高二化学教案核酸 高二化学教案人教版(二十篇)
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高二化学教案核酸 高二化学教案人教版篇一
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1、掌握原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理
2、了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池
3、了解金属的电化学腐蚀
原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀
引入：你知道哪些可利用的能源?电池做为能源的一种，你知道是怎么回事吗?它利用了哪些原理?你知道金属是如何生锈的吗?
新授：原电池原理及其应用
实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象。
②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。
③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报告实验现象。
④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，观察其指针的变化。
结论：①锌片能和稀硫酸迅速反应放出h2
②铜片不能和稀硫酸反应
③铜片上有气体生成
④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生
结论：什么是原电池?(结论方式给出)它的形成条件是什么?
原电池定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池。
形成条件:①两个电极
②电解质溶液
③形成闭合电路
讨论：1、zn|h2so4|cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么反应?铜片上发生了什么反应?(可以取锌片周围的溶液用naoh溶液鉴别;取铜片上生成的气体检验。)
结论：在锌片周围有锌离子生成;铜片上生成的`是h2
讨论：可能造成此现象的原因?俩金属片上的反应式的书写。
结论：在zn上:zn–2e-=zn2+
在cu上:2h++2e-=h2
zn失去电子?流出电子?通过导线--?cu--电解质中的离子获得电子。
我们把：流出电子的一电极叫负极;电子流入的一极叫做正极。
两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。
负极失电子被氧化,发生氧化反应
正极得电子被还原发生还原反应
实验：分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④。
结论：两种情况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜片上无气体生成。即两电极必须是活泼性不同的金属与金属或金属与非金属(能导电)。
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高二化学教案核酸 高二化学教案人教版篇二
使学生了解氨气的物理性质及铵盐的性质。
掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验方法。
通过实验培养学生的观察能力、分析能力归纳总结能力，以及研究问题的科学方法。
通过实验的观察与分析，培养学生实事求是的科学态度。
本节在化学键的基础上，介绍了氨的分子结构，将有助于学生理解氨的物理性质和化学性质。在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应，在介绍氨与水的反应通过“喷泉”实验，说明氨的化学性质，培养学生的分析能力。通过氨溶于水的过程的学习，进一步巩因了可递反应的知识。在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过实验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法。这样，使学生通过实验得出结论的方法。以此培养学生的思维能力，也训练了学生的科学方法。
关于氨气的实验室制法，教材采用了讨论式的写，先提出问题引导学习思考，再通过实验进行总结，培养学生的思维能力和实验能力。
本节教材安排了较多的实验，以帮助学生理解所学知识，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
本节教学重点：氨的化学性质，铵离子的检验。
引导学生运用结构理论指导氨的性质的学习，对于本节的实验，可根据实验特点和教学实际可采用“验证式”、“探究式”、“边讲边实验”等方式。这样，既有利于培养学生的观察能力和实际操作能力，又有利于理解和巩固学生已有的知识。
一、氨
1．氨的物理性质
引导学生写出氨分子的电子式，从其结构入手，指明在水中的溶解性、然后利用“喷泉”实验说明极易溶于水。然后让学生阅读教材归纳的物理性质。
2．氨的化学性质
（1）氨与水的反应。
教师引导学生利用“喷泉”的探究性实验酚酞溶液进入烧瓶后变为红色，进而分析得出形成碱性溶液，对于基础较好的学生可以充分利用氨溶于水过程的可递反应解释显碱性的原因（）并分析氨水中存在的分子和离子。训练学生应用知识解释问题的能力。
对于氨水的不稳定性，教师可补充演示实验，并用润湿的红色石蕊试纸检验氨气的产生。（指明该方法是常用来检验氨气的方法之一）。同时，该实验也为铵离子的检验埋下伏笔。
为更好地区分氨水与液氨，可引导学生列表进行比较。
（2）氨与氯化氢的反应
教师组织学生阅读该部分内容，然后将[实验1—3]改为学生实验验证此性质，启发学生联系氨与水反应生成碱进行思考，分析得出氨与盐酸反应的化学方程式。再将该知识拓宽完成氨与硝酸、硫酸等反应的化学方程式。并指明氨气与氯化氢相遇时，会产生浓的白烟，这是检验氨气的一种方法。
（3）氨与氧气的反应
此知识的引入建议从部分结构入手，氮元素呈－3价，为氮元素的最低价态，只能被氧化。在一定条件能与强的氧化剂发生反应，引出氨气与氧气的反应。
二、铵盐
1．铵盐受热分解
铵盐的受热分解较分复杂教学中不能随意拓宽。只要求学生掌握、受热分解情况。但应注意的受热分解与升华的区别。
2．铵盐与碱的反应
通过[实验1—5]引导学生分析讨论得出铵盐的通性—均能与碱共热产生氨气。并让学生根据、与反应的化学方程式，写出离子反应方程式。通过该实验培养学生的观察能力和思维能力。
三、氨的实验室制法
可以采用边讲边实验的方法，在教师的引导下，根据反应原理由学生讨论选择实验装置，设计实验方案，并通过实验进行总结。
一、教学目标
知识目标
1．使学生了解氨的物理性质和用途。
2．使学生掌握氨的化学性质及实验室制法。
3．使学生了解铵盐的性质。
4．使学生掌握铵离子的检验方法。
能力目标培养学生的思维能力，训练学生的科学方法。
情感目标培养学生对自然科学的学习兴趣以及科学态度。
二、教学重点氨的化学性质，铝离子的检验。
三、实验准备的球棍模型、一集气瓶、一烧瓶、浓氨水、浓盐酸、溶液、晶体、晶体、 。晶体、酚酞试液、红色石蕊试纸、试管、烧坏、试管夹、玻璃棒、滴管、酒精灯、双头胶塞、乳胶管、止水夹。
四、课时安排2课时
第一课时氨的性质和用途
第二课时氨的实验室制法，铵盐的性质
五、教学方法引导—探索法六、教学过程
第一课时
教师活动
学生活动
【引言】我们知道“氮是生命元素”。氮是蛋白质的重要成分，动、植物生长需要吸收含氮的养料。一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨或铵盐，一种是硝酸盐，这一节我们就学习氨和铵盐的一些知识。
【板书】第二节?氨铵盐
一、氨
【引入】回研究物质的性质首先要从其结构入手。请用电子式及结构简式表示氨分子。
【板书】1．氨的结构
【设问】氨分子极性如何？空间构型又如何？
【展示】氨分子的球棍模型。
【思考、讨论、书写】
【观察、思考、分析、回答】
化学键：共价键
空间构型：三角锥形
分子极性：极性分子
【展示】一瓶集满nh 3的集气瓶。
【演示实验1－2】喷泉实验，观察现象。此实验说明nh 3具有什么性质？
【设问】氨气具有哪些物理性质？
【板书】2．氨的物理性质
【指导阅读】课本相关内容。
【强调】氨极易溶于水，也易液化。气态氨在液化时吸收大量的热，常用液氮作致冷剂。如各大型场所的制冷设备。
【一位同学上台闻气味】刺激性气味。
【观察、思考、分析、回答】
1．烧瓶内形成喷泉现象，烧瓶内液体变红。
2．nh 3极易溶于水，且溶于水后显碱性。
【思考、回答】
【理解、分析】
【设问】在喷泉实验中，氨溶于水后显碱性，这过程中nh 3发生了什么化学变化？
【板书】3．氨的'化学性质
（1）氨与水的反应
【讲解】nh 3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子发生电离。例如0.1mol/l的氨水在25℃时，只有1.34%发生电离。
【板书】
【讲述】氨水不稳定，受热分解，写出化学方程式。
【思考、回答】
氨溶于水后有碱性物质生成。
【思考、回答】
氨水有弱碱性。
【书写】
【设问】浓氨水加热得到大量氨的原因是什么？
【追问】浓氨水中若加入生石灰或固体烧碱会有什么现象？为什么？
【讲解】用这种方法也可制取氨。
【讨论、分析、回答】
是由于一水合氨分解和氨气溶解度下降共同作用的缘故。
【思考、分析、回答】
大量氨气逸出。或在水中反应或溶解放出热量。
【过渡】浓氨水用水稀释后可以施入土壤，供给农作物生长需要的氮。但实际上氨水却不能大量用作化肥，这是什么原因呢？
【设问】能否把氨转化为固体化肥？
【板书】（2）氨与氯化氢的反应
【演示实验1－3】
【提示】注意观察两根玻璃棒接近时发生的现象？并写出化学方程式。
【思考、讨论、回答】
氨水作为化肥的不足是：液态，易挥发，弱碱性。
【回忆、思考】
【观察、回答、书写】
大量白烟生成。
【讲解】利用这个反应，就可以使氨转化为固体的铵盐（铵态氮肥），同时，氨与盐酸和硝酸等挥发酸反应时，还因气相反应，直接产生固体铵盐小微粒，都伴有白烟。盐酸与氨的发烟现象，可用来检验氨的存在。
【提问】请写出氨分别与硝酸和硫酸反应的化学方程式。氨与酸反应实质是什么？
【领会】
【分析、讨论、回答】
【设问】前面氨的性质所涉及的都为非氧化还原反应。在nh 3中，氮元素显现其最低化合价－3价，那么在一定条件下，nh 3还能表现什么性质？
【板书】（3）氨与氧气的反应
【讲解】氨有弱还原性，例如氨在一定条件下与等具有氧化性的物质发生反应。
氨和在催化剂（铂、氧化铁）作用下，就可发生氧化，生成物为no和h 2 o，它是工业制硝酸的方法。请书写化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
【思考、讨论、回答】
－3价的氮元素价态还可升高，所以氨应具有还原性。
【领会、书写、评价】
【小结】氨的分子结构和性质。
【回忆、领会】
【指导阅读】阅读课本相关内容，总结氨的用途。
【板书】
4．氮的用途
【阅读、归纳】
（1）重要的化工原料
（2）作致冷剂
（3）制化肥（硫铵、硝铵、尿素等）
（4）制硝酸
1．氨气、液氨、氨水、铵离子有什么区别？为什么？
2．氨水在贮运中应使用什么容器？
3．请用两种方法检验氨气。
【作业】
课本一、二3、三1、2、四1
第二课时
教师活动
学生活动
【引言】工业上是用n 2和h 2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的。实验室可用铵盐和碱的反应来制备少量的氨气。一般用氯化铵和消石灰共热制氨气。
