人教版高一化学教案设计高三化学一轮专题教案篇五

教学目的

1.使了解氯气的性质和用途。

2.使掌握氯气的性质及在实验中制取氯气的原理和方法。

3.使掌握氯离子的检验方法。

4.通过引导学生观察、分析实验现象，培养的观察和分析问题的能力。

教学重点

氯气的性质

实验准备

烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。

教学方法

实验探索——研讨——练习提高

教学过程

第一课时

[引言]

前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括f、cl、br、i、at等五种元素。卤素及其化合物的用途非常广泛。

[投影](第四章章图)

卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。

[板书]第一节 氯气

一、氯气的性质和用途

(一)性质

[引导观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化

(二)性质

[讲解]氯气的性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。

[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?

2.写出金属钠和氯气反应的方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?

[板书]1.与金属反应

2na +cl2 2nacl

[讲解]氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过实验来回答这个问题。

[学生实验]铜在氯气里燃烧(让动手实验、观察，自己分析得出结论，并写出反应的方程式)。

[板书] cu+cl2 cucl2

[讲解]cucl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当cucl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当cucl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。

[练习]

实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书方程式)

1.跟铝反应：___________________

2.跟镁反应：___________________

氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做h2在cl2中燃烧的实验。

[板书]2.与某些非金属反应

[学生实验]h2在cl2中燃烧(讲解操作要求和注意事项后，由动手实验，观察、描述现象，并写出反应的方程式)

[板书]h2+cl2 2hcl

h2+cl2 2hcl

[讲解]纯净的h2在cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成hcl气体，hcl具有刺激性气味，极易溶于水。hcl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是hcl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。

[讨论]

1.比较cu在cl2中燃烧与h2在cl2中燃烧现象的共同点。

2.燃烧是否一定要有o2参加?比较铁、硫、碳在o2中燃烧与cu、h2等在cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧?

3.工业上用h2、cl2合成hcl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成hcl)[练习]

实验证明，在一定条件下，cl2还可跟p、s、c等非金属直接化合。试写出下列反应的方程式：

1.p在cl2(不足量)里燃烧生成pcl3

2.p在cl2(过量)里燃烧生成pcl5

3.c跟cl2在一定条件下化合生成四氯化碳

[讨论]

金属、非金属跟cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?

[小结]

cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。cl2是一种性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。

cl2还有哪些重要性质和用途?在实验室又如何制取?cl-如何检验?将在下一节课中学习。

[课外活动]

通过查阅资料，列出fe、na、cu、c、s、h2、co、c2h5oh的颜色、状态、密度、沸点等性质，并通过实验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关?

已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 ℃左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态?由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。

第 二 课 时

[复习提问]

1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的方程式。

2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的方程式。

、s、c在o2中燃烧，以及h2、cu在cl2中燃烧，有何共同特点?

[引导阅读]氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢?请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，并回答下列问题：

1.写出cl2与h2o反应的方程式。

2.次氯酸有何重要性质和用途?

[板书]3.氯气与某些化合物反应

cl2+h2o == hcl+hclo

[演示]次氯酸的漂白作用([实验4-4])。

[讨论]cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?

[引导阅读]

在演示实验4-4时，多余的cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么cl2跟 naoh溶液反应时生成了什么物质?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用方程式回答下列问题：

2跟naoh溶液反应。

2.工业上用cl2与石灰乳作用制取漂粉精。

3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?

[板书] cl2+2naoh == nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2 == cacl2+ca(clo)2+2h2o

ca(clo)2+co2+h2o == caco3↓+2hclo

[讨论]存放漂粉精时应注意哪些问题?

[讲解]cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在实验室怎样制取cl2呢?

[板书]二、氯气的实验室制法

mno2+4hcl(浓) mncl2+2h2o+cl2↑

[演示][实验4-5](边演示、边讲解制取cl2的反应原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气吸收)。

[提问]cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出cl-。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢?它跟我们在初中里所学的检验盐酸中cl-的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中cl-的检验方法。

[板书]三、cl-的检验

[实验]检验盐酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl-，并用na2co3溶液做对比实验。

[练习]写出上述反应的离子方程式

[板书] ag++cl- == agcl↓

2ag++co32- == ag2co3↓

ag2co3+2h+ == 2ag++co2↑+h2o

[小结]氯气的性质和用途

实验室制取cl2的反应原理及其装置。

cl-的检验。

人教版高一化学教案设计高三化学一轮专题教案篇六

【学习目标】

知识与技能:过程与方法:

