会计基础知识必背篇二

会计基础知识必背篇三

1、常见分子（或物质）的形状及键角

（1）形状：

v型：h2o、h2s。

直线型：co2、cs2、c2h2。

平面三角型：bf3、so3。

三角锥型：nh3。

正四面体型：ch4、ccl4、白磷、nh4+。

平面结构：c2h4、c6h6。

（2）键角：

h2o：104.5°。

bf3、c2h4、c6h6、石墨：120°。

白磷：60°。

nh3：107°18′。

ch4、ccl4、nh4+、金刚石：109°28′。

co2、cs2、c2h2：180°。

2、常见粒子的饱和结构：

①具有氦结构的粒子（2）：h-、he、li+、be2+；

④核外电子总数为10的粒子：

阳离子：na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+；

阴离子：n3-、o2-、f-、oh-、nh2-；

分子：ne、hf、h2o、nh3、ch4。

⑤核外电子总数为18的粒子：

阳离子：k+、ca2+；

阴离子：p3-、s2-、hs-、cl-；

分子：ar、hcl、h2s、ph3、sih4、f2、h2o2、c2h6、ch3oh、n2h4。

3、常见物质的构型：

ab2型的化合物（化合价一般为+2、-1或+4、-2）：co2、no2、so2、sio2、cs2、clo2、cac2、mgx2、cax2、becl2、bax2、ko2等。

a2b2型的化合物：h2o2、na2o2、c2h2等。

a2b型的化合物：h2o、h2s、na2o、na2s、li2o等。

ab型的化合物：co、no、hx、nax、mgo、cao、mgs、cas、sic等。

能形成a2b和a2b2型化合物的元素：h、na与o，其中属于共价化合物（液体）的是h和o[h2o和h2o2]；属于离子化合物（固体）的是na和o[na2o和na2o2]。

4、常见分子的极性：

常见的非极性分子：co2、cs2、bf3、ch4、ccl4、、sf6、c2h4、c2h2、c6h6等。

常见的极性分子：双原子化合物分子、h2o、h2s、nh3、h2o2、ch3cl、ch2cl2、chcl3等。

5、一些物质的组成特征：

（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐。

（2）含有金属元素的阴离子：mno4-、alo2-、cr2o72-。

（3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体。

1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）

②碱：只有naoh、koh、ba（oh）2可溶，ca（oh）2微溶，其它均难溶。

③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；

硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；

氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；

碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。

2、气体的溶解性：

①极易溶于水的气体：hx、nh3。

②能溶于水，但溶解度不大的气体：o2（微溶）、co2（1：1）、cl2（1：2）、h2s（1：2.6）、so2（1：40）。

③常见的难溶于水的气体：h2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2。

④氯气难溶于饱和nacl溶液，因此可用排饱和nacl溶液收集氯气，也可用饱和nacl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

3、硫和白磷（p4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4、卤素单质（cl2、br2、i2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）。

5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

1、有色气体单质：f2（浅黄绿色）、cl2（黄绿色）、o3（淡蓝色）。

2、其他有色单质：br2（深红色液体）、i2（紫黑色固体）、s（淡黄色固体）、cu（紫红色固体）、au（金黄色固体）、p（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、si（灰黑色晶体）、c（黑色粉未）。

3、无色气体单质：n2、o2、h2、希有气体单质。

4、有色气体化合物：no2。

5、黄色固体：s、fes2（愚人金，金黄色）、、na2o2、ag3po4、agbr、agi。

6、黑色固体：feo、fe3o4、mno2、c、cus、pbs、cuo（最常见的黑色粉末为mno2和c）。

7、红色固体：fe（oh）3、fe2o3、cu2o、cu。

8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）。

9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）。

10、紫黑色固体：kmno4、碘单质。

11、白色沉淀：fe（oh）2、caco3、baso4、agcl、baso3、mg（oh）2、al（oh）3。

12、有色离子（溶液）cu2+（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）、fe2+（浅绿色）、fe3+（棕黄色）、mno4-（紫红色）、fe（scn）2+（血红色）。

13、不溶于稀酸的白色沉淀：agcl、baso4。

14、不溶于稀酸的黄色沉淀：s、agbr、agi。

1、常温下为气体的单质只有h2、n2、o2（o3）、f2、cl2（稀有气体单质除外）。

2、常温下为液体的单质：br2、hg。

3、常温下常见的无色液体化合物：h2o、h2o2。

4、常见的气体化合物：nh3、hx（f、cl、br、i）、h2s、co、co2、no、no2、so2。

5、有机物中的气态烃cxhy（x≤4）；含氧有机化合物中只有甲醛（hcho）常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、常见的固体单质：i2、s、p、c、si、金属单质；

7、白色胶状沉淀[al（oh）3、h4sio4]。

1、有臭鸡蛋气味的气体：h2s。

2、有刺激性气味的气体：cl2、so2、no2、hx、nh3。

3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。

4、许多有机物都有气味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）。

六、常见的有毒物质

1、非金属单质有毒的：cl2、br2、i2、f2、s、p4，金属单质中的汞为剧毒。

2、常见的有毒化合物：co、no、no2、so2、h2s、偏磷酸（hpo3）、氰化物（cn-）、亚硝酸盐（no2-）；重金属盐（cu、hg、cr、ba、co、pb等）。

