空气集气法

提出探究问题：设计何种实验装置来制取co2?(至少2种)

教师提供制氧气、制氢气的装置图供学生参考

学生活动：分组讨论。小组活动。

1.首先考虑制氢气的装置。

2.在制氢装置基础上，改进实验装置。

3.提出各种装置的创意。

4.画出草图，有小组代表上台展示并讲解设计思想。

5.其他小组质疑。

(建议：此处应提供可制备co2的各种仪器及组装好的装置图。是动态的。)

在同学们的共同设计中找到满足条件的设计。

1.简易气体发生装置(试管、导气管)

2.将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容器。

3.类似启普发生器装置(气体出口有控制开关或固液分离机关设计)

提出问题：根据大家的设计，总结满足需要的制取co2的合理装置。

1.制取少量的气体

2.一次性制取大量的气体

3.随时开始随时停止的实验装置。

【结束】

提问：根据co2的制取装置的讨论，总结实验室制取气体的装置的一般思路。

(建议：此处应设计动画图。)

学生活动：小组讨论

根据药品的状态、反应条件及待制取气体的气体的溶解性、密度等因素来考虑制取气体的装置。

1.固体加热装置。例如制氧气。

2.固液不加热装置。例如制氢气、二氧化碳。

探究活动

家庭小实验：

取一只小烧杯(或耐热玻璃杯)，杯底立放一支蜡烛，点燃蜡烛。再加入一些碱面(主要成分碳酸钠)，沿烧杯壁往烧杯中倒入一些白醋(含有一定量的醋酸)，观察实验现象。请解释你观察到的所有现象。

答案：碱面与醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，故会将燃着的蜡烛熄灭。

高中化学选修教案高中化学选修五教案电子版篇四

《氢气实验室制法》

教学目标

知识目标

使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法;

了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型;

根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。

能力目标

培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。

情感目标

通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。

教学建议

本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。

1.准确 恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。

2.教学内容应有序、合理

教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映"氢气的用途"资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。

3.优选教学方法，教学手段多样化

本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。

4.重视能力培养，注意养成教育

本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合"氢气的发现史"和"制氢发生装置"的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。

教学设计方案

早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金属跟酸反应能产生一种可燃性的气体——氢气。直到现在，氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反应。那么用哪种金属，用哪种酸为呢?

一、 验室制取氢气的原理：

(实验)取四支试管，分别向其中加入镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管中加入等量的同种稀硫酸，观察产生气体的速率。

(现象)稀硫酸同时与mg、zn、fe、cu接触，实验现象是：mg与稀硫酸反应剧烈，锌与酸反应，产生氢气的速率较快，fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。

实验室制取气体，要求便于操作和收集，而mg反应速率过快，不方便收集;fe反应速率过慢，因此常选用锌为最合适。

二、实验室制取氢气的装置和收集方法

1. 制备装置：

完整的气体制取装置包括发生装置(即发生反应生成该气体的装置)和收集装置两部分。

气体发生装置的确定，要依据反应原理，特别是反应物的状态和反应条件。实验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反应。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反应容器(大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可)，用于封闭反应容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管(用试管或烧瓶作反应容器时还需用铁架台固定)。这种装置是最简单的氢气发生装置，如下图(a)、(b)所示。

(a)

(b)

(讨论)但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中至少有一种完全反应后该反应才能停止，如何使制取气体的过程连续呢?

实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反应，如下图所示。

长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢?

此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清楚，可重复几次，并提示学生应注意的问题。

(请同学简述现象，分析原因)

展示启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。

2. 气体的收集：

气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有两种：向下排空气法(因为氢气密度最小)和排水法(因为氢气难溶于水且不和水反应)，如图(e)、(f)所示。

如果用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的方法是排水法。

注意事项：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气;将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底;对产生的氢气经验纯后再收集或直接应用;收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。

三、氢气纯度的检验方法

实验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。实验操作过程如下图：

注意事项：当开始收集的氢气经检验不纯，这时需要再收集、再检验。若下一步要采用向下排空气法收集氢气，应先用拇指把试管口堵住一会儿，再去收集、检验氢气。否则刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，立即用这个试管去再收集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起装置爆炸，发生危险。