⑵通过反应中的能量变化的活动探究,体验定性实验在化学研究中的应用。

情感、态度与价值观:

本节课是人教版化学必修ⅱ第二章第一节第一课时的教学内容,是化学学科重要的原理性知识之一。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”一些知识,在选修“化学反应原理”中,将从科学概念的层面和定量的角度比较系统的深入的学习化学反应与能量。该节内容既是对初中化学相关内容的提升和拓展,又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。另外本节内容是在学习了“物质结构 元素周期律”之后,应用物质结构理论来指导化学反应原理的学习,是对第一章内容知识的深化。该部分内容在初中化学,高中必修和选修模块中均有安排,既有学习的阶段性,又有必修、选修的层次性,在具体内容上前后还有交叉和重叠,学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。同时化学反应释放的化学能是现代能量的主要来源,这一节知识在工农业生产,科学技术研究和日常生活都有广泛的应用,与我们每一个人息息相关。因此,本节在全书中占有重要地位,是整个高中化学的重要内容之一。

【温故知新】

(回忆、思考)在初中你学过哪些能量变化较大的反应?

(回忆、思考)化学反应的本质是什么?

【课堂研讨】

(自学、思考)化学反应总伴随着热量变化吗?通过课本p32,请从化学键的断裂与形成的角度分析什么是放热反应?什么是吸热反应?

(自学、思考)通过分析课本p32的图2-1,请从反应物与生成物的总能量的高低角度分析什么是放热反应?什么是吸热反应?以能量为纵坐标,画出吸热反应和放热反应的简单示意图。

(观察、思考)通过观看实验2-1,表述现象,得出结论,完成下表。

实验步骤 实验现象 得出结论 将铝条打磨光,插入装有3ml 6mol/l盐酸的试管中 反应方程式:

该反应为 热反应 用手触摸试管外壁 用温度计测量溶液的温度

(观察、思考)通过观看实验2-2,表述现象,得出结论,完成下表。

实验步骤 实验现象 得出结论 将ba(oh)2·8h2o晶体研细后与nh4cl晶体一起放入烧杯中,放在滴有几滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速搅拌混合物。 反应方程式:

该反应为 热反应 用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯 (思考、讨论)中和反应是吸热反应还是放热反应?举例说明什么是中和热?如果要通过实验测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热,你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题?

(讨论、归纳)举例说明常见的放热反应有哪些?(多多益善)

⑤多数化和反应。

(讨论、归纳)举例说明常见的

吸热反应有哪些?(多多益善)

(自学、交流)化学能与热能的相互转化在生活、生产、工业与科研领域有何应用?

人教版高一化学教案设计高三化学一轮专题教案篇七

【知识归纳】1、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法比较(装置从下图选)

氧气二氧化碳氢气

药品(1)氯酸钾和二氧化锰

(2)高锰酸钾(加棉花)(3)过氧化氢和二氧化锰(1)稀盐酸和大理石

(2)稀盐酸和石灰石锌与稀硫酸

锌与稀盐酸

化学方程式

(1)

(2)

发生

装置

选择

依据固体+固体反应

需要加热固体+液体反应不需要加热

收集

装置

选择

依据氧气的密度比空气，溶于水二氧化碳密度比空气，溶于水氢气的密度比空气，溶于水

检验

方法把带火星的木条，若木条，则该气体为氧气。把气体通入中，若，则该气体是二氧化碳。

验满

方法把带火星的木条集气瓶，若，则氧气已经集满。把燃烧的木条放在集气瓶，若木条，则二氧化碳已经集满。

abcdef

发生装置收集装置

2、不同(固体+液体)发生装置的优点

(1)图一：仪器简单，容易检查;

(2)图二：便于添加，操作方便;

(3)图三：节约药品，;

(4)图四:节约药品，。

3、检查装置的气密性

图一(图三类似):把导管的一端放入水中，用手紧握试管，如果水中出现气泡，则气密性良好。

图二：用止水夹夹住导管，向长颈漏斗内倒水，若长颈漏斗内形成稳定的水柱，则气密性良好。

(图四类似，只是将“用止水夹夹住导管”改为“关闭活塞”)

4、多用途瓶

(1)收集气体

排空气法：密度大于空气的气体如co2，用图1装置，a进b出

密度小于空气的气体如nh3，用图1装置，b进a出

排水法：收集不(不易)溶于水的气体，用图2装置，b进a出图1图2

(2)干燥气体、检验气体、除杂质气体：用图2装置，a进b出，使气体充分与溶液混合接触。

5、干燥和除杂的顺序是：先，后。

气体的检验顺序是：先检验，后检验。

6、常见的干燥剂介绍(能用来干燥的打“√”)

