化学酸碱盐考点(三篇)
化学酸碱盐考点
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化学酸碱盐考点(三篇)
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化学酸碱盐考点篇一
盐酸的性质及用途：
化学性质：a。与酸碱指示剂作用;b。与活泼金属发生置换反应;c。与金属氧化物(碱性氧化物)反应;d。与碱发生中和反应;e。与agno3发生复分解反应。
用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
常见的碱：氢氧化钠(naoh)、氢氧化钙[ca(oh)2]、氢氧化钾(koh)、氨水(nh3·h2o)等。
盐的化学性质：
盐与金属反应生成另 一种金属和另 一种盐;如zn+cuso4==znso4+cu。
盐和酸反应生成 另一种盐和另一种酸;如：bacl2+h2so4==baso4↓+2hcl。
盐和碱反应生成另一种盐和另一 种碱;如：cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4。
盐和盐反应生成两种新盐;如：nacl+agno3==agcl↓ +nano3。
定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如naoh+hcl==nacl+h2o。
发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
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化学酸碱盐考点篇二
考点：酸碱之间会发生的反应
一、基本考点
考点1.中和反应及其应用
(1)定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应，如naoh+hcl==nacl+h2o。
(2)中和反应的实质：酸溶液中的h+与碱溶液中的结合生成水的过程，。
(3)中和反应与复分解反应的关系：中和反应是复分解反应的一种，复分解反应包括中和反应，即中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定都是中和反应。
(4)酸碱中和实验要用指示剂：酸与碱反应生成盐和水，如果只从外观上看，无明显现象，由于酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中各显示不同的颜色，因此根据颜色变化可判断中和反应的终点。
(5)中和反应的应用：中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如：改良酸性土壤、处理废水、用于医药等。
考点2.溶液酸碱度的表示方法--ph
(1)溶液的酸碱度是指溶液的酸性强弱程度。
(2)表示方法：用ph来表示，ph的范围通常在0~14之间(如图10-23-1)。ph=7时，溶液呈现中性，ph<7时，溶液呈中性，ph<7时，溶液呈酸性;ph>7时，溶液呈现碱性。
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