四、置换反应：

置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

置换反应中“置换”的涵义是：反应物之一的单质中所含元素，代换了参加反应的化合物中的某种元素。

置换反应是化学基本反应类型之一。

表达式：单质 + 化合物=新单质 + 新化合物

a + bc ac + b

锌 + 稀硫酸 ==硫酸锌 + 氢气

zn + h2so4 == znso4 + h2

单质 化合物 化合物 单质

置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合物。生成物也只有两种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。掌握了这些特点，就能够正确地判断置换反应。

(讨论)置换反应与化合反应，分解反应有哪些区别?

五、原子团的概念：

锌 + 稀硫酸 == 硫酸锌 + 氢气

zn + h2so4 == znso4 + h2

在锌与硫酸进行反应时，反应物硫酸，生成物硫酸锌均有相同的集团，即：

h2so4和znso4中的画线部分。在许多化学反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。

常见的原子团有：

kclo3 氯酸根

kmno4 高锰酸根

naoh 氢氧根

h2so4 硫酸根

kno3 硝酸根

探究活动

1用废旧的可乐瓶(塑料)、吸管、粘合剂，根据启普发生器原理，制作一个简易装置。

2根据启普发生器的原理，设计三套类似的实验装置，画出装置图。

3设计一个储存氢气的装置，便于利用该装置收集氢气，便于实验中使用氢气。

4实验室制取氢气时，以锌粒与较浓的盐酸反应，用气球收集气体，一段时间后，气球瘪了，重复上述实验多次，均得到相同的现象，试分析造成这种状况的原因，你从中得到什么启示?

高中化学选修教案高中化学选修五教案电子版篇五

华]-副本】

海口市灵山中学—化学组—柯劲松

一、设计思想：

本节课的的教材依据是人教版高二年级选修4第四章第一节《原电池》，原电池是把化学能转化为电能的装置，也是化学与能源联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还为环境，能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以这部分知识是应该以全新的教学理念进行这部分知识的教学。在设计本节课教学时遵循新课改的理念，引导学生从高一所学习过的原电池的概念，组成要素引入课程，上课过程中，注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。本节课采用“实验操作—分析讨论—得出结论”的学习方法，在实验探究中学习原电池的工作原理和盐桥的的作用，让学生在“做中学”。

二、教材分析：

○2能量的转换

重点内容○3电极反应式及总反应式

○4盐桥的作用

○5原电池的用途 2、教材作用：

通过对原电池工作原理的学习之后，学生形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液，金属腐蚀和防护、电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络。对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用。而且原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。

三、学情分析：

本节教材，不仅仅是前面必修课学习的复习，更重要的是学习的角度有了一定的变化，从能量的角度、从电流产生的本质以及最后的应用两方面进行了编排，应该说符合认知规律，既是复习旧知，又是加深学习，提升能力。

虽然学生的学习有了知识与能力的基础，但是必修课中学习经过较长的时间，学生对知识淡忘了较多，所以要进行教学还是有一定的难度，但学生对于这方面的学习兴趣还是非常浓厚的，应该利用好这一点。

（1）体验化学能与电能相互转化的探究过程；

（2）了解原电池的工作原理，能判断原电池的正、负电极，能

写出电极反应式；

（3）通过实验与分析，初步掌握形成原电池的基本条件；

（4）学习盐桥的作用。2、过程与方法：

（2）在科学探究的过程中要具有较强的问题意识，敢于质疑，勤于思索；

（2）增强联系生活、生产实际学习化学并将化学知识应用于生活的意识；

2、能够写出电极反应式和原电池反应方程式。 3、掌握盐桥的作用。

六、教学难点

1、原电池的形成条件及电极反应； 2、电子流向和电流方向； 3、原电池工作原理的理解。

七、教学策略与手段：

本节教学采用实验探究法。通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。以实验为载体，创设问题情境，将实验探究与思考交流有机结合，将对原有知识的回顾与新知识的引入融为一体。

