总结是写给人看的，条理不清，人们就看不下去，即使看了也不知其所以然，这样就达不到总结的目的。优秀的总结都具备一些什么特点呢？又该怎么写呢？下面是小编带来的优秀总结范文，希望大家能够喜欢!

高二下化学知识点总结高一高二化学知识点篇一

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：

①单位：mol/(l·s)或mol/(l·min)

②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：

速率比=方程式系数比

变化量比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的.一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志：

①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应)

高二下化学知识点总结高一高二化学知识点篇二

1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molh2o，这时的反应热叫中和热。

3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kj/mol。

4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

5、燃烧热概念：25℃，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kj/mol表示。

注意以下几点：

①研究条件：101kpa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的`氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量。（δh0，单位kj/mol）

高二下化学知识点总结高一高二化学知识点篇三

1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molh2o，这时的反应热叫中和热。

3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kj/mol。

4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

5、燃烧热概念：25℃，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kj/mol表示。

注意以下几点：

①研究条件：101kpa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量。（δh0，单位kj/mol）

高二下化学知识点总结高一高二化学知识点篇四

电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

电解质——离子化合物或共价化合物

非电解质——共价化合物

注意：

①电解质、非电解质都是化合物

②so2、nh3、co2等属于非电解质

③强电解质不等于易溶于水的化合物(如baso4不溶于水，但溶于水的baso4全部电离，故baso4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的`速率和离子结合成分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

a、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

b、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

c、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。

d、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)

在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用ka表示酸，kb表示碱。)

a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

c、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

高二下化学知识点总结高一高二化学知识点篇五

2、构成蛋白质的氨基酸种类20多种

3、氨基酸脱水缩合形成蛋白质：肽键的书写方式

有几个氨基酸就叫几肽

肽键的数目=失去的水=氨基酸数目-肽链条数(链状多肽)

环状多肽肽键数=氨基酸数=失去的水

分之质量的相对计算：蛋白质的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸数-18(氨基酸-肽链条数)

4、蛋白质种类多样性的原因：

追答：

核苷酸是核酸的基本组成单位，核酸分为脱氧核糖核酸(dna)和核糖核酸(rna)所以核苷酸又分为脱氧核糖核苷酸(dna基本组成单位)和核糖核苷酸(rna基本组成单位)所谓的碱基(一般叫含氮的碱基)有6种{a(腺嘌呤)、c(胞嘧啶)、g(鸟嘌呤)、t(胸腺嘧啶)、u(尿嘧啶)｝。组成dna的碱基有acgt组成rna的碱基有acgut是dna所特有的，u是rna所特有的。两者共有的有acg。

高二下化学知识点总结高一高二化学知识点篇六

酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：

化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性

化合价全变只显强氧化性

酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：

化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性

化合价全变只显强氧化性

(1)选主链，称某烷

(2)编号位，定支链

(3)取代基，写在前，注位置，短线连

①最简化原则

②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

一标出有变的元素化合价;

二列出化合价升降变化;

三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;

四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的.系数;

五平：观察配平其它物质的系数;

六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。

高二下化学知识点总结高一高二化学知识点篇七

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展2、次氯酸：次氯酸(hclo)是比h2co3还弱的酸，溶液中主要以hclo分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成hcl和o2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是cacl2和ca(clo)2，有效成分是ca(clo)2，须和酸(或空气中co2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

二氧化硫

②化学性质：

c、具有还原性：so2+cl2+2h2o==h2so4+2hcl