人的记忆力会随着岁月的流逝而衰退，写作可以弥补记忆的不足，将曾经的人生经历和感悟记录下来，也便于保存一份美好的回忆。写范文的时候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下是小编为大家收集的优秀范文，欢迎大家分享阅读。

教资面试气体摩尔体积篇一

第二课时

知识目标：

使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

情感目标

通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程 中的设问，引导学生科学的思维方法。

[] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）

[]

1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论

2.类型

[] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。

2.学生在黑板上或练习本上演算。

[] 1.解题格式要求规范化。

2.计算过程要求带单位。

[] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml。计算此气体的相对分子质量。

[] 分析讨论不同的解法。

[] 例题3：填表

物质

物质的量

体积（标准状况）

分子数

质量

密度

h2

0.5mol

o2

44.8l

co2

44/22.4g.l-1

n2

28g

混合气

3.01×1023

[]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。

某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。

[]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。

[]（3）混合气体

[] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。

计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为4429，密度比空气的大。氢气的式量229，密度比空气的小。co的式量为28，密度与空气的接近。

标准状况下气体摩尔体积为22.4l/mol。

[]

1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（     ）

2. 同温、同压下，h2和he两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（    ）

参考答案：1. b   2. b、d

[] 质量监测有关习题

板书设计 ：         

1. 依据：    和阿伏加德罗定律及其推论

2.类型

（2）气体相对分子质量的计算

（3）混合气体

用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（pv=nrt）中，就能算出摩尔气体常数r的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(h2)=p(总)-p(h2o)）,不同温度下的p(h2o)值可以查表得到。

方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条（精确到1mg）。

方法二：取10cm长的镁带，称出质量（精确到0.1g）。剪成长10mm的小段（一般10mm质量不超过10mg），再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。

把精确测得质量的镁条用细线系住。

（2）取一只10 ml小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3ml6mol/l硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。

（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。

（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。

（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2ml，所以量筒内实际的氢气体积vh2=体积读数－0.20ml(用10ml的量筒量取)

（6）记录实验时室内温度（t℃）和气压表的读数（p大气）。

（1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（nh2）

(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。

查表得到室温下水的饱和蒸气压（ph20）,用下式计算氢气的分压（ph2）

根据下式   

因此，摩尔体积常数（r）是

教资面试气体摩尔体积篇二

在教学工作者实际的教学活动中，很有必要精心设计一份教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。优秀的教案都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家整理的化学《气体摩尔体积》教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程（91aixue.c）中的设问，引导学生科学的思维方法。

[] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）

[]

1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论

2.类型

[] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。

2.学生在黑板上或练习本上演算。

[] 1.解题格式要求规范化。

2.计算过程要求带单位。

[] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672l。计算此气体的相对分子质量。

[] 分析讨论不同的解法。

[] 例题3：填表

物质

物质的量

体积（标准状况）

分子数

质量

密度

h2

0.5l

o2

44.8l

co2

44/22.4g.l-1

n2

28g

混合气

3.01×1023

[]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。

某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。

[]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。

[]（3）混合气体

[] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。

计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为4429，密度比空气的大。氢气的式量229，密度比空气的小。co的式量为28，密度与空气的接近。

标准状况下气体摩尔体积为22.4l/l。

[]

1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）

a.体积均为22.4l b.具有相同的体积

c.是双原子分子 d.具有相同的原子数目

2. 同温、同压下，h2和he两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（ ）

a.体积比为2 ：1 b.原子个数之比为2 ：1

c.密度之比为1 ：2 d.质子数之比为1 ：1

参考答案：1. b 2. b、d

[] 质量监测有关习题

板书设计：

1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论

2.类型

（2）气体相对分子质量的计算

（3）混合气体

r=(8.314510 0.000070)/(l)。它的计算式是

用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（pv=nrt）中，就能算出摩尔气体常数r的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(h2)=p(总)-p(h2o)）,不同温度下的p(h2o)值可以查表得到。