八、课前准备

教师制作课件、准备实验；学生根据课前发放资料做好预习准备。

化学反应原理的研究内容

一、简化后的有效碰撞模型

能引起分子之间化学反应的碰撞是有效碰撞，某一化学反应速率的大小与单位时间内 有效碰撞的次数有关。分子间的碰撞是化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件。

二、活化分子和活化能

1、具有较高的能量，能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子；但是活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

2、活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能。

3、有活化能为0的化学反应。如溶液中的自由离子间的反应，高空大气中自由离子间的反应，高空大气中自由原子之间的反应，因为这些反应的反应物分子在反应前已经成为自由离子或原子，不需要再破坏或减弱化学键。

三、催化剂

第一章 化学反应与能量

第一节 化学反应与能量变化

放热反应如燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应等；吸热反应如大多数分解反应、金属氧化物的还原反应，水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸收能量，虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量。

1、从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等； 2、反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来。

一、反应热 焓变

(2)△h == 生成的总能量 –反应物的总能量

(3)△h = 反应物的键能之和– 生成物的键能之和

二、热化学方程式

2．书写热化学方程式的注意事项：

(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△h不同。中学化学中所用的△h的数据，一般都是在101 kpa和 25℃时的数据，因此可不特别注明。

(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。通常气体用“g”、液体用”l”、固体用“s”、溶液用“aq”，且热化学方程式通常不用“↑”、“↓”。

【实践活动】中和反应反应热的测定

一、实验原理

中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol h2o 时的反应热叫中和热。

二、实验操作

过量的碱并不参加中和反应。

2、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。

三、数据处理

1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据(t2－t1)＝ 2、计算反应热：△h＝q/n＝cm△t/n。

选择题

1、下列说法不正确的是(a)

3、沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。0.5 mol ch4 完全燃烧生成co2和h2o时，放出445 kj的热量。则下列热化学方程式中正确的是(d)

a、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 h2(g)+ cl2(g)== 2hcl(g)

第二节 燃烧热 能源

一、燃烧热

反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等

1．定义：在 101 kpa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。注意：(1)在101 kpa时，生成稳定的氧化物。如c完全燃烧应生成co2(g)，而生成co(g)属于不完全燃烧。

又如h2燃烧生成液态 h2o，而不是气态水蒸气。s对应的是so2等。

2．有关燃烧热的计算

二、能源

1、定义：能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。。

2、新能源：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能。 1、下列说法正确的是(b)

d、101 kpa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

第三节 化学反应热计算

一、盖斯定律

【讲解】根据盖斯定律.可以很容易求算出c（s）+

【投影】

第三节 化学反应热的计算(二)---典型题专题

题型一： 已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。

乙硼烷完全燃烧放出的热量为：

因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为

题型二：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或

根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。

例2、已知下列两个热化学方程式：

解析：由题意可列得方程

题型三：反应热大小比较

解析：反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关。a选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多即q2?q1；b选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即q2?q1；c选项：生成物的种类不同，由于co与o2反应生成co2要放出热量，故q2?q1；d选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍，故q1?2q2，即q2?q1。答案选a、c。

2、相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（d）

a h2(g)b co(g)c c8h18(l)d ch4(g)

假设它们的质量都是114 g，则氢气放出的热量求算可以用114 g除以其摩尔质量，然后再乘以题目中相关的热化学方程式中给出的反应热数据，可得放出的热量为16 290.6 kj。?同理，一氧化碳放出的热量为1 152.214 kj，辛烷放出的热量为5 518 kj，甲烷放出的热量为636.232 5 kj，据此正确答案为d。

第二章 化学反应速率和化学平衡

第一节 化学反应速率

高中化学选修教案高中化学选修五教案电子版篇六

第一章 化学反应与能量

第一节 化学反应与能量的变化

（第一课时）

教学目标:

1.知识与技能

①了解反应热和焓变的含义

②理解吸热反应和放热反应的实质 2．过程与方法

从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因

3．情感态度与价值观

通过了解简单过程中的能量变化中的热效应

教学重点

理解吸热反应和放热反应的实质

教学难点

能量变化中的热效应

教学用具：

投影仪

学习过程

引 言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有

思考

活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应

反应物具有的总能量

生成物具有的总能量

（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？

有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。

反应热 焓变

?h为“－” 为放热反应,?h为“＋” 为吸热反应

化？升高还是降低？规定放热反应的是环境?

