最新摩尔质量说课稿全国优质(三篇)

摩尔质量说课稿全国优质篇一

你们好!今天我说课的题目是是《物质的量及其单位——摩尔》，我将从以下几个方面进行说课。

(一)教材的地位及作用

本节课选自新课标人教版教材高中化学必修一第一章《从实验学化学》第二

节《化学计量在实验中的应用》的第一课时。物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。

(二)教学目标分析

化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基

础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。本课时新课标的内容要求：认识化学计量的基本单位——摩尔，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。根据新课程标准要求以及学生实际情况确立如下教学目标。

1、知识与技能

(1)使学生了解物质的量及其单位——摩尔。

(2)使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。

2、过程与方法

通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。

3、情感态度与价值观

在相互交流与讨论中，培养与人合作的品质。

(三)教学重点、难点

重点：物质的量及其单位——摩尔

难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此，

构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解

和应用定为教学的难点。

本节课学习合作伙伴是高一学生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习方

法的应用、抽象思维能力的形成有很大的欠缺。在本节课的概念学习中，引导学生自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。

古希腊生物家普罗塔弋曾说过“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需

被点燃的火把”。因此，在教学中，结合教材特点及学生实际，准备采用以下教学方法：以学生为主体教师为主导，在教师的指导下，力求让学生自主构建对知识的理解和应用。

(一)创设情景，引入课题

引入这节课时，我采用动画——曹冲称象的故事引入。“曹冲称象”的主要

思想是什么呢?将巨大的不可直接称重的大象“分解”成一块块可以称重的石头。这个故事给我们的启示就是，我们可以采用“分解”的方法，将大的分解成小的，整体分解成部分。日常生活中，我们买米、买面，如何购买?家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢?学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢?学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。这些给我们的启示是我们可以采用“集合”的方法，将小的不可直接称量的米粒集合成大量的可以称量的一袋米;即将小的集合成大的，将部分集合成整体。这样，由学生日常生活经验出发，设计教学情景，为学生建构微观粒子的集合作铺垫，使学生感受到化学与我们的生活息息相关。

(二)概念的导出

利用教材中的图片，向学生展示滴水中所含有的水分子数。显然，我们不可

能一个一个地去数，那怎么办呢?学生很容易就会联想起采用“集合”的观点，把大量的微观粒子看成一个整体，一个集合，数起来就会方便。老师趁机追问“选择数微观粒子集合的标准是什么?也就是说，选择多少个微观粒子作为一个集合合适呢?”学生此时的学习兴趣已被调动上来，他们很想知道这一个集合到底是多大。

学生在走进教室之前，并不是白纸一张，而是带着原来的知识经验来学习的。因此，这时老师提供了一个学生非常熟悉的化学方程式 c+o2=co2，这个方程式表示的意义学生非常清楚。

c + o2 = co2

从微观粒子角度一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子

从宏观质量角度 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳

同一个化学方程式表示的意义相同，因此，微观粒子和宏观质量之间存在着

联系。到底有什么联系呢?老师提供一组数据，一个碳原子的质量为 mc=1.993×10-23克，一个氧分子的质量m o2=5.316×10-23克。通过计算12克碳、32克氧气中含有的微粒数发现，二者含有的微粒数相同，该数值大约为6.02×

1023。是不是其他物质也含有相同的微粒数呢?接着给出一组不同微粒数的质

根据这组数据，同学们可以得出结论，一定质量的物质，所含有的微粒数是一个常数，其值约为6.02×1023。接着引入阿伏加德罗常数。继续设问，你如果去“数”微观粒子，你会选择多大的集合标准，理由是什么?学生大多会选择6.02×10为标准，因为这个标准能将物质的质量、微观粒子数联系起来，应用23

通过课本及“资料卡片”栏目的阅读，回忆复习有关长度、时间等概念，对物质的量进行类比学习，进一步了解物质的量的概念。特别强调国际上是以12克12c所含的碳原子数目作为标准的。

(三)巩固应用

学生已对物质的量有了基本的了解，接着返回大家熟悉的方程式

c + o2 = co2

从微观粒子角度一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子扩大6.02×10倍 6.02×10个碳原子 6.02×10个氧分子 6.02×10个二氧化碳分子 23 23 23 23

从物质的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子从宏观质量角度 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳

通过这个比较，把引入物质的量的意义很清晰地表达出来。接着，我趁热打铁设计了一组猜猜看它是真还是假的正误判断题，意在让学生在已有的知识的基础上，总结物质的量的含义及应用要点，熟悉物质的量与微粒数之间的转化关系，达到概念升华的目的，使学生的认知结构更加丰富。

猜猜看，它是真还是假?

