作为一位无私奉献的人民教师，总归要编写教案，借助教案可以有效提升自己的教学能力。那么我们该如何写一篇较为完美的教案呢？下面是小编为大家带来的优秀教案范文，希望大家可以喜欢。

人教版高中化学教案设计篇一

知识与技能要求：

（1）记住苯的物理性质、组成和结构特征。

（2）会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。

过程与方法要求

（1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。

（2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。

情感与价值观要求：

通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。

【重点与难点】

难点：苯分子结构的理解

重点：苯的主要化学性质。

【教学过程】

【课始检测】

（1）烷烃、烯烃燃烧的现象？

（2）烷烃、烯烃的特征反应是什么？

【导入】这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料。

【科学史话】19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为c6h6，并叫作苯。

【探究问题1】

（1）若苯分子为链状结构，根据苯的分子式c6h6苯是饱和烃吗？

（2）在1866年，凯库勒提出两个假说：

1、苯的6个碳原子形成_____状链，即平面六边形环。

2、各碳原子之间存在____交替形式

【板书】

苯的分子式：_______________

凯库勒结构式：_____________

结构简式：____________

【探究问题2】

重要化学性质能使溴水褪色；使锰酸钾褪色。

设计实验方案：

【分组实验】教材第69页实验3－1

从实验入手了解苯的物理、化学性质特点。

1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观察。

2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观察现象。

3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中，振荡，静置。

【提问】实验现象是？

【归纳小结】

实验、现象、结论。

水、分层、苯不溶于水。

溴水分层，上层为橙红色（萃取）苯不能使溴水褪色。

酸性高锰酸钾溶液分层，下层为紫红色苯不能使高锰酸钾褪色。

【思考与交流】

（1）你认为苯的分子中是否含有碳碳双键？苯到底是什么结构呢

（2）苯的邻位二溴代物只有一种说明什么？

【强调】科学研究表明：苯分子里6个c原子之间的键完全相同，是一种介于单键与双键之间的一种独特的键。

【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键。

【归纳小结】

[板书]一、苯的组成与结构

1、分子式、结构式、结构简式：_______或_________

【思考与交流】：苯的结构简式用哪种形式表示更为合理？

注意：凯库勒式不科学，但仍被使用。

2、结构特点

（2）苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键（六个键完全相同）

【自主学习1】通过实验结合预习请说出苯的物理性质

[板书]二、苯的物理性质。

[板书]三、苯的主要化学性质

1、苯的氧化反应

【演示实验】用玻璃棒沾取少量苯在酒精灯上引燃。

【提问】现象是？

火焰明亮，伴有大量浓烟。

【思考】苯在空气中燃烧冒黑烟的原因？

含碳量高

【思考与交流】你能写出苯燃烧的化学方程式吗？

【注意】苯不能酸性高锰酸钾溶液反应。

【演示实验】观察实验，记录现象，并回答问题

[板书]2、苯的取代反应

（1）苯与液溴的化学方程式：

注意：

①反应条件纯液溴、催化剂，即溴水不与苯发生反应。

②只引入1溴原子，即只发生单取代反应。

③产物为溴苯，是不溶于水，密度比水大的无色，油状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色。

【动画模拟】观看动画写出化学方程式。

【板书】苯与硝酸反的取代反应：

注意：

①反应条件：50—60℃水浴加热。

②混合时，要将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡。

③浓h2so4的作用：催化剂吸水剂。

④硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，密度比水大，有毒。

【知识拓展】

苯的磺化反应化学方程式：

【板书】在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应。

反应的化学方程式：

苯的用途：合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。

人教版高中化学教案设计篇二

本节内容的课标要求是“知道共价键的主要类型σ键和п键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;结合实例说明等电子原理的应用。”教材主要介绍了从电子云和原子轨道的角度理解共价键的形成、价键的特点、σ键和π键的特征以及共价键参数，是对必修2中共价键内容的加深，使学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。本节内容理论性较强，使学生在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

课时分配：

共价键的形成及共价键的类型 1课时

键参数---键能、键长、键角;等电子原理 1课时

二、学生分析

1、知识能力方面：

(1)对于电子运动状态的描述，量子的观点、能量的观点已经为学生所认同，意识到电子的运动不是完全无序的，而是有一定规律可循的。

(2)对于如何描述元素的性质，学生的认识方式完成了由宏观到微观、从定性到定量的转变，具备了一定的理解力或者是解释力。

(3)初步了解了原子的微观结构，结合有关的实验事实和数据认识了元素周期律，原子结构与元素性质的关系，以及化学键的涵义等关于物质结构和性质的基本知识。

2、思维发展方面：

高一学生抽象逻辑思维属于理论性，他们能够用理论作指导来分析综合各种事实材料从个人不断扩大自己的知识领域。他们基本上可以掌握辩证思维(一般到特殊的演绎过程、特殊到一般的归纳过程)。

3、情感发展方面：独立性自主性是学生情感发展的主要特征。学生的意志行为越来越多，他们追求真理正义善良和美好的东西。自我调控在行为控制中占主导地位，一切外控因素只有内化为自我控制时才能发挥其作用。