（1）精确测量镁条的质量

方法一：用分析天平称取一段质量约10g的表面被打亮的镁条（精确到1g）。

方法二：取10c长的镁带，称出质量（精确到0.1g）。剪成长10的小段（一般10质量不超过10g），再根据所称镁带质量求得每10镁条的质量。

把精确测得质量的镁条用细线系住。

（2）取一只10 l小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3l6l/l硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30的水是中性的。

（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。

（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。

（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2l，所以量筒内实际的氢气体积vh2=体积读数－0.20l(用10l的量筒量取)

（6）记录实验时室内温度（t℃）和气压表的读数（p大气）。

（1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（nh2）

(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。

查表得到室温下水的饱和蒸气压（ph20）,用下式计算氢气的分压（ph2）

根据下式

教资面试气体摩尔体积篇三

知识目标

使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

情感目标

通过本节的教学，激发学生的兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过中的设问，引导学生科学的思维方法。

教学建议

教材分析

本节教材在了物质的量和摩尔质量概念的基础上，气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后有关气态反应物和生成物的方程式的计算，以及反应速率和平衡的重要基础。

本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。

教学建议

教法建议

1.认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。

原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4l/mol就是气体摩尔体积”。

新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即 vm=v/n 。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4l/mol是在特定条件（如：0℃，101kpa）下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4l。

教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4l/mol的关系。

2.本节引入方法

⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。

物质

1mol 物质质量（g）

20℃密度（g/cm3）

体积（cm3）

fe

6.02×1023

56

7.8

al

6.02×1023

27

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

18

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

98

1.83

⑵实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molfe、al、pb、h2o、h2so4的实物，直观得到体积不同的结论；展示22.4l实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。

3.列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示）

物质              因素

粒子的数目

粒子间平均距离

粒子本身大小

固、液态

√

√

气态

√

√

讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间距离决定。举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。

4.充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响；固、液、气态物质粒子间距离；1mol液态水（0℃，18ml），加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等。

7.教材52页“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。

9.在 v、n、m、n之间的关系可放在气体摩尔体积计算例题前进行，也可放在课后小结进行。

1.气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为l/mol。标准状况下任何气体的体积均为22.4l。即标准状况下气体摩尔体积为22.4l/mol。

（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。

（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。

（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。

（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。

（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。

此外还在运用时要结合中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。

（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：

①

②

（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。

（5）直接将气体摩尔体积代入有关方程式进行计算。

（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

教学设计示例一

第一课时

知识目标

使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

能力目标

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

通过本节的教学，激发学生的兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过中的设问，引导学生科学的思维方法。

：气体摩尔体积的概念

：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。

教学方法：设疑、导思、归纳、应用

教学手段：多媒体辅助

[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少？

2.什么叫摩尔质量？

[引入新课] 前面我们的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。

[板书] 一、气体摩尔体积

1.1mol固、液态物质的体积

[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积？

学生回答：v=

物质

1mol 物质质量（g）

20℃密度（g/cm3）

体积（cm3）

fe

6.02×1023

56

7.8

al

6.02×1023

27

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

18

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

98

1.83

[] 1mol固、液态物质的体积不相同。

2.1mol气态物质的体积

指导学生注意观察分子间平均距离的变化。

[] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。

气体

粒子数

1mol物质质量(g)

密度（g/l）

体积（l）

h2

6.02×1023

2.016

0.0899

o2

6.02×1023

32.00

1.429

co2

6.02×1023

44.01

1.977

[] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l。

[] 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

vm =         单位：l/mol

[] 22.4l/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。

[] 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。

2.为什么体积由18ml变为3.06×104ml，体积扩大了1700倍。

[] 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。

[] （投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。

1. 1mol任何气体的体积都是22.4l。

2. 1molh2的质量是1g,它所占的体积是22.4l/mol。

3. 1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4l。

4.22.4lo2一定含有6.02×1023个o2。

5.在同温同压下，32go2与2gh2所占的体积相同。

6. 在同温同压下，20mlnh3与60mlo2所含的分子个数比为1：3。

（答案：正确的是5.6.）

一、气体摩尔体积

1.1mol固、液态物质的体积

1mol固、液态物质的体积不相同。

2.1mol气态物质的体积

标准状况：0℃，101kpa

在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l。

单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

vm =         单位：l/mol