总结是一种思维的整理和归纳过程，通过它我们可以更好地理解和应用所学知识。一个好的总结具有概括性和凝练性，清晰地表达出所要阐述的内容。下面是一些值得借鉴的总结写作技巧和经验分享。

化学铝的知识点篇一

同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的'发生装置。

气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集co只能用排水法。

密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法。

密度比空气小用向下排空气法。

通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

化学铝的知识点篇二

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？

（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？

（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？

二、药品的取用。

（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？

三、物质的加热。

（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？

四、药品和仪器的处理。

（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？

一、空气的主要成分及作用。

空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？

二、实验探究空气中氧气的体积分数。

（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？

（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？

（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？

三、大气污染物的来源和危害。

空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？

四、能从组成上区分纯净物和混合物。

纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？

物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？

六、化合反应氧化物。

七、探究s、al的燃烧有关问题。

（1）s在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？

八、分解反应。

什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？

九、探究氧气的实验室制法。

（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？

（2）用kmno4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？

十、探究碳和铁的燃烧。

（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？

（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？

十一、本单元的反应符号表达式。

（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？

（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？

一、水的组成。

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？

二、单质和化合物。

单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？

三、认识物质的微粒性。

构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？

四、探究分子的性质。

五、水的净化。

（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？

（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？

（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？

六、水污染。

水污染的主要来源是什么？应如何防治？

七、节约用水。

认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？

一、原子的构成。

（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？

二、记住一些常见元素的名称和符号。

三、知道元素的简单分类。

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。

五、形成“化学过程中元素不变”的观念。

化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？

六、核外电子。

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？

七、原子与离子。

八、说出几种常见元素和原子团的化合价。

k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成。

（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。

（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；

（4）根据计算来确定有机物的组成中除c、h元素之外是否含有氧元素；

当m有机物等于mh+mc不含有o元素；

大于mh+mc含有o元素；差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量。

（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度。

（1）标示的含氮量实际含氮量（不纯）。

根据化学式计算含氮量理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%。

（2）判断广告其真实性。

若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。

十三、平均值问题。

两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系。

（1）铁钉生锈后质量为什么增加？

（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释。

（1）知道质量守恒的微观原因？

（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）。

三、探究化学反应中的质量关系。

在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式。

（1）查化学式——根据化合价；

（2）查配平——数原子数，尤其氧原子；

（3）查条件和箭头——根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算。

（1）化学方程式的配平必须要查；

（2）比例式必须要列；

（3）设答必须要完整；

（4）单位，不带单位，数字——必须带。

一、认识物质的多样性。

（1）碳的单质：金刚石、石墨、c60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；

（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？

二、初步学习实验室制取co2。

（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？

三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？

四、温室效应。

知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究co2的主要性质及其用途。

（1）co2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？

六、知道co的主要性质及其用途。

1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验co？

七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施。

（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；

（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）。

二、实验探究燃烧的条件。

三、控制变量法证明的必要条件，例：a、b、c三个条件；

具备b、a，不具备c，不成立，说明c是必要的；

四、燃料有关问题。

石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用h2、ch4、c2h5oh、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。

五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？

六、本单元有关的反应化学方程式要熟记。

一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。

二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：cu、fe、al。

三、认识加入其他元素可以改良金属的特性。

举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。

四、知道生铁和钢等重要的合金。

生铁和钢的主要区别是什么？”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。

五、知道常见金属与氧气反应。

从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点出发举例说明金属的活动性不同。

（1）回忆金属活动性顺序表。

（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？

七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律。

（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？

（2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序：

znfe与cuso4反应，置换时——先强后弱，所以zn先与cuso4反应；

八、知道一些常见金属的矿物。

有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。

九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法。

（1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？

只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；

只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少。

同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。

（2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？

十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）。

（1）炼铁的原理；（2）方程式？（3）实验：步骤，现象，尾气处理；

十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？

（2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？

一、认识溶解现象，溶液的组成与特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去）。

三、能说出一些常见的乳化现象。

（1）举例说明乳化现象；（2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生产和生活中的重要意义。

（1）化工生产与化学实验；（2）无土栽培的营养液；（3）医疗上各种注射液。

五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的。

蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？

六、探究naclnh4no3naoh溶解时的温度变化。

七、了解饱和溶液。

（1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？

（2）一瓶接近饱和的nacl/kno3/ca（oh）2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。