酸性气体：

co2、so2、hcl等

碱性气体：nh3等中性气体：

h2、o2、n2、co等

浓h2so4

naoh固体

生石灰(cao)

【课堂训练】

1、在实验中利用如图装置，可以进行的实验是()

①用过氧化氢溶液与mno2制取氧气②用kmno4固体制取氧气

③用kclo3与mno2的混合物制取氧气

④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体

a.①④b.①②c.②③d.③④

2、有下列如图收集装置，请回答。

abcdef

(1)已知氨气极易溶于水，实验室收集nh3可选用装置。收集有毒气体so2时，常采用d收集装置，则气体应从端通入。还可用e收集，气体应从端通入。

(2)实验室制取h2、o2、co、co2、nh3等五种气体，可用装置c来收集的有____________。

(3)如果要选用d收集氢气，气体应从端通入。如果用f收集氢气，应从端通入。

3、根据下列装置，结合所给化学知识回答下列问题。

(1)请写出图中标号仪器的名称：①;②。(补充写出其他你认识的仪器名称)

(2)实验室制取少量二氧化碳时，发生装置选用，收集装置应选用。

如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置选用。(填编号)

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用(填编号);

写出其反应的化学方程式。

(4)如用e装置收集o2，检验o2是否收集满的方法是。

4、请根据下列装置图，回答有关问题：

(1)写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式，

不用na2co3与稀盐酸反应制取co2的原因是

不用caco3与浓盐酸反应制取co2的原因是

不用caco3与稀硫酸反应制取co2的原因是

(2)用碳酸氢钠粉末与稀盐酸反应来制取co2，可选择发生装置c，其优点是。

(3)你认为实验室制取气体时要注意的是

①选择适当的反应，包括和;

②选择合适的;

③需所制得的气体;

④选择收集装置时，必须考虑气体的

a颜色b密度c溶解性d可燃性。

5、某化学兴趣小组利用下列装置进行o2、co2的实验室制备和有关性质的研究。

(1)用a制氧气时，若所用试剂是一种混合物，则反应的化学方程式为。

(2)若将b装置产生的气体通入c装置中，c装置的现象为，导致该现象的原因有。

(3)制取并收集纯净干燥的co2气体，d、e装置按导管字母连接的正确顺序是：b→()→()

→()→()→f装置。

(4)d瓶中nahco3发生反应的化学方程式为。

(5)f装置可用来测量生成的co2气体的体积，在水面上加一层植物油的目的是。

6、某同学用下图装置制取、收集氢气，并试验氢气的性质。请回答下列问题。

(1)a装置中的仪器有分液漏斗、带导管的双孔橡胶塞和;

(2)a中发生的化学反应的化学方程式为;

(3)a装置产生的气体包括，b装置用于除去杂质气体，应在其中装入溶液，发生的化学反应的化学方程式为;能否用碳酸氢钠溶液?为什么?

(4)c装置中的紫色石蕊溶液的作用是，当观察到溶液变红，证明。还可将紫色石蕊溶液换成(写化学式)溶液，能达到同样的目的。

(5)图中装置(填字母)有明显错误，f装置中应装。

(6)如果将a装置中的浓盐酸换成，则b和c装置是多余。

(7)本实验设计试验了氢气的性和性，实验装置分别是和，现象分别是和。

(8)实验前，为了安全起见，应先滴入浓盐酸，还是先加热氧化铜?

人教版高一化学教案设计高三化学一轮专题教案篇八

教学目标

知识目标

1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

3.使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

能力目标

通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

教材分析

本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。重点是氧化还原反应。

化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应：，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学。

本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。

教学建议

第一节氧化还原反应

氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分(供参考，可根据实际情况进行删减)。

一、有关氧化还原反应的概念

实质

反应中有电子转移(电子得失或电子偏移)。

原子或离子失电子总数=原子或离子得电子总数

特征

原子或离子化合价升高总数=原子或离子化合价降低总数

反应

(氧化反应、还原反应)

反应物中元素(原子或离子)失电子，发生氧化反应(被氧化)

反应物中元素(原子或离子)得电子，发生还原反应(被还原)

反应物

(还原剂、氧化剂)

此反应物(失电子的原子或离子)是还原剂

此反应物(得电子的原子或离子)是氧化剂

生成物

(氧化产物、还原产物)