第一课时 共价键的形成及共价键的类型

一、教学目标

1、知识与技能

能从电子云和原子轨道的角度理解共价键的形成;了解共价键的特点

理解σ键和π键的特征，会判断共价键的键型及其数目——(σ键和π键)。

2、过程与方法

通过讨论归纳和对比的探究活动过程，提高分析推理和归纳的能力，从而体验化学研究方法的科学性。

3、情感态度与价值观

在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

二、重点与难点

重点：利用对于σ键、π键特征的概念性认识解决结构性质方面的具体问题

难点：从共价键的形成角度认识共价键的类型和本质

三、教学方式：探究式教学、小组合作学习

四、教学流程图

五、教学过程

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 板块一、复习导入

任务1、复习共价键的定义、本质、成键元素等。

任务2、复习原子轨道、电子云概念。 【提问】我们在必修课程中简单学习了共价键的知识，现在请大家回顾一下共价键的定义、本质、成键元素。

【总结】原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。其本质是在原子之间形成共用电子对，成键元素为非金属与非金属。

【提问】接下来大家思考我们前面学习的电子云和原子轨道的知识。

【多媒体展示】电子在核外空间出现的概率分布图被形象地称为电子云。

s电子的原子轨道形状为，p电子的原子轨道形状为()，每个p能级有() 个原子轨道，它们相互()

【板书】第二章 分子结构与性质 第一节 共价键

思考教师提出的问题并回答

思考教师提出的问题并回答 回顾与本节课有关的知识，让学生在知识的连接上有所过渡，测查学生是否能够准确地激活相关内容，即对于有关问题是否具备了应有的理解力。

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 板块二、共价键的形成

任务1、复习h2、hcl、cl2分子的形成过程

任务2、认识共价键的形成条件及本质

板块三、共价键的类型

任务1、认识σ键的形成、特点

任务2、认识π键的形成、特点。

任务3、探究不通过分子中所含共价键

【投影】hcl的形成过程

【探究】两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢?

【板书】一、共价键

【投影】

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【板书】1、共价键的形成条件：

(1) 两原子电负性相同或相近

(2) 一般成键原子有未成对电子

(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠

【讲】两个1s1相互靠拢→电子云相互重叠→形成h2分子的共价键h-h。电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。

【板书】3、共价键的类型

(1)σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如h-h键。

【讲】我们看一看hcl和c12中的共价键， hcl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而c12分子中的共价键是由2个氯原子各提供土个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的。

【投影】 embed pbrush

【讲】未成对电子的电子云相互靠拢→电子云相互重叠→形成共价键单键的电子云图象。

【板书】类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。

【讲】形成σ键的原子轨道重叠程序较大，故σ键有较强的稳定性。共价单键为σ键，共价双键和叁键中存在σ键(通常含一个σ键)

【板书】(2)π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。

【讲】对比两个p电子形成的σ键和π键可以发现，σ键是由两个原子的p电子“头碰头”重叠形成的;而π键是由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成的π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。π键与σ键不同，σ键的强度较大，π键不如σ键牢固，比较容易断裂。因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。

【板书】特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。

【讲】π键通常存在于双键或叁键中;以上由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。

【科学探究】1、已知氮分子的共价键是三键(n三n)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)

2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。

3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?

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【交流汇报】

1、 embed pbrush

2、

原子

na cl

h cl

c o

电负性

0.9 3.0

2.1 3.0

2.5 3.5

电负性之差

(绝对值)

2.1

0.9

1.0

结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键;而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。

【投影】

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【过渡】下面，让我们总结一下，共价键都具有哪些特征

【板书】4、共价键的特征

【讲】按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。h原子、cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成h2、hcl、cl2分子，不能形成h3、h2cl、cl3等分子。

【板书】(1)饱和性

【讲】共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成

，共价键形成时，两个叁数与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越多，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都是有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。

【板书】(2)方向性

【讲】同种分子(如hx)中成键原子电子云(原子轨道)重叠程度越大，形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。如hx的稳定性：hfhclhbrhi。

【小结】

键型

项目

σ键

π键

成键方向

沿轴方向“头碰头”

平行或“肩并肩”

电子云形状

轴对称

镜像对称

牢固程度

键强度大，不易断裂

x键强度较小，容易断裂

成键判断规律

【板书设计】

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键

一、共价键

1、共价键的形成条件

2、共价键的本质

3、共价键的类型：

(1)σ键： s—sσ、s—pσ、p—pσ

(2)π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成

4、共价键的特征

(1)饱和性

(2)方向性 思考教师提出的问题并回答

观看投影，回忆知识

人教版高中化学教案设计篇三

人教版高中化学教案设计篇四

认识键能、键长、键角等键参数的概念

能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质

知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

[教学难点、重点]：

键参数的概念，等电子原理

[教学过程]：

[创设问题情境]

[学生讨论]

[小结]引入键能的定义

[板书]

二、键参数

1.键能

①概念：气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。

②单位：kj/mol

[生阅读书33页，表2-1]

回答：键能大小与键的强度的关系?

(键能越大，化学键越稳定，越不易断裂)

键能化学反应的能量变化的关系?

(键能越大，形成化学键放出的能量越大)

键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。

[过渡]

2.键长

①概念：形成共价键的两原子间的核间距

③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定

[设问]

多原子分子的形状如何?就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。

3.键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。

例如：co2结构为o=c=o，键角为180°，为直线形分子。

h2o 键角105°v形

ch4 键角109°28′正四面体

[小结]

键能、键长、键角是共价键的三个参数

键能、键长决定了共价键的稳定性;键长、键角决定了分子的空间构型。