总结是对某一特定时间段内的学习和工作生活等表现情况加以回顾和分析的一种书面材料，它能够使头脑更加清醒，目标更加明确，让我们一起来学习写总结吧。写总结的时候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是小编为大家带来的总结书优秀范文，希望大家可以喜欢。
高中人教版化学必修一知识点归纳总结高中必修一化学必考知识点篇一
1如何取用化学试剂
1. 固体试剂的取用规则
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
(1)要用干净的药勺取用。用过的药勺必须洗净和擦干后才能再使用，以免沾污试剂。
(2)取用试剂后立即盖紧瓶盖。
(3)称量固体试剂时，必须注意不要取多，取多的药品，不能倒回原瓶。
(4)一般的固体试剂可以放在干净的纸或表面皿上称量。具有腐蚀性、强氧化性或易潮解的固体试剂不能在纸上称量，应放在玻璃容器内称量。
(5)有毒的药品要在教师的指导下处理。
2. 液体试剂的取用规则
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
(1)从滴瓶中取液体试剂时，要用滴瓶中的滴管，滴管绝不能伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。从试剂瓶中取少量液体试剂时，则需要专用滴管。装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体滴入滴管的胶皮帽中。
(2)从细口瓶中取出液体试剂时，用倾注法。先将瓶塞取下，反放在桌面上，手握住试剂瓶上贴标签的一面，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒注入烧杯中。取出所需量后，将试剂瓶扣在容器上靠一下，再逐渐竖起瓶子，以免遗留在瓶口的液体滴流到瓶的外壁。
(3)在试管里进行某些不需要准确体积的实验时，可以估计取出液体的量。例如用滴管取用液体时，1cm相当于多少滴，5cm液体占一个试管容器的几分之几等。倒入试管里的溶液的量，一般不超过其容积的1/3。
(4)定量取用液体时,用量筒或移液管取。量筒用于量度一定体积的液体，可根据需要选用不同量度的量筒。
2如何存放试剂
(1)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(2)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(3)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。
(4)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
(5)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
(6)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
高中人教版化学必修一知识点归纳总结高中必修一化学必考知识点篇二
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
a、化合反应（a+b=ab）b、分解反应（ab=a+b）
c、置换反应（a+bc=ac+b）
d、复分解反应（ab+cd=ad+cb）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
a、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
b、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
a、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
b、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（so2、so3、co2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
高中人教版化学必修一知识点归纳总结高中必修一化学必考知识点篇三
第一章 物质结构 元素周期律
一、原子结构
质子（z个）
原子核注意：
中子（n个）
质量数(a)＝质子数(z)＋中子数(n)
1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（k层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： k l m n o p q 3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期第二周期 2 8种元素
周期第三周期 3 8种元素
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）fe＋cuso4＝feso4＋cu。
（ⅲ）
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
四、化学键
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，a－a型，如，cl－cl。
2.电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
1
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量＞e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量＜e生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：c＋co2
△
2co是吸热反应）。
△
常见的吸热反应：①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c(s)＋h2o(g)
③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
co(g)＋h2(g)。
都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。如c＋o2＝co2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节 化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式： 2、原电池原理
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
－
电极反应式：较活泼金属－ne＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（k、ca、na太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（mno2）等作正极。
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：
①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：cu－zn原电池、锌锰电池。
②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如h2、ch4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（koh等）。
第三节 化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
?c(b)?t
＝
?n(b)v??t
①单位：mol/(l·s)或mol/(l·min)
②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。 （2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
zc，x＋y≠z ）
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像co、co2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃
1、烃的定义：
仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：
饱和烃→烷烃（如：甲烷）
脂肪烃(链状)
不饱和烃→烯烃（如：乙烯） 芳香烃(含有苯环)（如：苯）
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
2.高中化学必修2知识点总结
3.高中化学必修2重点知识点归纳
4.高中必修2化学知识点归纳
5.必修2政治知识点归纳
6.必修2化学知识点归纳