1)1molc与1molh2o(g)反应失成lmol co(g)和1mol h2(g)，需要吸收131.5kj的热量，该反应的反应热为△h= kj/mol。

若干化学键的键能（kj/mol，25 ℃）1、下列说法正确的是

d、吸热反应在一定的条件下也能发生

2、反应c(石墨)→ c(金刚石)是吸热反应,由此可知

教学反思：

第一节 化学反应与能量的变化

（第二课时）

教学目标：

1． 知识与技能

①书写表示化学反应热的化学方程式

②有关热化学方程式的计算 2．过程与方法

通过热化学方程式的教学，培养学生勇于探索的科学态度

教学重点

书写表示化学反应热的化学方程式

教学难点

有关热化学方程式的计算

学习过程

1．复习回忆

1）、催化剂为什么能够加快反应速度？

阅读课本：例1与例2

正确书写热化学方程式应注意哪几点？ 3、热化学方程式的书写

热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。?h(kj/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，?h的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其?h不同。

例题

3）1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kj热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

4）4g co在氧气中燃烧生成co2，放出 9.6kj热量，写出co燃烧的热化学方程式。

r h= – 890 kj/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。

第三章第一节：电离平衡

教学目标：

1． 掌握弱电解质的电离平衡。2． 了解电离平衡常数的概念。3． 了解影响电离平衡的因素 重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。课时安排：共2课时（此为第二课时）。教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。

教学准备：习题及知识的总结、扩展可制作ppt或使用纸板。教学过程：

今天学习的内容是：“电离平衡”知识。

1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）

2．当v弱电解质分子电离速率?v离子结合成弱电解质分子速率

则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。3．与化学平衡比较（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。

（3）影响电离平衡的因素

a．内因的主导因素。b．外因有：

①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。

②浓度：

问题讨论：在nh3

?h2o①加入hcl： ②加入naoh：

3cooh

（3）一元弱碱 nh3 ?h2o ?

①电离平衡常数化是温度函数，温度不变k不变。

②k值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k值大小可判断弱电解质相对强弱。

h3po 4h2po ?4hpo?4 随堂练习 ?3

nar?co2?h2o?hr?nahco3 2nar??co2?h2o?2hr??na2co3 hr和hr?的酸性强弱比较，正确的是（）

a．hr较弱b．hr?较弱 c．两者相同 d．无法比较

总结、扩展

1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。

ka?c酸（酸为弱酸物质的量浓度）kb?c碱（碱为弱碱物质的量浓度）

3．讨论cl2中存在哪些微粒？（包括溶剂）4．扩展

（2）要使0.2mol/l cuso4溶液中的cu 2?

沉淀较为完全（使cu ? 2?

第二课时

p60一、填空题：2．3．4． p61四、板书设计

第二课时

一、电解质，非电解质

1．定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。

电解质在溶液中“电离能力”的大小。2．电离方程式：

电离方程式书写也不同

（1）强电解质：nacl?na??cl?koh?k??oh? ?

（2）弱电解质：ch3cooh?ch3coo??h?nh3?h2o?nh?4?oh 3．强弱电解质与结构关系。

（2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。

三、弱电解质电离平衡 1．电离平衡定义

“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。“定”：离子、分子的浓度保持一定。

“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。

（1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。

（1）一元弱酸电离平衡常数：ka ch

c(ch3cooh)

（2）一元弱碱电离平衡常数：kb nh3 ?h2o ?

nh?4?oh

c(oh?)?c(nh?4)kb? c(nh3?h2o)

?hpo24 ?3

（4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。

（5）k的意义：

k值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。k值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。