八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？

（1）什么叫溶解度？“20摄适度，kno3的溶解度为31.6g”的含义是什么？

（3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？

九、知道气体溶解度及其影响因素。

（1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？

（2）20摄适度，o2的.溶解度为0.031表示什么意义？

十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？

（1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？

（2）如何将kno3和少量nacl的混合物中分离出较纯净的kno3晶体？

（3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？

十一、初步学会配制一定质量分数的溶液。

（1）需要哪些仪器？主要步骤？

（2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？

十二、能进行溶质质量分数的简单的计算。

（1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量*100%；

（2）稀释：溶质质量不变。

m浓*c浓%=m稀*c稀%或m浓*c浓%=（m浓+m水）*c稀%。

（3）与方程式的综合计算。

反应后溶液质量=反应前溶液质量（不含不溶性杂质）+生成气体质量生成沉淀质量。

（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？

（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？

二、认识酸碱的腐蚀性。

（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；

（2）浓h2so4和naoh不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？

三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？

四、实验探究酸的重要性质和用途。

（2）盐酸的用途有哪些？

五、实验探究碱的主要性质和用途。

六、学会通过实验探究naoh和ca（oh）2的化学性质？

七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？

八、会用ph试纸检验溶液的酸碱性。

（1）如何用ph试纸测试溶液或土壤的酸碱性？

九、熟练掌握本单元的化学方程式。

一、了解nacl、naco3、nahco3、caco3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。

三、如何检验co32？常见的沉淀有哪些？

四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。

（1）复分解反应在什么条件下可以发生？

（2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？

五、知道一些常见化肥的名称和作用。

（1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？

（3）如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？

一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。

（2）氨基酸在体内的作用是什么？（3）淀粉的代谢过程。

二、知道某些物质（co、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。

（1）co如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？

（3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：ca、fe、zn、i、f等对人体健康的作用。

人体缺乏ca、fe、zn元素对人体分别有什么影响？

四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。

五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。

六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；了解合成材料对人和环境的影响；认识新材料的开发与社会发展的密切关系。

七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料？

化学铝的知识点篇三

下面是对硝酸与浓硫酸跟金属反应口诀的.学习，同学们好好学习。

“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。

说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

同学们对上面硝酸与浓硫酸跟金属反应口诀的知识能很好的掌握了吧，希望同学们在考试中考出理想的成绩。

化学铝的知识点篇四

——金属的活动性是根据它在元素周期表中的派来了而定的，也有特殊的，但总体的还是一样的。

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的'应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(k、ca、na除外)。

从上面的讲解，我们可以给自己归纳一下，总结知识点，然后找到自己的记忆方法。

化学铝的知识点篇五

化学铝的知识点篇六

我们人类的生存离不开氧气，氧气维系着我们人类的生命。

：分子式o2。

在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的.气体。在标准状况下，氧气的密度是1.429g/l，比空气的略大（空气的密度是1.293g/l）。它不易溶于水，1l水只能溶解约30ml氧气。在压强为101.325kpa时，氧气在约－183℃时变为淡蓝色液体，在约－218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。氧气的工业制法是在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点是－196℃，比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。工业上使用的氧气，为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到1.5×107pa，并贮存在天蓝色的钢瓶中。在化学反应中作氧化剂。

化学铝的知识点篇七

1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

2.硫与氢气加热反应

3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)

4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)

5.硫与汞常温反应，生成hg

用naoh溶液来洗)3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o

1.氧化硫化氢

氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。)

3被卤素氧化so2+cl2+2h2o==h2so4+2hcl

4.与水反应

5.与碱性氧化物反应

6.与碱反应

7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)

1.强酸性

(1)、与碱反应

(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)

(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)

(4)、与活泼金属反应(制氢气)

2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)

3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

4.浓硫酸的强氧化性

(1)、使铁、铝等金属钝化;