高中人教版化学必修一知识点归纳总结高中必修一化学必考知识点篇四
草酸：乙二酸hooc—cooh使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色。
高中人教版化学必修一知识点归纳总结高中必修一化学必考知识点篇五
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
c、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如h+和oh—、ch3coo—，oh—和hco3—等。
d、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4—等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的h+（或oh—）。
（4）离子方程式正误判断（六看）
高中人教版化学必修一知识点归纳总结高中必修一化学必考知识点篇六
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
二、原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类。
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数
化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：
①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：
①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：
③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
3、能源的分类：
【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。
点拔：这种说法不对。如c+o2=co2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
高中人教版化学必修一知识点归纳总结高中必修一化学必考知识点篇七
(1)过滤操作口诀
漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。
一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。
【解释】
1.斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗;"架"指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样(这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上)。
2.过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
3.三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上;"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
(2)蒸发操作口诀
皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。
液体少时停加热，熄灯之后余热干。
(3)蒸馏操作口诀
隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。
1.隔网加热冷管倾："冷管"这冷凝管。意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂)，在安装冷凝管时要向下倾斜。
2.上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
3.热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。
(4)萃取操作口诀
萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。
充分振荡再静置，下放上倒要分清。
1.萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂;“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同(在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。
2.充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。
3.下放上倒要分清：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。
(5)混合物分离和提纯小结
原则：不增(不引入新杂质)
不减(不减少被提纯物质)
易分离(被提纯物质易分离)
易复原(被提纯物易复原)
摩尔
一摩尔微粒有几多?
常数“阿佛加德罗”;
摩尔质量是几何?
分子(原子)量值单位克每摩;
一摩气体“升”多少?
标况二十二点四;
摩尔计算变化多，
数目、质量、体积、浓度要灵活。
物质的量浓度溶液配制况
算称量取步骤清，溶解转移再定容。
室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。
1.算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、(或量取)、溶解、转移、定容。
2.室温洗涤莫忘记："室温"的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。"洗涤"的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(2-3次)，并将洗涤液皆并入容量瓶中，然后再定容。
3.摇匀标签便告成："摇匀"的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀;"标签"的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。
一定物质的量浓度的溶液配制“八步曲”
摩尔溶液处处用，配制“八步”记心中;
第一计算溶质量，固算克数液毫升;
二是计算称量准，固用天平液量筒;
三置溶液于烧杯，加水搅动促全溶;
第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫乱行;
五要两洗杯内壁，①洗液全部注入瓶;
第六振荡容量瓶，混合均匀要记清;
七要加水近刻度，再用滴管来定容;
第八加塞再摇动，反复倒转即成功。
注：①要用蒸馏水洗。
容量瓶的使用
精确配液容量瓶，用前查洗记心中，
溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，
转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，
快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。
离子方程式1
书写离子方程式，记住步骤共有四。
物质易溶易电离，离子形式来表示。
气体难溶难电离，表示则以化学式。
微溶反应写离子，生成却写化学式。
写完左右查守恒，原子电荷要看清。
离子方程式2
客观事实要遵从，书写形式分异同，
生成符号要写对，质量电荷要守恒.
离子共存溶解性口诀
(也可判断离子方程式书写时的拆与不拆)
钾钠铵硝皆可溶，盐酸除银亚汞;
硫酸不溶有钡铅，碳酸只溶钾钠铵，
溶碱只有钾钠和钡氨。
钾盐、钠盐、铵盐和 硝酸 盐都溶于水;盐酸盐里除氯化银agcl和氯化亚汞hg2cl2外都溶;硫酸盐中不溶的是硫酸钡baso4和硫酸铅pbso4;其余几类盐，碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵，只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶。最后说碱类，溶碱只有钾钠和钡氨。(氢氧化钾koh、氢氧化钠naoh、氢氧化钡ba(oh)2和氨水nh3·h2o可溶)。另有几种微溶物，可单独记住。(氢氧化钙微溶)
氧化还原反应关键词联想记忆法
升失氧、降得还。
化合价升高→失去电子→被氧化→是还原剂。
化合价降低→得到电子→被还原→是氧化剂。
金属活动顺序表口诀
(初中)
钾钙钠镁铝、
锌铁锡铅氢、
铜汞银铂金。
(高中)
钾钙钠镁铝锰锌、
铬铁镍、锡铅氢;
钠和水的反应
(1)芙蓉又想红
浮熔游响红
(2)钠浮于水，熔成球。
球儿闪亮，四处游。
有“嘶儿”声，溶液红。
苏打辨析
大苏打，小苏打，
纯碱俗名叫“苏打”，
苏打、苏打混一沓，
到底谁是真“苏打”?