教案点评：此教案体现了在教学建议中的方法，运用了知识的迁移方法，用化学平衡的知识的作为基础，来学习电离平衡。同时，又运用了化学平衡移动的原理，应用于电离平衡。从而使电离平衡的学习变得相对容易。

第二节水的电离和溶液的ph

第一课时

地电离，生成h3o+ 和oh： 板书：一、水的电离 1、水的电离

——

h2o + h2

o h3o+ + oh 简写为：h2o h+ + oh

?7?6

水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？

绪言

通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂

1:引 言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有

思考

2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？

化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）

化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。

反应热 焓变

3:练习1)1molc与1molh2o(g)反应失成lmol co(g)和1mol h2(g)，需要吸收131.5kj的热量，该反应的反应热为△h= kj/mol。

若干化学键的键能（kj/mol，25 ℃）1、下列说法正确的是

3、热化学方程式的书写1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2）正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）

高中化学选修教案高中化学选修五教案电子版篇七

教学目标：

1．知道常用化学肥料的组成、性质特点、生产原理、使用方法和注意事项，了解化学肥料的发展方向。

2．认识合理使用植物生长调节剂和除莠剂的意义。情感目标：

知道化肥、农药对人体健康的危害，认识合理使用植物生长调节剂和除莠剂的意义，增强环保意识。

营养液的酸碱度直接影响营养液中养分存在的状态、转化和有效性。如磷酸盐在碱性时易发生沉淀，影响利用；锰、铁等在大事性溶液中由于溶解度降低也会发生缺乏症。所以营养液中酸碱度（即ph）的调整是不可忽略的。

ph值的测定可采用混合指标剂比色法，根据指示剂在不同的ph值的营养液中显示不同颜色的特性，以确定营养液的ph值。如果水源的ph值为中性或微碱性，则配制成的营养液ph值与水源相近，如果不符要进行调整。

在调整ph值时，应先把强酸、强碱加水稀释（营养液偏碱时多用磷酸或硫酸来中和，偏酸时用氢氧化钠来中和），然后逐滴加入到营养液中，同时不断用ph试纸测定，至成中性为止。

（一）导入新课：

1、谈话：同学们你们知道地球上的植物大多都生长在哪里吗？大家请看„„（给学生看录像）

1 你还见过其他离开土壤也能生长的植物吗？（鼓励学生交流）

2、小结揭题：小朋友说得真好。这些植物离开了土壤也能生长，我们把植物的这种种植方式叫做无土栽培。

（二）运用网络，探究知识

1、质疑提问

以前你们研究过植物的无土栽培技术吗？今天想不想研究？能提出一些研究的问题吗？（鼓励学生提问）

小朋友问得真好！你们的每一个问题都很有价值，老师发现你们最关心的是以下几个问题。

2、分组研究

（1）提问：要知道这些问题的答案，你有什么哪些办法？

（2）谈话：办法真多，这节课我们就先用上网查找的方法来研究这些问题好吗？ 为了提高我们的学习效率，下面我们采用分组合作的方法进行研究。现在我们一共有12组，每组可以自由选择一个问题研究，研究时可以随时交流，可以三个小朋友在一台电脑上一起研究。

 下面先请各小组选择研究的问题。

 下面请小朋友看在我们的桌面上有一个“无土栽培”的专题网站，双击打开，点击进入主页，然后就可以搜索答案。搜索到了答案认真读一读，再和小组里的小朋友交流交流。

 老师给大家一段时间，开始吧，看哪一组能成为小博士组。

3、交流汇报

（2）学生交流。多表扬学生，多给予小博士称号

（三）指导实践

1、讲述：通过上网学习你有哪些收获？对研究无土栽培还有什么打算或？

2、指导学生做木屑栽培大蒜的实验。

3、反馈情况。

（四）总结延伸

 作为一个苏州的小公民、小博士，你们认为无土栽培技术在我们苏州地区有推广的价值吗？（请大家为农民叔叔阿姨出点点子）

mol/l。

4、2、24

c、32、50、12

d、16、50、3