【板书】5．氨的实验室制法
（1）原理
【设问】在实验室制气体时，选择气体、发生装置和气体收集装置的原则是什么？
【追问】实验室制氮气应选择什么装置？收集方法？为什么？
【书写】
【思考、讨论、回答、评价】
【思考、回答】
因为此反应为固体与固体反应需加热，可选用制氧气的装置。
因为氨气密度比空气小和极易溶于水，只能用向下排气取气法收集。
【引导】若在实验室制取并要收集一试管氨气，在实验过程中主要注意的事项是什么？
【分析、讨论、回答】
在安装仪器中，注意盛药品的试管口应略向下倾斜。
【强调】收集氨的试管口棉花的作用及检验氨气的操作方法。
【板书】（2）装置
（3）制取
（4）驻满
（5）尾气处理
【设问】若制取干燥的氨气，可选择哪种干燥剂？能否用浓硫酸？为什么？
【过渡】氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。
【板书】二、铵盐
【板书】1．铵盐是离子化合物
2．易溶于水
【指导实验】（1－4）氯化铵受热分解。
在收集气体的试管口要堵棉花，便于集满。
在验满时，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色则已满；也可用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口，若产生大量白烟则满。
在验满后，应立即停止加热，在试管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空气。
请两位学生上讲台来制氨气，其余同学评议。
【分析、回答】
可用碱石灰，不能用浓硫酸，因为硫酸可与氨气反应。
【倾听、领悟】
一位学生上台［演示实验1－5］（铵盐受热分解），叙述实验现象，其余学生观察、解释、评议、书写化学方程式。
现象：试管内壁附有白色固体
【板书】3．受热分解
【讲解】氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于i 2的升华。nh 4 hco 3加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象，请用化学方程式表示。
【讲解】铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。
【设问】铵盐这类氮肥都是铵态氮肥，在贮存和施用时应注意的事项是什么？
【强调】铵盐的不稳定性。
【思考、书写】
【理解】
【思考、回答】
应密封保存在阴冷处。在施肥时，应埋在土壤下并及时灌水，以保证肥效。
【指导实验】（1－5）铵盐与碱的反应。
【讲解】这个性质是铵盐共同的性质。其反应实质是什么？
【讲解】铵盐和碱如果在溶液里的反应，都可用上述离子方程式表示，利用这个性质可检验化合物中是否含有。
二位学生上台［演示实验l－5］（铵盐与碱的反应），叙述实验现象，其余学生观察、书写化学方程式。
现象：有刺激性气味气体产生，并使湿润的红色石蕊试纸变蓝—有产生。
【思考、回答、书写】
【板书】三、铵离子的检验
【设问】有些地区的土壤呈酸性，要定期浇洒一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用铵态氮肥时，能否同时浇石灰水或碱性物质，为什么？
【归纳】
（湿润红色石蕊试纸变红）
【思考、分析、回答】
不行。氨气逸出，肥效降低。
【小结】实验室制取氨的方法，铵盐的性质及检验。
【课堂练习投影】
1．写出下列物质转变的化学方程式，是氧化还原反应的请标出电子转移的方向和数目：
2．用加热方法可分离的一组是（???）
a．氯化铵和消石灰?? b．碳铵和过氧化钠? c．碘和食盐? d．氯化铵和氯化钡
3．只用一种试剂可鉴别、 、和四种溶液，这种试剂是（???）
a．b．c．d．
4．若制取少量氨气（除了用铵盐和碱）还有其它方法吗？
【作业】课本二、三3、4
七、板书设计
第二节氨?铵盐
一、氨
1．氨的结构
化学键：共价键
空间构型：三角锥形
分子极性：极性分子
2．氨的物理性质
通常，无色有刺激性气味气体，密度比空气小，易液化，易溶于水
3．氨的化学性质
（1）氨与水的反应
（2）氨与酸的反应
（3）氨与氧气的反应
4．氨的用途（1）重要的化工原料（2）作制冷剂（3）制化肥（4）制硝酸
5．氨的实验室制法（1）原理（2）装置（3）制取（4）检满（5）尾气处理（环保）
二、铵盐
1．铵盐是离子化合物
2．易溶于水
3．受热分解
三、铵离子检验
湿润红色石蕊试纸变红
高二化学教案核酸 高二化学教案人教版篇三
了解氮族元素性质的相似性和递变规律以及磷的性质；
掌握氮气的化学性质（跟氢气、氧气的反应）。
通过氮族元素有关量变引起质变，以及氮气性质的相对稳定性等知识，对学生进行辩证唯物主义教育。并通过汽车尾气对空气污染等有关知识对学生进行环境保护教育。
培养学生能够运用元素周期律和原子结构理论指导元素化合物知识，培养学生的思维能力。
氮族元素性质的相似性和递变规律，在大纲中与氧族元素、碳族元素简介一样均属于了解层次。但氮族元素简介出在章引言部分，并且以开门见山的形式将氮族元素性质的相似性和递变规律直接给出，而不像氧族元素、碳族元素那样作为一节出现，并进行引导分析其递变规律。其主要原因是由于学生已给学习了氧族元素、碳族元素等元素化合物知识，并对用理论指导元素化合物知识的学习方法已经了解，因此，在使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律的基础上，重点以“思考”方式让学生归纳比较卤族元素、氧族元素、氮族元素的非金属性强弱。这样，既强化了理论的指导作用，又巩固了元素周期律的知识。
在介绍氮和磷的单质时，是以学生熟知的化肥引入的，这样学生便于接受。由于氮气在空气中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工业制法中都要用到氮气，因此氮气的化学性质是本章的重点，也是本节的重点，大纲中要求为“掌握”层次。教材从氮分子具有牢固的n≡n键而结构稳定入手，说明氮气的化学性质不活泼从而说明结构决定性质，接着又联系化学键的知识，从分子获得的能量使化学键断裂的角度说明氮气在一定条件下还能与某些非金属反应，从而认识氮气的一些化学性质。关于磷，在大纲中的要求为了解层次，教材在初中介绍过的磷与氧气反应的基础上，又介绍了磷与氧气的反应。此外还介绍了磷的同素异形体白磷和红磷的性质的差异，以及红磷和白磷的相互转化从而复习高一学过的同素异形体的的概念。
本节教材的编写，注重联系实际，介绍环境污染问题；注重增加学生学习举，配制了较多的图画和照片；注重培养自学能力开阔知识，编入了两篇资料和一篇阅读。
氮族元素性质的相似性和递变规律；氮气的化学性质。
在教学中应突出体现教师的主导作用，发挥学生的主体性，让学生运用已有的理论知识解决新的问题。
一、氮族元素
建议教师预先设计的表格内容（元素符号、原子半径、金属性非金属性、与化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性等），采用讨论的方法由学生运用已有的原子结构、元素周期表等知识以及学习前几族元素的经验，完成表格内容。再通过阅读教材表2—1了解氮族元素单质的一些性质。
最后将教材中的“思考”由学生讨论进行归纳总结，找出规律，加深理解所学知识，使知识系统化。
二、氮气
1．物理性质
引导学生从熟悉的空气入手，通过讨论归纳出氮气的物理性质。
2．化学性质
（1）氮气的稳定性
引导学生运用结构理论分析氮元素的非金属较强，但形成单质后由于分子中存在n≡n的结构致使氮气的化学性比较稳定。常用作保护气。进而掌握学习化学的方法：结构性质用途。
（2）氮气与氢气、氧气的反应。
教师可通过的稳定性是相对的，在一定条件下提供足够能量时，氮气分子的共价键断裂也能与某些物质反应引出氮气的化学性质。根据非金属单质的一般性质，掌握下列变化：
既有氧化性，又有还原性。
建议补充演示no和之间相互转化的实验（将预先收集的一试管no向学生展示，然后打开塞子观察现象，气体变为棕色后，将试管例立在盛水的水槽中观察液面及试管内气体颜色变化。试管内液面上升后；用拇指赌住管口取出试管，将试管正立，向试内滴入紫色石蕊试管观察现象）。根据各实验观察确定生成物，写出化学方程式。并强调不是的酸酐。
对于学有余力的学生可补充混合气与混合的计算：
①与混合气体溶于水中，最后得到什么气体？（）；
②与混合气体溶于水最终得到什么气体？（），气体无剩余：最终得到；最终得到）。
③与混合气体溶于水最终得到什么气体：（，无气体剩余；剩余；剩余。）
三、磷
通过学生已有的磷的性质和阅读教材内容重点落实以下内容：
①p的非金属性比n弱，但磷单质的化学性质比活泼。
②磷与氯气的反应，并指明是的酸酐，可做气体的干燥剂。
③磷的同素异形体—红磷和白磷的性质差异及其相互转化，并做好红磷转化为白磷的演示。
[实验1—1]。通过白磷的保存联想金属钠的保存方法。
上述知识内容一般不会构成难点，应尽量让学生归纳总结，培养学生的自学能力和培养表达能力。
对于教材中介绍的“光化学烟雾”、“氮气”、“磷的”的等内容，有条件的学校可采用播放录像等形式开阔学生视野，活跃学生思维，培养学生的创新思维能力。
第一节氮和磷
第二课时
教师活动
学生活动
【复习、提问】氮气有哪些化学性质？
【引导】no和对环境危害很大，是主要的大气污染物，对人、动物、植物、建筑物的危害很大。
【放录像】no、造成的日本东京和英语伦敦的化学烟雾事件，我国四川乐山大佛腐蚀变形，酸雨造成美国洛杉矶湖泊已无生物……（1分钟）
【提问】看过录像有何感受？
【强调】环境保护的重要性。
【追问】你认为防治氮的氧化物污染环境的关键是什么？
【阅读指导】课本相关内容。
【放录像】介绍目前防治氮的氧化物污染的科技信息。（1分钟）
【指导阅读】课本有关氮气用途的内容
【板书】3.氮气的用途
【思考、回答】
【看录像】
【思考、回答】
no、等一旦污染空气，人类将无法逃避，无处可藏。为了我们的家园，为了人类自己，我们应从方方面面注意防止环境污染，保护环境。
【阅读、回答】
氮的氧化物主要来源是化石燃料（煤、石油）的燃烧废气和未经处理的硝酸厂的废气，关键处理好废气和尾气。
【看录像】
【阅读归纳】
（1）做化工原料
（2）做保护气（如保鲜苹果）
（3）作冷冻剂（如超低温手术）
【传看、观察】
【引言】磷和氮一样是构成蛋白质的元素之一。无论动物还是植物体内都含磷，它对维持动物体内正常的`生理机能起着重要的作用。
【板书】二、磷
【展示】红磷、白磷
【讲解】这是两种磷的单质，磷像碳一样，它的单质也有多种同素异形体，其重要的是白磷和红磷。
【阅读指导】白磷和红磷的物理性质比较表1—2。
【追问】白磷和红磷在某些性质方面为何不同？
【提问】你所学过的属于互称同素异形体的物质都有哪些？
【阅读、思考、记忆、回答】
白磷和红磷在某些性质方面不同。
【思考、回答】结构不同。
【思考、回答】
金刚石、石墨，氧气和臭氧
【板书】1.白磷和红磷是磷的同素异形体
【板书】2.磷的化学性质
（1）磷与氧气反应
【录像】白磷、红磷燃烧实验（初中做的实验）
【追问】这个实验说明什么？写出化学反应方程式。
【设疑】白磷的着火点在，易燃烧，那如何保存它呢？
【讲解】少量白磷可保存在水里。
【讲解】是吸湿性极强的白色粉末，是常用的干燥剂。它溶于热水生成为磷酸。请同学们写出该反应的化学方程式。
【观察、回忆】
【思考、回答】
白磷和红磷都可与氧气反应，发生燃烧，但白磷着火点低于红磷。
【思考、讨论、回答】
低温、密封
【思考、回答】
【讲解】磷跟氯气经点燃化合，生成三氯化磷和五氯化磷，并伴有烟和雾。三氯化磷是无色油状液化，五氯化磷是浅黄色固体。他们都是重要的化学试剂。