阿哥硫代硫酸钠，
定影“海波”就是它，
化工、制革、除氯剂，
它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，
重碳酸钠也是它，
灭火、焙粉、抑酸剂，
俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，
它的译名叫“苏打”，
纺织、造纸、洗涤剂，
纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，
性质用途有异差，
认清组成分子式，
三个“苏打”不打架。
大苏打分子式：na2s2o3，
苏打分子式：na2co3，
小苏打分子式：nahco3
铝
典型两性元素铝，第三主族三周期，
氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，
与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，
氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。①
【解释】①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
铁
原子序数二十六，八族元素排第一;
外层电子有两个，次层电子能失一;
遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;
棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;
硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
氯中燃烧的特点
钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，
铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，
磷燃氯中烟雾茫。
氯气的制取实验
二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想："隔网加热杯和瓶"]。
3.吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为氯气有毒)。
1
氨气和氯化氢的喷泉
烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。
挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。
2、气体充满切记牢：意思是说一定将烧瓶中充满氨气(或氯化氢气体)。
3、挤压胶头要迅速：意思是说胶头滴管的作用是把少量的水注入烧瓶中，减小烧瓶内的压强。所以挤压滴管的胶头要迅速，这样才能使烧瓶内的压强瞬间减小，从而形成美丽的喷泉。
4、红色喷泉多妖娆：意思是说氨气和氯化氢的喷泉都是红色的，这是因为用氨气作喷泉实验时，水中加的是酚酞，而用氯化氢作实验时，水中加的是石蕊，故两者都形成红色的美丽的喷泉。
氨气的制取实验
消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然。
碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉。
1.消灰铵盐热成氨："消灰"指消石灰。意思是说在实验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方法来制取氨气。
2.装置同氧心坦然：意思是说该装置与制氧气的装置雷同。
3.碱灰干燥下排气："碱灰"指碱石灰。"碱灰干燥"的意思是说实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥。"下排气"的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法(因为氨气极易溶入水，且比空气轻)。
联想：(1)为能迅速的得到较纯的氨气，必须将导气管伸入试管的底部;(2)检验氨气是否已经充满试管的方法是："氨遇酚酞即变红"、"两酸遇氨冒白烟"。
4、管口需堵一团棉：意思是说收集氨气的试管口需要堵一团棉花
[联想：堵棉花的作用是：(1)防止氨气吸收空气中的水分;(2)增大试管中氨气的密度。
【补充】
铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。
将铜丝伸入热的硫蒸气中，硫粉和铁粉混合加热都发生反应生成黑色物质( cu 2s和fes)。
氨氧化法制硝酸
加热催化氨氧化，一氨化氮水加热;
一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;
二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来。
2
硫的物理性质
