每个人都曾试图在平淡的学习、工作和生活中写一篇文章。写作是培养人的观察、联想、想象、思维和记忆的重要手段。写范文的时候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下是小编为大家收集的优秀范文，欢迎大家分享阅读。
化学考点整理篇一
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量e生成物总能量，为吸热反应。 p=""
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应
大多数的化合反应金属与酸的反应
生石灰和水反应(特殊：c+co22co是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反应：
铵盐和碱的反应如ba(oh)2·8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o
大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等
以h2、co、c为还原剂的氧化还原反应如：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)。
铵盐溶解等
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系
化学考点整理篇二
cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
so42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
co32-：(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
化学考点整理篇三
(1)焰色反应：黄色-na;紫色(钴玻璃)-k。
(2)与燃烧有关的现象：
火焰颜色：苍白色：h2在cl2中燃烧;
(淡)蓝色：h2、ch4、co等在空气中燃烧;
黄色：na在cl2或空气中燃烧;
烟、雾现象：棕(黄)色的烟：cu或fe在cl2中燃烧;
白烟：na在cl2或p在空气中燃烧;
白雾：有hx等极易溶于水的气体产生;
白色烟雾：p在cl2中燃烧。
(3)沉淀特殊的颜色变化：
白色沉淀变灰绿色再变红褐色：fe(oh)2→fe(oh)3;
白色沉淀迅速变棕褐色：agoh→ag2o。
(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：nh3;
(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：so2;
(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：no;
(7)使淀粉溶液变蓝的物质：i2;
(8)能漂白有色物质的淡黄色固体：na2o2;
(9)在空气中能自燃的固体：p4;
(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀：agcl、baso4;
(12)遇ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：cl-、br-、i-。
(14)可溶于hf的酸性氧化物：sio2;
(16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐;
(25)使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。
化学考点整理篇四
2、初步根据 、 选择气体的发生装置，根据生成物 选择合适的收集装置。
1、科学探究涉及的要素有： 、 、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。
2、解题方式：分析题意，获取有用信息；结合已有知识，进行合理猜想。
1、科学探究涉及：：提出问题、猜想与假设、 、 、 、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。
2、解题思路：根据实验目的，设计实验步骤，选择实验用品（经济、适用、可靠），设计实验装置，记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论。
论 与 、 与 等要素。
2、 解题思路：理论（原理）是否正确，操作是否可行，是否经济合理，推理是否严密。
化学计算
1、相对原子质量（符号 ）
相对原子质量= （另：相对原子质量=质子数+ ）
2、相对分子质量（符号 ）
3、 某元素的质量=该原子的相对质量x 化合物中该原子的'个数
4、 化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数=
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 之比
2、溶液稀释过程中， 保持不变。
3、有关计算公式。
1、 根据化学方程式的计算，必须按计算步骤进行：
2、代入方程式计算的必须是 的质量。
