化学选修4期中考试知识点总结 高中化学选修四期中考试试卷(五篇)
化学选修期中考试知识点总结 高中化学选修期中考试试卷
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化学选修4期中考试知识点总结 高中化学选修四期中考试试卷(五篇)
总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，因此，让我们写一份总结吧。怎样写总结才更能起到其作用呢？总结应该怎么写呢？那么下面我就给大家讲一讲总结怎么写才比较好，我们一起来看一看吧。
化学选修4期中考试知识点总结 高中化学选修四期中考试试卷篇一
同学们：大家好！
时间过得真快，我们又将迎来本学期的期中考试。根据中心学校工作的安排，11月15、16（即本周四、五）二天为各年级期中考试时间。
期中考试既是对学校教育教学工作及学生学习的一次综合检阅，也是对同学们思想品德、学习态度的一次考验，希望同学们思想上高度重视，方法上灵活高效，时间上充分利用，在全校形成浓厚的迎考氛围。
为此利用早操时间对同学们提出以下几点要求：
1、认真复习。要做好复习迎考准备，做好考前的复习工作是我们取得较好成绩的前提条件。由于期中复习时间短，我们更应该周密安排复习时间，希望每一位同学能够在老师的指导下，把所学的知识认真整理、归类，争取做到熟能生巧，融会贯通。
2、细心考试。考试时要沉着冷静，要对自己充满信心。考试既是知识的检测，又是意志的磨炼。考试时要沉着冷静，要对自己充满信心，认真分析试题，仔细推敲，先易后难。遇到难题莫惊慌，要认真思考。许多人考不好是因为粗心大意，把会做的题随手做错了，我们要吸取教训。做到基础题不失分，争取战胜难题，并注意把握时间的分配。
3、严肃考风。考风是校风的具体反映，没有好的考风，就不会有好的学风，没有好的学风，就不会有高标准的教学质量。考试是严肃的，来不得半点弄虚作假，学习上有付出才有收获，有勤奋才有成果，考试作弊是自欺欺人的做法，不能弥补自己学习上的漏洞，相反会让自己丢脸给班级摸黑。希望同学们从维护我校良好的校风出发，从维护自身形象出发，人人自觉遵守考试纪律，向学校、向家长、向自已交一份真实的、令人满意的答卷。
考试进度及时间安排见期中质检监考安排表。
我衷心希望同学们勤奋学习，认真复习，以良好的心态、不懈的努力去应对考试；要坚信“地到天边我为界、山登绝顶我为峰”。最后预祝同学们期中考试取得好成绩！谢谢大家！
化学选修4期中考试知识点总结 高中化学选修四期中考试试卷篇二
化学选修4期中复习考试
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
-1.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+(aq)+oh(aq)=h2o(1)⊿h=－57.3kj／mol。向1l0.5mol／l的naoh溶液中加入下列物质：①稀醋酸
②浓硫酸
③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿h1、⊿h2、⊿h3的关系正确的是（）
a．⊿h1>⊿h2>⊿hb．⊿h1<⊿h3<⊿h2 c．⊿h1<⊿h2<⊿h3
d．⊿h1>⊿h3>⊿h2
2.在2l密闭容器中加入4mola和6molb，发生以下反应：4a(g)+6b(g)4c(g)+5d(g)。若经5s后，剩下的a是2.5mol，则b的反应速率是（）a．0.45 mol / l·s
b．0.15 mol / l·s
c．0.225 mol / l·s
d．0.9 mol / l·s
3.可逆反应达到平衡的根本原因是（）
a．反应混合物中各组分的浓度相等
b．正逆反应都还在继续进行
c．正逆反应的速率均为零
d．正逆反应的速率相等
4.已知反应mx(g)＋ny(g)qz(g)的△h＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
a．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 b．x的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍 c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
d．若平衡时x、y的转化率相等，说明反应开始时x、y的物质的量之比为n:m 5.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）
a.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
b.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 c.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
d.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
6.对可逆反应：a(g)+3b(g)
2c(g)∆h <0，下列叙述错误的是（）
a.升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大 b.增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
c.增大a的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小 d.采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同
7.右图是关于反应a2(g)+3b2(g)2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）
a．升高温度，同时加压
b．降低温度，同时减压
c．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
d．增大反应物浓度，同时使用催化剂
8.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应a(g)+3b(g)2c(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(a)∶n(b)∶n(c)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入a、b、c，则（c）
a．平衡不移动
b．再达平衡时，n(a)∶n(b)∶n(c)仍为2∶2∶1 c．再达平衡时，c的体积分数增大
d．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a．溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 b．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 c．反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
d．对于2hi（g）h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 10.可逆反应ma(g)＋nb(g)pc(g)+qd(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图： ①a1>a2 ②a1b2 ④b1
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