【板书】（2）与氯气反应
【思考、书写、评价】
【演示实验1—1】磷的相互转化，观察现象。
【提示】黄色的固体就是白磷。
【提问】这个实验说明什么？
【板书】（3）磷的相互转化
【观察、回答】
加热后，玻璃管时有黄色气体产生，内壁冷的地方（玻璃管两端）有黄色固体附着。
【思考、回答】
白磷和红磷在一定条件下是可以转化的。
【理解】
【引导】由此可见，磷的化学性质比较活泼，容易和氧气、氯气等许多物质直接化合。在自然界中没有游离态的磷存在，磷主要以磷酸盐形式存在于矿石中。
【思考、理解】
【板书】3.磷的用途
【指导阅读】
【阅读、归纳】
（1）白磷（如制磷酸、燃烧弹、烟雾弹）
（2）红磷（制安全火柴，农药）
【小结】磷的性质及用途
【投影课堂练习一】
1．红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（）。
a．物理变化b．化学变化c．氧化还原反应d．非氧化还原反应
2．0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧，质量增加了15g，其产物为（）。
a．只有b．c．和d．无法确定
3．安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有（）。
a．白磷和三硫化二锑b．红磷和三硫化二锑
c．氯酸钾、二氧化锑和硫等d．硝酸钾、二氧化锑和硫等
【作业】课本一、5、6、7、8二、三、四。
高二化学教案核酸 高二化学教案人教版篇四
思路分析： 观察反应前后 的化合价的变化： 。cuscn中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因scn- 和hcn中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。根据题中已知条件设未知系数求算。
设 计量数为 ， 计量数为 ，根据得失电子数相等，有7x=5y。
所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。
注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定 中 为＋1价，s为－2价，1个 应当失去 ，可得相同结果，但做起来较麻烦。
启示： 因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的'配平依据，即可找到解题的切入点。
例3 在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成 -和 。生成物继续跟硫作用生成 和 。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的 ， 跟 反应也完全转化为 。
（1）写出以上各步反应的离子方程式；
（2）若有a mol硫经上述转化后，最终完全变为 ，至少需 和 的物质的量各是多少？
（3）若原热碱液中含 6mol，则上述a mol硫的转化过程里生成的 中的 值为多少？
选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力；锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。
解析：
（1）① ② ③
④
（2）从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。
从 ，失电子；从 ，得电子。
所以 完全转化为 所失电子数与 转化为 所得电子数相等，即：
amol amol
由 守恒， 完全转化为 需 和 。
（3）原热碱液中含 ，则反应①中消耗 。根据反应①、②、③，有 ，所以 。
启示：在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，服从氧化还原反应规律，这是思考问题的基本方法。凡涉及氧化还原反应的有关计算要考虑得失电子守恒规律的合理应用。
高二化学教案核酸 高二化学教案人教版篇五
目的要求：掌握中和滴定的原理
初步学会滴定管的正确操作]
了解中和滴定的全过程，为学生进行定量实验打下基础。
重点难点：中和滴定的操作
教学过程：
引入
化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。
板书
第五节 酸碱中和滴定
一．一．酸碱中和滴定
1．原理
提问
（1）在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？
引出
h+ + oh == h2o（中和反应实质）
n（h+）== n（oh-）
根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度
（2）不同酸碱的定量关系
hcl + naoh === nacl + h2o
1mol 1mol
h2so4 + 2naoh === na2so4 + 2h2o
1mol 2mol
h3po4 + 3naoh ==== na3po4 + 3h2o
1mol 3mol
(3) 溶质的'物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/l）x溶液体积（l）
n = cv
阅读
在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
例题1
在未知浓度氢氧化钠溶液0.23l，需加入0.11mol/l的盐酸溶液0.29l才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少？
板书
（1） （1） 定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。
（在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的准确浓度呢？这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。）
高二化学教案核酸 高二化学教案人教版篇六
1.知识目标
（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
（2）使学生了解溶液的酸碱性和ph的关系。
2.能力和方法目标
（1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
3.情感和价值观目标
（1）通过水的电离平衡过程中h + 、 oh —关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
（2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
水的离子积。
见ppt文件。
1.室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离出来的 c （oh —）为（）。
（a）1.0 × 10 —7 mol·l —1（b）1.0 × 10 —6 mol·l —1
（c）1.0 × 10 —2 mol·l —1（d）1.0 × 10 —12 mol·l —1
2.25 ℃时，某溶液中，由水电离出的 c （h +）=1 × 10 —12 mol·l —1，则该溶液的ph可能是（）。
（a）12（b）7（c）6（d）2
3.纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。
（a）前者大（b）相等（c）前者小（d）不能肯定
4.某温度下，重水（d 2 o）的离子积常数为1.6 × 10 —15若用定义ph一样来规定pd=—lg[d + ]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）。
（a）纯净的重水中，pd=7
（b）1 l溶解有0.01 mol dc1的重水溶液，其pd=2
（c）1 l溶解有0.01 mol naod的重水溶液，其pd=12
（d）纯净的重水中，[d + ][od — ]>1.0 × 10 —1 4
5.给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。
（a）[h + ][oh — ]乘积不变（b）ph增大了
（c）[oh — ]降低了（d）水电离出的[h + ]增加了
6.常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。
（a）ph=4（b）[h + ]=1 × 10 —3 mol·l —1
（c）[oh — ]=1 × 10 —11 mol·l —1（d）[h + ] ·[oh — ]= 1 × 10 —14
7.某酸溶液的ph=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。
（a）一定大于0.001 mol·l —1（b）一定等于0.001 mol·l —1
（c）一定小于0.001 mol·l —1（d）以上说法均欠妥
8.常温下，某溶液中水的电离度 a =10 —10 /55.5（%），该溶液的ph可能是（）。
（a）12（b）10（c）4（d）3
9.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，ph一定少于7的是（）。
（a）ph=3的hno 3跟ph=11的koh溶液
（b）ph=3的盐酸跟ph=11的氨水
（c）ph=3硫酸跟ph=11的氢氧化钠溶液
（d）ph=3的醋酸跟ph=11的氢氧化钡溶液
10.下列叙述中，正确的是（）。
（a）中和10 ml 0.1mol·l —1醋酸与中和100 ml 0.01mol·l —1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
（b）等体积ph=3的酸溶液ph=11的碱溶液相混合后，溶液的ph=7
（c）体积相等，ph相等的盐酸和硫酸溶液中，h +离子的物质的量相等
（d）ph=3的甲酸溶液的[h + ]与ph=11的氨水溶液的[oh — ]相等
11.今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：
（1）在同体积，同ph的三种酸中，分别加入足量的`碳酸钠粉末，在相同条件下产生co 2的体积由大到小的顺序是_________________ 。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生co 2的体积由大到小的顺序是_________________ 。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·l —1的三种酸溶液的ph由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·l —1的三种酸溶液，用0.1 mol·l —1的naoh溶液中和，当恰好完全反应时，消耗naoh溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。
12.在25 ℃时，有ph=a的盐酸和ph=b的苛性钠溶液，现取v a ml盐酸用该苛性钠溶液中和，需v b ml苛性钠溶液。若a+b=13，则v a /v b =____________ 。
13.将ph=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的ph范围为：__________________ 。
