高二理科化学知识点(3篇)

2023-03-14 00:00:00 小编：电气自动化张老师

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高二理综关键的化学知识点篇一

(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2——元素化合价

(2)同一主族的元素的正价、负价均相同

(3)所有单质都显零价

3——单质的熔点

4——元素的金属性与非金属性(及其判断)

(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

判断金属性强弱

金属性(还原性)1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

2，价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号，k;总体cs最

非金属性(氧化性)1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

2，氢化物越稳定

3，价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号，f;最体一样)

5——单质的氧化性、还原性

元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

(1)元素周期数等于核外电子层数;

(2)主族元素的序数等于最外层电子数。

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

6——周期与主族

周期：短周期(1—3);长周期(4—6，6周期中存在镧系);不完全周期(7)。

主族：ⅰa—ⅶa为主族元素;ⅰb—ⅶb为副族元素(中间包括ⅷ);0族(即惰性气体)

所以,总的说来

(1)阳离子半径原子半径

(2)阴离子半径原子半径

(3)阴离子半径阳离子半径

(4对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

以上不适合用于稀有气体!

高二理综关键的化学知识点篇二

化学能与电能

(1)原电池(重点)

a.概念：

b.工作原理：

a.负极：失电子(化合价升高)，发生氧化反应

b.正极：得电子(化合价降低)，发生还原反应

c.原电池的构成条件：

关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b.电极均插入同一电解质溶液

c.两电极相连(直接或间接)形成闭合回路

d.原电池正、负极的判断：

a.负极：电子流出的电极(较活泼的金属)，金属化合价升高

b.正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)：元素化合价降低

e.金属活泼性的判断：

a.金属活动性顺序表

b.原电池的负极(电子流出的电极，质量减少的电极)的金属更活泼;

c.原电池的正极(电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极)为较不活泼金属

f.原电池的电极反应：(难点)

a.负极反应：x-ne=xn-

b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

(2)原电池的设计：(难点)

根据电池反应设计原电池：(三部分+导线)

a.负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)

b.正极为比负极不活泼的金属或石墨

c.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)

(3)金属的电化学腐蚀

a.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

b.金属腐蚀的防护：

a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)

c.电化学保护法：

牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法

(4)发展中的化学电源

a.干电池(锌锰电池)

a.负极：zn-2e-=zn2+

b.参与正极反应的是mno2和nh4+

b.充电电池

a.铅蓄电池：

铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

放电时电极反应：

负极：pb+so42--2e-=pbso4

正极：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o

b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

总反应：2h2+o2=2h2o

电极反应为(电解质溶液为koh溶液)

负极：2h2+4oh--4e-→4h2o

正极：o2+2h2o+4e-→4oh-

高二理综关键的化学知识点篇三

化学反应条件的优化——工业合成氨

1、合成氨反应的限度

合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

2、合成氨反应的速率

(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。

3、合成氨的适宜条件

在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700k左右，压强范围大致在1×107pa～1×108pa之间，并采用n2与h2分压为1∶2.8的投料比。