1、物质的量既表示一定物质的质量，又表示一定微粒的数量。

2、1mol的苹果的说法是真的吗?

3、1mol氧中一定含有6.02×1023 个o2 分子。

4、1mol氧气中含有6.02×1023 个氧原子。

5、0.5molnh3中含有1.5mol氢原子。

6、1.204×1023h2中含有氢原子的物质的量为0.4mol。

通过以上练习，学生在应用物质的量时，可能遇到的误区，例如：摩尔可不可以用来表示宏观物体，1摩尔氧表示氧原子还是氧分子等得以纠正，更加深化了对物质的量的及摩尔的理解。

(四)拓展提高

此时，让学生独立完成下图，并交流探讨所填图的含义。经过交流探讨，学生对物质的量又有了更深的认识。物质的量为我们提供了一个定量认识物质组成的方式。例如，看到co2这一化学式，就可以认识到：1molco2含有1molc和2molo。

同时，物质的量也为我们提供了定量认识化学反应的视角。例如c+o2=co2 ，我们可以认识到1molc和1mol o2 反应生成1mol co2 ，从而进一步深化了物质的量的应用。

(五)复习小结

这时，我提出学习概念时常用的“3w”

why(为什么要引入物质的量)?

what(物质的量是什么)?

how(物质的量如何应用)?

通过学生的交流讨论，师生共同完成了对物质的量这个概念的小结。整个过程，学生自己用脑子去想，用耳朵去听，用嘴巴去说，他们交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中讨论完成了对物质的量的建构。

(六)埋下伏笔

为进一步巩固学生的知识技能目标，并为下节课摩尔质量做铺垫，我又精心设计了以下课后思考题：

智力快车，谁能最快到达

1、1.204×1023 个h2分子的物质的量是 mol?质量是克? 微粒数( )氢原子氧原子( )微粒数 6.02×10个水分子 23 1molh2o 物质的量( )h )o

2、1mol o2 的质量是克?

3、49克硫酸的物质的量是 mol，含有 mol h，s原子的数目是。

这节课在整个教学过程中，精心创设教学情景，以生活中的现象为喻，以学生的已有知识经验为基础，引导学生将抽象概念和生活经验有机结合，在发现中理解概念，在应用中巩固概念，学生最终实现了对知识的自我建构。

摩尔质量说课稿全国优质篇二

“物质的量”及相关概念是高中阶段学生学习的重要化学概念，物质的量作为联系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新的视角。同时，“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念，学生在今后的学习当中会不断使用。

《课程标准》关于此部分的内容标准要求为“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。对于这些“工具性”的概念，《课程标准》淡化了对于概念本身的理解和相关关系的推导，着重强调了对这些概念的应用。

通过初中的学习，学生已经熟知通过质量、体积来计量宏观物质，也熟知宏观物质由原子、分子、离子等微粒组成。但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数目孤立起来看待的，缺乏宏观与微观联系的桥梁。同时，学生对定量认识全部是基于“质量”进行的。因而“物质的量”单元教学重点应该让学生建立起宏观与微观相联系的桥梁，并且从物质的量的角度出发，建构讨论物质的组成和化学反应以及溶液组成的新话语体系。

“物质的量”及相关概念本身比较抽象，学生学习难度较大。因而在教学过程中应该注重将“物质的量”与生活中的其他“堆量”作类比，引导学生认识引入物质的量的重要意义，并且着重对这些概念进行应用。

知识与技能：

1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义

2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程与方法：

1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

情感态度与价值观：

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

教学重点：物质的量及其单位的涵义；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算教学难点：物质的量及其单位

一、物质的量

1涵义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。 2符号：n

3单位：摩尔 mol 二、阿伏伽德罗常数：

1 定义：0.012kg c-12中所含的原子数。 2 符号：na

23-1

3 近似值：6.02×10mol

4 与物质的量n和微粒数n的关系式：n=n/na

三、摩尔质量：

1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为m 2、、公式：m=

m－1

单位 g·mol n

3、有关摩尔质量的相关计算

这样一节课，能够做到练习实际，让学生体会到“从生活到化学，从化学到社会”，但是在整个设计中还存在不够完善的地方，在今后的教学中还会不断完善。

摩尔质量说课稿全国优质篇三

《气体摩尔体积》是高中化学必修一第一章第二节第二个内容,它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容。教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后，是为了便于前后衔接，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；也为物理学中理想气体的状态方程提供基础。

为了降低了学生学习的难度、突出概念的生成，本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念。

能力分析：初三化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲。而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，具备了一定的计算能力和数据处理分析能力。