还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。

氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。

性质

(还原性、氧化性)

失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。

得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性

二、常见的氧化剂和还原剂

1.氧化剂

活泼的非金属：等。

含有较高化合价元素的化合物：、、、浓、、、、、等。

2.还原剂

金属：等;

某些非金属：等;

含有较低化合价元素的化合物：、、、、、、等。

注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

例如：

2.双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：

四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系

置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应

教学设计方案

第一节氧化还原反应

教学目标

知识目标

1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

3.使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

能力目标

通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

教学重点、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。

教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈

教学手段：投影

教学过程：

[引言]在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研

究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。

[板书]第一章化学反应及其能量变化

[提问]在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢?(请一位学生回答)

[讲解]燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。

[板书]第一节氧化还原反应

[提问]初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：，这个反应属于什么反应类型呢?(由学生回答)

[追问]还有其他答案吗?(由学生回答)

[评述]两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。

[板书]一、化学反应的类型

[讲解]刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。

[板书]1.基本反应类型

[提问]基本反应类型分为几种?请各举一例。

[投影]

反应类型

表达式

举例

化合反应

a+b=ab

分解反应

ab=a+b

置换反应

a+bc=ac+b

复分解反应

ab+cd=ad+cb

[练习]将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。

[投影]将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。

[引导]刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

[板书]2.氧化反应和还原反应

[学生活动]请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。

[讲评]评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。

[投影]

反应类型

得、失氧的情况

举例

氧化反应

物质得到氧的反应

还原反应

物质失去氧的反应

在的反应中，失去氧而变成单质铜的反应

[学生活动]组织学生对课本第8页的“讨论”进行分组讨论，然后选代表进行回答。

[评述]对几位学生的回答加以评述，针对原有的知识进行总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。

[小结]通过上述分析，我们可以得到以下结论：

(1)化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如：。

(2)初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。

(3)氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。

(4)我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。

[引导]下面对的反应作进一步研究。

[提问](1)对于此反应，谁得到氧，谁失去氧?得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系?

(2)反应后哪种元素的化合价升高?哪种元素的化合价降低?升高与降低的化合价有什么关系?

(3)进一步分析，可以得到什么结论?

[投影结论]将几名学生的回答加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：

(1)在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。

(2)得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化;失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做被还原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。

(3)一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

[板书]二、氧化还原反应

[练习]分析的反应类型。

[学生活动]学生分组讨论，然后选代表回答。

[讲解]通过同学的回答，我们发现此反应不属于四

种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。

[引导阅读]学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。

[投影结论]有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

[板书]1.氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。

[投影练习]判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。

①

②

③

④

⑤

[设问]有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢?初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关。

[板书]2.氧化还原反应的实质：电子的转移(得失或偏移)。

[讲解]1.在的反应中，原子失去最外层的1个电子成为而带正电，化合价由0价升高到+1价，被氧化;原子得到1个电子成为而带负电，化合价由0价降低到-1价，被还原。生成的为离子化合物。

2.在的反应中，电子转移过程中，h原子未完全失去电子，而原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于h原子而偏向于原子，使氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化;氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原。

[学生活动]学生阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对氧化还原反应本质的理解。

[投影结论](1)有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。

(2)没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。

[讲解]为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总结、补充、归纳。

[板书](3)氧化还原反应的有关概念

[投影板书](1)氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。

(2)还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。

(3)氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移(得失或偏移)的反应。

(4)氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。

(5)还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。

(6)氧化产物：还原剂被氧化后的产物。

(7)还原产物：氧化剂被还原后的产物。

(8)氧化性：得电子的性质。

(9)还原性：失电子的性质。

[练习]将前边的投影练习再做分析，指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

[板书]4.氧化还原反应的表示方法

(1)双线桥法

(2)单线桥法(补充)

[讲解](1)双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。

(2)单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

[投影]举例说明用不同方法表示氧化还原反应。

(1)双线桥法：

(2)单线桥法：

[练习]分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

①

②

③

④

[评述]将几名学生的练习投影，纠正其中的错误。

[学生活动]阅读课本第11页讨论题与图1-7，并思考。

[板书]5.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

[学生总结]

[投影板书](1)置换反应都是氧化还原反应。

(2)复分解反应都不是氧化还原反应。

(3)化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。

[本节总结]

我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。

[作业]

第12页、二、三、1.2.

三、3题，同学们用图表总结后，我们可利用“学习角”进行交流。