黄晶脆，水两倍，
微溶于酒精，易溶于二硫化碳，
不溶于水，
熔点一一二，沸点四四四。
密度是水的两倍。
硫化氢的性质
无色有臭还有毒，
二点六，分氢硫，
还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。
1体积水溶解2.6体积的h2s，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性、可燃性，蓝色火焰。
硫化氢的制取实验
硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生。
橱中操作上排气， 氧化性酸 概不用。
1.硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生："稀酸"在此指稀盐酸或稀硫酸。这句的意思是说，在实验室中常用硫化亚铁(fes)跟稀盐酸(hcl)或稀硫酸(h2so4)，在启普发生器中发生反应来制取硫化氢(h2s)【联想："关闭活塞查密性"】。
3.氧化性酸概不用："氧化性酸"在此指浓硫酸(h2so4)和硝酸(hno3)。这句的意思是说一概不用氧化性酸与硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化亚铁是强还原剂，易被氧化性酸氧化(h2s+ h2so4浓=s↓+so2↑+2h2o，h2s+ 8hno3浓= h2so4+8no2+4h2o，3h2s+2hno3=3s↓+ 2no↑+4h2o)。
硝酸性质口诀
硝酸金属铜，反应不放氢;
稀硝三八无，浓硝一四棕;
铝铁能钝化，光热不稳定;一硝三王水，能把金铂溶。
3cu+8hno3(稀)=3cu( no3)2+2no↑+4h2o
cu+4hno3(浓)= cu( no3)2+2no2↑+2h2o
4hno34no2↑+o2↑+2h2o
王水：hcl：hno3体积比=3：1
重要演示实验
氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。
甲烷 氢气氯相混，强光照射太危险。
二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。
氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。
硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。
热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。
1.氢在氯中苍白焰：意思是说氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色(瓶口产生大量的酸雾)。
2.磷在氯中烟雾漫：意思是说磷在氯气中燃烧产生白色烟雾，白色烟雾是生成的无色液体三氯化磷和白色固体五氯化磷的混合物。
3.甲烷氢气氯相混，强光照射太危险：这两句的意思是说甲烷与氯气混合或氢气与氯气混合在强光的照射下会发生爆炸。
4.二氧碳中 镁条 燃："二氧碳"指二氧化碳：意思是说镁条可以在二氧化碳中燃烧。
将点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里，镁条剧烈燃烧，生成白色氧化镁粉末，同时析出炭黑附着在集气瓶内壁上，反应式是：2mg+co2=2mgo+c。
5.两酸遇氨冒白烟："两酸"指浓盐酸和浓硝酸，意思是说浓盐酸和浓硝酸与氨相遇将产生白烟。
这白烟是氨跟浓盐酸(浓硝酸)挥发出来的氯化氢(硝酸)化合生成的微小的氯化铵(硝酸铵)晶体。反应式为：nh3+hci=nh4ci，nh3+hno3=nh4no3。
6.氯化铵热象升华：意思是说在试管里加热氯化铵晶体，则氯化铵分解为氨和氯化氢气体，在管口冷却时又重新结合生成氯化铵固体，这个现象表面上象升华，但本质上不是升华。因为升华是物理变化，而氯化铵在分解结晶过程中发生的却是化学变化。
7.碘遇淀粉即变蓝：意思是说碘遇到淀粉就变成蓝色，常用此性质鉴别微量的碘或淀粉。
8.硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝："硫氢"在此有三种含义：指硫、氢气和硫化氢;"一氧碳"指一氧化碳。
这句的意思是说硫、氢气、硫化氢、甲烷和一氧化碳这五种物质燃烧时都产生淡蓝色的火焰[联想：氢气、甲烷、一氧化碳的鉴别。
虽然它们都是无色气体，而且点燃火焰都是淡蓝色，但是可以根据不同的化学性质进行区别开来。
方法是在火焰的上方罩一个烧杯，然后将烧杯倒转过来加入澄清的石灰水，只有水珠生成但不能使石灰水变混浊的是氢气;不仅有水珠生成，而且能使澄清的石灰水变混浊的是甲烷;没有水生成，能使石灰水变混浊的是一氧化碳;没有水珠生成不能使石灰水变混浊，而生成的气体有刺激性气味的则是硫化氢。
化学方程式“数字代码”记忆法
4、5、4、6——4nh3+5o2=4no+6h2o
4、6、5、6——4nh3+6no=5n2+6h2o