知识分析：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。另外不少学生还有一个错误的前概念，他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。其实同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。

依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下：（1）知识与技能目标

①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。 ②从微观上了解决定物质体积的因素。 ③从宏观上了解决定气体体积的因素。

④通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。

⑤师生活动讨论决定物质体积大小的因素，推出阿伏加德罗定律，并掌握它的内容以及有关计算。

（2）过程与方法目标

① 通过数据的处理与分析，并从分析中得出规律，使学生体验发现学习的过程与方法。 ②通过小组讨论，使学生亲历合作学习的过程。（3）情感态度和价值观目标

①体验目标学习、发现学习的成功与乐趣，提高自我效能感。

②通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。 ③通过讨论，学会合作与交流。

（1）重点：气体摩尔体积以及有关计算、阿伏加德罗定律以及推论。

（2）难点：气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、内部结构因素对物质体积影响的逻辑过程。气体摩尔体积是一个非常抽象的概念，概念中要素又多，而学生的相关知识较少，不少学生还有一个错误的前概念（他们认为和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。），所以学生理解起来难度也较大。因此我确定气体的摩尔体积既是教学的重点，又是教学的难点。

本节课的教法有：目标教学法、发现法、讲授法。

学法有：比较法、分析法、数据处理、讨论法、练习法等。

[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少？ 2.什么叫摩尔质量？

[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积，上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。

[科学探究]

1、计算：假设电解了1.8gh2o，根据电解水的方程式计算生成的o2和h2的质量。根据o2、

结论：同温同压下，物质的量相同的气体具有相同的体积。 2、1mol气态物质的体积

[投影]

结论：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l

[探究结论]1、物质的量相同的不同固态或液态物质，体积不同。

2、在相同状态下，物质的量相同的气体体积基本相同。

（通过科学探究来为下面的气体摩尔体积和阿伏加德罗定律内容打下基础，铺垫） [问]物质体积大小取决于什么？内因（决定因素）：粒子数目、粒子大小、粒子间距离外因（影响因素）：温度、压强

[分析]（以图表的形式来讲解影响物质体积大小的因素，条理会比较清晰点，一环扣一环，能让学生更容易理解，降低学生的学习难度，提高他们的`学习兴趣。）

[总结]1mol不同气体所具有的体积基本相同，而1mol不同固态、液态物质所具有的体积不同。从而引出气体摩尔体积的概念以及在标准状况时，任何气体（单一气体或混合气体）的气体摩尔体积都约为22.4l/mol，以及使用气体摩尔体积时要注意的一些问题：气体摩尔体积只适用于气体、标准状况下，1mol任何气体（单一气体或混合气体）的体积都为22.4ｌ、非标况下，1mol气体体积也可能是22.4ｌ等等。

[练习]通过练习来总结出在使用气体摩尔体积时要注意的一些问题。更能加深学生对气体摩尔体积内容的掌握，印象更加深刻。 [学生讨论] 气体分子间的平均距离是否受外界条件的影响？

当温度、压强改变时，气体分子间的平均距离是怎样变化的？

（通过提问的方式来引出阿伏加德罗定律，能让学生讨论、探讨得出阿伏加德罗定律。）结论：分子间的平均距离受外界的温度压强影响。气体分子间的平均距离与温度成正比,与压强成反比。当温度压强一定时分子间的平均距离是固定的，不同气体分子间的距离相等。所以在温度压强一定时，一定物质的量的气体的体积是确定的。在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即阿伏加德罗定律。再由理想气体状态方程：p · v = n · r · t以及pvm=mrt、pm=rt导出阿伏加德罗定律的几个推论。（“三同定一同”、“两同两比例”）

第二节化学计量在实验中的应用

二、气体摩尔体积

1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。

2、符号：vm 3、单位：l/mol、 m/mol 4、定义式：vm=v/n

5、标准状况：vm=22.4l/mol

22.4l/mol 25℃、101kpa：vm=24.5l/mol

6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

（只适用于气体，所以也叫气体定律）理想气体状态方程：p · v = n · r · t 结论：（1）同t、p同v的两种气体必含有相同数目的分子。

（2）同t、p同n的两种气体体积必然相同。

（3）同t下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强也必然相同。推论：（1）同温同压，v1/v2 ＝n1/n2

（2）同温同体积，p1/p2＝n1/n2 （3）同温同压同体积，m1/m2＝m1/m2 （4）同温同压，m1/m2＝1/2

（5）同温同压相同质量，v1/v2＝m2/m1 （6）同温同体积等质量，p1/p2 ＝m2/m1

（7）温度相同，物质的量相同，v1/v2＝p2/p1