工作学习中一定要善始善终，只有总结才标志工作阶段性完成或者彻底的终止。通过总结对工作学习进行回顾和分析，从中找出经验和教训，引出规律性认识，以指导今后工作和实践活动。相信许多人会觉得总结很难写？以下我给大家整理了一些优质的总结范文，希望对大家能够有所帮助。

高中化学必修一章节知识点总结归纳 高中化学必修一第一章知识点归纳总结篇一

1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的.难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，

也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：so32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂：

10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

【同步练习题】

2是纺织工业常用的漂白剂，na2s2o3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。s2o32-和cl2反应的产物之一为so42-。下列说法不正确的是()

a.该反应中还原剂是s2o32-

b.h2o参与该反应，且作氧化剂

c.根据该反应可判断氧化性：cl2>so42-

d.上述反应中，每生成lmolso42-，可脱去2molcl2

答案：b

点拨：该反应方程式为：s2o32-+4cl2+5h2o===2so42-+8cl-+10h+，该反应中氧化剂是cl2，还原剂是s2o32-，h2o参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选b。

2.(20xx?河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：

ro3-+________+6h+===3r2↑+3h2o。下列叙述正确的是()

a.r一定是周期表中的第ⅴa族元素

b.r的原子半径在同周期元素原子中最小

c.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

3-中的r元素在所有的反应中只能被还原

答案：b

点拨：ro3-中r为+5价，周期表中ⅴa、ⅶa元素均可形成ro3-离子，a错误;据元素守恒，反应中只有r、h、o三种元素，则缺项一定为r-，且配平方程式为ro3-+5r-+6h+===3r2↑+3h2o，据此可得r为ⅶa元素，b正确;r-中r处于态，只能作还原剂，c错误;ro3-中r元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，d项错。

3.已知kh和h2o反应生成h2和koh，反应中1molkh()

a.失去1mol电子b.得到1mol电子

c.失去2mol电子d.没有电子得失

答案：a

点拨：kh中h为-1价，kh+h2o===koh+h2↑

置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

例、在h+、fe2+、fe3+、s2-、s中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。

二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)

1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)

例：

2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)

例：

三、氧化还原反应的分析

1、氧化还原反应的类型：

(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

2cuo+c=2cu+co2sio2+2c=si+2co

2mg+co2=2mgo+c2al+fe2o3=2fe+al2o3

2na+2h2o=2naoh+h2↑2al+6h+=2al3++3h2↑

2br-+cl2=br2+2cl–fe+cu2+=fe2++cu

(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

2co+o2=2co23mg+n2=mg3n2

2so2+o2=2so32fecl2+cl2=2fecl3

(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

4hno3(浓)=4no2↑+o2↑+2h2o2hclo=2hcl+o2↑

2kclo3=2kcl+3o2↑

(4)部分氧化还原反应：

mno2+4hcl(浓)=mncl2+cl2↑+2h2o

cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o

3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o

cu+2h2so4(浓)=cuso4+so2↑+2h2o

(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)

cl2+h2o=hcl+hclo3s+6oh-=2s2-+so32-+3h2o

2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑;2na2o2+2co2=2na2co3+o2

2ca(oh)2+2cl2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

2h2s+so2=3s+3h2o

5cl–+clo3-+6h+=3cl2↑+3h2o

(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

2kno3+s+3c=k2s+n2↑+3co2↑

2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑

2、氧化还原反应分析：

(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应

(3)电子转移的量与反应物或产物的关系

例：根据反应：8nh3+3cl2==6nh4cl+n2，回答下列问题：

(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;

(2)当有68gnh3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。

高中化学必修一章节知识点总结归纳 高中化学必修一第一章知识点归纳总结篇二

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3 (或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

高中化学必修一章节知识点总结归纳 高中化学必修一第一章知识点归纳总结篇三

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元

素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。

si对比c

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱(naoh)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

sio2+4hf == sif4 ↑+2h2o

sio2+cao ===(高温) casio3

sio2+2naoh == na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(h2sio3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

na2sio3+2hcl == h2sio3↓+2nacl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(na2sio3 、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸钠na2sio3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

六、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:mno2+4hcl (浓) mncl2+2h2o+cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

2na+cl2 ===(点燃) 2nacl 2fe+3cl2===(点燃) 2fecl3 cu+cl2===(点燃) cucl2

cl2+h2 ===(点燃) 2hcl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

cl2的用途：

①自来水杀菌消毒cl2+h2o == hcl+hclo 2hclo ===(光照) 2hcl+o2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸hclo有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯si、ge、ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品