1cd，2ad，3c，4b，5bd，6d，7d，8ac，9d，10cd 。
11.（1）c>b=a 。（2）b>a=c 。（3）c>a>b 。 b>c=a 。
12.1：10 。
13.3 氨、铵盐（第二课时） 1．知识目标 （1）掌握氨气的实验室制法。 （2）掌握铵盐的性质和铵离子的鉴别方法。 （3）理解氨和铵的异同。 2．能力和方法目标 （1）通过氨气的实验制法学习，提高实验设计能力。 （2）通过氨、铵盐性质的综合运用，提高推理能力。 （3）通过有关实验现象的'观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。 铵离子的鉴定。 见课件[氨、铵盐（二）ppt文件] 1．四支试管分别充满o 2 、 no 2 、 cl 2 、 nh 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满cl 2的试管是（）。 答案：c 。 2．白色固体a的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。把a装入试管中充分加热，a全部消失，同时产生白烟和紫色蒸汽。将加热生成的烟气通过浓热的naoh溶液，紫色消失，但有无色气体。将这无色气体通过硫酸溶液，无色气体明显减少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物生成水。由此上事实推知： a的化学式应该是xxxxxxxxxxxxxx；a受热变化的化学方程式是xxxxxxxxx 。 答案：nh 4 i；2 nh 4 i=2nh 3 +i 2 +h 2 。 3．用一种白色固体a和一种黄色固体b做如下实验：① a与等物质的量的一元强酸和一元强碱都能完全作用，依次生成有毒气体c和极易溶于水的气体d 。② b在空气中燃烧生成气体e 。 e与c反应又生成b 。③将d通入滴有石蕊的水中，溶液呈蓝色，再通入e，过量时溶液由蓝变红。④将e与空气混合通入装有催化剂的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。 则（填化学式）a是xxxxxxxxx，b是xxxxxxxx，c是xxxxxxxx，d是xxxxxxx，e是xxxxxxxx 。 答案：a是nh 4 hs，b是s，c是h 2 s，d是nh 3，e是so 2 。 4．从某物质a的水溶液出发有下面所示的一系列变化： （1）写出a~f物质的化学式。 （2）写出e → f的化学方程式：xxxxxxxxxxxx 。 （3）鉴别物质f中阴离子的方法是xxxxxxx 。 答案： （1）各物质的化学式为：a是(nh 4 ) 2 so 3，b是(nh 4 ) 2 so 4，c是so 2，d是nh 3，e是k 2 so 3，f是k 2 so 4 。 （2）k 2 so 3 +br 2 +h 2 o=k 2 so 4 +2hbr 。 （3）f中的阴离子是硫酸根离子，可以加盐酸、 bacl 2溶液来鉴别。 1 ．知识目标 （ 1 ）常识性了解电离平衡常数概念。 （ 2 ）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。 （ 3 ）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。 2 ．能力和方法目标 （ 1 ）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。 （ 2 ）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。 教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。 见 ppt 文件。 课堂练习： 1 ．与 50 ml 0.5 mol·l -1 (nh 4 ) 2 so 4 溶液中， [nh 4 + ] 浓度相同的溶液是（ ）。 （ a ） 100 ml 1 mol·l -1 的氨水 （ b ） 200 ml 0.5 mol·l -1 的 nh 4 cl 溶液 （ c ） 50 ml 0.5 mol·l -1 的 ch 3 coonh 4 溶液 （ d ） 200 ml 1 mol·l -1 的 nh 4 no 3 溶液 2 ．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的 co 2 ，发生的反应如下： nar + co 2 + h 2 o = hr+nahco 3 2nar / + co 2 + h 2 o = 2hr / +na 2 co 3 比较 hr 和 hr / 酸性的强弱，正确的是（ ）。 （ a ） hr 较弱 （ b ） hr / 较弱 （ c ）两者相差不大 （ d ）无法比较 3 ．某二元酸（简写为 h 2 a ）溶液，按下式发生一级和二级电离： h 2 a = h + +ha - ha - h + + a 2- 测得 25 ℃时 0.1 mol·l -1 的 h 2 a 溶液中 c (h + )=0.11 mol·l -1 ，则该条件下， ha - 离子的电离度是（ ）。 （ a ） 1% （ b ） 9.1% （ c ） 10% （ d ） 20% 4 ． 20 ℃时， 1lh 2 s 的饱和溶液，浓度约为 0.1mol/l ，其电离方程式为： 第一步： h 2 sh + + hs - 第二步： hs -s 2- +h + 若要使该溶液的 ph 增大的同时 c (s 2- ) 减小，可采用的措施是（ ）。 （ a ）加入适量氢氧化钠固体 （ b ）加入适量水 （ c ）通入适量二氧化硫 （ d ）加入适量硫酸铜固体 5 ．在 rnh 2 ·h 2 ornh 3 + +oh - 的平衡中，要使 rnh 2 ·h 2 o 的电离度及 c (oh - ) 都增大，可采取的措施是（ ）。 （ a ）通入氯化氢 （ b ）加少量氢氧化钠固体 （ c ）加水 （ d ）升温 6 ．关于弱电解质的电离度（）的叙述：①值随温度升高而增大；②与溶液的浓度无关；③在相同条件下，的'大小表示的弱电解质的相对强弱；④值增大，相应的离子数目随之增大；⑤值增大，相应原离子浓度一定增大。其中正确的是（ ）。 （ a ）①②③ （ b ）①③④ （ c ）③④⑤ （ d ）②③⑤ 7 ．某二元酸（简写为 h 2 a ）溶液，按下式发生一级和二级电离： h 2 ah + +ha - ha -h + + a 2- 已知相同浓度时的电离度(h 2 a)>(ha - ) 。设有下列四种溶液： （ a ） 0.01mol/l 的 h 2 a 溶液 （ b ） 0.01mol/l 的 naha 溶液 （ c ） 0.02mol/l 的 hcl 与 0.04mol/l 的 naha 溶液等体积混合溶液 （ d ） 0.02mol/l 的 naoh 与 0.02mol/l 的 naha 溶液等体积混合溶液 据此，填写下列空白（填代号）： （ 1 ） c (h + ) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。 （ 2 ） c (h 2 a) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。 （ 3 ） c (a 2- ) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。 8 ．氢硫酸溶液里存在着下列平衡： h 2 sh + +hs - ， hs -h + +s 2- 。 （ 1 ）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向 ______________ 移动； h + 浓度 ________________ ； s 2- 浓度 __________________ 。 （ 2 ）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向 ____ 移动； h + 浓度 _______ ； s 2- 浓度 ________ 。 （ 3 ）若将溶液加热至沸腾， h 2 s 浓度 __________________ 。 （ 4 ）若要增大溶液中 s 2- ，最好加入 _________________ 。 课堂练习答案 1d ， 2b ， 3c ， 4bc ， 5d ， 6b 。 7 ．（ 1 ） a ， d 。（ 2 ） c ， d 。（ 3 ） d ， a 。 8 ．（ 1 ）右；增大；减小。（ 2 ）右；减小；增大。（ 3 ）减小。（ 4 ）氢氧化钠。 1. 1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。 说明 为什么要用滴定管：量筒的精确度不高。 滴定管是一根带有精确刻度的细长玻璃管，管的下段有可以控制液体流量的.活塞。 （1） （1） 优点：易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。 （2） （2） 滴定管的正确操作： i． i． 两种滴定管在构造上的不同点：碱式---活塞 酸式---带有玻璃球的橡胶管 ii． ii． 滴定管的读数方法： 0刻度在上，从上往下读，最大量程有25ml、50ml 精确度：取到小数点后两位，如：24.00ml、23.38ml 最后一位是估计值。 iii． iii． 滴定管的洗涤： 先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。 iv． iv． 固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。 v． v． 操作：酸式滴定管： 碱式滴定管： 挤压位置 锥形瓶：上下都不靠。 滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要注视锥形瓶内液体的颜色变化。 板书 操作过程： （1） （1） 查： （2） （2） 洗：先水洗，后润洗。 （3） （3） 盛，调： （4） （4） 取：待测液、指示剂 （5） （5） 滴定： （6） （6） 记录读数： （7） （7） 数据处理 讨论 1. 1. 完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。 如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl. 氢氧化钠体积 [h+] ph 0 0.1 1 10.00 0.033 1.48 15.00 0.0143 1.85 19.50 0.00125 2.9 19.80 0.0005 3.3 19.98 0.00005 4.3 20.00 10-7 7 20.02 2x10-10 9.7 20.20 2x10-11 10.7 ph 7 氢氧化钠体积 2. 误差分析： （1） （1） 润洗 （2） （2） 进气泡 （3） （3） 锥形瓶润洗 （4） （4） 滴定管漏水 (5) 读数角度 目标 知识目标 使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。 能力目标 培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。 情感目标 通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。 建议 重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。 