(2)、与不活泼金属铜反应(加热)

(3)、与木炭反应(加热)

(4)、制乙烯时使反应混合液变黑

5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)

(1)、制氯化氢气体

(2)、制硝酸(hno3易溶，用浓硫酸)

小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

6.有机反应中常用作催化剂

(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3)

(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)

(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)

(4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)

(5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)

7.硫酸的工业制备

化学铝的知识点篇八

1、课前认真预习：首先把新课的内容都要仔细地阅读一遍，通过阅读、分析、思考，了解教材的知识体系，重点、难点、范围和要求。

2、主动提高听课的效率：课堂上，当老师讲到自己预习时的不懂之处时，就非常主动、格外注意听，力求当堂弄懂。

3、注重应用，物理化学是以实验为基础的学科，要注重经常做实验，现在很多学校都用“vcm仿真实验”做实验的软件，同学们可以课后反复做实验，做的时候多动脑想想，联系实际生活应用。

4、复习总结提高。要经常通过对比、鉴别，弄清事物的本质、内在联系以及变化发展过程，并及时归纳总结以形成系统的知识。通过分析对比，归纳总结，便可以使知识前后贯通，纵横联系，并从物理量间的因果联系和发展变化中加深对物理概念和规律的理解。这样既能不断巩固加深所学知识，又能提高归纳总结的能力。

化学铝的知识点篇九

是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。同时也是一门满足社会需要的中心学科，它与能源、材料、工农业、医学卫生、资源的开发利用、环境的生态保护与检测，人类日常生活、国防建设都有紧密的联系。

预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本，分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在时才能有的放矢，有张有弛，在轻松愉快中接受，取得较好效果。

上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察讲课的一举一动，实验操作及现象；用“耳”去听；对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课；还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。

就是和遗忘作斗争的结果，根据遗忘曲线，防止遗忘最好的办法就是“在遗忘之前及时复习，而不是忘了后再重新。”复习分课后复习、章节复习和综合复习，课后复习要认真阅读当天的内容，对重要内容逐字逐句仔细推敲，力求全面掌握，把课本上的知识消化为自己的知识，并能联系实际加以应用，再此基础上独立完成作业，对自己解决不了的问题，仔细思考后再与同学讨论或请教老师，章节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法，把独立的`知识点连成线、形成网，这样便于理解、及应用。

化学是一门以实验为基础的自然学科 初一，化学概念、定律都是在实验基础上得出的结论，离开实验就没有化学，因此，要学好化学必须重视实验，对常用仪器要记住名称，会画图形，了解构造，掌握使用方法，对教材上85个演示实验，要认真观察，仔细思考，对22个实验中10个必做实验，必须亲自动手做，对选做实验及家庭实验是理论联系实际，开拓知识，启发，培养实验技能和动手的好教材，要用课余时间积极想办法完成。

化学有其“特殊的语言系统，”对化学用语及其它知识点，好学易忘，我们要注意运用一些有效的记忆方法如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容，轻松记住，如学习氢气还原氧化铜实验时，我们用歌诀帮助记忆：

先铺黑粉氧化铜，固定试管稍下倾；再通氢气半分钟，然后点燃酒精灯；

粉末变红停加热，试管冷却再停氢；若先点灯易爆炸，若先停氢易氧化。

这样既记住了实验步骤，又指出了易错点。

再者在学习化学之前准备好两个笔记本，一个“错题本”专记自己在练习、作业、中的错题，分析出错的原因，记下正确和好的解法。另一个“妙题集锦”对于一些好的解题方法、解题技巧、解题规律记下来，在考前看一遍能起到事半功倍的效果。

阅读一些课外读物，可以帮助我们更好解课内知识，扩大知识面，开阔视野，对我们学习化学是很有帮助的，例如《生理化报》，它内容紧扣化学教学大纲和教材，有很强的针对性和实用性，对开发学生智力和培养能力大有益处，并且它和教学同步，对学习中遇到的难点、凝点能及时指导排忧解难，是学生的良师益友。

最后，同学们只要努力学习，积极动手，勤于动脑，多总结，善发现，一定会取得较好的化学成绩。