高中化学元素周期表知识点总结优秀
高中化学元素周期表知识点总结
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高中化学元素周期表知识点总结优秀
工作学习中一定要善始善终，只有总结才标志工作阶段性完成或者彻底的终止。通过总结对工作学习进行回顾和分析，从中找出经验和教训，引出规律性认识，以指导今后工作和实践活动。相信许多人会觉得总结很难写？下面是我给大家整理的总结范文，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家能够有所帮助。
高中化学元素周期表知识点总结篇一
(1)周期
周期 | 短周期 | 长周期 | |||||
一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 七 | |
对应行数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
所含元素种数 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32（排满时） |
每周期0族元素原子序数 | 2 | 10 | 18 | 36 | 54 | 86 | 118 |
2.几种关系
(1)电子层数=周期数
(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除f、o)
(3)质子数=原子序数
(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对h不适用)
注意：o无最高正价，f无正价
3.元素周期表中之最
原子半径最小的原子：h
单质质量最轻的元素：h
宇宙中含量最多的元素：h
最不活泼的元素：he
最轻的金属单质：li
形成化合物最多的元素：c
含h质量分数最高的气态氢化物：ch4
空气中含量最多的元素：n
地壳中含量最高的元素：o，其次是si
地壳中含量最高的金属元素：al，其次是fe
非金属性最强的元素：f
金属性最强的元素：cs(不考虑fr)
与水反应最剧烈的金属单质：cs(不考虑fr)
与水反应最剧烈的非金属单质：f2
最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：hclo4
最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：csoh(不考虑froh)
所含元素种类最多的族：ⅲb
常温下呈液态的非金属单质是br2，金属单质是hg
4.元素、核素、同位素
| < | 元素 | 同位素 | 核素 |
概念 | 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 | 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素 | 具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子 |
对象 | 宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态 | 微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类 | 微观概念，指元素的具体的某种原子 |
特征 | 以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现 | 同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子百分比一般不变 | 具有真实的质量，不同核素的质量不相同 |
决定因素 | 质子数 | 质子数和中子数 | 质子数和中子数 |
5.原子核外电子排布规律
1.在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：
核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
3.原子最外层电子数目不超过8个(k层为最外层时不能超过2个电子)。
4.次外层电子数目不能超过18个(k层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。如m层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。
高中化学元素周期表知识点总结篇二
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、so2、so3、nh3、co2等是非电解质。)
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。
(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：nacl晶体)不导电，液态酸(如：液态hcl)不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：al2(so4)3=2al3++3so42-
二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)
①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)
②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：
三大强酸(h2so4、hcl、hno3)，四大强碱[naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子方程式正误判断：(看几看)
①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。
④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当。
4、离子共存问题
(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。
生成沉淀：agcl、baso4、baso3、baco3、caco3、mg(oh)2、cu(oh)2等。
生成气体：co32-、hco3-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。
生成h2o：①h+和oh-生成h2o。②酸式酸根离子如：hco3-既不能和h+共存，也不能和oh-共存。如：hco3-+h+=h2o+co2↑，hco3-+oh-=h2o+co32-
(2)审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：cu2+、fe3+、fe2+、mno4-(常见这四种有色离子)。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或ph<7)中隐含有h+，碱性溶液(或ph>7)中隐含有oh-。
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