难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。 教材分析： 氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。 教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。 本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。 教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。 教法建议 中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。 1．通过复习，总结配平原则 通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。 2．配平步骤 [例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤： （1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。 （2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法） （3）用观察的`方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。 该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。 [例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。 为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。 另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。 对于学有余力的学生，可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。 如： （浓）— 氧化产物是 而不是 或 ，还原产物是 而不是 。 氧化产物 的还原产物 。 例1 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为： ，请配平方程式。 选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。 解析:一般可根据元素化合价的变化关系 5nh4no3 ==== 2hno3+ 4n2↑+ 9h2o 升高3×5 降低5×3 为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系 5/2nh4no3 —— hno3+ 2n2↑+ 9/2h2o ===＞5nh4no3 === 2hno3+ 4n2↑+ 9h2o n：+1——→+5 升高4×1 2n：（+1—→0）×2 降低2×2 注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象 解答： 5、2、4、9。 启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。 例2 已知 在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式： 选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。 知识目标 使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。 能力目标 培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。 情感目标 通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。 教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。 教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。 氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。 教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。 本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。 教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。 教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。 1．通过复习，总结配平原则 教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。 2．配平步骤 [例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤： （1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。 （2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法） （3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。 该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。 [例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。 为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。 另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。 对于学有余力的'学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。 如：（浓）—氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。氧化产物的还原产物。 例1？一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为： ，请配平方程式。 选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。 解析：一般可根据元素化合价的变化关系 5nh 4 no 3 ==== 2hno 3 + 4n 2 ↑+ 9h 2 o 升高3×5 降低5×3 为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系 5/2nh 4 no 3 —— hno 3 + 2n 2 ↑+ 9/2h 2 o ===＞5nh 4 no 3 === 2hno 3 + 4n 2 ↑+ 9h 2 o n：+1——→+5？？？升高4×1 2n：（+1—→0）×2降低2×2 注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象 解答：？？5、2、4、9。 启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。 例2？已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式：选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。 思路分析：？观察反应前后的化合价的变化：。cuscn中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因scn —和hcn中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。根据题中已知条件设未知系数求算。 设计量数为，计量数为，根据得失电子数相等，有7x=5y。 所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。 注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定中为＋1价，s为－2价，1个应当失去，可得相同结果，但做起来较麻烦。 启示：？因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。 例3？在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成—和。生成物继续跟硫作用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的，跟反应也完全转化为。 （1）写出以上各步反应的离子方程式； （2）若有a mol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是多少？ （3）若原热碱液中含6mol，则上述a mol硫的转化过程里生成的中的值为多少？ 选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力；锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。 解析： （1）① ② ③ ④ （2）从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。 从，失电子；从，得电子。 所以完全转化为所失电子数与转化为所得电子数相等，即： amol？amol 由守恒，完全转化为需和。 （3）原热碱液中含，则反应①中消耗。根据反应①、②、③，有，所以。 启示：在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，服从氧化还原反应规律，这是思考问题的基本方法。凡涉及氧化还原反应的有关计算要考虑得失电子守恒规律的合理应用。 1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途; 2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质; 乙炔的结构和主要性质。 乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。 1.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构; 2.实验验证乙炔的化学性质; 3.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。 前面我们将c2h6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球,在碳碳原子之间又连了一根小棍,得到了乙烯的含双键的共平面结构,现在如果通过反应使c2h4分子中再失去两个氢原子,得到的这种c2h2分子的球棍模型。 碳碳原子以叁键形式结合。两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。 这个分子就是乙炔分子。