3、能与血红蛋白结合的是co和no。

4、常见的有毒有机物：甲醇（ch3oh）俗称工业酒精；苯酚；甲醛（hcho）和苯（致癌物，是家庭装修的主污染物）；硝基苯。

会计基础知识必背篇四

离子反应

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、so2、so3、nh3、co2等是非电解质。)

(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：nacl晶体)不导电，液态酸(如：液态hcl)不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

二、离子反应：

1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)

①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：

三大强酸(h2so4、hcl、hno3)，四大强碱[naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

3、离子方程式正误判断：(看几看)

①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。

4、离子共存问题

(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

生成沉淀：agcl、baso4、baso3、baco3、caco3、mg(oh)2、cu(oh)2等。

生成气体：co32-、hco3-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。

(2)审题时应注意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存在有色离子：cu2+、fe3+、fe2+、mno4-(常见这四种有色离子)。

②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或ph7)中隐含有h+，碱性溶液(或ph7)中隐含有oh-。

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将cl2通入无色ki溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的'气味生成。

化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：

①单位：mol/(l·s)或mol/(l·min)

②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：

速率比=方程式系数比

变化量比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志：

①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

会计基础知识必背篇五

无细胞结构，主要由蛋白质和核酸组成，包括病毒和亚病毒（类病毒、拟病毒、朊病毒）

①动物病毒：rna类（脊髓灰质炎病毒、狂犬病毒、麻疹病毒、腮腺炎病毒、流感病毒、艾滋病病毒、口蹄疫病毒、脑膜炎病毒、sars病毒）dna类（痘病毒、腺病毒、疱疹病毒、虹彩病毒、乙肝病毒）

②植物病毒：rna类（烟草花叶病毒、马铃薯x病毒、黄瓜花叶病毒、大麦黄化病毒等）

③微生物病毒：噬菌体

具细胞结构，但细胞内无核膜和核仁的分化，也无复杂的细胞器，包括：细菌（杆状、球状、螺旋状）、放线菌、蓝细菌、支原体、衣原体、立克次氏体、螺旋体。

① 细菌：三册书中所涉及的所有细菌的种类：

乳酸菌、硝化细菌（代谢类型）；

肺炎双球菌s型、r型（遗传的物质基础）；

结核杆菌和麻风杆菌（胞内寄生菌）；

根瘤菌、圆褐固氮菌（固氮菌）；

苏云金芽孢杆菌（为抗虫棉提供抗虫基因）；

假单孢杆菌（分解石油的超级细菌）；

甲基营养细菌、谷氨酸棒状杆菌、黄色短杆菌（微生物的代谢）；

链球菌（一般厌氧型）；

产甲烷杆菌（严格厌氧型）等。

②放线菌：是主要的抗生素产生菌。它们产生链霉素、庆大霉素、红霉素、四环素、环丝氨酸、多氧霉素、环已酰胺、氯霉素和磷霉素等种类繁多的抗生素（85%）。繁殖方式为分生孢子繁殖。

③衣原体：砂眼衣原体。

是指杀死一定环境中所有微生物的细胞、芽孢和孢子。实验室最常用的是高压蒸汽灭菌法。

具有复杂的细胞器和成形的细胞核，包括：酵母菌、霉菌（丝状真菌）、蕈菌（大型真菌）等真菌及单细胞藻类、原生动物（大草履虫、小草履虫、变形虫、间日疟原虫等）等真核微生物。

霉菌：可用于发酵上工业，广泛的用于生产酒精、柠檬酸、甘油、酶制剂（如蛋白酶、淀粉酶、纤维素酶等）、固醇、维生素等。在农业上可用于饲料发酵、生产植物生长素（如赤酶霉素）、杀虫农药（如白僵菌剂）、除草剂等。危害如可使食物霉变、产生毒素（如黄曲霉毒素具致癌作用、镰孢菌毒素可能与克山病有关）。

常见霉菌主要有：毛霉、根霉、曲霉、青霉、赤霉菌、白僵菌、脉胞菌、木霉等。

②光能异养：以光为能源，以有机物（甲酸、乙酸、丁酸、甲醇、异丙醇、丙酮酸、和乳酸）为碳源与氢供体营光合生长。阳光细菌利用丙酮酸与乳酸用为唯一碳源光合生长。

④化能异养：寄生、腐生细菌。

⑤好氧细菌：硝化细菌、谷氨酸棒状杆菌、黄色短杆菌等

⑥厌氧细菌：乳酸菌、破伤风杆菌等

⑦ 中间类型：红螺菌（光能自养、化能异养、厌氧【兼性光能营养型】）、氢单胞菌（化能自养、化能异养【兼性自养】）、酵母菌（需氧、厌氧【兼性厌氧型】）

⑧ 固氮细菌：共生固氮微生物（根瘤菌等）、自生固氮微生物（圆褐固氮菌）