在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对,即以叁键形式结合,据此,请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。 分子式电子式结构式 c2h2h-c≡c-h乙炔分子的比例模型 cac2+2h2oc2h2↑+ca(oh)2 乙炔可以通过电石和水反应得到。实验中又该注意哪些问题呢? [投影显示]实验室制乙炔的几点说明: ①实验装置在使用前要先检验气密性,只有气密性合格才能使用; ②盛电石的试剂瓶要及时密封,严防电石吸水而失效; ③取电石要用镊子夹取,切忌用手拿电石; ④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理; ⑤向烧瓶里加入电石时,要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下,严防让电石打破烧瓶; ⑥电石与水反应很剧烈,向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下,当乙炔气流达到所需要求时,要及时关闭分液漏斗活塞,停止加水; 电石是固体,水是液体,且二者很易发生反应生成c2h2气体。很显然c2h2的生成符合固、液,且不加热制气体型的特点,那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢? ⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是: a.反应剧烈,难以控制。 b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后,电石与水蒸气的反应还在进行,不能达到"关之即停"的目的。 c.反应放出大量的热,启普发生器是厚玻璃仪器,容易因受热不均而炸裂。 d.生成物ca(oh)2微溶于水,易形成糊状泡沫,堵塞导气管与球形漏斗。 该如何收集乙炔气呢? 乙炔的相对分子质量为26,与空气比较接近,还是用排水法合适。 熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法,并由两名学生上前按教材图5-14乙炔的'制取装置图组装仪器,检查气密性,将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下,打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下,排空气后,用排水法收集乙炔气于一大试管中。 请大家根据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质? 无色、无味、ρ=1.16g/l、微溶于水、易溶于有机溶剂 实际上纯的乙炔气是没有气味的,大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有ph3、h2s等杂质造成的。 根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点,预测乙炔该有哪些化学性质? [小组讨论]乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和,所以其化学性质稳定;乙烯分子中含有碳碳双键,而双键中有一个键不稳定,易被打开,所以容易发生加成反应和聚合反应;乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合,碳原子也不饱和,因此也应该不稳定,也应能发生加成反应等。 大家所推测的究竟合理不合理,下边我们来予以验证。 [演示实验5-7](由两名学生操作)将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管,打开分液漏斗活塞,使水缓慢滴下,排空气,先用试管收集一些乙炔气验纯,之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图5-14所示的方法点燃。观察现象:点燃条件下,乙炔在空气中燃烧,火焰明亮而伴有浓烈的黑烟。 乙炔可以燃烧,产物为h2o和co2,在相同条件下与乙烯相比,乙炔燃烧的更不充分,因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高,碳没有得到充分燃烧而致。 (补充说明)乙炔燃烧时可放出大量的热,如在氧气中燃烧,产生的氧炔焰温度可达3000℃以上,因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。 (1)氧化反应 a.燃烧2ch≡ch+5o24co2+2h2o 检验其能否被酸性kmno4溶液所氧化。 [演示实验5-8](另外两名学生操作)打开分液漏斗的活塞,使水缓慢滴下,将生成的乙炔气通入酸性kmno4溶液中观察现象:片刻后,酸性kmno4溶液的紫色逐渐褪去。 乙炔气体易被酸性kmno4溶液氧化。 前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质,这些杂质也易被酸性kmno4溶液氧化,实验中如何避免杂质气体的干扰? 可以将乙炔气先通过装有naoh溶液(或cuso4溶液)的洗气瓶而将杂质除去。 b.易被酸性kmno4溶液氧化 [演示实验5-9]打开分液漏斗的活塞,使水缓慢滴下,将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中,观察现象:溴的四氯化碳中溴的颜色逐渐褪去。 溴的四氯化碳溶液褪色,说明二者可以反应且生成无色物质,那么它们之间的反应属于什么类型的反应?(属于加成反应) 从时间上来看是乙烯与溴的四氯化碳溶液褪色迅速还是乙炔与之褪色迅速? 这说明了什么事实?乙炔的叁键比乙烯的双键稳定。 应注意乙炔和溴的加成反应是分步进行的,可表示如下: 乙炔除了和溴可发生加成反应外,在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。 1．知识目标 （1）电解质与非电解质定义与实例，电离平衡（第一课时）。 （2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。 （3）理解电离度、电离平衡等含义。 2．能力和方法目标 （1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。 （2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。 3．情感和价值观目标 由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。 本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。 本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。 见ppt文件。 课堂练习： 1．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）。 （a）h2o、nh3·h2o、h3po4、hf （b）cu(oh)2、 ch3cooh、c2h5oh、ch3coona （c）h2so3、ba(oh)2、baso4 （d）h2sio3、h2s、co2 2．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。 （a）naf （b）nahs （c）hno3 （d）hclo 3．医院里用hgcl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，hgcl2熔融时不导电，熔点低。hgs难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于hgcl2的描述合理的是（ ）。 （a）是难溶的共价化合物 （b）是离子化合物 （c）是一种强电解质 （d）是一种弱电解质 4．下列物质中，导电性能最差的是（ ） （a）熔融氢氧化钠 （b）石墨棒 （c）盐酸溶液 （d）固体氯化钠 5．下列物质容易导电的是（ ），化学教案《电离平衡（第一课时）》。 （a）熔融的氯化钠 （b）硝酸钾溶液 （c）硫酸铜晶体 （d）无水乙醇 6．将0.1 mol·l-1的ch3cooh溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）。 （a）ch3coo- （b）oh- （c）h+ （d）ch3cooh 7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）。 （a）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 （b）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 （c）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多 （d）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多 8．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（ ）。 （a）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性 （b）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度 （c）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中 （d）在一般的'浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的 9．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（i）随着加入水的体积v变化的曲线如图所示。请回答： （1）“o”点导电能力为0的理由_________________； （2）a、b、c三点处，溶液的c(h＋)由小到大的顺序为__________； （3）a、b、c三点处，电离度最大的是_______； （4）若要使c点溶液中c(ac-)增大，溶液的c(h＋)减小，可采取的措施是_______、________、_________。 10．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：ch3cooh h++ch3coo-的电离平衡。要求从促进和抑制ch3cooh电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。 1a，2c，3d，4d，5ab，6d，7ad。8d。 9．（1）在“o”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。 （2）c 10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色；（2）将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是吸热反应，升温使电离程度增大，h+浓度增大，故溶液红色加深，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。（3）向（1）中加入醋酸铵固体，振荡后溶液红色明显变浅，是由于醋酸铵溶解后，ch3coo-增大，平衡向左移动，即电离程度减小，h+减小，故溶液红色变浅。说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。 理解盐类水解的本质 盐类水解方程式的书写和分析 （一）知识准备 酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成） 在教师的指导下由学生完成下面的实验，激发学生学习兴趣。 （1）向盛有，，的试管中分别加入3～4ml蒸馏水，振荡，使之溶解。 （2）用试纸测定三种盐溶液的， 并记录： 【设疑】 （1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？ （2）同呈中性的和其实质是否相同呢？ 这是由于盐类水解的原因，下面我们就来学习盐类的水解及其实质。 同样是盐溶液为什么有的显碱性，有的显酸性？ ①溶液（弱碱强酸盐，水溶液，呈酸性） （盐电离强电解质电离是完全的） （水电离，弱电解电离是部分的，可逆的） 由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。 水解方程式： 水解离子方程式： ②溶液（强碱弱酸盐，水溶液，呈碱性） （盐，弱电解质，完全电离） （水，弱电解质，存在电离平衡） 由于生成难电离的弱电解质分子，使溶液中减少，促使的电离，从而使溶液中增大，溶液呈现碱性。 盐溶液是碱性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？ 盐溶液呈酸性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？ ①溶液（弱碱强酸盐，水溶液，呈酸性） （盐电离强电解质电离是完全的） （水电离，弱电解电离是部分的，可逆的） 由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。 水解方程式： 水解离子方程式： ②溶液（强碱弱酸盐，水溶液，呈碱性） （盐，弱电解质，完全电离） （水，弱电解质，存在电离平衡） 由于生成难电离的弱电解质分子，使溶液中减少，促使的电离，从而使溶液中增大，溶液呈现碱性。 ③溶液 （盐，强电解质，完全电离） 由于结合的能力与的能力相当，使溶液中与仍相等，所以溶液呈中性。 （三）随堂练习 1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（） a．b．c．d． 2．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（） a．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 b．含有弱酸根盐的`水溶液一定呈碱性 c．盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 d．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍 3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（） a．b．c．d． 4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（） a．b． c．d． 5．为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是（） a．适量盐酸b．适量溶液 c．适量koh溶液d．适量khs溶液 （四）总结、扩展 1．盐类水解的实质 在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的和生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。 2．盐类水解的类型和规律 （1）通常盐类水解程度是很小的，而且是可逆的。 （2）水解规律： 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 ①强酸弱碱生成的盐水解：溶液呈酸性，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。如：等。 ②强碱弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，原因是弱酸根发生水解，生成对应弱酸，使溶液显碱性，如：等。 ③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如等。 ④弱酸弱碱盐强烈水解。（此内容大纲不作要求，不宜向学生补充） a．酸强于碱，显酸性，如； b．碱强于酸，显碱性，如 c．酸碱相当，显中性，如 ⑤弱酸酸式盐水解：取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。 a．若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。 b．若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如等。 3．扩展 氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素，洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，能起到软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。 （1）试简述污染水质的原因。 （2）某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质和作用。 一、盐的组成类别 1．强酸强碱盐：如等； 2．强酸弱碱盐：如等； 3．弱酸弱碱盐：如等； 4．弱酸弱碱盐：如等； 二、实验测定盐溶液的是不是都等于7 1．测蒸馏水； 2．测溶液； 3．测溶液； 4．测溶液值。 列表比较： 提出问题：为什么都是盐溶液的（2）（3）（4）三种溶液会有显著差异呢？ 强酸强碱盐； 强碱弱酸盐； 强碱强酸盐； 剖析原因：写出离子方程式及化学方程式。 与电离出来结合成弱电解质 破坏了水电离平衡，减少水电离，使溶液中浓度增大，碱性增强。 与电离出来的结合生成弱碱，破坏了水电离平衡，促使水电离，使溶液中浓度增大，酸性增强。 强酸、强碱盐，不水解只电离。溶液显中性。 三、引出水解定义，归纳水解一般规律 1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的或结合生成弱电解质的反应叫做盐类水解。 2．水解一般规律： 谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。 谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。 都强不水解。 都弱都水解（了解就可） 1、使学生掌握油脂的存在、组成、结构、重要性质和用途； 2、了解肥皂的成份、工业制取原理和过程； 3、认识油脂在实际生活中的意义,进行科普教育； 4、指导运用旧知认识新知的方法，训练分析问题、解决问题的能力 教学重点：油脂氢化、水解的基本原理；结构决定性质原理的应用 教学用品：投影仪、试管、胶头滴管、猪油、菜籽油、溴水、高锰酸钾溶液等 教学思路与设想： 由于本节处于高二有机化学的最后，既具有探索新知，又具有运用旧知的作用。因此，本节教学从复习旧知识入手，由生活中的现象展开，采用教师启发引导，学生多回忆、多思考、多动笔，共同研讨中实现教学目标。按照油脂的存在组成结构 性质 用途为线索,最后总结重点知识、练习巩固结束课程。 教学过程（）： 教 师 活 动 学 生 活 动 1、请与出甘油及几种已学的高级脂肪酸的结构式（教师巡查） 2、甘油与硬脂酸等能反应吗？试与出有关反应方程式。（一个学生板演，教师不作评价） 1、硬脂酸甘油酯的结构（同右栏） o 2、酯的通式：r—c—o--r/ 来自于： 酸 醇 其它高级脂肪酸也可发生类似的反应。从它们的结构看，应属于 ？ 类物质。它们是与日常生活密切联系的动物脂肪、植物油的成份统称油脂。这节课就来探讨油脂的有关化学知识。 课题，并要求学生阅读教材p156~157 序言部分 ·学生书写后，同桌交换指正。 ch2—oh c17h35cooh（硬脂酸） ch—oh c17h33cooh（油酸） ch2—oh c15h31cooh（软脂酸） ·学生回答后，书写反应式： ch2 —oh ch—oh +3c17h35cooh ch2—oh ch2ococ17h35 chococ17h35 +3h2o ch2ococ17h35 ·观察投影订正写法，并与酯的通式比较。 ·回答“酯类”。区别“脂”与“酯”的不同 ·与生活中所见的实物相联系 ·默读教材，对油脂作初步了解油和脂肪的区别 检查对已学知识掌握的准确性。调节课堂气氛。为“油脂”的'结构作铺垫。 引导学生进入新课学习状态 进入新课 一、油脂的结构和组成 要求学生根据上述分析试写出油脂的通式。o 通式：r1—c--o—ch2 r2—c—o—ch r3—c—o—ch2 通式中r1-、r2-、r3-可以相同吗？一定相同吗？——教师不作评价，要求学生阅读教材p157“油脂的组成与结构”之第一、二段后回答上述问题。 单甘油酯——烃基相同 混甘油酯——烃基不同 烃基饱和呈固态；烃基不饱和则呈液态 ·试写通式 ·订正各自的写法结果，作笔记 ·带着疑问默读后，回答： 烃基可以相同也可以不同；可能饱和也可能不饱和 ·作笔记 培养学生观察、分析问题，抓住事物共同特征的能力 启发思考、调用旧知以获取新知，为“油脂氢化”埋下伏笔 二、油脂的性质 （1）炒菜时油脂遇水有什么现象？衣服上沾染油怎样清洗效果好？ （2）它们体现了油脂怎样的化学性质？ 1、物理性质 油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之间）,易溶于有机溶剂等. 向猪油（或菜籽油）中分别加水和汽油的实验；指出工业上用有机溶剂提取植物油。 从油脂的结构看，它们可能具有哪些化学性质？ ·回忆生活中的感性认识，议论：不溶于水——浮于水面上——熔化过程中挥发——有的有香味——用汽油清洗好…… ·一同学总结,其他同学补充. ·记笔记 ·联想酯的通性及萃取原理 ·思考并回答（联系酯的通性） 训练学生“透过现象发现本质”的能力和习惯，激发学习兴趣和热情 帮助学生建立知识间的联系 进行合理的推理 2、化学性质 ①溴水分别与猪油、菜籽油作用；② kmno4溶液分别与猪油、菜籽油作用 实验现象是 ？ ； 这是因为 ？ ；它表明油脂具有 ？ 性质。 天然油脂是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物，由于高级脂肪酸的烃基不饱和而呈液态，因此，这样的油脂兼有烯烃的性质。 2.1、油脂的氢化 要求学生试写油酸甘油酯（单甘油酯）与氢气在催化剂作用下加成反应的方程式。 c17h33cooch2 c17h35cooch2 c17h33cooch+3h2 c17h35cooch c17h33cooch2 c17h35cooch2 不饱和烃基（液态） 饱和烃基（固态） 自制“硬化油的用途”胶片（内容略） 加成反应主要发生在油酸的烃基上，油脂由液态转变成固态，因此称为油脂的硬化，产物称为人造脂肪（硬化油）。硬化油的性质稳定、不易变质、便于运输。可以生产肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。 ·观察实验现象。 ·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及kmno4溶液褪色，表明它具有不饱和烃基；②猪油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇kmno4溶液分层却没有明显现象，表明烃基饱和 ·学生静听，把熟悉的知识与现象串联起来，深化认识。 ·（在提示加成比例后）试写 ·学生记，分析反应前后的变化。 ·看投影， 听讲述， 记摘要， 理解油脂硬化的意义与实际应用。 鼓励学生积极参与，培养学生敢于表现自我的精神，以及总结结论的表达能力 训练迁移运用知识的能力 准确掌握油脂氢化反应的实质和特点 进行科普教育，体会化工生产与社会生活的关系 如前述油脂属于酯类，那么它应该具有酯类通性的 ？ 性 2.2 油脂的水解 酯类水解的条件， 要求写出硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解的反应方程式。 ① 酸性条件下的水解 c17h35coo-ch2 c17h35coo-ch +3h2o …… c17h35coo-ch2 硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解生成硬脂酸和甘油。强调该条件下的水解是可逆的。 怎样才能使油脂的水解进行的非常彻底呢？ 方案的可行性——加碱——使生成物中的酸减少，促使反应物完全消失。 ② 碱性条件下的水解 c17h35coo-ch2 c17h35coo-ch +3naoh …… c17h35coo-ch2 （留空格写“皂化反应”） 硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解生成硬脂酸的盐和甘油。强调该条件下的水解是不可逆的，反应能够进行到底。油脂在碱性条件下的水解称为“——皂化反应”。 ·议论，果断地做出判断——油脂在一定条件下可以发生“水解反应”。 ·回忆乙酸乙酯在无机酸作用下的水解。两个学生板演，其它学生在下面写后师生共查（系数、连接符号等）。 ·订正写法，作笔记 ·设想多种方案，互相讨论方案的可行性。 ·辨别naoh作为反应物和作为反应条件时反应式写法的不同。 ·静听，记笔记，认识皂化反应。 是本节内容的重点 为学生提供参与的机会，检查学生书写的准确性 训练学生发散想象及评价能力。超前认识可逆反应的平衡与移动知识 肥皂的制取 要求学生阅读相关内容，并回答问题：肥皂制取的过程有哪些？ 肥皂制取过程的四阶段，并投影讲析（投影内容及讲析内容略）： 皂化 盐析 分离 加工成型 水浴 加nacl 加填充料等 1、洗涤剂的洗涤原理。 2、油脂在人体内的消化和利用。 ·阅读课本肥皂的制取，总结制取过程的步骤。 ·静听，作简要笔记 ·静听，思考理解有关内容； ·与生物知识相衍接。 培养学生提炼知识线索的阅读自学能力 介绍化工生产，进行科普教育，了解生活中的化学知识，拓展知识 ·看黑板发言 培养自学与总结能力 随堂检测练习 1、（1） 和 统称油脂，其结构可表示为 。 若油脂中不饱和烃基相对含量 ，则熔点较高，例如 。 反之，则熔点较低。 （2）、液态油生成固态油脂，要在 条件下，用油与 ？ 反应 2、（1）下列叙述中错误的是： a 油脂不属于酯类； b 油脂兼有酯类和烯烃的性质； c 油脂的氢化又叫油脂的硬化；d 油脂属于混合物 （2）下列物质中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是： a乙烯 b油酸 c苯酚 d丁炔 （3）油脂皂化后的混合物分离，可以采用的方法是： a 萃取胜b蒸馏 c过滤d盐析 3、某同学说“酯的碱性水解是皂化反应”对吗？ 4.使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解,消耗的naoh的物质的量之比为 . ·读题，选择（判断）结论。 ·在教师的引导下订正结论 巩固知识，促进理解，检查本节课教学效果 p162习题3、4、、6 一、 油脂的组成与结构 2.1 油脂的氢化 r1-c-o-ch2 单甘油酯-烃其相同 …… 1、脂与酯的区别 r2-c-o-ch è 混甘油酯-烃基不相同 2.2 油脂的水解& nbsp; 2、油和脂肪 r3-c-o-ch2 烃基饱和时呈固态, ①酸性时 3、洗涤剂 不饱和时呈液态 …… 4、油脂与营养 二、油脂的性质 ②碱性时 1、物理性质 …… …… ___皂化反应 2、化学性质 肥皂的制取:…… 1、本章教材的地位和作用 在化学平衡之前有溶解平衡（初中），在化学平衡之后有电离平衡和水解平衡，很显然，化学平衡在这一系列的平衡之中起着承上启下的作用，它是中学化学的重要理论之一。通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡和硫酸、硝酸工业生产的化学原理的理解，又为以后学习电离平衡理论和水解平衡奠定基础。 2、本节教材简析 本节教材由三部分构成：第一部分化学平衡状态；第二部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动；第三部分勒沙特列原理。 其中第一部分是基础是核心，教材是在简单介绍固体溶解平衡的基础上引出跟可逆反应对应的化学平衡并以co和h2o蒸汽在1升容器中发生的可逆反应为对象，在分析、讨论的前提下引出化学平衡状态的概念及其特征，为第二部分内容的教学打下理论基础，过渡自然，给出知识的先后顺序合理，介绍知识采取以老（溶解平衡）带新（化学平衡）的办法降低了知识的难度。所以，第一部分教材的编排，问题的处理，完全符合人类认识事物的总规律，教学时必须遵守。 而后一部分"影响化学平衡的条件"采取先吃定心丸（即直接给出定义）后用实验证明的办法，我认为这个顺序有其不足之外，而将实验验证放在化学平衡移动定义之前，先以实验产生既定事实，之后再抽象归纳出概念较好。列宁说过："从生动直观到抽象的思维，并从抽象的思维到实践，这是认识真理，认识客观实在的辩证途径。"所以，先通过实验现象找出规律，然后再在此基础上由学生自己归纳总结出"化学平衡移动"的定义来，很自然地使感性认识上升到理性认识，完成认识过程的第一次飞跃。 3、教学目标的确定 根据《大纲》的要求、教材编排意及学生的实际情况，拟定以下教学目标： 认知目标——初步掌握化学平衡和化学平衡状态的特征；初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。 技能目标——通过本节课的教学，培养学生分析问题，解决问题，创造性思维的能力和自学能力。 素质教育目标——对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。 4、重点及难点的确定 学习的目的在于应用，对化学平衡移动原理的学习很重要，但最终学生必须用该理论来解决实际化学平衡移动的问题，所以"浓度、压强、温度等外界的条件对化学平衡的影响"是本节课的重点。由于学生对勒沙特列原理的字面含意"平衡将向着减弱这种改变的方向移动"的理解有较大的难度，故而对该原理中重点字词"减弱这种改变"的理解、剖析进而加以掌握是本节的.难点。 古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话："头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。"我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生"教是为了不教"的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法： 1、充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，采用启发式，并遵循循序渐进的教学原则，引导学生不断设疑，析疑，解疑。 2、对涉及原理的解释，力求用实物投影或计算机模拟的电化教学手段加以解决，即遵守直观性教学的原则。 采用方法1，有利于学生掌握从现象到本质，从已知到未知逐步形成概念的学习方法，有利于发展学生抽象思维能力和逻辑推理能力。 采用方法2，有利于帮助学生形成系统知识，且能使他们的认识过程遵守由感性认识上升到理性认识这一人类认识事物的规律，并能提高他们对概念的理解能力。 现代教育理论认为：现代的教学，应以发现为重点，确实帮助学生学会用多种方法解决问题，教会学生"如何思考，怎样学习"。 结合本教材的特点及所设计的教学方法，指导大多数学生用"发现"的方法开展学习活动。同时还应注意不要忽视那些个性特征很强的学生，一定要指导他们用不同的方法展开学习活动。 为了不使我们的学法指导活动落空，我们在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、动手做、动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。 1、巧妙复习，引入正题 打破传统问答式的复习方式，应用计算机模拟化学平衡建立的过程及化学平衡的特征。 （这样做可以克服传统复习枯燥乏味的缺点，能抓住学生的好奇心，激发其求知欲。更重要的是将不可用肉眼观察到的微观粒子之间的化学反应，以实物模拟的形式直观地展示出来，变抽象为直观。） 2、精心设疑，实验探究 设问当外界条件改变时，已经建立的化学平衡会不会发生什么变化？ （这样不仅开门见山地将本节研究的中心问题提了出来，而且使学生为之一动，此时，他们会在心中想"化学平衡在外界条件改变时到底会不会发生变化呢？"从而激发起他们对新问题的求知兴趣。 在这种情境和氛围中，由教师分别分次演示实验1—4、1—5、1—6，其中实验1—4、1—5放在投影仪上去做。 这样可以增大实验的可见度） 此时只分析讨论条件改变时，平衡变还是不变的问题，变如何变，为什么这样变？通过讨论得出相应的结论。 关于温度对化学平衡的影响，先让学生进行预测，后用实验论证的方式开展教学。 （这样做有利于培养学生独立思考、分析问题、解决问题的能力。） 3、分析实质，深化认识 通过实验得出结论之后教师要不失时机地再次设疑："为什么当外界条件改变时上述化学平衡会发生移动呢？这些变化有什么规律呢？" 这些问题只要教师稍加点拨，或经学生互相讨论，大多数同学都可以从外界条件对化学反应速率影响这一角度加以理解，并顺利得出化学平衡移动的定义。 （这样做可使学生感觉到，通过实验，他们发现化学平衡可能移动，更重要的是通过分析抽象，概括知道了化学平衡在外界条件改变时为什么移动，既从直观到抽象，即由感性认识上升到理性认识，产生认识上质的飞跃，使他们的思维加深。） 4、联系实际，加深理解 在学习了化学平衡移动之后，要联系实际，给出反馈题，启发学生思考。并由他们自己做出正确答案，以加深对化学平衡移动原理的理解和认识。 （让学生做反馈练习的目的，用于检查本节课的教学效果，发现教学活动中存在的不足，以便制定弥补的措施，在辅导时进一步完善教学活动）。 1. 使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随分子里碳原子数目的递增而变化的规律性； 2. 掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法和命名方法； 3. 通过学习，使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。 烷烃的性质、同分异构体的写法及烷烃的'命名方法。 实例引导，分析讨论，讲练结合，总结归纳。 （第一课时） 〖 引入 〗：投影下面四组物质，对比结构上的不同：
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